COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR · de nomenclatura y los aplico para nombrar compuestos químicos....

COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES

ASIGNATURA DE QUÍMICA

GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

SEMANA GUIA N° FECHA

MÁXIMA DE ENTREGA

PUNTAJE

SEMANA DEL 20 AL 30 DE ABRIL

1 30 DE ABRIL 30 PUNTOS

APRECIADOS ESTUDIANTES Esta es la guía 1 de actividades en casa, la finalidad es que usted analice la información en forma ordenada de tal manera que logre a cabalidad comprender la información presentada y por tanto realizar las actividades propuestas. La actividad se debe realizar en el cuaderno y la debe sustentar en clases virtuales las cuales están programadas así:

CLASES 1001 20 abr 2020 03:00 PM ID de la reunión 739-5820-9351 Contraseña 5qbRMv https://us04web.zoom.us/j/73958209351?pwd=QmJxUDE4b2djRmkyL0E0NkVwTHJmdz09

22 abr 2020 04:00 PM ID de la reunión 786-5510-6575 Contraseña 7qJxVu https://us04web.zoom.us/j/78655106575?pwd=WE91RjlMa01zM3VTQnlza2dheVo0UT09

24 abr 2020 04:00 PM ID de la reunión 738-9793-0448 Contraseña de la reunión 2LCpij https://us04web.zoom.us/j/73897930448?pwd=YkI3ZVJSOWIxWWpRQTdSZ05TQm80Zz09

28 abr 2020 04:00 PM ID de la reunión 788-0779-9073 Contraseña 3SWxPv https://us04web.zoom.us/j/78807799073?pwd=ckVGN0xTamZjb2NtanlMZk5lMUkvZz09

CLASES 1002 20 abr 2020 04:00 PM ID de la reunión 779-3228-0746 Contraseña de la reunión 8ubnS5 https://us04web.zoom.us/j/77932280746?pwd=U2dLT0RIYU83OHJBbUk0UjFEckNEZz09

22 abr 2020 05:00 PM ID de la reunión 795-4759-2873 Contraseña de la reunión 7ndLNe https://us04web.zoom.us/j/79547592873?pwd=bi9Gd2dQekRmNU40ZDdyVzZRNG5WUT09

24 abr 2020 05:00 PM ID de la reunión 791-3952-2249 Contraseña de la reunión 5hkYWS https://us04web.zoom.us/j/79139522249?pwd=dmNtZDJCZ2U4aEwxTkZzenBOaFJ0dz09

28 abr 2020 05:00 PM ID de la reunión 766-8492-1636 Contraseña de la reunión 7eZ7CV https://us04web.zoom.us/j/76684921636?pwd=cHJmellBOE5zUC9nTU82WWg2aW92QT09



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

META

TEMÁTICA

Meta 1: Explico los diferentes sistemas de nomenclatura y los aplico para nombrar compuestos químicos. Por medio de sustentaciones orales.

Meta 2: Describo el uso de algunas sustancias químicas del entorno con base en su nombre o fórmula consultando compuestos de uso cotidiano.

GRUPOS FUNCIONALES INORGÁNICOS.

• Valencia y estados de oxidación

• Óxidos, Ácidos e Hidróxidos y Sales.

• Escala de pH • Características,

Nomenclatura (IUPAC, Stock y Tradicional).

Gases contaminantes del aire

Cuando en un lugar y tiempo determinado la

composición química del aire cambia debido a la

presencia de sustancias extrañas, decimos que el aire

está contaminado. Las emisiones de gases

contaminantes se relacionan con la actividad industrial,

los vehículos motorizados y la vida de los hogares.

Como el hombre participa activamente de estos

procesos, tales actividades se llaman fuentes de

contaminación antrópicas (antro = hombre).

La gran mayoría de los contaminantes antropogénicos

son subproductos de los procesos de combustión. La

quema de la madera, el carbón, el gas metano y otros

combustibles son procesos que liberan gases y

partículas sólidas que contaminan la atmósfera.

Los principales contaminantes gaseosos del aire son: óxidos de carbono, óxidos de

azufre, óxidos de nitrógeno e hidrocarburos parcialmente quemados y el ozono.

Óxidos de carbono: Corresponden al dióxido de carbono y monóxido de carbono compuestos originados en la combustión de los combustibles que contienen carbono.

“Sabías Que…”

http://iiquimica.blogspot.com/2010/02/gases-contaminantes-del-aire.html



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

· El dióxido de carbono se libera de combustiones completas

· El monóxido de carbono se forma cuando el combustible se quema en escasa

cantidad de oxígeno. Este gas es incoloro, inodoro e insípido, por lo que suele

pasar inadvertido; aun así, resulta mortal si se encuentra en concentraciones

elevadas.

Óxidos de azufre: Se producen al quemar azufre o combustibles que lo contienen, como el carbón y el petróleo. El más importante de éstos es el dióxido de azufre, que luego se oxida en la atmósfera, formando trióxido de azufre.

Los óxidos de azufre son irritantes que afectan es sistema respiratorio del

hombre. También provocan daños en la calidad y rendimiento de las cosechas y

participan directamente en la formación de la lluvia ácida.

Óxidos de nitrógeno: Se forman a partir de los procesos de combustión que ocurren en presencia de aire, especialmente en los motores de los medios de transporte. Debido al calor producido por la fuente de combustión (bencina), el nitrógeno atmosférico reacciona con el oxígeno, formando varios compuestos diferentes. Entre ellos están el monóxido de nitrógeno y el dióxido de nitrógeno, un gas de olor agradable y que irrita fuertemente el sistema respiratorio.

El nivel de contaminación atmosférica está en directa relación con la cantidad de

contaminantes emitidos al aire y también depende de las condiciones atmosféricas.

El viento dispersa los contaminantes; incluso la radiación solar y la humedad atmosférica

promueven que estos reaccionen, agudizando sus efectos nocivos.

Contesta:

1. ¿Cuál es la idea principal del texto?

2. Define con tus propias palabras: aire, gas, contaminación antrópica, ozono,

combustible, petróleo, viento.

3. Escribe tu punto de vista sobre esta problemática y como podíamos

solucionarla.



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

LAS FUNCIONES QUÍMICAS.

ÓXIDOS (O-2)

Son compuestos químicos inorgánicos formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de los gases nobles. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con excepción en los peróxidos (ion peróxido enlazado con un metal) donde el oxígeno utiliza valencia “-1”.

ÓXIDOS BÁSICOS (METÁLICOS):

Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2.

Metal + Oxígeno → Óxido básico

Sodio + oxígeno Óxido de sodio Mg + O2 MgO óxido de magnesio

ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS (NO

METÁLICOS):

Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2.

No metal + Oxígeno → Óxido ácido

N2 + O2 2NO

C + O2 CO2

“Conoce un

poco más”

http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noble

http://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xido

http://es.wikipedia.org/wiki/No_metal

http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Hydroxide-3D-vdW.png



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre

compuestos orgánicos e inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas

por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).

Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por

el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura

particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a

reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Las principales funciones

químicas en compuestos inorgánicos son: óxidos, hidróxidos o bases, ácidos y sales.

NOMENCLATURA INÓRGANICA

La nomenclatura química es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los

elementos químicos como para los elementos resultantes de las combinaciones

químicas. El lenguaje de la química es universal, de tal manera que para el químico y el

principiante, el nombre de una sustancia, no solo la identifica, sino que revela su fórmula

y composición.

TIPOS DE NOMENCLATURA INORGÁNICA.

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC.

Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos:

NOMENCLATURA CLÁSICA, COMÚN O TRADICIONAL.

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué estado de oxidación funcionan los

elementos en ese compuesto, se utilizan una serie de prefijos y sufijos para los que

presentan más de tres estados de oxidación:

Numero de

oxidación

Prefijos y sufijos

+-1 +-2 Hipo…….oso

+-3+-4 Oso

+-5+-6 Ico

+-7 Per………ico

Si el elemento presenta dos valencias, se utilizan las terminaciones –oso e –ico para

indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia del metal respectivamente. Y si

solo presenta una solo el nombre del elemento.

NOMENCLATURA STOCK.

En este tipo de nomenclatura se nombran con la palabra genérica óxido, luego la

preposición de y el nombre del elemento (metal o no metal); por últimos en números,

romanos y entre paréntesis se anota el número de oxidación del elemento. Cuando el

elemento funciona con un solo número de oxidación se suprime el número romano y el

paréntesis.



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GRADO DÉCIMO

NOMENCLATURA RACIONAL O SISTEMÁTICA.

Se emplea el nombre género del grupo funcional, pero se le antepone el prefijo mono,

di, tri, tera, penta, hexa, hepta según el número de átomos que lleve (1,2,3,4,5,6,7,

respectivamente), luego la preposición de, y el nombre específico es el del elemento.

COMPUESTO NOMENC. SISTEMÁTICA NOMENC. STOCK NOMENC. TRADICIONAL

K2O Monoxido de dipotasio óxido de potasio Óxido de potasio

FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso

COMPUESTO NOMENC. SISTEM. NOMENC. STOCK NOMENC. TRADICIONAL

Cl2O monóxido de dicloro óxido de cloro (I) óxido hipocloroso

SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) óxido sulfúrico

ACTIVIDAD 1

1. Localizo los siguientes elementos en la tabla periódica: Be, K, Fe, P, Cl, O. Identifico:

A. El grupo al que pertenece cada uno.

B. Los estados de oxidación y número de óxidos que puede formar cada elemento.

C. El elemento más electronegativo y el menos electronegativo.

D. Represente el enlace entre el oxígeno y el berilio; entre el oxígeno y el cloro con los símbolos electrónicos de Lewis.

2. De acuerdo con las siguientes fórmulas químicas. Indico la cantidad de átomos

que posee cada uno, hallo los estados de oxidación de cada compuesto y digo si es un óxido básico o ácido:

“Hazlo como

Los mejores”



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

A. PbO2 B. Na2O C. SO2

D. CaO E. Ag2O F. NiO

G. Cl2O7 H. P2O5

3. ¿Qué tienen en común los óxidos básicos y los óxidos ácidos?

4. ¿Cuál es la diferencia entre estos?

5. ¿Cómo se forma un óxido?

ACTIVIDAD 2

1. Nombra en qué casos de nuestra vida cotidiana utilizamos los óxidos, sin olvidar su utilidad y los cuidados que se deben tener al ser manipulados.

2. Escriba semejanzas y diferencias entre los óxidos básicos y ácidos. 3. Escribe el nombre de los siguientes compuestos inorgánicos utilizando los tres tipos

de nomenclatura (Nomenclatura Tradicional, Stock, Sistemática):

a. PbO2 b. Na2O c. SO2

d. CaO e. Ag2O f. NiO

g. Cl2O7 h. P2O5

4. Escribe la fórmula para los siguientes óxidos:

a. Óxido de bario b. Óxido de sodio c. Óxido sulfuroso d. Óxido de plata e. Óxido de aluminio f. Óxido de níquel (III) g. Óxido de cloro (VII) h. Óxido nitroso i. Óxido de estroncio j. Óxido de selenio (IV)

k. Óxido hipocloroso l. Pentaóxido de dibromo m. Óxido sulfúrico n. Óxido periódico o. Monóxido de azufre p. Óxido de Iodo (III) q. Óxido de cloro (I) r. Óxido de hierro (III) s. Óxido de plomo (IV)

5. Completa la siguiente tabla:

FÓRMULA N. SISTEMÁTICA N. STOCK N. TRADICIONAL

F2O

As2O5

TeO2

Óxido aúrico

Óxido cuproso

Óxido de selenio (II)



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

Con base en la información contenida en la rejilla, completa los enunciados propuestos

1 2 3 4 5 6 7 8

ZnO Sn+4 MgO Hg2O O-2 H2O OsO4 O2

9 10 11 12 13 14 15 16

SnO2 Cl2O7 ZnO OH-1 In Fe2O3 In2O3 Sn+2

A. Son ejemplos de la función ____________________ los compuestos de las

casillas 14 y 4, los cuales se denominan

respectivamente__________________________________ y

_______________________________________________________

B. Los compuestos de las casillas 3 y 15, se denominan respectivamente

___________________________________________ y

___________________________________________

C. El compuesto de la casilla 15, denominado

____________________________________ se forma a partir de la

reacción de los elementos de las casillas ______ y ______ denominados

______________________ y ___________________ respectivamente.

D. El compuesto de la casilla ______ denominado

________________________________ se clasifica como un óxido ácido;

mientras que el de la casilla ______ denominado

_____________________________ se clasifica como un óxido básico.

“Comprueba

Lo que sabes”



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

E. Si se combinan los iones de las casillas 2 y 5 se obtiene el compuesto de la

casilla ______ denominado

_____________________________________________

F. El compuesto de la casilla 10, se denomina ___________________________________, mientras que el de la casilla 7, se denomina __________________________________.

Escribe en el paréntesis “c” o “i”, según sea correcta o incorrecta la formula asignada al nombre dado. en caso de ser incorrecta, escribe en el respectivo espacio la formula correcta

A. Óxido de rubidio Rb2O ( )

___________________________________

B. Óxido circónico ZrO2 ( )

___________________________________

C. Pentóxido de dinitrógeno N5O2 ( )

___________________________________

D. Óxido plúmbico Pb4O ( )

___________________________________

E. Óxido de azufre (IV) SO3 ( )

___________________________________

F. Óxido de platino (IV) PtO4 ( )

___________________________________

G. Óxido brómico B2O3 ( )

___________________________________

H. Óxido de plata AgO2 ( )

___________________________________

Completa el siguiente cuadro

Fórmula N. Sistemático N. Stock N. Tradicional

I2O5

Dióxido de silicio



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

Óxido de

manganeso (VII)

Óxido plumboso

SnO

Trióxido de diníquel

Óxido de platino (II)

Óxido cúprico

CORROSIÓN

“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica

con su medio ambiente”

“Es la transformación indeseable de un material como consecuencia del medio que lo

rodea”

Ejemplos cotidianos de corrosión:

- Las cañerías de agua

- El automóvil

- El lavarropas

- La corrosión de envases metálicos para

conservas

Agentes agresivos que producen la corrosión:

- La atmósfera

- El agua de mar

- El aire húmedo

- Los vapores ácidos

La corrosión: un problema económico y de seguridad. Se extiende a todos los

materiales y siendo una problemática ambiental que se tiene que mejorar ya.

Contesta:

1. ¿Cuál es la idea principal del texto?

2. Qué relación presenta esta problemática con la formación de óxidos.

3. Escribe tu punto de vista sobre esta problemática y como podíamos solucionarla.

4. Investiga que realiza Colombia para mejorar esta problemática.



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

Identificación del hidróxido de sodio

- Su fórmula es: NaOH

- Sinónimos: Soda cáustica, lejía de sosa,

lejía.

- Aspecto y olor: sólido blanco e incoloro

- Sólido, granulado, seco o escamas

- Rotulación requerida: Sustancia corrosivas

Información sobre peligros para la salud

del hidróxido de sodio

Vía de exposición: El hidróxido de sodio puede afectar al organismo si es inhalado o se

pone en contacto con la piel o los ojos. También puede afectar al organismo si se le

ingiere.

Efectos de una sobreexposición: El hidróxido de sodio es un álcali fuerte y es corrosivo

si se le pone en contacto con cualquier tejido. Los efectos debido a la inhalación de

polvos y nieblas varían desde una irritación suave hasta quemaduras destructivas,

dependiendo del rigor de la exposición. Puede presentarse una neumonitis grave. El

hidróxido de sodio en forma de sólido o en polvo, niebla, o en soluciones, puede

provocar la irritación de los ojos y, si la exposición es mayor, puede provocar

quemaduras graves con probabilidad de ceguera.

Síntomas indicativos: Debe consultarse a un médico si se tienen u observan signos o

síntomas y si se sospecha que son causados por exposición al hidróxido de sodio.

Vigilancia médica recomendada: Los siguientes procedimientos médicos deben estar

disponibles para quienes estén expuestos al hidróxido de sodio en niveles

potencialmente peligrosos.

Examen médico inicial: Un examen completo e historia clínica: Su propósito es descubrir

condiciones preexistentes que pudieran crear un mayor peligro para el trabajador

expuesto y establecer las bases para un futuro programa de control de su salud. Debe

ponerse énfasis en los exámenes de los ojos y las vías respiratorias. Se debe examinar

la piel para ver si hay evidencias de trastornos crónicos.




GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

HIDRÓXIDOS (-OH).

Óxido básico + Agua → Hidróxido

A partir de los óxidos formados se los puede hidratar con agua

dando origen a otros tipos de compuestos. Pero los compuestos

que vamos a desarrollar tienen su origen en la combinación de

los óxidos básicos con el agua, dando origen a los compuestos

llamados hidróxidos.

Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo.

COMPUESTO NOMEN.

SISTEMÁTICA

NOMEN. STOCK NOMEN.

TRADICIONAL

LiOH hidróxido de litio hidróxido de litio hidróxido de litio

Pb (OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo

(II)

hidróxido plumboso

1. Escribe el nombre de los siguientes compuestos inorgánicos utilizando los tres tipos de nomenclatura (Nomenclatura Tradicional, Stock, Sistemática):

a. Ca(OH)2 b. Fe(OH)3 c. Al(OH)3

d. KOH e. NaOH f. Pb(OH)4

g. Ni (OH)2

“Conoce un

poco más”

“Hazlo como

Los mejores”

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidroxilo



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

2. Escribe la fórmula para los siguientes hidróxidos:

a. Hidróxido de Amonio b. Hidróxido de Cobre (I) c. Hidróxido Férrico d. Hidróxido de rubidio (I) e. Hidróxido de oro (III) f. Tetrahidróxido de paladio g. Dihidróxido de estroncio h. Hidróxido vanadioso i. Hidróxido fosfórico j. Óxido Cúprico.

3. Completa la siguiente tabla:

FÓRMULA N. SISTEMÁTICA N. STOCK N. TRADICIONAL

Fe(OH)3

Au(OH)

Hidróxido de talio (I)

Hidróxido de mercurio

(II)

Dihidróxido de cadmio

Hidróxido estañoso

Hidróxido estáñico

Misión

1. Nombra en qué casos de nuestra vida cotidiana utilizamos los hidróxidos, sin olvidar su utilidad y los cuidados que se deben tener al ser manipulados.

2. Escriba las utilidades de los hidróxidos en la industria y nombre 5 productos.



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

TOMAR ANTIÁCIDOS

Los antiácidos ayudan a tratar la acidez gástrica (indigestión)

y funcionan cambiando el ácido gástrico que causa dicha

acidez.

Usted puede comprar muchos antiácidos sin necesidad de

receta. Las formas líquidas funcionan más rápidamente, pero

a usted le pueden gustar las tabletas debido a que son fáciles

de usar.

Todos los antiácidos funcionan por igual, pero pueden causar efectos secundarios diferentes.

Si toma antiácidos con frecuencia y tiene problemas con los efectos secundarios, hable con

el médico.

Cuándo usar los antiácidos

Los antiácidos son un buen tratamiento para la acidez gástrica que no sucede con mucha

frecuencia. Tome los antiácidos aproximadamente 1 hora después de comer o en el momento

en que la acidez gástrica por lo regular se presenta después de que usted come. Si está

tomándolos porque los síntomas se presentan en la noche, NO los ingiera con alimento.

Los antiácidos no pueden tratar problemas más serios, como apendicitis, úlcera estomacal,

cálculos biliares o problemas intestinales.

Efectos secundarios de los antiácidos

Usted puede tener efectos secundarios por tomar estos medicamentos. Los antiácidos están

hechos con tres ingredientes básicos. Si usted tiene problemas, ensaye con otra marca.

Las marcas con magnesio pueden causar diarrea.

Las marcas con calcio o aluminio pueden causar estreñimiento.

En muy raras ocasiones, las marcas con calcio pueden causar cálculos renales u otros

problemas.

Si usted toma cantidades grandes de antiácidos que contengan aluminio, puede estar en

riesgo de pérdida de calcio, lo cual puede llevar a la presencia de huesos débiles

(osteoporosis).

“Comprueba

Lo que sabes”



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

Los antiácidos pueden cambiar la manera como el cuerpo absorbe los otros medicamentos

que usted está tomando, por lo que es mejor tomar cualquier otro medicamento ya sea una

hora antes o cuatro hora después de tomar los antiácidos.

1. Explica el significado de los siguientes conceptos. Compuesto químico, Molécula, Ion, Valencia, Número de oxidación, Fórmula química

2. Calcula el número de oxidación de cada uno de los elementos que forman los siguientes compuestos y los que conozca asigne el nombre utilizando las tres nomenclaturas: N2O, MnO4, H3PO3, PtO2, HClO4, Na2Cr2O7, Al(OH)3, Mg(OH)2, HNO3, CuOH.

Ácidos

Un ácido se define como una sustancia que produce iones hidrógeno (H+) cuando se encuentra disuelto en agua, es decir, cuando está en forma de solución acuosa. Las principales características de los ácidos son:

Sabor agrio o ácido

En solución acuosa son capaces de disolver algunos metales como zinc y magnesio liberando hidrógeno gaseoso.

Cambian el papel tornasol -un colorante vegetal-de color azul a rojo.

Reaccionan (neutralizan) a las bases o hidróxidos, para producir una sal y agua.

Reaccionan con carbonatos para producir el gas dióxido de carbono. Los ácidos inorgánicos se clasifican en Hidrácidos o Ácidos Binarios y Oxácidos o Ácidos Ternarios. Hidrácidos o ácidos binarios. Se obtienen de la reacción del hidrógeno con un no metal.

“Conoce un

poco más”

Comprueba lo

Que sabes



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

En su notación se escribe primero el hidrógeno, que participa siempre con valencia +1, después se registra el no metal con su valencia correspondiente. En su nomenclatura, primeramente, se escribe el nombre genérico “ácido”, después la raíz del nombre del no metal con la terminación hídrico.

Ácido + raíz del no metal + hídrico HCl = ácido + clor +hídrico = ácido clorhídrico

Oxácidos o ácidos ternarios Se forman cuando reacciona un óxido no metálico con agua. Son ternarios: hidrógeno + no metal + oxígeno. Hx NMy Oz

Reglas para nombrar a los oxácidos: Para su nomenclatura primero se indica el nombre genérico de “ácido”, posteriormente el nombre del no metal que contiene, con los prefijos y sufijos que se indican en la nomenclatura tradicional, de acuerdo con la valencia del no metal. Ejemplo:

De acuerdo con la tabla, corresponde al nombre del no metal la terminación ico, por lo tanto, el nombre es: H2SO4 Ácido sulfúrico.

1. Escribe correctamente el nombre de los siguientes compuestos UPAC

HCl H2CO3 H2S H2SO4

HBr H2Se HNO3 H3PO4

HCN H2SO3

2. Escribe correctamente la fórmula de los siguientes compuestos

Ácido sulfuroso Ácido carbónico

“Hazlo como

Los mejores”



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

Ácido fosforoso Ácido Yodhídrico Ácido carbonoso

Ácido Fluorhídrico Ácido bromhídrico

3. El dióxido de azufre reacciona lentamente con el oxígeno y forma trióxido de azufre. Este

óxido forma con la humedad del aire, ácido sulfúrico. Por otra parte, el dióxido de azufre se combina con el agua formando ácido sulfuroso. También los óxidos de nitrógeno producen con la humedad del aire ácido nítrico. Los ácidos mencionados anteriormente constituyen la llamada “lluvia ácida” que cae a la tierra causando modificaciones en el suelo de las edificaciones y monumentos de origen calcáreo. Con base en el texto anterior, contesta:

Escribe las fórmulas y reacciones llevadas a cabo.

Explica a que hace referencia la palabra CALCÁREO en el texto.

¿Qué efectos produce la lluvia ácida sobre el suelo

.

La acidez estomacal

La acidez es el término médico para el dolor quemante que se siente en el pecho, un síntoma causado por los ácidos estomacales y las enzimas que fluyen hacia atrás desde el estómago hacia el esófago. Se previene y se trata con antiácidos que neutralizan el ácido del estómago. Es importante prevenir y tratar el ardor del estómago, de lo contrario complicaciones como la inflamación, sangrado, úlceras y una condición precancerosa llamada esófago de Barrett puede ocurrir. Los suplementos de antiácidos más potentes de la medicina convencional incluyen bicarbonato de sodio y carbonato de calcio, según el Manual de Merck. Sin

embargo, su uso está limitado debido a que estos suplementos son absorbidos fácilmente en la sangre y aumentan el pH. Como resultado una afección llamada alcalosis caracterizada por náuseas, dolores de cabeza y debilidad puede ocurrir. El bicarbonato de sodio y carbonato de calcio también contienen altas cantidades de sal y por lo tanto no deben utilizarse en personas que tienen la restricción de sal en la dieta o los que sufren de enfermedades del corazón o presión arterial alta.

“Comprueba

Lo que sabes”



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

Una reducción más segura de la acidez estomacal es proporcionada por los suplementos como hidróxido de aluminio o hidróxido de magnesio, aunque estos productos también pueden causar diversos síntomas, como debilidad y trastornos digestivos. El hidróxido de aluminio o hidróxido de magnesio se deben utilizar con precaución en personas con diagnóstico de enfermedad renal.

1. El abuso en el consumo de antiácidos que contienen bicarbonato de sodio y carbonato de calcio aumenta el pH de la sangre, lo que significa que la sangre se vuelve:

a. Acida b. Alcalina c. Neutra d. Densa

2. ¿A qué proceso químico corresponde el uso de los antiácidos?

a. Oxidación b. Reducción c. Neutralización d. Combinación

3. Los suplementos para aliviar la acidez que pueden producir debilidad y trastornos digestivos

son los que contienen:

a. NaHCO3 y CaCO3

b. NaHCO3 y Al(OH)3

c. CaCO3 y Mg(OH)2 d. Al(OH)3 y Mg(OH)2

4. ¿Por qué está contraindicado el uso de bicarbonato de sodio y carbonato de calcio en

personas que padecen afecciones cardiacas o de alta presión?

a. Por la presencia de altas concentraciones de Na+ iónico b. Porque son precursores de cálculos renales y biliares c. Porque aportan una alta concentración de calcio iónico que eleva el pH d. Por el probable desarrollo de enfermedades renales

1. En forma individual realice la siguiente lectura




GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

BLANQUEADORES BLANCOS MAS BLANCOS

Los blanqueadores son compuestos que se utilizan para

eliminar el color indeseable de las telas blancas. Casi cualquier

blanqueador consigue hacerlo, pero algunos dañan los tejidos,

otros presentan riesgos, algunos presentan subproductos

indeseables y otros son demasiados costosos. Los

blanqueadores de lavandería más familiares son soluciones

acuosas de sales de hipoclorito de sodio NaClO. Estas

formulaciones contienen por lo general 5,25% de NaClO pero

varían en forma considerable en cuanto a su precio.

El polvo blanqueador que contiene las sales de hipoclorito de

calcio Ca(ClO)2 se prefiere por lo general para operaciones de

blanqueo en gran escala. La industria del papel lo utiliza para hacer papel blanco y la industria textil

para fabricar telas más blancas.

En los blanqueadores acuosos y en polvo el agente activo es el ion hipoclorito (ClO-). Los

blanqueadores de hipoclorito son seguros y eficientes si se emplean para telas de algodón y lino pero

nunca deben usarse para lana, seda o nylon.

Mezclar blanqueador con otros productos químicos caseros puede ser muy peligroso. Por ejemplo

una combinación de blanqueador hipoclorito con ácido clorhídrico produce cloro gaseoso que es

toxico.

Mezclar blanqueador con blanqueadores para la taza del inodoro que contiene HCl es particular

mente peligrosa. Los cuartos de baño suelen ser muy pequeños y mal ventilados, por lo que es una

imprudencia generar cloro en un espacio tan limitado. El cloruro puede causar lesiones graves en la

garganta y a todo el aparato respiratorio. Si la concentración de cloro es muy alta, puede causar la

muerte.

Nunca mezcles blanqueador con otros productos químicos si no hay instrucciones específicas que

lo indiquen. De hecho una buena regla es nunca mezclar sustancias químicas si no se sabe

exactamente lo que se está haciendo.

2. Debate con tus compañeros y profesor sobre el artículo.

3. En las siguientes fórmulas químicas, escribe los correspondientes números de oxidación con los que trabajan los elementos, explica a qué función química pertenece y nombra los que sean óxidos, bases o ácidos. H2SO4, NaOH, Cr2O7, Zn, H2O, CO2, HNO3, Ca(OH)2, NaNO3, K2SO4, NaCl, FeBr3, Al2(CO2)3, CaSO4, LiHCO3, NaSO4, NaH, FeSO4, KMnO4, CaCO3.

4. Completar con fórmulas y nombres las siguientes ecuaciones:

SeO2 + H2O → ___ Cl2O7 + H2O →___

Fe2O3 + H2O → ___ I2 + H2 → ___

___ + ___ → Ca(OH)2 ___ + ___ → HNO2



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

SALES

Las sales son compuestos iónicos formados por los cationes (iones de carga positiva) de los

hidróxidos y los aniones (iones de carga negativa) de los ácidos. Se obtiene por reacción de los

ácidos con metales, hidróxidos u otras sales, y se caracterizan por sus enlaces iónicos. Teóricamente

las sales se forman de la sustitución total o parcial de los hidrógenos de los ácidos por metales o

cationes.

CLASIFICACIÓN DE LAS SALES

Tipo de sal Definición

OXISALES Son el producto de la unión de los hidróxidos con los ácidos

oxácidos.

Mg(OH)2 + H2CO3 MgCO3 + H2O

Hidróxido de magnesio Ácido carbónico carbonato de magnesio

BINARIAS Son aquellas formadas por solo dos elementos (metal-no metal)

y provienen de ácido hidrácido.

HCl + NaOH NaCl + H2O

Ácido clorhídrico hidróxido de sodio cloruro de sodio agua

NOMENCLATURA DE SALES

Las sales se nombran utilizando nomenclatura tradicional según la siguiente tabla:

TIPO DE SAL GRUPO ESTADOS DE

OXIDACIÓN

NOMENCLATURA

DE LA SAL

BINARIA Vl A -2 URO

Vll A -1 URO

OXISALES

lV A +2 ITO

+4 ATO

V A

+1 HIPO…….ITO

+3 ITO

+5 ATO

“Conoce un

poco más”



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

Vl A

+2 HIPO……ITO

+4 ITO

+6 ATO

Vll A

+1 HIPO…..ITO

+3 ITO

+5 ATO

+7 PER…….ATO

Ejemplo:

+1 +5 -2

NaNO3 nitrato de sodio, primero se debe nombrar el anión y luego el catión el nitrógeno pertenece

al grupo VA y está trabajando con estado de oxidación +5 por lo tanto su terminación es ATO.

+1 +6 -2

K2SO4 sulfato de potasio, primero se debe nombrar el anión y luego el catión el azufre pertenece al

grupo VlA y está trabajando con estado de oxidación +6 por lo tanto su terminación es ATO.

+1 -1

NaCl cloruro de sodio porque es una sal binaria y su terminación es URO

+3 -1

FeBr3 bromuro férrico porque es una sal binaria y su terminación es uro y el hierro está trabajando

con su mayor estado de oxidación por lo tanto la terminación es ICO

El bicarbonato de sodio (NaHCO3), es una sal ácida, es un sólido blanco

conocido con el nombre de soda para hornear. Es muy útil en algunas

recetas de cocina, especialmente en la fabricación de tortas, porque al

calentarse produce gas carbónico y hace que las tortas crezcan; también

se emplea en las bebidas efervescentes, en extintores de incendio y en

los refrigeradores, para eliminar los malos olores.

1. Escribe el nombre para los siguientes compuestos.

a. H2SO4

b. CaCO3

c. FeCl3

d. Ca(ClO4)2

e. AgNO3

f. Cu(BrO)2

g. HClO3

h. HBrO

i. HIO4

j. HCl

“Hazlo como

Los mejores”



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

2. Escribe las fórmulas para los siguientes compuestos:

a. Carbonato de sodio

b. Sulfato de estaño (ll)

c. Hipoclorito de magnesio

d. Nitrito cuproso

e. Peryodato aúrico

f. Nitrito cuproso

g. Clorato de potasio

h. Fosfato cúprico.

i. cloruro de litio

j. sulfuro de magnesio

3. Completa la siguiente tabla en tu cuaderno

FÓRMULA FUNCIÓN QUÍMICA ESTADO DE OXIDACIÓN

DEL METAL O NO METAL

NOMENCLATURA

TRADICIONAL

NaCl

Ácido hipocloroso

+7

Ácido hidrácido

Sulfito de potasio

AgClO3

HF

HNO2

Fe(NO2)2

Óxido básico

+6

Ácido nitroso

Ácido carbónico

Nitrato de bario

Sulfito de sodio

4. Completa con formulas y nombre las siguientes ecuaciones

a. Cl2O + H2O

b. SO3+ H2O

c. Br2O5+ H2O

d. CO2 + + H2O

e. P2O3+ H2O

f. HCl + NaOH



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

g. Ca(OH)2 + H2SO4

h. NaOH + HClO3

i. LiOH + HI

j. H2SO4 + Co(OH)3

5. Escribe el nombre y la formula del ácido y el hidróxido del cual provienen las siguientes sales.

Sigue el ejemplo:

Hidróxido de plata ácido nítrico Nitrato de plata

AgOH + HNO3 AgNO3 + H2O

a. Sulfato de sodio

b. Clorito de sodio

c. Peryodato de potasio

d. Sulfuro ferroso

e. Clorito ferrico

f. Hipoclorito de magnesio

g. Sulfuro de zinc

h. Selenuro mercurioso

i. Fosfito de magnesio

j. Carbonato niquelico

1. forma individual realice la siguiente lectura

CLORURO DE SODIO

El cloruro de sodio además de ser un componente fundamental de los

alimentos que consumimos tiene un importante uso como materia prima en la

industria química.

El proceso en las minas de sal es extraer el mineral, molerlo y disolverlo en

aguas para formar la salmuera que se filtra o decanta para separar impurezas

sólidas. Esta fase sólida se somete a cambios de temperatura para evaporar

el agua y el sólido resultante es el cloruro de sodio o la sal de cocina.

“Comprueba

Lo que sabes”



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

A partir de la sal fundida se obtiene por un proceso electrolítico el sodio en

el cátodo y el cloro en el ánodo. El sodio se recoge con mercurio el cuál se

libera después en estado líquido quedando el sodio sólido; el cloro se

recoge en tanques y se puede utilizar en forma directa como desinfectante

o combinarse con hidrogeno para fabricar el (HCl), ácido clorhídrico

gaseoso que se disuelve en el agua y envasa para el consumo industrial y

para los laboratorios de química. A su vez a partir del cloro combinado con

el oxígeno se puede obtener sus diferentes óxidos, que al reaccionar con el agua forman

los respectivos ácidos.

Por otro lado, la electrolisis del cloruro de sodio disuelto en agua produce en el cátodo

hidróxido de sodio, el cual se usa en la fabricación de vidrio.

En grupos responde:

2. ¿Qué métodos de separación se emplean para obtener el cloruro de sodio? 3. Escriba la formula química de los diferentes óxidos al combinar el cloro con el

oxígeno y los ácidos que estos forman al reaccionar con el agua. 4. Explique cómo funciona el proceso electrolítico. 5. Menciona cuales son las minas de sal que presenta Colombia.

Lea la siguiente situación que se presenta en el laboratorio y con base en esta conteste

las siguientes preguntas:

El profesor de química realiza el siguiente experimento frente a sus estudiantes

Toma un erlenmeyer el cual contiene hidróxido de magnesio Ba(OH)2, le adiciona ácido

sulfúrico H2SO4, el cual reacciona formando un precipitado blanco

El profesor pregunta a sus estudiantes, ¿Qué ocurren en esta situación? y ¿Qué pasaría

si caliento la solución obtenida?

Uno de sus estudiantes, le dice al profesor que este cambio que se produce en la

solución es debido a que las bases no se disuelven en ácidos y el producto que se

obtendría al calentar la solución es hidróxido.

Un segundo estudiante le dice a su compañero que no está de acuerdo con él, que ese

cambio en la solución se debe a que se está dando origen a una función química

inorgánica, la cual al ser calentada formaría pequeños cristales de la función.

Teniendo en cuenta la situación planteada en el laboratorio identifique con precisión el

problema, las hipótesis y la conclusión a la que llegan los demás estudiantes y

argumenta cuál de ellos se acerca más a la explicación del fenómeno realizado.

En forma individual realice la siguiente lectura

COMO SE FORMA EL CASCARON DE UN HUEVO

La formación del cascaron de un huevo de gallina es un ejemplo

fascinante de un proceso de precipitación natural.

Un cascaron de un huevo tiene un peso promedio de 5 gramos y

esta constituido por el 40% de calcio. La mayor parte del calcio se

sienta en un periodo de 16 horas. Como ninguna gallina puede consumir calcio con la

suficiente rapidez para satisfacer esta demanda de calcio lo aporta una estructura ósea

especial de los huesos largos de la gallina, donde se acumulan grandes reservas de calcio

para formar el cascaron del huevo. (El componente inorgánico del calcio del hueso es el

fosfato de calcio, un compuesto insoluble). Hay una gallina se nutre con una dieta baja en

calcio, los cascarones de sus huevos se adelgazan progresivamente y para poner un solo

huevo, tendría que movilizar 10% del calcio total de sus huesos. El cascaron del huevo está

http://images.google.com/imgres?imgurl=http://uy.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_23.Ees.SCO.png&imgrefurl=http://uy.kalipedia.com/fotos/conduccion-corriente-electrica-disolucion.html%3Fx%3D20070924klpcnafyq_23.Ees&usg=__AJTEZ_xhO8eGVKj1HkIs4jqboZ4=&h=426&w=555&sz=29&hl=es&start=73&tbnid=LHNCqg6nlkT3OM:&tbnh=102&tbnw=133&prev=/images%3Fq%3Dcloruro%2Bde%2Bsodio%26ndsp%3D20%26hl%3Des%26sa%3DN%26start%3D60

http://images.google.com/imgres?imgurl=http://www.padreshispanos.com/photos/uncategorized/2008/02/07/gallinahen.gif&imgrefurl=http://ultimoscuentos.blogspot.com/2008/07/la-gallina-de-los-huevos-de-oro.html&usg=___b10zXJDYnugzqC1CgWaV_lPITw=&h=224&w=288&sz=28&hl=es&start=5&tbnid=XKVTfy_jHjA_CM:&tbnh=89&tbnw=115&prev=/images%3Fq%3Dgallina%2By%2Bhuevo%26hl%3Des



GUÍA 1

GRADO DÉCIMO

compuesto principalmente por calcita, una forma cristalina del carbonato de calcio. Las

materias primas, como el ion calcio y el ion carbonato son transportados por la sangre a la

glándula del cascaron, este proceso de calcificación es una reacción de precipitación.

Como los pollos no transpiran, deben jadear para regular su temperatura, con el jadeo se

exhala gas carbónico del cuerpo del pollo que en la respiración normal, lo cual hace que los

cascarones del huevo sean más delgados. Paras remediar este problema, en los climas

cálidos a los pollos se les da a beber agua carbonatada (soda), el gas carbónico disuelto

en el agua aumenta la concentración de este en los líquidos corporales del pollo.

En grupo responde

¿Qué ocurriría si la alimentación de la gallina fuese baja en calcio?

Escriba la fórmula de las sales nombradas en la lectura.

Bibliografía

QUÍMICA 1 Módulo de Aprendizaje 2014 por Colegio de Bachilleres del Estado de Sonora Primera edición 2014. BROWN THEODORE L., y cols. Química. La ciencia central PEARSON EDUCACIÓN, México, 2004 QUÍMICA 1 Módulo de Aprendizaje. 2009 por Colegio de Bachilleres del Estado de Sonora. Segunda edición 2010.

ACTIVIDAD FINAL:

1. Realice el ejercicio 5.1 de la página 118 y el taller de la página 130 y 131 de su libro.

2. Ingrese a la plataforma thatquiz.org/es/ el 29 de abril a las 5:00pm

Digite el código del examen el cual se dará en clase de zoom día 28 de abril.

Señale su nombre.

Conteste la prueba.

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