PRACTICA VIRTUAL 3QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

PROPIEDADES COLIGATIVASEn el enlace puede ver la variacin de los puntos de ebullicin y de fusin de seis solventes diferentes (agua, tetracloruro de carbono, cloroformo, benceno, disulfuro de carbono y ter etlico),Cuando se les adicionan diferentes solutos (azcar, Cloruro de sodio, Cloruro de calcio y azufre). http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/propOfSoln/colligative.html'

! Recuerde! Que:T = K x m, K puede ser Kc constante crioscpica, o Kb constante ebulloscpicam es la unidad de concentracin molalidad.

molalidad (m) = moles de solutoKg de solvente Moles de soluto (n) = ___masa__ , por tanto, Masa molar = ____masa___ . Masa molar Moles de solutoRealizar las actividades que se muestran en las siguientes tablas y llenar los espacios vacos.

Sacarosa(soluto)Agua SolventeTemperatura de ebullicin registrada.

Peso(g)molesPeso (g)Moles

001508.3100

10.0021508.3100

20.0051508.399.95

30.0081508.3100

40.0111508.3100.03

50.0141508.399.88

60.0171508.3100.05

70.0201508.3100.06

80.0231508.3100.08

90.0261508.3100.9

100.0291508.3100.9

NaCl(soluto)Agua SolventeTemperatura de ebullicin registrada.

Peso(g)molesPeso (g)Moles

001005.5100

10.0171005.5100.12

20.0341005.599.96

30.0511005.5100.36

40.0681005.5100.43

50.0851005.5100.56

60.1021005.5100.67

70.1191005.5100.76

80.1361005.5100.87

90.1531005.5100.99

100.1711005.5101.1

NaCl(soluto)Agua SolventeTemperatura de ebullicin registrada.

Peso(g)molesPeso (g)Moles

001005.5100

10.0171005.5100.12

20.0341005.599.96

30.0511005.5100.36

40.0681005.5100.43

50.0851005.5100.56

60.1021005.5100.67

70.1191005.5100.76

80.1361005.5100.87

90.1531005.5100.99

100.1711005.5101.1

NaCl(soluto)CloroformoTemperatura de ebullicin registrada.

Peso(g)MolesPeso (g)Moles

001000.8361.2

10.0171000.8362.40

20.0341000.8363.61

30.0511000.8364.81

40.0681000.8365.95

50.0851000.8367.10

60.1021000.8368.25

70.1191000.8369.28

80.1361000.8370.40

90.1531000.8371.45

100.1711000.8372.50

PREGUNTAS1. Resolver los siguientes problemas:a. Cuando se disuelve 15,0 g de etanol (CH3CH2OH) en 750 g de cido frmico, el punto de congelamiento de la solucin es 7,20C. Sabiendo que el punto de congelamiento del cido frmico es 8,40C, calcular Kc para el cido frmico.15 gr de etanol(CH3CH2OH)750 gr de cido frmico=solucin.Punto de congelamiento de la solucin= 7.20CPunto de congelamiento del cido frmico= 8.40CKc cido frmico=?

SOLUCIN:m=moles de soluto/Kg de solucin = 0.434 m/Kg.Kg solucin= 750 gr.1 Kg = 0.75 Kg. 1000 gr

Masa molar del etanol = 2 Carbonos= 24 gr. 6 Hidrgenos= 6 gr. 1 oxigeno= 16 gr 46 gr/mol

mol de etanol = 46 gr/mol

1 mol de (CH3CH2OH) 46 gr X 15 gr de (CH3CH2OH)

X=15 gr de (CH3CH2OH) 1 mol de (CH3CH2OH) 46 gr de (CH3CH2OH)

X = 0.326 moles de (CH3CH2OH)

m=moles de soluto/Kg de solucin= 0.326 m / 0.75 Kg = 0.434 m/Kg.

Tf= Kf.m

Tf solvente Tf solucin = Kf.m = 8.40C 7.2C = Kf.0.434m

Kf = 1.2 C 0.434 m/Kg = 2.76 C/m/Kg

b. Cul es el punto de ebullicin normal de una solucin de sacarosa C12H22O11, 1,25 m Sabiendo que Ke del agua pura es 0,512 C/mol?Ke= 0.512C/mol.m= 1.25m.Tb solucin: 100C (temperatura de ebullicin del agua).Tb solvente: ?

SOLUCIN:

Tb solvente Tb solucin = Ke. m

Tb solvente 100C = 0.512C/mol.1.25m

=(0.512x1.25) + 100C

=0.64 + 100 = 100.64C

B. CARACTERIZACIN DE CIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pHPARTEA En el enlace http://salvadorhurtado.wikispaces.com/file/view/INDICADORES.swf Describir los colores que toma el indicador al estar en una solucin con un determinado pH y completar la siguiente tabla.

PHIndicador

Amarillo de metiloAzul de timolFenolftalenaAzul de BromotimolTornasolIndicador Universal

Color

1RojoRojoIncoloroAmarilloRojoRosado oscuro

2NaranjaNaranjaIncoloroAmarilloRojoRosado claro

3AmarilloAmarilloIncoloroAmarilloRojoNaranja

4AmarilloAmarilloIncoloroAmarilloRojoAmarillo

5AmarilloAmarilloIncoloroAmarilloVino tintoAmarillo

6AmarilloAmarilloIncoloroAmarilloMorado claroBeige

7AmarilloAmarilloIncoloroVerdeFucsia oscuroVerde claro

8AmarilloVerdeFucsia claroAzul oscuroMoradoVerde medio

9AmarilloAzulFucsia oscuroAzul oscuroMoradoVerde oscuro

10AmarilloMoradoFucsia oscuroAzul oscuroMoradoAzul claro

11AmarilloMoradoFucsia oscuroAzul oscuroMoradoAzul fosforescente

12AmarilloMoradoFucsia oscuroAzul oscuroMoradoAzul oscuro

Tabla No 1. Viraje de color de indicador vs. pHPARTE B.

En el enlace http://salvadorhurtado.wikispaces.com/file/view/phmetro.swf .Completar la tabla con el pH resultante de una solucin con una concentracin determinada.

SustanciaPH

ACIDOSHCl 0,001 M

3

HCl 0,005 M

2.3

HNO3 0,5 M0.3

HNO3 0,01 M

2

CH3COOH 0,1 M2.88

CH3COOH 0,001 M3.9

BASESNaOH 0,005 M

11.7

NaOH 0,5 M

13.7

NH3 0,1 M

11.12

NH3 0,001 M

10.1

CH3NH2 0,005 M

11.07

CH3NH2 0,5 M12.13

SALESNaCl 0,001 M

7

NaCl 0,01 M

7

CH3COONa 0,1 M

8.37

CH3COONa 0,001 M

7.87

NH4Cl 0,1 M

4.63

NH4Cl 0,005 M5.28

Tabla No 2. pH de soluciones a diferentes concentraciones.

PREGUNTAS

Explique la diferencia del valor del pH entre el cido clorhdrico y el cido actico, entre el amoniaco y el hidrxido de sodio y entre las soluciones caseras. Qu puede concluir?La acidez o basicidad aumentan conforme alejan de la neutralidad, o sea un 7 en la escala va de 0 a 14.Un cido con PH 1 es ms fuerte que uno con PH 5 y una base con PH 14 es ms fuerte que una con PH 11.El cido actico es un cido dbil, que no se disocia por completo cuando se encuentra en agua, en cambio el cido clorhdrico se disocia por completo en agua porque es un cido fuerte (se disocia en iones cloruro e iones hidronio).El hidrxido de sodio es una base fuerte y se disocia por completo por lo tanto su PH es mayor; el amoniaco es una base dbil pues su PH es menor.

2. De los reactivos registrados en la tabla 2 identifique los cidos y bases fuertes, por qu reciben ese nombre?El HCl y el HNO3 son cidos fuertes; son capaces de disociarse en iones totalmente y la nica base fuerte que se encuentra en la tabla es el NaOH la cual al igual que los cidos puede disociarse de manera completa, al ser una sustancia cida o una bsica fuerte determina que son tan cidas o alcalinas que al entrar en contacto con cualquier otra sustancia reaccionan inmediatamente.

3. Calcule el pH de la solucin de HCl 0,1 M (cido fuerte)HCl (Se disocia por completo)HCl H+ Cl-0.1M 0.1M 0.1M PH = -log(H+)PH = -log(0.1M)PH = 1

4. Calcule el pH de la solucin 0,1M de cido actico (Ka = 1,8x10-5)Ka =1,8x10-5Ca = 0.1 M [H+] = 1,8x10-5 x 0.1M= 1,34x10-3MPH = -log[H+] = -log1,34x10-3M = 2.87

5. Calcule el pH de la solucin de NaOH 0.1 M (base fuerte)NaOH (base fuerte totalmente disociada en agua produciendo Na+ y OH-)formula PH= -log [H+]PH + POH = 14 POH= -log (OH)- = -log (0.1) = 1 Entonces PH= 14 POH = 14 1 = 13.PH = 13

6. Calcule el pH de la solucin de NH4OH 0.1 M (Ka = 1,75x 10-5)NH4OH (base dbil)NH4OH NH4+ OH-Concentracin NH4+ = 10-1-X.Concentracin OH- = X.Concentracin NH4+ = xKb = X2/10-11.75 x 10 = x/10-1OH- = 1.3 x 10POH = 3 log (1.3)POH= 2.88PH=11.11

BIBLIOGRAFIA1. Tomado en lnea el 09 de mayo de 2015:http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/propiedades-coligativas-quimica/propiedades-coligativas/2. Tomado en lnea el 09 de mayo de 2015:http://www.ejemplode.com/38-quimica/3593-caracteristicas_de_acidos_y_bases.html3. Tomado en lnea el 09 de mayo de 2015:http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_teorias-de-arrhenius-lowry-y-lewis.html4. Tomado en lnea el 09 de mayo de 2015:http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/calculo-de-ph5. Tomado en lnea el 09 de mayo de 2015:http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2/