CLASIFICACION QUIMICA DE LOS MATERIALES Y SUS

PROPIEDADES

• HOMOGENEAS

• MEZCLAS

• HETEROGENEAS

• ELEMENTOS• • • SUSTANCIAS

• COMPUESTOS

LOS MATERIALES PUEDEN SER:

CONSTITUCION DE LA MATERIA CIVILIZACIONES

• HINDU• CUERPOS CELESTES,

FUEGO, LA TIERRA, EL AGUA Y EL VIENTO

• GRIEGA• TALES DE MILETO(FILOSOFO,

ASTRONOMO Y GEOMETRA) AGUA

• ANAXIMINES DE MILETO AIRE• HERACLITO DE EFESO FUEGO

ORIGEN Y FIN DE LAS COSAS• EMPEDOCLES TEORIA VEDICA

(AGUA, TIERRA,FUEGOY AIRE)• ARISTOTELES 4 ELEMENTOS Y

SUS PROPIEDADES: SEQUEDAD, FRIO, CALOR Y HUMEDAD.

FUEGO

AGUA

TIERRAAIRE

CALO

R

FRIO

HUMEDO SECO

• QUIMICO Y MEDICO ALEMAN GEORG ERNEST (ALQUIMISTA)

• ROBERT BOYLE (1661)

• ANTOINE LAURENT LAVOISIER (FRANCES)• “PADRE DE LA QUIMICA MODERNA”

• JOHN DALTON (TEORIA ATOMICA)

• TEORIA DEL FLOGISTO PIEDRA EL ELIXIR DE LA VIDA ETERNA(SUSTANCIA INFLAMABLE)

• La sust. mas sencilla que posee las características de no poderse transformarse en otra mas sencilla

• ELEMENTO ES TODO LO QUE SE CONSIGUE COMO ULTIMO RESULTADO DE UN ANALISIS QUIMICO

• PARTICULAS PEQUEÑAS INDIVISIBLES LLAMADAS ATOMOS.

REPRESENTACION DE LOS ELEMENTOS• GRECIA

• USARON JEROGLIFICOS

• LOS ALQUIMISTAS SIGNOS CONVENCIONALES

AIRE

PLATAAZUFRE

ZINC

HIERRO

COBRE

MODELOS ATOMICOS• Modelo atómico de Dalton•        En 1808 Dalton formuló su teoría atómica, teoría que rompía con todas

las ideas tradicionales (Demócrito, Leucipo).• Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, es la primera

teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Los postulados básicos de esta teoría son:

•   -La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.

•   -Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista.

•   -Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.

•   -Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

•   -Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

• El modelo de Thomson era parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva

•El modelo de Thomson era parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva

•Modelo atómico de Rutherford formuló el modelo nuclear del átomo. Según este modelo, el átomo está formado por un núcleo y una corteza: Cuando el átomo suelta electrones, el átomo se queda con carga negativa, convirtiéndose en un ión negativo; pero si, por el contrario, el átomo gana electrones, la estructura será positiva y el átomo se convertirá en un ión negativo.El átomo es estable.•Modelo atómico de Böhr situó a los electrones en lugares exactos del espacio. Es el modelo planetario en miniaturaLos niveles de energía permitidos son múltiplos de la constante de planck. El electrón gira en unas órbitas circulares alrededor del núcleo, y cada órbita es un estado estacionario que va asociado a un numero natural, "n" (núm. cuántico principal), y toma valores del 1 al 7.

CONFIGURACION ELECTRONICA

• El electrón gira en unas órbitas circulares alrededor del núcleo, y cada órbita es un estado estacionario que va asociado a un numero natural, "n" (núm. cuántico principal), y toma valores del 1 al 7.

• Las orbitas reciben el nombre de periodos, niveles de energía, y se designan con letras del alfabeto

K L M N O P Q

PN

18

32

1882 8

2

K

M

LN

OPQ

• Para realizar las configuraciones debemos realizar lo siguiente:

• 1.- seleccionar el elemento Al• 2.-Obtener el No. Atómico (Z) en este caso es 13• 3.- El num. de masa 27• 4.- Se realiza Nº p+ = Z = 13• Nº e- = Z = Nº p+ = 13• Nº nº = A – Z = 27 – 13 = 14• 5.- El átomo de Aluminio esta formado por 13p+ y

14nº

27

13

p+13nº 14

2e 8e 3e

k L

1

M

2 3

ALUMINIO

MODELO DE LEWIS

ClNa

X X

X

X

XX

X

Na S

X

X

XX

X

X

SULFURO DE SODIO

ISOTOPOS: son átomos de un mismo elemento con diferente numero de neutrones

• Litio Calcio• Li - 6 7.42 Ca – 40 96.9667 • Li – 7 92.58 Ca - 42 0.64 Potasio Ca – 43 0.14• K – 39 93.078 Ca – 44 2.06• K - 40 0.118• K – 41 6.9102

ISOTOPOS DEL HIDROGENO

TRITIODEUTERIOPROTIO

ISOTOPOS DEL HIDROGENO

8p+8nº

8p+10nº

8p+9nº

EVOLUCION DE LA CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

• Berzelius en 1813 primera clasificación en metales y no metales• En 1829, el químico alemán Döbereiner clasificación sistemática de los diferentes

elementos químicos, agrupándolos de tres en tres, las llamadas tríadas. • 1830-1860, el químico francés Jean-Baptiste Dumas, clasificó a los elementos en

metales y metaloides, estableciendo cinco familias: H, F, O, N y C• 1862, el francés Alexander B. de Chancourtois (1820-1886) construyó su «anillo

telúrico», en el que los elementos estaban situados por orden creciente de peso atómico en una hélice, cuyos puntos diferían en 16 unidades.

• 1865, el químico británico John A. Newlands (1838-1898) ordenó los elementos en orden creciente de pesos atómicos que el octavo elemento se parecía al primero, el noveno al segundo, y así sucesivamente: ley de las octavas.

• El químico alemán J. Lothar Meyer (1830-1895) modificó la ordenación teniendo en cuenta también los volúmenes atómicos.

• el químico ruso D. I. Mendeléiev (1834-1907) quien publicó en 1870 la tabla precursora de la actual, que seguía las ideas de Newlands en la disposición de los elementos en orden creciente de los pesos atómicos

NOMBRES DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS POR SU ORIGEN

Mercurio (Hg): del planeta Mercurio. Dioscórides lo llamaba plata acuática (en griego hydrargyros): hydra=agua, gyros= plata.Uranio (U): del planeta Urano.Neptunio (Np): del planeta Neptuno.Plutonio (Pu): del planeta Plutón.Cerio (Ce): por el asteroide Ceres. Titanio (Ti): de los Titanes (los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega).

Magnesio (Mg): de Magnesia (comarca de Tesalia-Grecia).Scandio (Sc):  de Scandia (Escandinavia).Cobre (Cu): de cuprum (Chipre).Galio (Ga): de Gallia (Francia).Germanio (Ge): de Germania (Alemania). Estroncio (Sr): de Strontian (ciudad de Escocia).Itrio (Y): de Ytterby (pueblo de Suecia).Rutenio (Ru): del latín Ruthenia (Rusia).Terbio (Tb): de Ytterby (pueblo de Suecia).Europio (Eu): de Europa.Holmio (Ho): del latín Holmia (Estocolmo).Tulio (Tm): de Thule (nombre antiguo de Escandinavia).Hafnio (Hf): de Hafnia (nombre latino de CopenhaguePolonio (Po): de Polonia (en honor de la científica polaca Marie Curie).Francio (Fr): de Francia.Americio (Am): de América.Berkelio (Bk): de Berkeley (universidad de California).Californio (Cf): de California.

Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie.Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein.Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi.Mendelevio (Md): En honor del químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev, padre de la actual tabla periódica.Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel.Lawrencio (Lr): en honor de E. O. Lawrence.Gadolinio (Gd): en honor del químico finlandés Gadolin.Samario (Sm): en honor del ruso Samarski.

METALES

METALES

Un metal es un cuerpo simple, generalmente sólido, conductor del calor y de la electricidad, y que se distingue por su brillo especial. 

Características de los metalesUn metal se caracteriza, si nos fijamos en la definición, por ser:Un cuerpo simpleSólido a la temperatura ordinaria (excepto el mercurio)Conductor del calor y de la electricidadCon un brillo especialOpacidadTenacidadDuctilidadGran densidadFusibilidadDureza ( sodio y potasio son blandos).Estructura cristalina.

NO METALES

- Cualquiera de los 3 estados físicos- No tienen brillo metálico y su color varía- No son dúctiles ni maleables- Frágiles- Malos conductores del calor y la electricidad- Bajas densidades- Bajos puntos de fusión