Fomulación inorgánica

NOMENCLATURA

• Hay diferentes sistemas de nomenclatura que se han desarrollado para nombrar los compuestos en relación a su composición química o a su fórmula.

– TRADICIONAL– SISTEMÁTICA– STOCK

FÓRMULA QUÍMICA• Es la representación de un compuesto químico y nos indica el número de

átomos o de moles de átomos de cada elemento que hay en una molécula o en un mol de dicho compuesto

VALENCIA

• La valencia es la capacidad que tiene un elemento para combinarse con otros.

METALES

SÍMBOLOS VALENCIAS

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag 1

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd 2

Cu, Hg 1, 2

Au, Ti 1, 3

Fe, Co, Ni 2, 3

Pd, Pt, Sn, Pb 2, 4

Al 3

NO METALES

SÍMBOLOS VALENCIAS

H 1 -1

F -1

O -2

Cl, Br, I 1, 3, 5, 7 -1

S 2, 4 , 6 -2

Se, Te 4, 6 -2

N 1, 2 , 3 ,4 ,5 -3

P, As, Sb 3, 5 -3

B 3

C 2, 4 -4

Si 4

NOMENCLATURA TRADICIONAL

• Para empezar a formular por este método, lo primero que debemos saber es que según el número de valencias que tenga el elemento y que valencia use terminará de una forma o de otra, es decir:

– Si tiene 1 VALENCIA.• Se termina en ico o sin ninguna terminación. (De sodio o Sódico).

– Si tiene 2 VALENCIAS.• Se terminará en oso la valencia más pequeña y en ico la grande.• Plomo (II y IV) Plomo (II) Plumboso; Plomo (IV) Plúmbico.

– Si tiene 3 VALENCIAS.• Se pondrá delante hipo y terminado en oso para la más pequeña,

terminado en oso para la del medio y terminado en ico para la grande.• Azufre (II, IV y VI) Azufre (I) Hiposulfuroso; Azufre (IV) Sulfuroso;

Azufre (VI) Sulfúrico.– Si tiene 4 VALENCIAS.

• Se pondrá delante hipo y terminado en oso para la más pequeña, terminado en oso para la siguiente, en ico para la siguiente, y empezando por per y terminado en ico para la más grande.

ÓXIDOS

• La fórmula de un óxido es del tipo ExOy Donde:

– E es el símbolo del elemento.– X es el subíndice del elemento, que nos indica el número de átomos

del elemento que hay en la molécula de óxido.– O es el símbolo del oxígeno.– Y es el subíndice del oxígeno y nos indica el número de átomos de

oxígeno que hay en la molécula del óxido.

ÓXIDOS

• Para nombrar a un óxido lo podemos hacer siguiendo tres nomenclaturas:

– SISTEMÁTICA: Prefijo + óxido de prefijo + nombre del elemento.

• El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (E) que aparece en la fórmula.

• El prefijo del elemento lo obtendremos del subíndice del elemento (X) que aparece en la fórmula.

• El prefijo de la palabra óxido lo obtendremos del subíndice del oxigeno (Y) que aparece en la fórmula.

– EJEMPLO: Al2O3 Trióxido de DiAluminio

ÓXIDOS

– STOCK: Óxido de nombre del elemento (Valencia).


• La valencia, que va entre paréntesis y con numeración romana

– EJEMPLO: Al2O3 Óxido de Aluminio (III)

PbO2 Óxido de Plomo (IV)

ÓXIDOS

– TRADICIONAL: Óxido de nombre del elemento.


– EJEMPLO: Al2O3 Óxido de Aluminio

PbO2 Óxido Plúmbico.

Au2O Óxido Auroso

PERÓXIDOS

• La fórmula de un Peróxido es del tipo ExOy Donde:

– E es el símbolo del elemento.– X es el subíndice del elemento, que nos indica el número de átomos

del elemento que hay en la molécula de óxido.– O es el símbolo del oxígeno.– Y es el subíndice del oxígeno y nos indica el número de átomos de

oxígeno que hay en la molécula del óxido.

PERÓXIDOS

• Para nombrar a un peróxido lo podemos hacer siguiendo tres nomenclaturas:

– SISTEMÁTICA: Prefijo + óxido de prefijo + nombre del elemento.


• El prefijo del elemento lo obtendremos del subíndice del elemento (X) que aparece en la fórmula.

• El prefijo de la palabra óxido lo obtendremos del subíndice del oxigeno (Y) que aparece en la fórmula.

– EJEMPLO: Ba2(O2)2 BaO2 Dióxido de Bario

PERÓXIDOS

– STOCK: Peróxido de nombre del elemento (Valencia).



– EJEMPLO: Na2O2 Peróxido de Sodio (I)

PbO2 Peróxido de Plomo (II)

PERÓXIDOS

– TRADICIONAL: Peróxido de nombre del elemento.


– EJEMPLO: Al2(O2)3 Peróxido de Aluminio

Pb2 (O2)4 Pb(O2)2 Peróxido Plúmbico.

HIDRUROS METÁLICOS

• La fórmula de un hidruro metálico es del tipo MHn Donde:

– M es el símbolo del elemento metálico.– H es el símbolo del hidrógeno.– n es el subíndice del Hidrógeno.

HIDRUROS METÁLICOS

• Para nombrar a un hidruro metálico lo podemos hacer siguiendo tres nomenclaturas:

– SISTEMÁTICA: Prefijo + hidruro de nombre del elemento.

• El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (M) que aparece en la fórmula.

• El prefijo de la palabra hidruro lo obtendremos del subíndice del hidrógeno (n) que aparece en la fórmula.

– EJEMPLO: CaH2 Dihidruro de Calcio

HIDRUROS METÁLICOS

– STOCK: Hidruro de nombre del elemento (Valencia).


• La valencia, que va entre paréntesis y con numeración romana, coincide con el subíndice n.

– EJEMPLO: NaH Hidruro de Sodio (I)

PbH2 Hidruro de Plomo (II)

HIDRUROS METÁLICOS

– TRADICIONAL: Hidruro de nombre del elemento.


– EJEMPLO: AlH3 Hidruro de Aluminio

PbH4 Hidruro Plúmbico.

HIDRÁCIDOS

• La fórmula de un hidrácido es del tipo HnX Donde:

– X es el símbolo del elemento del grupo XVI o XVII.– H es el símbolo del hidrógeno.– n es el subíndice del Hidrógeno.– El no metal siempre va con la valencia más pequeña.

HIDRÁCIDOS

• Para nombrar a un hidrácido lo podemos hacer siguiendo dos nomenclaturas:

– SISTEMÁTICA: Nombre del elemento + uro de Hidrógeno.

• El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (X) que aparece en la fórmula.

– EJEMPLO: H2S Sulfuro de hidrógneo.

HIDRÁCIDOS

– TRADICIONAL: Ácido de nombre del elemento + hídrico.

• El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (X) que aparece en la fórmula.

– EJEMPLO: HCl Ácido clorhídrico.

S2H Ácido sulfhídrico .

HIDRUROS VOLÁTILES

• La fórmula de estos compuestos es del tipo EHn Donde:

– E es el símbolo del elemento no metálico.– H es el símbolo del hidrógeno.– n es el subíndice del Hidrógeno.

HIDRUROS METÁLICOS

• Para nombrar a estos compuestos a partir de su fórmula lo podemos hacer siguiendo dos nomenclaturas:

– SISTEMÁTICA: Prefijo + hidruro de nombre del elemento.


• El prefijo de la palabra hidruro lo obtendremos del subíndice del hidrógeno (n) que aparece en la fórmula.

– EJEMPLO: NH3 Trihidruro de nitrógeno

HIDRUROS VOLÁTILES

– TRADICIONAL:• Los nombres clásicos de este tipo de compuesto son antiguos y no

presentan relación con su composición. Quedan reflejados en la siguiente tabla.

FÓRMULA NOMBRE COMÚN

NH3 Amoniaco

N2H4 Hidracina

PH3 Fosfina

AsH3 Arsina

SbH3 Estibina

BH3 Borano

CH4 Metano

SiH4 Silano

HIDRÓXIDOS

• La fórmula de un hidróxido es del tipo M(OH)n Donde:

– M es el símbolo del metal.– OH es el ión hidróxido.– n es el subíndice del ión hidróxido que nos indica el número de iones

hidróxido que acompaña a un ión del metal.

HIDRÓXIDOS

• Para nombrar a un Hidróxido lo podemos hacer siguiendo tres nomenclaturas:

– SISTEMÁTICA: Prefijo + hidróxido de nombre del metal.

• El nombre del metal lo obtendremos del símbolo (M) que aparece en la fórmula.

• El prefijo lo obtendremos del subíndice del ión hidróxido que aparece en la fórmula.

– EJEMPLO: Ba(OH)2 Dihidróxido de Bario

HIDRÓXIDOS

– STOCK: Hidróxido de nombre del metal (Valencia).



– EJEMPLO: Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio (III)

HIDRÓXIDOS

– TRADICIONAL: Hidróxido de nombre del metal.


– EJEMPLO: Pb (OH)4Hidróxido plúmbico.

SALES BINARIAS

• La fórmula de una sal binaria es del tipo MnNm

– M es el símbolo del metal.– N es el símbolo del no metal.– n es la valencia del no metal, siempre la más pequeña.– m es la valencia del metal.

• STOCK.

– Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de Hierro (III)

• SISTEMÁTICA.

- Ejemplo: Fe2S3 Trisulfuro de dihierro.

• TRADICIONAL.

– Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro férrico.

ÁCIDOS OXÁCIDOS

• Fórmula del tipo: HnExOy

– TRADICIONAL: Para formar los ácidos oxácidos hay que hacer primero el óxido correspondiente y después añadir agua.

– EJEMPLO: SO3 + H2O H2SO4 Ácido Sulfúrico

Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 HClO4 Ácido perclórico.

SALES OXISALES

• Fórmula del tipo: Mn(ExOy)m

– TRADICIONAL: Para formar las sales oxisales hay que hacer primero el óxido correspondiente y después añadir agua, así formaremos el ácido y por último se cambia el hidrógeno por un metal.• La terminación oso pasa a ito, y la terminación ico pasa a ato.

– EJEMPLO: SO3 + H2O H2SO4 Fe2(SO4)3 Sulfato férrico.

Cl2O1 + H2O H2Cl2O2 HClO HgClO Hipoclorito mercurioso

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