Configuración electrónica en la tabla periódica

Volviendo a la tabla periódica…..

Elementos con configuración electrónica similar tienen propiedades similares (grupos – columnas)

La tabla periódica se ordena por masa atómica creciente (número de protones y número de electrones) lo que lleva al incremento de electrones de valencia (filas horizontales de la tabla)

Los elementos de los grupos principales n = 2 completan los orbitales s y p.

Los elementos de transición tienen n = 3, se completan orbitales s, p y d.

La configuración electrónica de los elementos es periódica con el aumento del número atómico

Consecuencia: también presentan variaciones periódicas en sus propiedades físicas y comportamiento químico.

La Carga Nuclear Efectiva es un importante concepto para entenderlas

Es la fuerza con la que el núcleo atrae los electrones externos

Variaciones periódicas

ZZef

Radio Atómico

La densidad, punto de fusión o ebullición dependen de él

Se define como la mitad de la distancia entre dos átomos en enlaces covalentes

Radio Atómico

Decrece de izquierda a derecha dentro del período debido a la mayor carga nuclear efectiva

Se incrementa hacia abajo dentro del grupo debido al mayor tamaño de los orbitales con mayor n

Radio Iónico

• Un ión es un átomo con carga neta positiva o negativa

• Los átomos con carga negativa se llaman aniones y los positivos, cationes

• El cambio en su configuración electrónica incide en su radio

Radio Iónico

El radio covalente es menor que el radio ionico, al aumentar la cantidad de electrones (anión)

Radio Iónico

Comparación entre iones isoelectrónicos

átomo + Energía de Ionización átomo+ (catión) + e-

EI = f(r,Zef) = Zef/r

Energía de ionización (EI)

Es la energía necesaria para “sacar” un electrón de un átomo

Refleja la “estabilidad” de los electrones externos

Mide la “fuerza” con la que un electrón está unido a un átomo

Energía de ionización (EI)

• Se pueden “extraer” sucesivamente más electrones

• Cada electrón es más difícil de arrancar (más energía)

• Es muy difícil eliminar los electrones de una capa “llena”

Tendencia Periódica - EI

La energía de ionización crece con el período de izq. a derecha

La energía de ionización decrece con el grupo hacia abajo

EI sucesivas

Afinidad Electrónica (AE): es la energía involucrada en la aceptación de un electrón.

Puede ser positiva o negativa: a mayor valor positivo, presenta mayor tendencia a aceptar un electrón, los valores negativos indican poca tendencia del elemento a aceptar un electrón.

Atomo + Electrón átomo (anión) + AE

Tendencias en Afinidad Tendencias en Afinidad ElectronicaElectronica

Resumen de las tendencias

Entendiendo un grupo

Grupo 1A: Metales Alcalinos

La Hélice “Telúrica” (1862)

Las “octavas” de Newland (1865)

La tabla periódica de Bayley – Thomsen - Bohr

La Tabla periódica de Alexander