COMPARTIMENTOSLaboratorio de farmacología

COMPARTIMENTOS

INGESTION DIARIA DE AGUA

El agua ingresa en el cuerpo a través de dos fuentes principales:

1) se ingiere en forma de líquidos o agua del alimento, que juntos

suponen alrededor de 2100 ml/día de líquidos corporales, 2) se

sintetiza en el cuerpo como resultado de la oxidación de los

hidratos de carbono, en una cantidad de 200 ml/día. Esto

proporciona un ingreso total de agua de unos 2300 ml/día. (Hall,

2006, pág. 291)

DISTRIBUCION DE AGUA EN LOS COMPARTIMENTOS DE

LIQUIDOS CORPORALES

La cantidad total de líquido o agua se llama agua corporal total y

representa del 50% al 70% del peso corporal. Por ejemplo, un

hombre de 70 kilos (kg), cuya agua corporal total representa el

65% de su peso, tiene 45,5 kg o 45,5 litros (l) de agua (1 kg de

agua ≈ 1 l de agua). En general, el agua corporal total es

inversamente proporcional a la grasa corporal.

El agua corporal total se distribuye en dos grandes

compartimentos de líquidos corporales: el líquido intracelular

(LIC) y el líquido extracelular (LEC). El LIC está en el interior de

las células y constituye dos terceras partes del agua corporal

total; el LEC está en el exterior de las mismas y supone una

tercera parte del agua corporal total. El LIC y el LEC están

separados por las membranas celulares. (Constanzo, 2011, pág. 1).

El LEC se divide, a su vez, en dos compartimentos: el plasma y el

líquido intersticial. El plasma es el líquido que circula por los

vasos sanguíneos y es el más pequeño de los dos

subcompartimentos del LEC. El líquido intersticial es el líquido

que realmente baña las células y el mayor de los dos

subcompartimentos. (Constanzo, 2011, pág. 2)

Existe otro pequeño compartimento de líquido que se denomina

líquido transcelular. Este compartimento comprende el liquido de

los espacios sinoviales, peritoneales, pericardico e intracelular,

así como el liquido cefalorraquídeo. Todos los líquidos

trancelulares constituyen alrededor de 1 a 2 litros. (Hall, 2006, pág.

292)

COMPARTIMENTOS DEL LÍQUIDO INTRACELULAR

Alrededor de 28 a 42 litros de líquido corporal están dentro de los

75 billones de células y se les denomina en conjunto líquido

intracelular. Luego el líquido intracelular constituye alrededor del

40 % del peso corporal total en una persona media. (Hall, 2006,

pág. 293)

COMPATIMENTO DEL LÍQUIDO EXTRACELULAR

Todos los líquidos extracelulares constituyen alrededor del 20%

del peso corporal o unos 14 litros en un adulto normal de 70

kilogramos. Los dos compartimentos más grandes del liquido

extracelular son el liquido intersticial, que supone hasta más de

tres cuartas partes del liquido extracelular, y el plasma, que

supone casi una cuarta parte del liquido extracelular o unos 3

litros. El plasma es la parte no celular de la sangre; intercambia

sustancias continuamente con el líquido intersticial a través de

los poros de las membranas capilares. (Hall, 2006, pág. 293)

COMPOSICION DE LOS COMPARTIMENTOS DE LIQUIDOS

CORPORALES.

El LIC y el LEC tienen concentraciones muy diferentes de

diversos solutos.

Las cantidades de soluto se expresan en moles, equivalentes u

osmoles. Asimismo, las concentraciones de solutos se expresan

en moles por litro (mol/l), equivalentes por litro (Eq/l) u osmoles

por litro (Osm/l).

En las soluciones biológicas, las concentraciones de solutos

suelen ser bastante bajas y se expresan en milimoles por litro

(mmol/l), miliequivalentes por litro (mEq/l) o miliosmoles por litro

(mOsm/l).

Un mol son 6 × 1023 moléculas de una sustancia. Un milimol son

1/1.000 o 10−3 moles. Una concentración de glucosa de 1 mmol/l

tiene 1 × 10−3 moles de glucosa en 1 l de solución. (Constanzo,

2011, pág. 2).

Un mol es el peso molecular de una sustancia en gramos, es

decir, el peso molecular de una sustancia en gramos. Cada mol

consta de 6 × 1023 moléculas. (Ganong, 2010, pág. 2)

Un osmol es el número de partículas en las que se disocia un

soluto en solución. La osmolaridad es la concentración de

partículas en solución expresada en osmoles por litro. Debido a

que la concentración de H+ de los líquidos corporales es muy

baja (p. ej., 40 × 10−9 Eq/l en sangre arterial), se expresa de forma

más práctica como un término logarítmico, el pH. El signo

negativo significa que el pH disminuye a medida que aumenta la

concentración de H+, y el pH aumenta a medida que disminuye la

concentración de H+. Por tanto, (Constanzo, 2011, pág. 2)

pH=−log10[H+]

ELECTRONEUTRALIDAD DE LOS COMPARTIMENTOS DE

LIQUIDOS CORPORALES

Cada compartimento debe tener la misma concentración, en

mEq/l, de cargas positivas (cationes) y de cargas negativas

(aniones). No puede haber más cationes que aniones, ni

viceversa. Incluso cuando existe una diferencia de potencial a

través de la membrana celular, el equilibrio de las cargas aún se

mantiene en las soluciones globales (macroscópicas). (Constanzo,

2011, pág. 3)

COMPOSICION DE LOS LIQUIDOS INTRA Y EXTRACELULAR

El principal catión del LEC es el sodio (Na+) y los aniones de

equilibrio son cloro (Cl−) y bicarbonato (HCO3−). Los principales

cationes del LIC son potasio (K+) y magnesio (Mg2+), y los

aniones de equilibrio son proteínas y fosfatos orgánicos. Otras

diferencias significativas de composición afectan al Ca2+ y al pH.

Habitualmente, el LIC tiene una concentración muy baja de Ca2+

ionizado (≈10−7 mol/l), mientras que la concentración de Ca2+ en

el LEC es mayor, de aproximadamente 4 órdenes de magnitud. El

LIC es más ácido (tiene un pH más bajo) que el LEC.

Por tanto, las sustancias que se encuentran en concentraciones

altas en el LEC tienen concentraciones bajas en el LIC y

viceversa. (Constanzo, 2011, pág. 3).

Principales cationes y aniones de los líquidos intracelular y

extracelular (Hall, 2006, pág. 294)

La distribución del líquido entre los compartimentos intracelular y

extracelular, está determinada sobre todo por el efecto osmótico

de los solutos más pequeños en especial el sodio, cloro y otros

electrolitos que actúan a través de membrana celular. La razón de

esto es que la membrana celular es muy permeable al agua pero

relativamente impermeable incluso a iones pequeños como el

sodio y el cloro. Luego el agua se mueve rápidamente a través de

la membrana celular, de manera que el líquido intracelular

permanece isotónico con el líquido extracelular. (Hall, 2006, pág.

296)

OSMOSIS Y PRESION OSMOTICA

Osmosis: es la difusión neta de agua a través de una membrana

con permeabilidad selectiva desde una región con una

concentración alta de agua a otra que tiene una concentración

baja.

Osmosis (Ganong, 2010, pág. 5)

Presión osmótica: la cantidad precisa de presión necesaria para

impedir la osmosis. (Hall, 2006, pág. 297)

OSMOLARIDAD DE LOS LIQUIDOS CORPORALES

Alrededor del 80%de la osmolaridad total del líquido intersticial y

del plasma se deben a los iones de y de cloro, mientras que en el

líquido intracelular, casi la mitad de la osmolaridad se debe a los

iones de potasio y el resto a muchas sustancias intracelulares.

La osmolaridad total de cada uno de los compartimentos es de

unos 300mOsm/l; la del plasma alrededor de 1 mOsm/l mayor que

la de los líquidos intersticial e intracelular. (Hall, 2006, pág. 298).

EQUILIBRIO OSMÓTICO ENTRE LOS LIQUIDOS INTRACELULAR

Y EXTRACELULAR.

Si una célula se coloca en una solución de solutos no difusibles

con una osmolaridad de 282 mOsm/l, las células no se encogerán

ni hincharan porque la concentración de agua en los líquidos

extracelular e intracelular es igual y los solutos no pueden entrar

ni salir de la célula. Este tipo de solución es isotónica.

Solución hipotónica: el agua se difundirá al interior de la célula

hinchándola, el agua continuara difundiendo hacia el interior de la

célula diluyendo el líquido intracelular mientras concentra el

líquido extracelular hasta que ambas tengan la misma

osmolaridad.

Solución hipertónica: el agua saldrá de la célula hacia el líquido

extracelular concentrando el líquido intracelular y diluyendo el

líquido extracelular. La célula se encogerá. (Hall, 2006, pág. 298)

Líquidos isotónicos, hipotónicos e hipertónicos (Hall, 2006, pág.

298)

BibliografíaConstanzo, L. (2011). Fisiologia . España: Elsevier.

Ganong. (2010). Fisiologia Medica . Mexico: McGraw-Hill.

Hall, G. a. (2006). Fisiologia Medica . Barcelona : Elsevier.