Cátedra de Química General e Inorgánica -...

Dra. Patricia Satti, UNRN 2017, GENERALIDADES

Universidad Nacional de Ro NegroSede Andina

Ctedra de Qumica General e Inorgnica

El material de la ctedra va a estar en un blog

http://unrn.edu.ar/blogs/qgi/

Dra. Patricia Satti, UNRN 2017, GENERALIDADES2

Dra. Patricia SattiLic. Giselle RodrguezLic. Leandro Rotondo

Ctedra de Qumica General e InorgnicaIngeniera Ambiental


Ctedra de Qumica General e Inorgnica

Horarios de clase: Clases Tericas Tacuar 150 Aula de

FsicaMartes 9,00 a 10,30 hsJueves 9,00 a 10,30 hs

Clases Prcticas Laboratorio Qca Martes 11 a 14 hs

14,30 a 17,30 hs


Bibliografa Brown, T.L.; Le May, H.E.; Bursten, B.E. Qumica: la ciencia central. Ed. Prentice Hall. Atkins P.W.; Jones L. Principios de Qumica. Ed. Mdica Panamericana. Chang, R.; College, W. Qumica. Ed. Mc Graw-Hill. Whitten, K.W.; Davis, R. E.; Peck, M.L. Qumica General. Ed. Mc Graw-Hill. Petrucci, R.; Harwood, W. S.; Herring, F. Qumica General. Ed. Prentice Hall. Silberberg, M.; Qumica. Ed. Mc Graw-Hill. Glasstone, S.; Elementos de Qumica Fsica. Ed. El Ateneo. Mahan, B.; Qumica: Curso Universitario. Fondo Educativo Interamericano.

Qumica General e Inorgnica


Sistemas Materiales


Materia

6

La enorme variedad de materia, se debe a combinaciones de algo ms de cien sustancias bsicas o elementales, llamadas elementos qumicos.

La materia es el componente fsico del universo. Es cualquier cosa que tiene masa y ocupa espacio.


Materia

7

La materia se presenta principalmente en tres formas fsicas llamadas estados de la materia:

gaslquidoslido

Slido Lquido GasSlido Lquido Gas


Gaspartculas muy separadas, desordenadasen movimiento catico llenan todo el espacio (sin forma propia)

partculas muy juntas, con mucho orden no se mueven (o se mueven muy poco)tienen forma propia.Slido

partculas juntas, con algn ordense mueven pocose adapta al recipiente pero forma superficie

Lquido

OBS: El trmino vapor designa a la forma gaseosa de una sustancia que es normalmente slido o lquido (ej. vapor de agua)


F u s i n S l i d o S o l i d i f i c a c i n

L i q u i d o

V o l a t i l i z a c i n S l i d o S u b l i m a c i n

G a s

V o l a t i l i z a c i n S l i d o S u b l i m a c i n

V a p o r

G a s i f i c a c i n L i q u i d o L i c u a c i n

G a s

V a p o r i z a c i n L i q u i d o C o n d e n s a c i n

V a p o r

OPC.

Obs= La evaporacin y la ebullicin son dos formas de producir el cambio de lquido a vapor. La evaporacin ocurre en la superficie del lquido. La ebullicin ocurre en

toda la masa del lquido.

Dra. Patricia Satti, UNRN 2017, GENERALIDADESOPC.

Estados Principales

Estados Intermedios

Caractersticas

Slido Forma propia. Molculas en un estado de orden regular. No compresibles

Vtreo Lquido de alta viscosidad que ha perdido su capacidad de fluir

Pastoso Lquido de alta viscosidad factible de moldeo.

Gel Suspensin coloidal de partculas slidas en un lquido, en el forman una especie de red que le da a la suspensin cierto firmeza elstica

Lquido Sin forma propia. Molculas sin estado de orden regular. Tiene superficie libre y horizontal. No compresibles. Fuerzas de atraccin y repulsin equilibradas

Gaseoso Sin forma propia. Moleculas con mucha movilidad en espacios muy grandes. Fcilmente compresibles. Poseen fuerza expansiva, no tienen superficie libre. Predominan fuerzas de repulsin.

Plasma Gas ionizado en que los tomos se encuentran disociados en electrones e iones positivos cuyo movimiento es libre. Es un estado parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes separados entre s y libres, Es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro es el Sol.

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Estados Principales Caractersticas

Condensado de Bose- Eisntein

Descubierto en 1995, por E. Cornell, W. Ketterle y C. Wieman, que en 2001 obtuvieron el Nobel de Fsica. Su nombre se debe a que fue predicho por Nath Bose y Albert Einstein en 1926. Es el estado de agregacin de la materia que se da en ciertos materiales a muy bajas temperaturas. La propiedad que lo caracteriza es que una cantidad macroscpica de las partculas del material pasan al nivel de mnima energa, denominado estado fundamental. No todos los tomos siguen las reglas de la estadstica de Bose-Einstein. Es una propiedad cuntica que no tiene anlogo clsico y que solo pueden tener las partculas bosnicas.

Condensado de Fermi

El condensado de Fermi es un estado de agregacin de la materia formado por una fase superfluida de partculas ferminicas a temperaturas muy bajas cercanas alceroabsoluto. Esta cercanamente relacionado con el condensado de Bose-Einstein pero se forma utilizando fermiones en lugar de bosones.


La materia sufre cambios

Cambios fsicos: alteracin de la forma fsica de una sustancia, (no cambia su composicin, conserva su identidad).

Cambios qumicos: ocurre cuando una o ms sustancias se convierten en otra u otras sustancias, hay cambio de identidad. El cambio qumico se denomina reaccin qumica.


La materia tiene propiedades

Propiedades: son las caractersticas que dan a cada sustancia su identidad

1) Fsicas 2) Qumicas

1) Intensivas 2) Extensivas


La materia tiene propiedadesPropiedades fsicas: pueden ser determinadas sin cambiar la composicin del sistema, son las que la sustancia tiene por s misma. Ejemplos: masa, densidad, volumen, punto de fusin.

Propiedades qumicas: describen el comportamiento del sistema cuando se producen cambios en su composicin; son las que presenta una sustancia a medida que interacta con otra. Ejemplos: corrosividad, inflamabilidad,reactividad con cidos.


La materia tiene propiedadesPropiedades intensivas: no dependen de la cantidad de materia considerada. Las sustancias se pueden distinguir por sus propiedades intensivas. Ejemplos: temperatura, densidad, punto de fusin, punto de ebullicin

Propiedades extensivas: dependen de la cantidad de materia considerada. Ejemplos: volumen, masa, energa.


Los valores de una misma propiedad extensiva se pueden sumar (ejemplo:

masa), en cambio, las propiedades intensivas son

no aditivas.


MATERIA

MEZCLAS

HOMOGNEAS(Soluciones)

SUSTANCIAS PURAS

HETEROGNEAS(Dispersiones) COMPUESTOS

ELEMENTOS

AguaEtanol

Benceno

OxgenoHidrgenoNitrgeno

LecheArena

Sal y azcar

Sal en aguaAire

Acero


Elemento: es el tipo de materia ms simple con propiedades fsicas y qumicas nicas

Existen 95-98 elementos naturales 20-23 elementos sintticos

Se clasifican enMetales (78%) No metales (10%)Semimetales (7%) Gases Nobles (5%)

Sustancia pura: materia cuya composicin es fija (nica)

SUSTANCIAS PURAS

COMPUESTOS

ELEMENTOS

SUSTANCIAS PURAS

COMPUESTOS

ELEMENTOS


A finales del siglo XVIII las sustancias qumicas comienzan a recibir nombres lgicos y racionales. Hasta ese momento se las nombraba con nombres, heredados de la alquimia.En 1780 Lavoisier junto con otros tres qumicos franceses, iniciaron la creacin de un sistema de nomenclatura ms lgico que sustituyera al heredado de los alquimistas, y Lavoisier publica su Tratado Elemental de Qumica en el que expone de forma organizada y sistemtica la nueva nomenclatura.La representacin moderna se debe a Berzelius quien propuso utilizar, en vez de signos arbitrarios, la primera letradel nombre latino del elemento y la segunda en caso que dos elementos empezaran por la misma letra.


De ah en adelante, y usando ese criterio, las frmulas de las sustancias consistiran en una combinacin de letras y nmeros que indican el nmero de tomos de cada elemento

Si los smbolos representan a los tomos de los elementos, las frmulas representan la composicin molecular de las substancias. El agua tiene por frmula H20, que indica que su molcula est formada por 2 tomos de oxgeno y 1 tomo de hidrgeno; la frmula del amoniaco es NH3, que expresa que su molcula estconstituida por 1 tomo de nitrgeno, 1 y 3 tomos de hidrgeno.


Smbolos qumicos

Aluminio Al

Antimonio Sb

Arsnico As

Azufre S

Bario Ba

Berilio Be

Bismuto Bi

Boro BBromo Br

Cadmio Cd

Calcio CaCarbono CCesio CsZinc ZnCloro ClCobalto Co

Cobre CuCromo CrEstao SnEstroncio SrFlor F

Litio Li

Magnesio Mg

Manganeso Mn

Mercurio Hg

Molibdeno Mo

Nquel NiNitrgeno NOro Au

Oxgeno O

Plata AgPlatino Pt

Yodo I

Teluro Te

http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Antimoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Bariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Beriliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bismutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Borohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1ohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estronciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Molibdenohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Platinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Yodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Teluro


Sustancia pura: materia cuya composicin es fija (nica)

Compuesto: materia constituida por dos o ms elementos DIFERENTES, unidos qumicamente en proporciones fijas de masa(Ley de las proporciones definidas)

SUSTANCIAS PURAS

COMPUESTOS

ELEMENTOS

SUSTANCIAS PURAS

COMPUESTOS

ELEMENTOS

masa oxgenopara agua (H2O): ----------------------- = 7,937

masa hidrgeno

masa oxgenopara dixido de carbono: ------------------------------ = 4,632

(CO2) masa carbono


Nociones introductorias de estructura atmica de

la materia


Teora atmica de Dalton (1808)

La materia est compuesta por partculas indivisibles (tomos) que son esferas slidas.Todos los tomos de un determinado elemento son idnticos.Los tomos de elementos diferentes son diferentes y tienen propiedades distintas (incluida la masa).En las reacciones qumicas los tomos se reordenan. No se crean, destruyen, ni se transforman en tomos de otros elementos.Los compuestos se forman por combinacin de tomos de ms de un elemento. Un compuesto dado, siempre tiene el mismo nmero relativo y clase de tomos


tomo

Molcula

In

Partculas pequeas


tomo: es la partcula ms pequea de un elemento que mantiene su identidad qumica a travs de cambios fsicos y qumicos.Es la menor porcin de un elemento capaz de entrar en una combinacin qumica.Hay tantas clases de tomos como nmero de elementos existen (109).


El modelo nuclear del tomo original (Rutherford) postulaba:

a) Los tomos estn compuestos por partculas subatmicas denominadas electrones, protones y neutrones.

b) Los protones y los neutrones forman un cuerpo central diminuto y denso denominado ncleo del tomo.

c) Los electrones se distribuyen en el espacio alrededor del ncleo.

1911: Rutherford propuso que el tomo consiste de un ncleo muy denso, pequeo y cargado positivamente y que los electrones estaban localizados en la parte externa.


Un tomo neutro tiene igual nmero de protones y de electrones


En la naturaleza no existe una partcula que tenga una carga elctrica inferior a la del electrn, por eso se dice que es la unidad de carga elctrica.El electrn fuera del tomo es estable.La carga elctrica del protn es igual a la del

electrn, con signo cambiado, esto significa que la carga elctrica de un protn queda exactamente neutralizada por la carga elctrica de un electrn.El protn fuera del tomo es estable.El neutrn tiene una masa semejante a la del protn.

El neutrn fuera del tomo no es estable. A los 20 minutos aproximadamente se descompone dando 1p++ 1 e-.


Experimentalmente se ha demostrado que en el ncleo atmico existen otras partculas aparte de los protones y neutrones; entre esas partculas subnucleares se encuentran los:

Neutrinos: partculas que no poseen carga elctrica con la caracterstica de que cuando estn en reposo no tienen masa; en esas condiciones son todo energa.

Positrones: son partculas que tienen una masa igual a la del electrn, y una carga elctrica igual a la del electrn pero positiva, son estables fuera del ncleo.

Mesones: son partculas que tienen masas intermedias entre la del electrn y la del protn, algunos poseen cargas elctricas positivas y otros negativas, otros no tienen carga.

OPC.


Todos los mesones son inestables fuera del ncleo, es decir se descomponen espontneamente.Existen varios tipos de mesones:

OPC.


electrones()

protones(+)

neutrones(0)


Masa de partculas subatmicas

1 uma (unidad de masa atmica) = 1,67 x 10-24 g(el ncleo concentra el 99,97% de la masa del

tomo).


Tamao del tomoMetros(aprox) Tamao relativo

(radio atmico/radio del ncleo)

Radio del tomo 1x10-10

Radio del ncleo 1x 10-151x105

Por lo que el tamao del tomo esta dado por el espacio en que se mueven los

electrones


Qu define a un tipo de tomo?Lo que define a un tipo de tomo es la cantidad de protones que posee su ncleo, y se simboliza con la letra Z.

Los electrones se ubican en niveles de energa alrededor del ncleo (antes se las llamaba rbitas)

Un tomo neutro tiene el mismo nmero de electrones que de protones, y la carga neta es cero

Dra. Patricia Satti, UNRN

Se define como Elemento qumico a los tomos, que tienen el mismo nmero de protones en sus ncleos.La descripcin de todos los elementos est dada en la

Tabla peridica, donde los elementos estn ordenados segn su Z creciente, que tambin se denomina NUMERO ATMICOPara el sodio, Z = 11, esto significa que cada tomo de sodio tiene once protones en su ncleo.

El NMERO ATMICO es una propiedad caracterstica de cada elemento que le otorga identidad.


Su valor se saca de la tabla peridica e indica la posicin que ocupa el elemento en la misma


El NMERO MSICO (A) es un nmero adimensional (no una masa) entero, que indica la cantidad de protones y neutrones presentes en

el ncleo de un tomo de un determinado elemento.

Nmero msico = n de protones + n de neutroneso nmero de masa (A)

A = Z + nEl nmero msico NO es una propiedad caracterstica

de cada elemento qumico.Se indica como superndice a la izquierda del smbolo

del elemento AX


ISTOPOS Son tomos que tienen el mismo nmero de protones (igual Z) y distinto

nmero de neutrones (diferente A).

Los tomos de un mismo elemento pueden tener distintos nmeros msicos (A).


La mayora de los elementos qumicos tienen ms de un istopo de diferente estabilidad.

Muy pocos elementos (por ejemplo berilio o sodio) poseen un solo istopo natural. El estao es el elemento con ms

istopos estables (10).Algunos istopos son tiles para estimar la edad de

muestras naturales, como rocas y materia orgnica. Esto es posible cuando se conoce la velocidad de desintegracin del

istopo. Algunos elementos tiene istopos naturales, pero inestables, como el uranio. Sus istopos decaen en otros ms estables, emitiendo radiacin, por lo que decimos que son radiactivos.


En los tomos neutros, el nmero de protones y el de electrones son iguales. Los Iones son tomos o agrupaciones de tomos que han adquirido carga elctrica.Se forma un CATIN cuando un tomo pierde uno o ms electrones (quedando con una carga positiva neta)Se forma un ANIN cuando un tomo gana uno o ms electrones (quedando con una carga negativa neta)

tomos e Iones


Ej 1: El sodio (Na) tiene 11 p+ y 11 e-El catin sodio (Na+) tiene 11 p+ y 10 e-

Ej 2: El flor (F) tiene 9 p+ y 9 e-El anin fluoruro (F-) tiene 9 p+ y 10 e-


En general:Los elementos metlicos tienden a electrones

forman cationesLos no metales tienden a ganar electrones

forman aniones

El catin siempre es ms pequeo que el tomo a partir del cual se form.

El anin siempre es ms grande que el tomo a partir del cual se form.


Por prdida o ganancia de electrones, los tomos adquieren el mismo nmero de electrones que los gases nobles ms prximos.

Cargas de los iones ms comunes


Cantidades qumicas


Masa atmica: es la masa de un tomo de un determinado elemento qumico.

Los tomos individuales son extremadamente pequeos.

Las masas absolutas de los tomos se determinan por mtodos indirectos y varan

entre 10-24 g y 10-22 g.

En la tabla peridica no figuran las masas absolutas de los tomos.


Uma (unidad de masa atmica)

En la tabla peridica figuran las masas atmicas relativas; esto quiere decir

que sus valores fueron determinados en relacin a la masa absoluta de otro

tomo que se toma como referencia.


Uma (unidad de masa atmica)

Es la doceava (1/12) parte de la masa del ncleo del istopo ms abundante del carbono, el 12C. Se

corresponde aproximadamente con la masa de un protn (o de un tomo de hidrgeno).

masa 12C = 12 uma(antes fueron el hidrgeno y el oxgeno)

1 uma = 1,67 x 10-24 g1 g = 6,02214 x 1023 uma


Las masas atmicas relativas son nmeros adimensionales que se determinan experimentalmente mediante un instrumento llamado espectrmetro de masas.La muestra se bombardea con un haz de electrones sacando electrones de los tomos y generando partculas con carga positiva.Las partculas se aceleran pasando por un campo elctrico y se desvan de su trayectoria por accin de un campo magntico.La desviacin depende del valor de la razn masa/carga de las partculas.

OPC.


Se registra la posicin en una placa previamente calibrada en escala de masa y la calibracin se hace con istopo de 12C, a cuyos tomos se le asigna una masa atmica de 12 uma.

OPC.

Ejemplo:

Por lo tanto masa 28Si = 2,331411 x masa 12C masa 28Si = 2,331411 x 12 uma masa 28Si = 27,97693 uma

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Masa atmica relativa (MAR): nmero adimensional que expresa cuntas veces mayor es la masa de un tomo que la de

cierta masa tomada como referencia (1 uma). Se obtienen de la tabla peridica.

Ej: la MAR del Br es 79,904.(Un tomo de Br tiene en promedio una masa de

79,904 uma).

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Masa atmica absoluta: es la masa REAL de un tomo).

La MAA de un tomo de S es 32 uma .

En gramosMAA (S) = 32 uma X 1,67x10-24 g / 1 uma

= 5,34 x10-23 g


Para determinar la masa atmica de un elemento se debe conocer1)Todos sus istopos2)La abundancia relativa de cada uno de ellos

Cmo se determina la masa atmica de un elemento

OPC.


Se calculan con la media ponderada de las masas de los distintos istopos de cada elemento teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos

Las masas atmicas que aparecen en la tabla peridica son masas promedio

OPC.


El C en la naturaleza : 98,89 % 12C + 1,11 % 13C (hay que conocer la abundancia relativa de cada istopo)

Masa promedio del carbono=(0,9889)(12 uma) + (0,011)(13,00335 uma)

= 12,011 uma.

Y la masa de UN tomo de carbono?

EJEMPLO PARA EL CARBONO

OPC.

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Para saber de cunta materia se dispone:contar las partculaspesarlas

Como estas partculas son tan pequeas resulta imposible contarlas, resulta ms prctico pesar un conjunto de partculas.Pero.. cmo sabemos cuntas partculas se pesaron?

Definicin de mol

Por qu definir otra unidad de cantidad?


Mol: es la cantidad de materia que contiene tantos objetos como tomos hay en exactamente 12 g de 12C isotpicamente puro.

Definicin de mol

MOL relaciona cantidad de sustancia con N de partculas de

la sustancia.


Concepto de mol

El NA se defini como la cantidad de tomos de 12C contenidos en 12 g de este elemento

Un mol de partculas son 6,022 x 1023 partculas.

Nmero de Avogadro o constante de Avogadro (NA) La primera aproximacin al

nmero fue la de Johann Loschmidt que, en 1865, estim

el dimetro medio de las molculas en el aire por un

mtodo equivalente a calcular el nmero de partculas en un

volumen determinado de gas.


La masa en gramos de un mol de tomos de un elemento es numricamente igual a

la Masa tmica relativa pero con unidades de peso (g/mol).

Masa de un mol de Cl = 35,45 g / mol masa de 1 mol de tomos de Cl = 35,45 g


Cuntos moles de potasio (K) hay en una muestra de

7,65 x 1022 tomos de potasio?

Cul es la masa de esa muestra?


Frmulas Molecular yemprica (mnima),

Composicin centesimal


Pueden serInicos

Moleculares

Los compuestos estn formados por elementos diferentes


Cuando se ionizan, los tomos adquieren el mismo nmero de electrones que los gases nobles ms prximos,

ya sea por prdida o ganancia de electrones, .

Cargas de los iones ms comunes


Compuestos inicos:Estn formados por iones

Los compuestos inicos tambin son neutros por lo que la proporcin anin a catin debe asegurar carga neta cero

Ejemplos de compuestos inicos: NaCl CaO HCl


Compuestos inicos:

En los compuestos inicos no existen unidades independientes. Por ejemplo en los casos planteados no existen partculas NaCl, ni CaOExiste un ordenamiento de los iones en tres dimensiones:


Compuestos moleculares:

su unidad ms pequea son las molculas, y stas son agrupaciones de tomosEjemplos: NO2 C6H6 CO2

En estos compuestos las molculas existen como partculas individuales


Las Molculas estn formadas por dos o ms tomos (iguales o distintos), unidos por enlaces qumicos. Una molcula es la partcula ms pequea de un elemento o un compuesto que puede existir al estado libre.

Algunos elementos qumicos forman molculas diatmicas, (O2, N2, H2), hay algunos compuestos que forman molculas poliatmicas (H2O, CO2) y otros no forman molculas (los gases nobles).


El oxgeno elemental existe en forma de molculas diatmicas

Una forma del fsforo elemental consta de molculas tetratmicas (P4)


Los compuestos se representan por FRMULAS

Las frmulas se escriben: AxByCzA, B y C representan los smbolos de los elementos que forman el compuestolos subndices x, y, z sonnmeros enteros que indican la proporcin de tomos de cada elemento que forma el compuesto.

Los compuestos tienen proporcin definida en nmeros enteros de tomos o de iones.


Ejemplos:


Masas moleculares y masas frmulas

A partir de las masas atmicas de los

elementos se pueden determinar:

las masas frmulas (para compuestos inicos)

las masas moleculares (para las molculas)


Las masas moleculares y las masas frmulas se calculan de la siguiente forma:

Ej. La frmula molecular de la glucosa es C6H12O6 entonces su masa molecular esM glucosa = 6x12,011 + 12x1,008 + 6x16,000M glucosa = 180,162 (uma)


Leyes de composicin de los compuestos:

Los compuestos tienen proporcin definida de masa de cada elemento.Ej: En la glucosa, la proporcin en masa de C, H y O es:

m de C : m de H : m de O = 72,066 : 12,096 : 96,000

Slo sta proporcin de masas es vlida para la glucosa.


Otros ejemplos

C2H6Om C : m H : m O =

2 x 12,011 g C : 6 x 1,008 g H : 16,000 g Om C : m H : m O = 24,022 g C : 6,048 g H : 16,000 g O

Fe3O4Masa Fe : masa O =

3 x 55,85 g : 4 x 16,000 g m Fe : m O = 167,55 g Fe : 64,000 g O = 2,617

La proporcin en masa NO es un nmero entero.


Frmula real y Frmula empricaCompuestos moleculares:

Frmula Molecular = n x Frmula Mnima

- Frmula mnima o emprica: menor relacin numrica posible entre los elementos que forman el compuesto.

- Frmula molecular o real: corresponde a la verdadera frmula del compuesto, indica el nmero verdadero de tomos que forman la mlcula del compuesto

Puede suceder que la FRMULA EMPRICA coincida con la FRMULA REAL


Frmula real y Frmula empricaCompuestos inicos

siempre una FRMULA EMPRICA

La frmula de compuestos inicos indica la proporcin mnima que forman el compuesto, por lo tanto la frmula de un compuesto inico es

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Combinando conceptosLa masa en gramos de un mol de partculas es

numricamente a la Masa relativa pero con unidades de peso (g/mol).


Otra formas de expresin de la composicin

La composicin de un compuesto es la informacin cuantitativa del contenido de cada elemento que lo formaPara expresar la composicin de un compuesto es necesario referir la cantidad de cada elemento a una cantidad definida de compuesto. (Base de clculo).Si la cantidad de compuesto elegida como referencia es 100 de estas unidades, la composicin del compuesto quedara expresada como PORCENTAJE


Composicin centesimal

El H2O tiene un 88,9 % de O y un 11,1 % de H

H2O

16 g de O en 18 g de H2O 88,9 g de O / 100 g de H2O

2 g de H en 18 g de H2O 11,1 g de O / 100 g de H2O


ola unidad m

Prefijos decimales comunes


Unidades bsicas SI

MateriaMateriaGasLa materia sufre cambiosLa materia tiene propiedadesLa materia tiene propiedadesLa materia tiene propiedadesLos valores de una misma propiedad extensiva se pueden sumar (ejemplo: masa), en cambio, las propiedades intensivas son no adiSmbolos qumicosTeora atmica de Dalton (1808)Masa de partculas subatmicasTamao del tomoQu define a un tipo de tomo?Definicin de molCompuestos inicos:Compuestos inicos:Compuestos moleculares:Los compuestos se representan por FRMULASEjemplos:Masas moleculares y masas frmulasLas masas moleculares y las masas frmulas se calculan de la siguiente forma:Leyes de composicin de los compuestos:Otros ejemplosFrmula real y Frmula empricaFrmula real y Frmula empricaCombinando conceptosOtra formas de expresin de la composicin

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