Colegio Secundario

Paso de los Libres

CUE: 180102100

5to AÑO BACHILLER CIENCIAS SOCIALES Prof. Valeria Riquel

Espacio Curricular: QUÍMICA

Ciclo lectivo: 2020

Nivel: Básico

Curso y división: 5° Año BACHILLER EN CIENCIAS SOCIALES

Apellido y nombre del docente a cargo: Riquel Valeria

Un placer estar en contacto nuevamente con Ustedes, antes que arranquemos con la clase 5

quisiera mandarles fuerzas y un fuerte abrazo en estos tiempos difíciles donde prácticamente

desarrollaron una gran capacidad de autosuficiencia. Orgullosa de Ustedes… sigamos…

LES RECUERDO que a medida que terminen los trabajos deben ser enviados a través del

WhatsApp o correo electrónico vriquelcaj@gmail.com porque son corregidos… el trimestre

cierra a fines de mayo, mucha fuerza.

Hoy vamos a desarrollar, las características de los HIDRÓXIDOS y conoceremos, en

comparación a un nuevo grupo de compuestos inorgánicos LOS OXOÁCIDOS y los OXÁCIDOS.

DE SABOR AMARGO: Los hidróxidos o bases

Hay una clase muy importante de compuestos ternarios que se conocen con el nombre de

hidróxidos o bases. Antiguamente se los denominaba Álcalis, parabra derivada del árabe= “ al

kali” que significa “la base”. En la actualidad, esta denominación forma parte de expresiones

tales como: sabor alcalino (amargo), sustancia alcalina, medio alcalino, solución alcalina, etc.

Algunas bases, tales como el hidróxido de sodio y el hidróxido de amonio, son utilizados en

limpioeza, especialmente para eliminar las acumulaciones de grasas y jabones, muchos agentes

de limpieza comunes, que se venden con distintos nombres comerciales, contienen en estos

productos en su composición.

Posiblemente los hidróxidos de sodio y de potasio sean los más conocidos, el hidróxido de sodio

muy utilizado como reactivo de laboratorios conocido comercialmente como “soda caustica” y

es un producto de gran aplicación industrial: se lo usa en la fabricación de pápeles, jabones,

detergentes, colorantes, pinturas, barnices, fibras textiles, plásticos, en la refinación del

derivado de petróleo y para neutralizar los ácidos.

¡BUENAS MIS QUERIDOS ESTUDIANTES!

Qué lindo sentir su deseo de seguir aprendiendo…

Cariño enorme para todos/as

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El hidróxido de potasio se emplea como reactivo de laboratorio en la síntesis de colorantes, en

la fabricación de jabones y en la industria farmacéutica. Los hidróxidos de sodio y de potasio

tiene la cualidad de absorber el vapor de agua del aire y disolverse en el mismo. Esta propiedad

se llama delicuescencia. Los hidróxidos de aluminio y de magnesio se usan como antiácidos

estomacales en el tratamiento de gastritis y de úlceras producidas por exceso de producción de

jugo gástrico. Su acción radica en la neutralización del ácido clorhídrico presente en el jugo

gástrico.

El hidróxido de calcio comúnmente denominado “cal apagada”, es muy empleado en la industria

de la construcción mezclado con arena y agua, formando la argamasa que une los ladrillos de

las paredes. También es usado como neutralizante de la acidez en diversos procesos industriales

tales como la extracción del azúcar de caña, etc. Así mismo, se utiliza como desinfectante en los

establos de granja para combatir parásitos de los árboles y para blanquear muros y paredes.

El amoníaco (NH3)es un gas incoloro de olor penetrante que disuelto en agua forma el hidróxido

de amonio usado como reactivo de laboratorio y en la producción de colorantes, de ácido nítrico

y de fertilizantes.

El hidróxido de aluminio es un coloide cuyas partículas (micelas) presentan una superficie sobre

la cual se adhieren las partículas en suspensión, motivo por el cual se emplea para clarificar el

agua y en la fabricación de lacas.

Propiedades generales de los hidróxidos

Los hidróxidos o bases presentan las siguientes propiedades

básicas o alcalinas:

Presentan sabor amargo

Son cáusticos para la piel y untuosos al tacto

Muchos son solubles en agua, liberando aniones hidróxido

(este contenido se dará específicamente en otra clase)

Cambia el color de los indicadores (el tornasol rojo vira al

azul)

RECUERDA que los

HIDRÓXIDO se tratan

de compuestos

formados por un

catión metálico

(metal) y el anión

hidróxido (OH-) (ion

hidróxido, OH-)

Los hidróxidos fuertes, como los de sodio y de potasio, se llaman cáusticos porque causan

quemaduras en los tejidos en contacto con la piel y los ojos producen lesiones importantes.

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SIEMPRE AGRIOS: los ácidos

Entre las sustancias que se utilizan cotidianamente hay muchas que contiene ácidos (del latín,

acidus=agrio). Varios de estos ácidos se encuentran en alimentos, tales como el ácido cítrico en

los jugos de limón, naranja, pomelo, etc, el ácido acético en el vinagre, el ácido láctico en la leche

cuajada, el ácido tartárico en las uvas, el ácido málico en las manzanas. Otros son de gran

importancia en el laboratorio y en las industrias, el ácido sulfúrico se usa disuelto en agua, en

las baterías o acumuladores de los automotores. El ácido clorhídrico industrial, conocido como

el “ácido muriático”, se utiliza para la limpieza de la superficie de los metales previa a las

soldaduras, el ácido nítrico es capaz de atacar a la mayoría de los metales y se usa para la

fabricación de los colorantes, nitratos y explosivos.

También hay animales y vegetales que producen ácidos, los que le sirven de defensa. Así, el

ácido fórmico o metanoico se encuentra en las secreciones de hormigas, abejas, ortigas. En el

metabolismo de los vertebrados intervienen diversos ácidos, tales como los ácidos grasos, el

ácido úrico, ácido láctico, etc. En la corteza del sauce se encuentra el ácido salicílico, que tiene

propiedades analgésicas y a partir del cual se prepara el ácido acetilsalicílico que tiene

propiedades analgésicas y a partir del cual se prepara el ácido acetilsalicílico, conocido con el

nombre de aspirina, muy usado como analgésico y antipirético.

Muchas bebidas refrescantes contienen ácido fosfórico, el cual les proporciona la acidez

adecuada, incrementa el sabor de los componentes azucarados y contribuye a su conservación.

Algunos ácidos, tales como los ácidos sulfúrico, clorhídrico, y nítrico, son mjuy fuertes y

corrocivos, por lo cual deben ser manejados con mucho cuidado para evitar que ocasiones

lesiones graves. Por el contrario, los acidos que se encuentran en los alimentos son débiles y

pueden ser ingeridos sin que afecten los tejidos humanos.

Los ácidos fuertes atacan a la mayoría de los metales, con excepción del oro y el platino,

desprendiendo gas hidrógeno. La mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico, en la proporción

de 1 a 3 volúmenes, se denomina agua regia, porque disuelve el oro, que es considerado el rey

de los metales.

Desde el punto de vista químico, los ácidos se pueden dividir en dos grupos: los OXOÁCIDOS Y

LOS HIDRÁCIDOS.

Propiedades generales de los ácidos

Los ácidos presentan propiedades comunes que les son características y que se denominan

propiedades ácidas. Entre ellas podemos señalar.

Presentan sabor agrio (vinagre, limón)

La mayoría son solubles en agua, liberando cationes hidrógeno (H+, protones).

Cambian el color de ciertas sustancias llamadas indicadores (enrojecen el tornasol azul)

En solución acuosa conducen la corriente eléctrica, comportándose como electrolitos.

Reaccionan con ciertos metales (Zn, Fe, Al, Pb, Sn, etc) desprendiendo gas hidrógeno.

No atacan al oro, la plata, el platino, y cobre.

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ACTIVIDADES TEÓRICAS

1) Realizar un cuadro de cada uno de los textos (excepto las propiedades de bases y ácidos)

con las sustancias más representativas de cada compuesto y su uso.

2) Copiar en la carpeta el cuadro anterior, y las propiedades tanto de los ácidos como las

bases.

3) Leer atentamente las siguientes páginas y resolver los cuestionamientos al final. (copiar

en la carpeta las respuestas)

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ACTIVIDADES PRÁCTICAS

VAMOS A CONOCER LOS ÁCIDOS: OXOÁCIDOS E HIDRÁCIDOS

Antes de seguir con la clase quisiera que los conozcas observando el siguiente video para poder

identificarlos y diferenciarlos bien, les dejo el link. https://www.youtube.com/watch?v=T5ehBeGHbAs

Este video también los ayudará a resolver los ejercicios prácticos propuestos más abajo.

CONOZCAMOS LOS ÁCIDOS

1) Hemos leído sus características, quisiera ahora que identifiques e indique cuál es la

diferencia en la formulación de Oxácidos e Hidrácidos

2) Hagas una descripción de la nomenclatura de cada uno (Oxácidos e Hidrácidos)

3) Resuelvas los siguientes ejercicios, teniendo en cuenta todo lo aprendido.

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TEN EN CUENTA: ESTOS SON LOS ESQUELETOS DE LA ECUACIÓN QUE DEBES RESPETAR

Compuestos binarios (formados por dos especies de átomos)

M + O MO OXIDOS BÁSICOS

Nm + O NmO ÓXIDOS ÁCIDOS

EN EL BALANCEO: Primero balanceas el Oxígeno, luego el otro elemento)

CONTENIDO NUEVO Nm + H H Nm HIDRÁCIDOS

BALANCEO: primero el no metal luego el hidrógeno.

Compuestos Ternarios formados por tres especies de átomos)

MO + H2O M (OH) HIDRÓXIDOS

NmO + H2O HNmO

EN EL BALANCEO: Primero balanceas el No metal o metal, luego el Hidrógeno, luego

el oxígeno se balancea solo.

AHORA SÍ !!!!!!

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ACTIVIDADES

Hacer las ecuaciones químicas, balanceo y clasificación de las siguientes sustancias.

1) Oxido de calcio

2) Óxido férrico

3) Anhidrido hipocloroso

4) Ácido fluorhídrico

5) Ácido selenhídrico

6) Trihidróxido de hierro

7) Hidróxido de oro (I)

8) Ácido hiposulfusoro

9) Ácido nitroso

10) Ácido Carbónico