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CÁTEDRA DE QUÍMICA ORGÁNICA- 2006 TRABAJOS DE LABORATORIO

DETERMINACIÓN DE CONSTANTES FÍSICAS 1- Punto de Fusión 2- Punto de Ebullición

PUNTO DE FUSION DEFINICIÓN: Se puede definir como la temperatura a la cual una sustancia sólida pasa al estado líquido o como la temperatura en la cual la fase sólida y líquida coexisten en equilibrio. . NOTACION: El punto de fusión se anota p.f. ºC, ejemplo p.f. 98 ºC. También se usa M.p., que son iniciales de Melting point

USOS: Ninguna otra constante física de los sólidos es tan utilizada por los químicos orgánicos como el punto de fusión. En una sustancia pura, el cambio de estado es generalmente muy rápido y la temperatura es característica, no experimentando mayores cambios por una variación moderada de presión. Por esto se usa el p.f. como dato para identificar sólidos. Debido a que además, el p.f. se altera sensiblemente por la presencia de impurezas, esta constante constituye un valioso criterio de pureza. INFLUENCIA DE LA PRESION: La presión no tiene un efecto apreciable sobre p.f. INFLUENCIA DE IMPUREZAS: Las impurezas hacen descender el p.f. LECTURA DE LA TEMPERATURA: Las lecturas se efectúan de la siguiente manera: Primera lectura: cuando se notan pequeñas ranuras transparentes en la sustancia a fundir. Se determina T1

Segunda lectura: cuando la sustancia queda totalmente transparente se determina T2. El p.f. está dado por la media aritmética, de la suma de las dos temperaturas:

T2 +T1 Punto de Fusión = 2 AMBITO DE FUSION: Es el intervalo de temperatura que transcurre desde que la sustancia empieza a fundir hasta que está totalmente líquida. Es igual a: T2 – T1

Si la sustancia es pura el ámbito no es mayor de O,5 ºC. Si el ámbito es mayor se debe purificar la sustancia. Para determinar el p.f. es conveniente que la sustancia problema se encuentre: a) pura: esto se logra con recristalizaciones sucesivas.

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b) Anhidra: se debe eliminar la humedad porque el agua actúa como impureza. c) Finamente dividida: para que el calor se difunda en forma homogénea.

METODOS PARA DETERMINAR PUNTO DE FUSION Se dividen en macrométodos y en micrométodos. MACROMETODOS: METODO DE LANDOLT

En una cápsula de porcelana colocar 5 o 10 grs. de muestra, introducir un termómetro hasta la mitad del bulbo y calentar hasta fusión. Efectuar la lectura del p.f., retirar la fuente de calor, observar el termómetro y determinar la temperatura en la que la sustancia solidifica: el p.f. coincide con el punto de solidificación. No siempre es posible utilizar este método porque requiere varios gramos de sustancia problema.

MICROMETODOS: Se clasifican en:

a) Micrométodos de baño simple Común Thiele

b) Micrométodos de baño doble Kent y Tollens Anchultz y Schultz

Antes de analizar cada método, haremos referencia a los baños más usados y a la preparación de la muestra para micrométodos.

TIPOS de BAÑOS: El baño a emplear depende del p.f. de la muestra, los más comunes son:

1 - agua: para determinar p.f. menor de 100 ºC 2 - glicerina o parafina: para determinar p.f. hasta 200ºC 3 - ácido sulfúrico concentrado: para determinar p.f. hasta 300 ºC 4 - ácido sulfúrico concentrado más sulfato de potasio para determinar p.f. superiores a 350ºC 5- cloruro de Zinc: para determinar p.f. hasta 500 ºC

FUNCIÓN del BAÑO: asegurar un calentamiento uniforme, pues atenúa el efecto que puede producir el calor directo de la llama. Cuando no se tiene una idea clara respecto al probable p.f. de la sustancia problema, se debe hacer una prueba de tanteo previa. Esta prueba consiste en cargar un capilar con la muestra y efectuar una primera determinación aproximada del p.f. calentando rápidamente. En base al resultado obtenido se elige el baño adecuado y se repite la determinación del p.f. calentando de tal forma que la temperatura aumente de 1ºC a 2ºC por minuto. Una sustancia para ser empleada como baño debe reunir las siguientes condiciones:

a) Punto de ebullición mayor que el p.f. a determinar (por lo menos 20ºC). b) Estable: no debe descomponerse, degradarse o desprender vapores por acción del calor. c) No debe ser volátil. d) Debe ser transparente y económico.

PREPARACION DE LA MUESTRA Se hacen tubos capilares a partir de tubos de ensayo bien limpios y secos, a los que se

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calientan con Bünsen y se estiran fuera de la llama. Se cortan trozos de 6 a 7 cm. y se cierran en una de las puntas. El diámetro es de 1 a 2 mm. La sustancia seca y finamente pulverizada se deposita sobre un vidrio reloj. Se toma un capilar y con el extremo abierto se presiona sobre la sustancia, parte de esta se adhiere a la boca del capilar, luego se efectúan golpes secos sobre el mesón, para conseguir que la muestra se deposite en el fondo. Esto también se logra dejando caer el capilar a través de un tubo de vidrio. Se repite esta operación varias veces hasta acumular 1 o 2 cm. de muestra. El capilar cargado se adosa a un termómetro empleando una arandela de goma; la parte del capilar que contiene la sustancia debe quedar a la altura del bulbo del termómetro. Se introduce el termómetro con capilar en el aparato elegido, que contiene el baño correspondiente. METODO COMUN: (Ver Figura 1) En un vaso de precipitación se coloca el líquido elegido como baño. Se introduce allí el termómetro con el capilar que contiene la sustancia problema. El bulbo no debe tocar el fondo ni las paredes del recipiente. El baño debe cubrir completamente el bulbo del termómetro, pero no debe estar por encima del extremo superior del capilar. Se calienta sobre tela de amianto, se efectúan las lecturas y se calcula el p.f. Es necesario efectuar una corrección del p.f.

Corrección del p.f.: El p.f. determinado con un aparato como el descripto anteriormente es inexacto, pues sólo una pequeña parte de la columna mercurial se encuentra dentro del baño y por lo tanto la dilatación del mercurio no es uniforme. En las determinaciones perfectas todo el mercurio del termómetro debe estar a la misma temperatura del baño. Cuando no sucede esto, se debe realizar la siguiente corrección:

Corrección: 0,000154 (T0 –Tm) N

0,000154 = coeficiente de dilatación aparente del mercurio en el vidrio. N = número de grados de la columna mercurial que emerge del baño. T0 = p.f. leído. Tm = temperatura media de la columna emergente. Este dato se toma con un termómetro auxiliar. El valor obtenido aplicando la fórmula anterior se suma al p.f. leído. Es decir:

p.f. corregido = p.f. leído + corrección.

METODO DE THIELE: (Ver Fig. 2) El nivel del líquido usado como baño debe estar 1 cm., por encima de la tubuladura lateral. Se coloca el termómetro con el capilar cargado de tal modo que el bulbo este sumergido en el baño y a la altura indicada en la figura 2. El termómetro se ajusta en la boca del aparato, mediante un corcho que lleva una ranura con el objeto de permitir el escape de vapores. Ver figura 2. El calentamiento se efectúa en el brazo lateral, generándose así una corriente de convección que homogeniza la temperatura del baño. Se determina el p.f. y se hace la corrección indicada solo si la porción de la columna que emerge del aparato es impor-tante.

METODO DE KENT Y TOLLENS: (Ver Fig. 3). El tubo central tiene cuatro pequeñas protuberancias que le permiten sostenerse en el borde del balón, quedando (entre ambos) cuatro aberturas que dan salida a los vapores del baño. Es un método de doble baño, lo que contribuye a una uniforme transmisión del calor. Se pueden emplear dos baños líquidos o bien, líquido-aire (líquido en el ba!ón y aire en el tubo central). Se coloca el termómetro con el capilar, cuidando que los dos baños cubran el bulbo. Se calienta sobre tela de amianto y se efectúa la lectura como se indicó. La corrección se hace sólo en caso necesario.

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METODO DE ANSCHULTZ y SCHULTZ: (Ver Fig. 4) Es también un método de doble baño, se procede como en el caso anterior. Aquí la unión entre balón y tubo central está cerrada y los probables vapores del baño escapan por la tubuladura lateral del balón.

Fig.3: Kent y Tollens Fig. 4: Anschultz y Schultz

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CUESTIONARIO

1) Definición, notación y aplicación práctica del punto de fusión. 2) Influencia de la presión sobre punto de fusión. 3) Influencia de las impurezas sobre punto de fusión. 4) a) ¿cuántas lecturas efectúa para la determinación de punto de fusión? b) ¿En qué momento realiza dichas lecturas? 5) ¿Qué es ámbito de fusión y como determina? 6) a) ¿Por qué pulveriza la muestra antes de determinar su p.f.? b) ¿Por qué debe evitar que se humedezca? c) ¿Qué otras precauciones deben tomarse? 7) Clasificación de los métodos empleados para determinar p f. 8) ¿Cuál de los métodos mencionados en punto anterior, le ofrece a su criterio, mayor posibilidad de determinar p f exacto? Fundamente respuesta. 9) a) Mencionar sustancias que se emplean como baños para determinar p.f'. b) Condiciones que deben reunir los baños para determinar el p.f'. c) Función del baño 10) Que corrección debe efectuarse al p.f. determinado y por qué? 11) a) Explique como se efectúa el calentamiento en el método de Thiele b) Por qué se realiza de este modo? Ventajas

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PUNTO DE EBULLICION Definición: Punto de ebullición es la temperatura en la cual la tensión de vapor de un líquido alcanza la presión atmosférica. p.e. normal: es la temperatura en la cual la tensión de vapor de un líquido alcanza el valor 760 mm. Factores que influyen en la determinación del p.e.: a) Presión: de acuerdo a la definición, se desprende que el p.e. obtenido está directamente relacionado con la presión, es decir que a mayor presión, mayor p.e. y viceversa. A raíz de la notable influencia que tiene la presión sobre la temperatura de ebullición, siempre habrá que acompañar el p.e., con el dato de la presión barométrica a la que se trabajó. Otra alternativa, que es la más utilizada, sería dar el p.e. normal, o sea relacionar el p.e. obtenido a 760 mm. Esta corrección se hace mediante la siguiente fórmula:

p.e. corregido = p.e. ± (760 – P actual) 0.04 0,04 = factor de corrección que establece variación de Temperatura por c/mm. de presión. b) Estructura: el p.e. de una sustancia depende de: I) la masa de sus moléculas, por ejemplo, en una serie homóloga determinada, el p.e. de los compuestos aumentan regularmente al aumentar el peso molecular.

Ejemplo: metano p.e. -161,5°C etano p.e. - 88,5°C propano p.e. - 42,2°C

butano p.e. 0,5°C pentano p.e. 36,8°C II) de la disposición estructural de la cadena carbonada. El p.e. disminuye con la ramificación de la cadena. Si tomamos como referencia a los alcanos, se observa que aquellos que tienen cadena normal hierven a temperatura mayor que aquellos que presentan ramificaciones en su cadena.

Ejemplo: n-hexano p.e. 68,8°C 2-metilpentano p.e. 60,2°C 2,2- dimetilbutano p,e. 49,7°C NOTA: estudiar de clases teóricas: Fuerzas Intermoleculares, en particular Fuerzas de Van der Waals. III) de la polaridad de los compuestos: los líquidos polares tienen tendencia a hervir a temperatura más alta que los no polares de P.M. comparable. Ejemplo:

Compuestos Peso molecular Punto de ebullición

Etanol (CH3-CH2-OH) 46 78,8°C Propano ( CH3-CH2-CH3) 44 -42,2 ºC

Dentro de los compuestos polares, aquellos que son polares asociados (es decir que forman puente hidrógeno) tienen mayor p.e. que los compuestos polares no asociados de igual peso molecular. Ejemplo:

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Compuestos Peso molecular Punto de ebullición Etanol (CH3-CH2 -OH) 46 78,8°C Éter metílico (CH3-O-CH3) 46 -23,7°C

NOTA: estudiar de clases teóricas: Fuerzas Intermoleculares: Interacción dipolo-dipolo y Enlace hidrógeno c) Impurezas: Producen grandes variaciones en el p.e. Esas variaciones dependen de la naturaleza del soluto (o impurezas) según sea éste más volátil o menos volátil que el líquido puro. De aquí se deduce que al determinar el p.e. podríamos encontrarnos frente a 3 posibilidades:

1) Trabajar con un líquido puro. . 2) Trabajar con un líquido que contiene una impureza menos volátil. 3) Trabajar con un líquido que tiene una impureza más volátil.

Esto se puede esquematizar mediante un diagrama donde los valores de la tensión de vapor de una solución, determinados experimentalmente, están representados en función de la temperatura.

- Donde BP representa la curva tensión de vapor- temperatura para un líquido puro. - B′P′ corresponde a 2) donde al ser el soluto menos volátil que el líquido, la

tensión de vapor total de esa solución es menor que la del líquido puro a una temperatura determinada y en consecuencia hay un aumento del p.e. Ejemplo: solución acuosa de azúcar o sal.

- B″P″ representa el caso 3) donde el soluto es más volátil que el líquido puro y a raíz de esto la tensión de vapor total de la solución es mayor que la del líquido puro a una temperatura determinada y por lo tanto hay una disminución del p.e. Ejemplo: solución de acetona en agua

B″

B

B′

Tensión de

vapor

760 P″ P P′

Temperatura TP″ TP TP′

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El p.e. es una constante característica que se utiliza para la identificación de líquidos. No obstante debido a la dependencia de la presión y a los errores que pueden ocasionar las impurezas, el p.e. no es una alternativa segura y práctica para usar como dato en la identificación de un compuesto o como criterio de pureza. En este aspecto tiene mayor valor el p.f.

METODOS Los métodos para determinar el p. e. pueden ser: Macrométodos y Micrométodos. MACROMÉTODO DESTILACIÓN SIMPLE: el objetivo de este método es la purificación de líquidos, mediante la separación de impurezas, pero puede ser usado también para la determinación del p.e. Para emplear este método se debe disponer de una cantidad apreciable de líquido y se utiliza un aparato de destilación (Fig. I)

El líquido se calienta en el matraz de destilación: los vapores, a través de la tubuladura lateral del matraz, pasan al refrigerante donde se condensan debido a la corriente de agua fría que asciende por la camisa de éste. El destilado se recibe en el colector mediante una alargadera. Los compuestos no volátiles quedan en el matraz de destilación como residuo. La lectura del p.e. se efectúa cuando la temperatura se mantiene constante. Durante la destilación el extremo superior del bulbo termométrico debe quedar justamente a la altura de la horizontal que pasa por la parte inferior de la tubuladura lateral del matraz, de tal forma que todo el bulbo sea bañado por el vapor que asciende. (Ver en el siguiente gráfico).

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La destilación debe realizarse siempre con lentitud, pero sin interrupciones, permaneciendo continuamente una gota de condensado en el bulbo del termómetro. Esto favorece el mantenimiento del equilibrio líquido – vapor en el bulbo. Cuando se destila agua se pueden utilizar tapones de goma, pero cuando se destilan líquidos orgánicos, es preferible el uso de tapones de corcho debidamente ajustados. Casi todos los líquidos tienden a sobrecalentarse (es decir alcanzan una temperatura algo superior al p.e.) en mayor o menor extensión. Se encuentran por lo tanto, en un estado metaestable que se interrumpe periódicamente al formarse súbitamente una gran burbuja de vapor en el seno del líquido, se dice entonces que éste hierve a saltos. Cuando sucede esto el vapor esta también sobrecalentado y el p.e. observado puede ser superior al real. Se puede evitar tal situación añadiendo al matraz de destilación 2 o 3 trocitos de piedra pómez. Los pequeños poros de ésta constituyen un lugar adecuado para la formación de núcleos de burbujas y el líquido hierve sin sobresaltos. Cuando el líquido se abandona cierto tiempo, a una temperatura inferior a su punto de ebullición, los poros de la piedra pómez se llenan de líquido y ésta pierde su efectividad. Para la adición de un nuevo trocito, el líquido debe enfriarse por debajo de su p.e. La adición de un trocito de material poroso a un líquido sobrecalentado provoca una ebullición repentina que puede ser violenta. La existencia de una capa de un sólido en el fondo del matraz de destilación, puede ser la causa de violentos saltos durante la destilación, especialmente si se aplica una calefacción local fuerte en el fondo del matraz. En estos casos se aconseja emplear un baño líquido. Si se tiene, en cuenta todo lo dicho anteriormente y se dispone de un buen termómetro la destilación puede ser considerada un buen método para determinar el punto de ebullición.

SEMIMICRO MÉTODO METODO DE PAWLESKY: La cantidad de sustancia a emplear en este método es de 1 a 2 mI y el aparato utilizado es el mismo que el indicado para el método de Kent-Tollens en p.f. La muestra se coloca en el tubo de ensayo y se agregan núcleos de ebullición. El termómetro se suspende a 2 cm. de la superficie del líquido y se designa como p.e. la temperatura a la cual se mantiene constante la columna termométrica.

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MICROMETODO METODO DE SIWOLOBOFF Este método permite la determinación del p.e. con solo algunas gotas de líquido. En un tubo de hemólisis se colocan 2 o 3 gotas del líquido en estudio y allí se pone un capilar abierto en su extremidad inferior, pero estrangulado a 4-5 mm. de su base. Esto se adosa un termómetro y se introduce todo en un baño. Se calienta. Antes de alcanzar el p.e. del líquido en examen, se desprenden de la base del capilar, pequeñas y aisladas burbujas de aire, cuya frecuencia se incrementa con la temperatura y forman finalmente un hilo de perlas de vapor, (como cuentas de un rosario). En este momento se lee la temperatura. El p.e. esta dado por el término medio de 2 o 3 lecturas. NOTA: al p.e. se le debe hacer la corrección de la columna emergente según lo indicado en el p.f.

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CUESTIONARIO 1- Definir p.e. normal. 2- Explicar porque influye la presión en el p.e. Fórmula de corrección 3- En el p.e. de una sustancia ¿Cómo influye su estructura molecular? 4- Explicar porque el éter metílico (CH3-O-CH3) y el etanol (CH3-CH2 –OH), tienen diferentes p.e., siendo ambos compuestos polares y de igual peso molecular. 5- Diagramar y explicar la influencia que ejercen las impurezas en el p.e. 6- Macrométodo para determinar p.e.: dibujar aparato e indicar en qué momento se efectúa la lectura. 7- Semimicrométodo para determinar p.e.: dibujar aparato e indicar en qué momento se efectúa la lectura. 8- Método de Siwoloboff: describir y dibujar aparato empleado. Señalar cuando se realiza la lectura del p.e. Explicar causa por la que se elige ese momento para leer el p.e.

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DESTILACION FRACCIONADA La destilación fraccionada es una técnica que permite separar los componentes de una mezcla de líquidos miscibles (que no forman mezcla azeotrópica). Consiste en realizar repetidas destilaciones sencillas, combinando y recombinando varias fracciones destiladas y condensadas, así se podría separar benceno (p.e. 80ºC) y tolueno (p.e. 110ºC). Al final, el destilado es el componente de p.e. bajo (benceno) puro y el residuo es el componente de p.e. elevado (tolueno). En principio, una columna de destilación fraccionada proporciona una gran superficie para el intercambio de calor entre el vapor ascendente y el condensado descendente. Esto posibilita una serie completa de evaporaciones y condensaciones parciales a lo largo de la columna.

TIPOS DE COLUMNAS DE DESTILACIÓN FRACCIONADA

Columna de relleno Columna de Tubo de Young Columna sencilla Vigreux de platos a) En una columna sencilla el relleno puede consistir de una gran variedad de materiales inertes con una gran superficie como cuentas o hélices de vidrio, metal o porcelana. En ella hay un intercambio de calor continuo en la superficie del relleno entre el condensado descendente más frío y el vapor ascendente más caliente. Cuando el condensado en algunos puntos de la columna toma calor del vapor, parte se evapora de nuevo y el vapor formado es más rico en el componente más volátil que el condensado. Al mismo tiempo cuando el vapor cede calor al condensado parte del mismo se condensa, siendo este condensado más rico que el vapor en el componente de p.e. más elevado. De esta forma el vapor que llega y es eliminado en la cabeza de la columna es el componente puro de p.e. más bajo y el residuo del matraz es el componente puro de p.e. más elevado. A todo lo largo de la columna existe un gradiente de temperatura desde el p.e. más bajo hasta el p.e. más alto. Este gradiente representa una serie completa de equilibrios entre el líquido y el vapor en los que la concentración del componente con p.e. más bajo aumenta hacia arriba y la concentración del componente con p.e. más alto hacia abajo. b) La columna de Vigreux tiene una serie de hendiduras para aumentar la superficie. c) El tubo de Young posee un espiral de vidrio o metal enrollado en una varilla vertical. d) La columna de platos está provista de pequeños estrechamientos en los que se recoge líquido condensado a intervalos regulares. En la industria y laboratorios de investigación se utilizan columnas con una camisa de vacío y con calefacción externa para evitar pérdida de calor. Estas columnas realizan el equivalente a varios cientos de destilaciones sencillas separadas (varios cientos de

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platos teóricos) y son eficaces para separar líquidos cuyo p.e. se diferencian en una fracción de grado. RELACION DE REFLUJO: Es la relación entre el condensado que se devuelve a la columna y el líquido que se recoge. La eficacia de fraccionamiento aumenta al aumentar esta relación de reflujo. PLATO TEÓRICO: es el equivalente a una destilación sencilla, la eficacia de una columna se mide por la longitud equivalente a un plato teórico (LEPT), es decir, la longitud necesaria para realizar un plato teórico. La LEPT se calcula dividiendo la longitud de la columna por el número de platos teóricos, por ejemplo: columna de 40 cm que tiene 4 platos teóricos, por lo tanto, 10 cm es su LEPT. Una columna de 100 platos teóricos separa líquidos de p.e. que difieren sólo en 2ºC. Una columna con 4 platos teóricos puede separar líquidos que difieran en 40 ºC o más.

DESTILACIÓN EN CORRIENTE DE VAPOR

Fundamento: la destilación por arrastre de vapor es una técnica para la separación de sustancias insolubles en agua y ligeramente volátiles de otros productos no volátiles mezclados con ellas. El arrastre en corriente de vapor hace posible las purificaciones adecuadas de muchas sustancias de p.e. elevados, mediante una destilación a baja temperatura. El comportamiento en la destilación de un sistema de 2 fases, formado por 2 líquidos no miscibles, responde a la Ley de Dalton. En una mezcla de dos líquidos x e y completamente insolubles entre sí, cada líquido ejerce su propia tensión de vapor característica; independientemente de la del otro. Por lo tanto, la tensión de vapor total (Pt), se calcula de la siguiente forma:

Pt = Px + Py (aT)

Donde Px es la tensión de vapor de x a la temperatura T y Py es la tensión de vapor de y a la misma temperatura. Las tensiones de vapor son completamente independientes de las cantidades relativas de x e y existentes en la mezcla. Entonces el p.e. de la mezcla será aquélla temperatura en que la tensión de vapor total (Pt) sea igual a la presión atmosférica. A menos que Px o Py sean iguales a cero esta temperatura será más baja que los p.e. de x e y. Por lo tanto para que la sustancia insoluble destile en cantidad apreciable debe tener una tensión de vapor de por lo menos 5 a 10 mm Hg a 100ºC. La destilación por arrastre se usa en: 1) Aislamiento de productos naturales y de reacción que están impurificados con una gran cantidad de subproductos resinosos. 2) Para separar compuestos orgánicos fácilmente volátiles de: a- mezclas acuosas en las que existen sales inorgánicas b- de otros compuestos orgánicos que no son apreciablemente volátiles en corriente de vapor. c- cuando el producto destilado es un sólido que obstruiría el refrigerante si no fuese arrastrado por el agua. 3) Para separar una cantidad relativamente pequeña de una sustancia que se encuentra mezclada en gran cantidad de sólidos o producto alquitranoso. 4) Permite purificar sustancias de p.e. elevados mediante una destilación a baja temperatura. 5) Para separar sustancias con p.e. superior a los 100ºC a la presión atmosférica y se descomponen en su p.e. o por debajo de éste.

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APARATO Y TÉCNICA

El vapor generado en A, provisto de un tubo de seguridad B, pasa al matraz de destilación o arrastre E, a través del tubo D, que se ha de doblar de tal forma que llegue hasta el fondo del matraz E. Todas las conexiones se deben realizar lo más cortas posibles para reducir la condensación del vapor de agua al mínimo y además es imprescindible que se encuentren perfectamente ajustadas. El matraz E se debe montar sobre un soporte y quedar apoyado sobre una rejilla de amianto. No se debe llenar nunca el matraz E hasta más de la mitad (tener en cuenta que el vapor de la caldera se condensa en el matraz E). En el momento que se interrumpa el proceso, se debe retirar rápidamente el tubo D del matraz de destilación E para evitar que el contenido del matraz pase a la caldera por la succión producida al enfriarse ésta.