Cuestionario

1.- Es una operación matemática para hacer cambios de unidades de la misma o para calcular la magnitud entre la equivalencia de unidades.

Conversiones

2.- Es todo aquello que se puede medir.

Magnitud

3.- Cantidades físicas que no se definen en función de otras.

Fundamentales

4.- Es comparar una magnitud con otra de la misma especie.

Medir

5.- Es un sistema de unidades basado en el centímetro, el gramo y el segundo como unidades de longitud, masa y tiempo respectivamente.

Sistema CGS

6.- Es un sistema de unidades que expresa las medidas, utilizando como unidades basada en metro, kilogramo y segundo.

Sistema MKS

7.- Es un sistema el cual sus unidades fundamentales son el pie (ft), la libra (lbm) y el segundo (s).

Sistema FPS

8.- Son las unidades derivadas que son parte del sistema internacional de unidades.

Unidades básicas.

9.- Esta mide la intensidad de calor que existe en un cuerpo

Temperatura

10.- Es la unidad resultante de utilizar las unidades prescritas en el SI para la fuerza (Newton) y la superficie (m2)

Pascal

11.- Es la relación existente entre el volumen de una sustancia en función del tiempo.

Gasto volumétrico

12.- La masa de un objeto dividida entre su volumen.

Densidad

13.- Se refiere a la cantidad de un soluto en una cantidad especificada de disolvente en una mezcla de dos o más componentes.

Concentración

14.- Es una magnitud que contenga 6.023*1023 (numero de Avogadro)

MOL

15.- Este sistema divide en tres clases a la unidades como son: de base, derivadas y suplementarias.

Sistema internacional

16.- Es otra forma de expresar la unidad resultante de la presión

bar

17.- Dispositivo ideado por Torricelli para medir la presión atmosférica

Barómetro

18.- Es una combinación de 2 o más sustancia.

Mezcla

19.- Este es igual a su masa por la aceleración de la gravedad.

Peso

20.- Es el resultado de la división del peso entre el volumen que ocupa el cuerpo.

Peso Especifico

FACTORES DE CONVERSIÒN

A D L B P E F D D D U B K L G D Y D B S

A B A B C W G S G M U D K C P E S O J I

N T S F O O T R 5 V M D I L H S I K B S

L C T G P L N W F H S A W Q T G S J G E

V C R H Y K V V C X Y Q U G J C T K A M

P B G F H M J E E H K L C S V T E F S A

S V Z L L N N R D R D F B V C K M H T M

D F H P M B V F S G S M E Z C L A Y O K

A G S Ñ N X C 6 K H A I B S D N I J V S

S C O N S E N T R A C I O N H J N K O L

C R F O G C T L L U K S G N H F T X L C

N R U P H B C H F X U V K D E F E P U O

B H I F U N D A M E N T A L E S R J M B

M H R G D T F G T B N S D H J V N L E A

J S I S T E M A C G S S K X E W A H T R

F J T F S D H F H K G D M O L S C J R O

F U N I D A D E S B A S I C A S I S I M

S W T D U J J D R H V H B N C H O F C E

D G Y R Y 5 G Z U K S F G P S O N K O T

R T E M P E R A T U R A Y K A B A R J R

T H J S T G I J P N I D Y C P S L G C O

W Y H Z T A D F O E R G V F V H N D F L

A R V L O W E R T I I H X L C W P F G W

P W C J `P S M A G N I T U D E S H L M F

S Q X P E S O E S P E C I F I C O H O K

D E N S I D A D F H I D U C K M L C W K

K P Z S U T D R W G H Y K N Y F V D S B

S I S T E M A F P S D L K I O P N V C N

T L E Y D E G A Y L U S S A C U U I C S V P KE W B O Y L E M A R I O T T E E D X H H A R IM M A C O S R A T C E R A N U E F Z A A N E OP T Y C E R O K E L V I N U J V G I R N D S IE A V O G A D R O B E H O L L I A I L G E I RR A J O N T O P R J O P O L O S S J E O R O AA I Y T I E S T I K H Y P C H I E Q S S W N LT F H Ñ V R H F A O D A L T O N S X G M A P OU U S G L R E S C A L A K E L V I N A N A A MR R A F E O H A I G C S C H M O D H Y O L R NA G C V K P I G N M Y N R A C P E L L I S C EC O Z Q D V L E E F U S I O N S A M U S T I MR S N B R O Z E T N E I D N E P L Ñ S U N A UI A T H O G L I I A Z D H C A R E J S F I L LT L O Y L A R G C H K B I D N A S K A I V N OI Y A Y U D I S A U G R T Y J K Ñ B C D A B VC O M B I N A C I O N G A S E S I D E A L E SA H O L O A E F G V X Z R Y I O L Ñ Ñ O P Q A

CUESTIONARIO1. La ley de temperatura constante se refiere a: “Si se aumenta la presión el Volumen disminuye”

se refiere a la ley de?

2. Si en un experimento se mantiene constante el número de moles (n) y la presión, que nos indica una proporcionalidad entre volumen y temperatura (Si el gas está caliente ocupa más volumen que si esta frio). Esta relación es conocida como?

3. Personaje que su Ley fue por el experimento siguiente :Consistía en un largo tubo de vidrio doblado en forma de jota y cerrado por el extremo más corto. Donde se vertió mercurio por el brazo más largo e, inclinando un poco el tubo para que el aire pasase de ese extremo al corto, consiguió que el mercurio quedara a la misma altura en ambos lados. De ese modo la presión del aire encerrado se igualaba a la atmosférica.

4. Las leyes de los gases ideales fueron deducidas de una teoría en base a dos primeros supuestos.5. Observaron que, al aumentar 1ºC la temperatura de un gas, se producía un aumento o

dilatación de 1/273 por cada unidad de volumen.

6. Para una masa determinada de gas y a una presión fija, al representar las relaciones volumen- temperatura obtenida el resultado será

7. Si a continuación cambiamos la presión y volvemos a representar la nueva relación volumen- temperatura, obtendremos otra recta de distinta.

8. Personaje que observó que al prolongar las distintas rectas hacia un hipotético volumen cero, todas se encontraban en un punto común: - 273ºC.

9. Como la disminución del volumen de una masa de gas no puede ir más allá de cero, esa temperatura constituye un límite conocido como

10. La escala absoluta de temperaturas en la que T = t + 273 se denomina

11. Los gases que cumplen perfectamente las Leyes de Boyle y de Charles y Gay - Lussac reciben la denominación de

12. Si las tres magnitudes de Presión, Volumen y temperatura varían en un proceso. Podemos imaginar el proceso como si fuese la suma de dos procesos continuados:1.- Variación a temperatura constante desde el estado inicial2.-Variacion de a presión constante desde el estado intermedioLa suma de los procesos anteriores se les conoce como?

13. “volúmenes iguales de gases diferentes medidos en iguales condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas” se refiere a la ley de?

14. En muchas ocasiones, los trabajos técnicos y experimentales se efectúan en condiciones normales C.N de presión y temperatura, es decir, a 1 atm de presión (101293 Pa) y 273 K(0ºC) de temperatura. En estas condiciones, 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 l, dato que conocemos cómo?

15. “La presión de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de todos los gases que la componen, siendo la presión parcial de cada gas la que ejercería si ocupase, aisladamente, el volumen total de la mezcla a la misma

16. Es la contribución de cada componente a la presión total de una mezcla. En mezclas de gases ideales (sin interacción entre los componentes), se mide como la presión que ejercería cada componente de una mezcla por separado, si estuviera a la temperatura de la mezcla, ocupando el volumen de la mezcla.

17. Es el escape de un gas a través de un orificio pequeño hacia el vacío.18. Proceso por el cual una sustancia se distribuye uniformemente en el espacio que la encierra o

en el medio en que se encuentra.

19. “En un gas ideal las moléculas no interaccionan entre sí excepto por colisiones elásticas, y se puede tratar como masas puntuales” que personaje aplico esta definición?

20. Si se repite la compresión de un gas a temperaturas constantes pero cada vez más bajas, se observará que, por debajo de una determinada temperatura, la presión ascendente del gas se detiene a cierta altura y se mantiene allí invariable aunque continúe aumentando la compresión. Esto se debe a que el acercamiento entre las moléculas y la disminución de la energía cinética de las mismas, permite que predominen las fuerzas de Van der Waals, las que tienden a condensar el gas, es decir, a convertirlo en estado líquido. Para que sea posible este proceso de licuación de un gas por compresión, es necesario descender su temperatura por debajo de cierto nivel, conocido como

ADSORCIONÑPOIUYTREWQZXCVBNMLKJHGFDSAQWEBTYUIOPÑELEMENTOSDECORRELACIONCDSAQWERTSUIOIUYTGBVCXZAQWERTYUIOLOKMNBVCXSWERTIAOIQAWSEDRFTGYMEZCLASINREACCIONUJIKOLPÑÑILRCFVGBHNJMPOIUYTREWQSDFVBNM,MNBVFREWSIPCBNHJKIOPOLKJMNBGYFRDESWAQZSXDRFTGBHMIIZIIHBGFREWQAWSEDRDYGHBHUIUJNMKIOKMKOIUYGAOPDCDESXSWSAQVIESWSXDFRTTFGYGHUJJIJIJIIKMKNIUYTREWQAWSEDALTONYAMAGATJUIKOPOIUYTREWQWERTYUIOLKGIBBSDSASDFGHJKLLKMNBVCXZXCVBNMNBVCXZAQASZZSWSXDEREGLADEKAYNJUJMKIKMTRANSFERENCIADECALORJIKKMNHBGVFCQWERTYUIOCONDENSACIONRDESWEDRFTGYHUJIKJDYTREWSAQWSXDCFVGBHNJIKJUHYGTFRDESWDCFVEBHNJMKMIJUHYGTFRDAERFVGBHNIMUNYBALANCELSQASDFGHJKKJMNBVFDSEDRFTGVCONSERVACIONAIKMKOKMKIKJIJNJUHIMUYIIPEWQAZSEDFCVGHYUYHMMJKIOKMKIOKMJIJHGFDRTIUYHNBVCXDDFRTYUIJNBACDFTYUIMEZCLAKJMNBVCDRTYUJNBVCDEWQAZSDTGHJKOOOLKJHGFDSAQIERTYOUIOPPOIUYTREWQASEFGHJKLPROPIEDADESEXTENSIVASICXZSDRFTGYHJRJNHGTFRERTYUIMJHYGTFRDFTGYJREACCIONQUIMICAQWERGASIDEALFAGHJKZXCVBNDCFVDGBHNJIIZADFGRTII

“CUESTIONARIO MEZCLA DE GASES SIN REACCION”

1. Son asociaciones formadas por la reunión de dos o a mas sustancias en cualquier proporción, cada una de la cuales conserva sus propiedadesR= MEZCLA

2. Una mezcla de gases que no reaccionan unos con otros se comportan como?R=GAS PURO

3. Los fenómenos químicos que se presentan en la naturaleza, mediante los cuales ciertas sustancias presentes al principio, desaparecen en apariencia, formando sustancias diferentes. Se usa para referirse a.?R= REACCION QUIMICA

4. Es un proceso químico que se utiliza para que se utiliza para separar y purificar sustancias contenidas en otras no solamente gaseosas si no también liquidas.R=ABSORCION

5. Existen dos maneras de describir las composición de una mezcla ,,,,,,,,,,,,,,, mediante la especificación de numero de moles de cada componente o mediante las especificación de la masa de cada componente. R= MEZCLA SIN REACCION

6. La predicción de comportamiento p-V-t de mezclas de gases suele basarse en dos modelos cuales son. ¿R= LEY DE DALTON Y AMAGAT

7. Esta ley afirma que en una mezcla de gases ideales cada componente de la mezcla se comporta como si ocupara todo el volumen V a la temperatura T de la mezcla. Por consiguiente, todas las propiedades extensivas de la mezcla se pueden hallar sumando las contribuciones hechas porcada componente.R= LEY GIBBS-DALTON

8. Especificación molar de una mezcla de gases idealesR= ENTALPIA

9. Cuando una mezcla de gases es sometido a diferentes equipos de fenómenos físicos en operaciones unitarias como condensación, absorción, adsorción, en los que se adiciona o se eliminan uno o varios gases o vapores, sus componentes %mol, masa, presiones parciales, volúmenes parciales, densidad, PM, cambian nos referimos a.?R=BALANCE DE MATERIA

10. El balance de materia se basa en el principio de.?R= CONSERVACION DE LA MATERIA

11. Es una operación de separación de mezclas gaseosas que son captadas por solidos que tienen grandes superficies internas (porosidades), y que tienen gran afinidad por alguno o algunos de los gases R= ADSORCION

12. Está relacionada con las operaciones de calentamiento, enfriamiento en equipos de trasferencia de calor llamados intercambiadores. Ceden calor para calentar un

fluido frio o para suministrar la energía requerida.R= TRASNFERENCIA DE CALOR

13. Es el paso de la fase gaseosa a la fase liquida que puede sufir los vapores sobrecalentados de sustancias volátiles que están a una temperatura superior a la de condensación, y al enfriarse ceden calor R= CONDENSACION

14. Son componentes que pueden ser usados para relacionar la cantidad de corriente de un proceso con otra corriente, ya que usualmente no cambian durante el proceso.R= ELEMENTOS DE CORRELACION

15. 1Predice con bastante precisión el comportamiento p-v-T de gases independientes, pero no el correspondiente a mezclas de gases. Cuando se usan factores de compresibilidad para los componentes de una mezcla de gases, se tiene en cuenta la influencia de moléculas similares entre sí, pero no la influencia entre moléculas diferentes; por este motivo un valor de una propiedad predicha mediante este enfoque puede ser muy diferente de un valor determinado en forma experimentalR= FACTOR DE COMPRESIBILIDAD

16. 16. Otro enfoque para predecir el comportamiento p-v-T de una mezcla de gases es tratarla como una sustancia pseudopura. Este método es conocido comoR=REGLA DE KAY

17.  Una mezcla se determina al sumar las propiedades de los componentes. Así, la energía interna, la entalpía y la entropíatotales de una mezcla de gases. R= PROPIEDADES EXTENSIVAS

18. Es aquel cuyas moléculas están tan separadas, que elcomportamiento de una molécula no se ve afectado por las que le rodean (ocurre abajas densidades).R= GAS IDEAL

19. La presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si existiera solo a la temperatura y volumen de la mezcla. Se refiere a la ley.R= LEY DE DALTON

20. El volumen de una mezcla de gaseses igual a la suma de los volúmenes que cada gas ocuparía si existiera sóloa la temperatura y presión de la mezcla. Se refiere a la ley. R= LEY DE AMAGAT

CUESTIONARIO (RESUELTO)1 ¿El estudio de una reacción permite entender qué sucede con los?R=átomos

2¿Las reacciones químicas pueden ocurrir naturalmente, como cuando se oxida él?R= Hierro3. también hay reacciones químicas que producimos…R= artificialmente

4. ¿La transformación de dióxido de carbono del aire en azúcares en el proceso de?R= fotosíntesis

5. ¿un ejemplo de la reacción química producida artificialmente es él?R=Petróleo

6. ¿Cuándo intervienen gases en las reacciones químicas, los datos y los resultados suelen expresarse en volumen de?R= gas

7. en una reacción química intervienen condiciones de presión y…R= temperatura

8. de acuerdo con la ley de Avogadro, ¿un mol de un gas ocupa el mismo?R= volumen

9. Conociendo la ley de los gases ideales se pueden realizar cálculos de…R= estequiometria

10. En muchas de las reacciones químicas normalmente se encuentran sustancias en ¿estado?R=gaseoso

11. una sustancia puede estar inicialmente en qué estadoR= Solido

12. Si conocemos la densidad de un gas a una determinada presión y temperatura, podemos calcular su peso…R= Molecular

13. s e explica la estequiometria cuando sustancias gaseosas participan en reaccionesR= químicas

14. A las reacciones químicas para poder ocupar la estequiometria hay que…R= Balancearlas 15. los coeficientes estequiométricos también indican la relación de volúmenes entre lasR= Sustancias

16. un mol de un gas ocupa el mismo volumen que un mol de otro gas, en las mismas condiciones de presión y temperatura: hay el mismo número de partículas en ambos casos. Esto lo dice la ley de…R= Avogadro

17. ¿Si las sustancias que intervienen en la reacción no son todas gaseosas, debes utilizar la ecuación de estado de los?R=Gases

18. ¿Se denomina gas al estado de agregación de la?R=Materia

19. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy…R= Separadas

20. ¿En si el gases una materia, que no tiene forma (aeriforme), es un fluido, toma la forma del?R= Recipiente

SOPA DE LETRAS (resuelto)

W A T O M O S Q S A X C A

W R M O L E C U L A R O O

Q T A M P G M I P X G X G

E I S A V A Z A A T A Z A

R F O T O S I N T E S I S

R I L E L E A S X M E S B

Y C I R U O Q W W P S E A

Y I D I M S P U U E R P L

I A O A E O Q R Y R E A A

O L I R N O M N D A W R N

P M Q C C Z V X D T Q A C

R E C I P I E N T U Q D E

A N W A V O G A D R O O A

S T D A X V P C V A D S R

D E P E T R O L E O Z Z L

F H I E R R O A S Q Q P A

C F W S U S T A N C I A S

C Q U I M I C A S O Q R B

H O X C O N T R A I D O S E P C FF V E D A M P N T V O P S A U O UM I C M B E T K N S J H K G R N MI S B U P F L U I D E Z N U N F AJ C N P E E A X G K U C R A I W SI O C O R F R T I G N I L P K A AI S T Y M S A A R N I T R E U N MS I Ñ T E M P E R A T U R A L P OA D A S E L T M N U N R M A A E LM A F H S H U O G I R C H T R S AE D V G I L I E O Y O A R U E R RT Z Q A O S E J O N U N E I N G BL E Y D E V A N D E R W A A L K DI B A R O D I L A T A D O S R N EG A P O I S E S L E I S L A N W R

Cuestionario líquido

1.- A que le llamamos tensión superficial Son las moléculas que se encojen de bajo de una superficie de un líquido están sujetos a la influencia de las atracciones intermoleculares en todas direcciones.

2.- ¿Qué es la presión de vapor? Es una propiedad característica de los líquidos y aumenta rápidamente con la temperatura.

3-¿Qué es la viscosidad? Mide la resistencia al flujo por la acción de fuerzas. Debido a que las moléculas del líquido están muy unidas entres si, un líquido es mucho más viscoso que un gas

4.- ¿Por qué se utilizan líquidos y no gases en las bombas hidráulicas? Porque generalmente para incrementar la presión de un líquido añadiendo al sistema hidráulico, para mover el fluido de una zona de menor presión

5-¿Qué es un diagrama de fases? Un diagrama muestra las propiedades de la sustancia, temperatura de fusión, ebullición, puntos de transición y triple.

6- ¿Qué es un líquido? Las moléculas se presentan al azar y aumentan las fases de cohesión son capaz de Deslizarse.

7- Menciona que es evaporación: Es el paso de las moléculas al estado gaseoso; la energía cinética disminuye y hay una reducción de temperatura. Se presentan en equilibrio liquido – vapor.

8-Explica la ecuación de Claussius – Claperyron Cuando la temperatura de un líquido cambia de T a T , la presión cambia de P a P ₁ ₂ ₁ ₂y se relaciona con el calor de vaporización cantidad que se suministra a un mol de líquido en el punto de ebullición para pasar a vapor.

9.-Menciona la ley de los gases ideales Es el comportamiento de los gases es aproximadamente descrito por la llamada ley de los gases ideales

10.- ¿Qué es una compresión y expansión de los líquidos? A los líquidos se les considera incompresibles debido a que dentro de ellos existen fuerzas extremas entre sus moléculas las cuales se atraen por otra parte cuando a un líquido se le aplica la presión su volumen no se vea afectada en gran cantidad, ya que

sus moléculas tiene espacio entre si aplicamos un cambio de temperatura a un líquido su volumen no sufrirá cambios

considerables Sopa de letras resulta

H O X O D L U R A R D O Ñ E P C FF U E R Z A D N T V O P S A U O UM I N T E R M O L E C A R E S M LI S B U P F V U I P E L N U N P AJ C N P E E A O G K U C U A I R OI O C O R F R T L G N I L U K E JI S T Y M S A A R U I T R E U S MS I Ñ T E M P E R A M U R A L I UA D A S E L T M N U N E M A A B LE L A S T I C I D A D C N T R I IE D V G I L I E O Y O A R U E L RT Z Q A O S E J O N U N E I N I ÑL E Y D E V A N D E R W A A L D DI B A R O D I N O I C C A R T A EF O R M A S E S L E I S L A N D R

CUESTIONARIO SÓLIDOS (RESUELTO)

1. ¿Qué es un sólido?R: Un estado de la materia, que se puede decir si su volumen es duro, ejemplo un hielo.

2. ¿Por qué se caracterizan los sólidos?R: Por tener forma y volumen.

3. En el estado sólido, ¿Cómo se mueven las partículas?R: Vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.

4. ¿Qué lugar a diversas estructuras cristalinas?R: Cuando las partículas se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geometría.

5. Mencione mínimo tres propiedades de los sólidos: Dureza Forma definida Alta densidad

6. ¿Qué es una solución sólida?R: Es una fase cristalina que puede presentar composición variable.

7. ¿Cuáles son los tipos de soluciones sólidas? R: Sustitucionales e intersticiales

8. ¿Dónde se presentan las soluciones sólidas intersticiales?R: Este tipo de disoluciones sólidas se presenta ampliamente en metales, formándose la disolución sólida al ocupar pequeños átomos, tales como H, C, B, N.

9. ¿Qué es el punto de fusión?R: Es la temperatura a la cual el estado sólido y líquido de una sustancia, coexisten en equilibrio térmico o a una presión de una atmósfera.

10. ¿Cuál es la diferencia entre el punto de ebullición y el punto de fusión?R: Que el punto de fusión de una sustancia es poco afectado pote la presión y, por lo tanto pueden ser utilizado para caracterizar compuestos y para comprobar su pureza.

11. ¿Cómo es el punto de fusión de una sustancia pura?R: Es siempre más alto y tiene una goma más pequeña de variación que el punto de fusión de una sustancia impura.

12. ¿Qué es el análisis térmico?R: Son las propiedades físicas y químicas de los sólidos que varían con la temperatura

13. ¿Que estudia la física del estado sólido?

R: Estudia de manera experimental y teórica la materia condensada, es decir, de líquidos y sólidos que contengan más de 10 átomos en contacto entre sí.

14. ¿A qué se debe la alta densidad de los sólidos?

R: Los sólidos tienen densidades relativamente altas debido a la cercanía de sus moléculas por eso se dice que son más “pesados”

15. ¿Cuál es sólido más ligero?

R: El Aero gel con una densidad de 3 mg/cm³ o 3 kg/m³.

16. ¿De qué están formados los sólidos?

R: De moléculas, iones o átomos.

17. ¿Qué pasa si un sólido es deformado?

R: Puede recuperar su forma original o puede romperse en muchos fragmentos.

18. ¿Las moléculas de los sólidos interactúan entre sí con una?

R: Fuerza intensa

19. ¿Qué pasa si aumenta la temperatura?

R: Aumenta la vibración de las partículas

20. ¿Por qué el espacio vacío de un sólido es casi nulo?

R: Por la cercanía de sus partículas

CUESTIONARIO SOLUCIONES

1.- ¿Es la mezcla de dos o más componentes perfectamente homogéneas de tal modo que se pierden sus características individuales? Solución

2.- ¿Cómo se le llama a la solución que contiene agua como solvente? Acuosa

3.- ¿las mezclas homogéneas en fase solida o gaseosa no se les conoce cómo? Disoluciones

4.- ¿Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y el que se disuelve? Soluto

5.- ¿Es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y el que disuelve al soluto? Solvente

6.- ¿Para saber exactamente la cantidad de solvente y soluto de una disolución se utiliza una magnitud denominada? Concentración

7.- ¿Si la cantidad de soluto con respecto al solvente es pequeña, la disolución es? Diluida

8.- ¿Si la proporción de soluto con respecto al solvente es grande, La solución? Concentrada

9.- ¿Cuándo a una cierta temperatura ya no acepta más cantidad de soluto disuelto es una disolución? Saturada10.- ¿Disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada? Sobresaturada

11.- ¿Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución se clasifican en unidades? Físicas y químicas 12.- ¿las unidades físicas de concentración están expresadas en función del? Peso y el Volumen

13.- ¿Mide la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un líquido? La solubilidad

14.- ¿no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente? Sustancias

15.- ¿Cuál es el nombre de la magnitud que se utiliza? Solubilidad

16.- ¿La solubilidad aumenta al aumentar la? Temperatura

17.- ¿la temperatura y la solubilidad son? Dependientes18.- ¿la capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia líquida no es? Ilimitado

19.- ¿en caso de solubilidad no se ve afectada por la? Presión

20.- Aunque se parezca a la densidad no es una medida de densidad? La unidad de medida

SOPA DE LETRAS SOLUCIONES

H O X O D I S O L U C I O N P F FD Y E K Z A D N T S O P S A U O UE O N T E R M O L E C A R E S L LS O L U T O B U I P E L N U N P AT J N P E E A O G K U C U A I I OI O C O R F F T L G N I L U E E JL S O L U C I O N U I T R T U S MA I Ñ T E M L E R A M U N A L M LC D A S E L T M N U N E M A A B LI L A S T I R H J A V C Z T R I IO D V G I L A E N L O A R C E J RN Z Q A O S C J O N U N E I L I ÑL E Y D E V I S K E R W A A L A DI B A R O D O N O I C C A R T K EF Ñ R L A S N S L E I S L A N D R

SOLUCIONES

SOLUCIONES

1.- ¿Es la mezcla de dos o más componentes perfectamente homogéneas de tal modo que se pierden sus características individuales? Solución

2.- ¿Cómo se le llama a la solución que contiene agua como solvente? Acuosa

H O X O D I S O L U C I O N P F FD Y E K Z A D N T S O P S A U O UE O N T E R M O L E C A R E S L LS O L U T O B U I P E L N U N P AT J N P E E A O G K U C U A I I OI O C O R F F T L G N I L U E E JL S O L U C I O N U I T R T U S MA I Ñ T E M L E R A M U N A L M LC D A S E L T M N U N E M A A B LI L A S T I R H J A V C Z T R I IO D V G I L A E N L O A R C E J RN Z Q A O S C J O N U N E I L I ÑL E Y D E V I S K E R W A A L A DI B A R O D O N O I C C A R T K EF Ñ R L A S N S L E I S L A N D R

3.- ¿las mezclas homogéneas en fase solida o gaseosa no se les conoce como? Disoluciones

4.- ¿Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y el que se disuelve? Soluto

5.- ¿Es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y el que disuelve al soluto? Solvente

6.- ¿Para saber exactamente la cantidad de solvente y soluto de una disolución se utiliza una magnitud denominada? Concentración

7.- ¿Si la cantidad de soluto con respecto al solvente es pequeña, la disolución es? Diluida

8.- ¿Si la proporción de soluto con respecto al solvente es grande, La solución? Concentrada

9.- ¿Cuándo a una cierta temperatura ya no acepta mas cantidad de soluto disuelto es una disolución? Saturada10.- ¿Disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada? Sobresaturada

11.-¿Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución se clasifican en unidades? Físicas y químicas 12.-¿las unidades físicas de concentración están expresadas en función del? Peso y el Volumen

13.- ¿Mide la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un lìquido? La solubilidad

14.- ¿no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente? Sustancias

15.- ¿Cuál es el nombre de la magnitud que se utiliza? Solubilidad

16.- ¿La solubilidad aumenta al aumentar la? Temperatura

17.-¿la temperatura y la solubilidad son? Dependientes18.- ¿la capacidad de una determinada cantidad de liquido para disolver una sustancia lìquida no es? Ilimitad

19.-¿en caso de solubilidad no se ve afectada por la? Presión

20.- aunque se parezca a la densidad no es una medida de densidad? La unidad de medida

Cuestionario Destilación.

1.- Proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación?Destilación

2.- El objetivo es obtener el componente menos volátil?La evaporación

3.- ley de Raoult. Esta ley sólo se aplica a mezclas de líquidos muy similares en su estructura química, cómo?Benceno y el tolueno

4.- Si un componente sólo es ligeramente soluble en el otro, su volatilidad?Aumenta anormalmente

5.-este término se aplica al recipiente en el que se hierven los líquidos durante la destilación, pero a veces se aplica al aparato entero, incluyendo la columna fraccionadora, el condensador y el receptor en el que se recoge el destilado.?Alambique

6.- Este término se extiende también a los aparatos de destilación?Destructiva o craqueo

7.-este proceso se utiliza mucho en la industria, no sólo para mezclas simples de dos componentes (como alcohol y agua en los productos de fermentación, u

oxígeno y nitrógeno en el aire líquido), sino también para mezclas más complejas como las que se encuentran en el alquitrán de hulla y en el petróleo?Rectificación

8.- La columna fraccionadora que se usa con más frecuencia es la llamada?Torre de burbujeo

9.- La interacción entre el líquido y el vapor puede ser _____debido a que puede producirse espuma y arrastre de forma que parte del líquido sea transportado por el vapor a la placa superior?

Incompleta

10.- Cuantas placas tienen las torres de destilación industriales?Cien

11.-Este principio puede aplicarse a sustancias que podrían verse perjudicadas por el exceso de calor si fueran destiladas en la forma habitual?Destilación por vapor 12.- Cuanto mayor es el grado de vacío, menor es la temperatura de destilación?Destilación al vacío

13.- Si la destilación se efectúa en un vacío prácticamente perfecto, el proceso se llama?Destilación molecular

14.- Es una placa fría, colocada tan cerca de la primera como sea posible?El condensador

15.- Si una columna larga que contiene una mezcla de gases se cierra herméticamente y se coloca en posición vertical, se produce una separación parcial de los gases como resultado de la gravedad?Destilación molecular centrífuga

16.- nombre del instrumento en el que las fuerzas que separan los componentes más ligeros de los más pesados son miles de veces mayores que las de la gravedad, haciendo la separación más eficaz?Vórtice

17.- Como se llama el proceso Si se destila una sustancia sólida, pasándola directamente a la fase de vapor y otra vez a la fase sólida sin que se forme un líquido en ningún momento?Sublimación

18.- Se purifica por sublimación?El yodo

19.- Como se llama el proceso donde se calienta una sustancia a una temperatura elevada, descomponiéndose en varios productos valiosos, y esos productos se separan por fraccionamiento en la misma operación?Destilación destructiva

20.- que significa destilación?Separar

Cuestionario

1.- Proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación?Destilación

2.- El objetivo es obtener el componente menos volátil?La evaporación

3.- ley de Raoult. Esta ley sólo se aplica a mezclas de líquidos muy similares en su estructura química, cómo?Benceno y el tolueno

4.- Si un componente sólo es ligeramente soluble en el otro, su volatilidad?Aumenta anormalmente

5.-este término se aplica al recipiente en el que se hierven los líquidos durante la destilación, pero a veces se aplica al aparato entero, incluyendo la columna fraccionadora, el condensador y el receptor en el que se recoge el destilado.?Alambique

6.- Este término se extiende también a los aparatos de destilación?Destructiva o craqueo

7.-este proceso se utiliza mucho en la industria, no sólo para mezclas simples de dos componentes (como alcohol y agua en los productos de fermentación, u oxígeno y nitrógeno en el aire líquido), sino también para mezclas más complejas como las que se encuentran en el alquitrán de hulla y en el petróleo?Rectificación

8.- La columna fraccionadora que se usa con más frecuencia es la llamada?Torre de burbujeo

9.- La interacción entre el líquido y el vapor puede ser _____debido a que puede producirse espuma y arrastre de forma que parte del líquido sea transportado por el vapor a la placa superior?

Incompleta

10.- Cuantas placas tienen las torres de destilación industriales?Cien

11.-Este principio puede aplicarse a sustancias que podrían verse perjudicadas por el exceso de calor si fueran destiladas en la forma habitual?Destilación por vapor

12.- Cuanto mayor es el grado de vacío, menor es la temperatura de destilación?Destilación al vacío

13.- Si la destilación se efectúa en un vacío prácticamente perfecto, el proceso se llama?Destilación molecular

14.- Es una placa fría, colocada tan cerca de la primera como sea posible?El condensador

15.- Si una columna larga que contiene una mezcla de gases se cierra herméticamente y se coloca en posición vertical, se produce una separación parcial de los gases como resultado de la gravedad?Destilación molecular centrífuga

16.- nombre del instrumento en el que las fuerzas que separan los componentes más ligeros de los más pesados son miles de veces mayores que las de la gravedad, haciendo la separación más eficaz?Vórtice

17.- Como se llama el proceso Si se destila una sustancia sólida, pasándola directamente a la fase de vapor y otra vez a la fase sólida sin que se forme un líquido en ningún momento?Sublimación

18.- Se purifica por sublimación?El yodo

19.- Como se llama el proceso donde se calienta una sustancia a una temperatura elevada, descomponiéndose en varios productos valiosos, y esos productos se separan por fraccionamiento en la misma operación?Destilación destructiva

20.- que significa destilación?Separar

Instituto Politécnico Nacional

UPIICSA

Química Aplicada

“Derecho a Examen”

Nombre:

Montoya Acosta Luis Gerardo

Secuencia:

1IM25

Boleta:

2014601242

Instituto Politécnico Nacional

UPIICSA

Química Aplicada

“Evidencia”

Nombre:

Montoya Acosta Luis Gerardo

Secuencia:

1IM25

Boleta:

2014601242