INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA INORGÁNICA

La Nomenclatura Química recoge el conjunto de reglas que permiten asignar

un nombre unívoco a cualquier sustancia simple (elemento) o compuesta

(compuesto). Asimismo, establece los criterios para representar

abreviadamente a los elementos mediante el empleo de símbolos y a los

compuestos mediante fórmulas. Con el fin de evitar confusiones y

homogeneizar pautas para toda la comunidad científica internacional es

conveniente seguir las reglas de la IUPAC, International Union of Pure and

Applied Chemistry.

La NOMENCLATURA INORGÁNICA abarca a todos los elementos y sus

compuestos, con la excepción de la mayoría de los compuestos de carbono, a

los que se aplican las reglas de la Nomenclatura Orgánica.

1. NOMBRES Y SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS

Las sustancias simples o elementos están formadas por átomos idénticos.

Los nombres de los elementos (y de los átomos que los constituyen) cambian

con los idiomas, pero no los símbolos que suelen ser abreviaturas de los

nombres en inglés o en latín.

El símbolo E de un elemento puede acompañarse de información

complementaria, según una notación genérica:

Z: número atómico = número de protones

A: número másico = suma del número de protones y neutrones

m: carga eléctrica (con signo + / -). Se usa únicamente para representar iones

n: número de átomos que forman la especie molecular más sencilla

E mnz

A

1

Los nombres y símbolos de los elementos de números atómicos (Z) entre 1 y

103 se encuentran recogidos en la Tabla 1.

Tabla 1. Nombres y símbolos de los elementos

Nombre Símbolo Z Nombre Símbolo Z

Hidrógeno H 1

Helio He 2

Litio Li 3

Berilio Be 4

Boro B 5

Carbono C 6

Nitrógeno N 7

Oxígeno O 8

Flúor F 9

Neón Ne 10

Sodio Na 11

Magnesio Mg 12

Aluminio Al 13

Silicio Si 14

Fósforo P 15

Azufre (Sulfur) S 16

Cloro Cl 17

Argón Ar 18

Potasio K 19

Calcio Ca 20

Escandio Sc 21

Titanio Ti 22

Vanadio V 23

Cromo Cr 24

Manganeso Mn 25

Hierro (Ferrum) Fe 26

Cobalto Co 27

Níquel Ni 28

Cobre (Cuprum) Cu 29

Cinc Zn 30

Galio Ga 31

Germanio Ge 32

Arsénico As 33

Selenio Se 34

Bromo Br 35

Kriptón Kr 36

Rubidio Rb 37

Estroncio Sr 38

Itrio Y 39

Circonio Zr 40

Niobio Nb 41

Molibdeno Mo 42

Tecnecio Tc 43

Rutenio Ru 44

Rodio Rh 45

Paladio Pd 46

Plata (Argentum) Ag 47

Cadmio Cd 48

Indio In 49

Estaño Sn 50

Antimonio (Stibium) Sb 51

Teluro Te 52

Yodo I 53

Xenón Xe 54

Cesio Cs 55

Bario Ba 56

2

Lantano La 57

Cerio Ce 58

Praseodimio Pr 59

Neodimio Nd 60

Promecio Pm 61

Samario Sm 62

Europio Eu 63

Gadolinio Gd 64

Terbio Tb 65

Disprosio Dy 66

Holmio Ho 67

Erbio Er 68

Tulio Tm 69

Iterbio Yb 70

Lutecio Lu 71

Hafnio Hf 72

Tántalo Ta 73

Wolframio W 74

Renio Re 75

Osmio Os 76

Iridio Ir 77

Platino Pt 78

Oro (Aurum) Au 79

Mercurio Hg 80

Talio Tl 81

Plomo (Plumbum) Pb 82

Bismuto Bi 83

Polonio Po 84

Astato At 85

Radón Rn 86

Francio Fr 87

Radio Ra 88

Actinio Ac 89

Torio Th 90

Protactinio Pa 91

Uranio U 92

Neptunio Np 93

Plutonio Pu 94

Americio Am 95

Curio Cm 96

Berkelio Bk 97

Californio Cf 98

Einstenio Es 99

Fermio Fm 100

Mendelevio Md 101

Nobelio No 102

Laurencio Lr 103

Para Z > 103, los nombres y símbolos recomendados por la IUPAC son:

Nombre Símbolo Z Nombre Símbolo Z

Rutherfordio Rf 104 Dubnio Db 105 Seaborgio Sg 106 Bohrio Bh 107 Hassio Hs 108 Meitnerio Mt 109

Darmstadtio Ds 110 Roentgenio Rg 111 Copernicio Cn 112 Flerovio Fl 114 Livermorio Lv 116

3

Observaciones:

♦ El descubrimiento de nuevos elementos continúa, aunque su elevada

inestabilidad dificulta su identificación inequívoca. Además, en los últimos años

se han producido discrepancias entre grupos de investigadores que han

reivindicado a la vez el descubrimiento de un mismo elemento. Por ejemplo,

para el elemento de Z = 104, preparado artificialmente en 1965, los

investigadores rusos propusieron el nombre de kurchatovio y el símbolo Ku,

mientras que el grupo americano lo llamó rutherfordio, con símbolo Rf. Este

último ha sido el nombre finalmente reconocido por la IUPAC.

♦ La IUPAC ha establecido un nombre sistemático y un símbolo de tres

letras para los átomos con Z > 100 que no tengan nombre aprobado. Para ellos

se usan las raíces numéricas: 0 = nil; 1 = un; 2 = bi; 3 = tri; 4 = cuad (quad); 5 =

pent; 6 = hex; 7 = sept; 8 = oct; 9 = enn, y se les añade la terminación -io

(excepto en bi y tri que al final serían bio y trio).

Ejemplo: Para Z = 115 sería: ununpentio, y su símbolo Uup

♦ Se recomienda el uso del término wolframio en lugar de tungsteno para el

elemento 74W.

♦ Los nombres entre paréntesis se emplean como raíces para la formación

de nombres compuestos. Así, se llaman auratos ciertos compuestos de oro o

sulfuros algunos compuestos de azufre, en lugar de usar como raíz las

palabras oro o azufre.

♦ Los isótopos de un elemento se nombran con el nombre del elemento

seguido de su número másico. Por ejemplo: 18O se nombra oxígeno 18. Los

isótopos del hidrógeno son los únicos que poseen un nombre especial, que

puede usarse para nombrar a sus compuestos: 1H, protio (H); 2H, deuterio

(D); 3H, tritio (T).

4

1.1. SUSTANCIAS ELEMENTALES

Están constituidas por un solo elemento. Las formadas por moléculas

(moleculares) se nombran añadiendo el prefijo numeral adecuado al nombre

del átomo:

Ar, Xe : Argón, Xenón…

Cl2, Br2, H2: Dicloro, Dibromo, Dihidrógeno

P4: Tetrafósforo

Las sustancias no moleculares se nombran como el átomo. Znx o Zn: Cinc

1.2. IONES SIMPLES

Los iones son átomos o grupos de átomos cargados. Si su carga es negativa

se llaman aniones, mientras que si su carga es positiva son cationes.

Nombres de los aniones:

Homoatómicos: Se añade a la raíz del nombre del átomo la terminación -uro.

Si es necesario, se coloca un prefijo multiplicativo y se añade la carga iónica

entre paréntesis. Hay excepciones, como se observa en la Tabla 2.

Tabla 2. NOMBRES DE IONES NEGATIVOS SIMPLES

H- Hidruro S22- Disulfuro o disulfuro(2-)

D- Deuteruro Se2- Seleniuro (Selenuro)

F- Fluoruro Te2- Telururo

Cl- Cloruro N3- Nitruro

Br- Bromuro N3- Azida o trinitruro(1-)

I- Yoduro P3- Fosfuro

I3- Triyoduro o triyoduro(1-) As3- Arseniuro (Arsenuro)

O2- Óxido Sb3- Antimoniuro (Antimonuro)

O22- Peróxido o dióxido(2-) C4- Carburo

O2- Superóxido o dióxido(1-) C2

2- Acetiluro o dicarburo(2-)

O3- Ozónido o trióxido(1-) Si4- Siliciuro

S2- Sulfuro B3- Boruro * Entre paréntesis se incluye el nombre recomendado actualmente por la IUPAC.

5

Nombres de los cationes: El nombre de un catión formado por un solo átomo es el mismo que el del

átomo, añadiendo entre paréntesis después del nombre del átomo la carga con

el signo más ó el estado de oxidación, que pueden omitirse cuando no haya

ambigüedad.

Na+ : catión sodio (1+) o sodio (I) Cr3+: catión cromo (3+)

1.3. LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

En la tabla periódica actual los elementos están ordenados por orden

creciente de su número atómico Z, de forma que en un mismo grupo (columna

vertical) se encuentran los elementos cuyos átomos presentan el mismo tipo de

configuración electrónica externa en su estado fundamental. En consecuencia,

los elementos del mismo grupo presentan similitudes en sus propiedades

físicas y químicas. Se admite el uso de nombres colectivos para ciertos grupos

de elementos:

Gases Nobles: Grupo 18; He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Halógenos: Grupo 17; F, Cl, Br, I , At

Calcógenos: Grupo 16; O, S, Se, Te, Po

Pnictógenos (poco usado): Grupo 15; N, P, As, Sb, Bi.

Metales alcalinos: Grupo 1; Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Metales alcalinotérreos: Grupo 2; Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Metales de las tierras raras: Sc, Y y lantánidos

Lantánidos (o lantanoides): Elementos 57 a 71 (La-Lu, ambos incluidos)

Actínidos (o actinoides): Elementos 89 a 103 (Ac-Lr, ambos incluidos)

La Tabla Periódica actual está dividida en 18 grupos o columnas y 7

períodos o filas. La IUPAC recomienda la numeración de los grupos desde el 1

hasta el 18. Ello pretende acabar con la confusión a la que da lugar el empleo

de las nomenclaturas anteriores que empleaban las letras A y B, y los números

romanos del I al VIII.

Según la configuración electrónica externa dividimos, asimismo, los

elementos en los bloques siguientes:

6

Bloque “s”: Grupos 1 y 2 Bloque “p”: Grupos 13-18

Bloque “d”: Grupos 3 –12 Bloque “f”: Lantánidos y actínidos.

Por último, podemos hacer una clasificación más general, dividiendo los

elementos en dos grandes clases: no metales y metales.

2. NOMBRES Y FÓRMULAS DE LOS COMPUESTOS

2.1. ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.)

También llamado número o índice de oxidación. Es la carga iónica o la carga

de un átomo combinado si le asignamos los pares de electrones de cada

enlace al elemento más electronegativo. El estado de oxidación se indica,

normalmente, con números romanos.

Reglas sencillas para asignar estados de oxidación:

- El estado de oxidación de un átomo en un elemento (sin combinar) es cero.

- El estado de oxidación de un ión monoatómico coincide con su carga.

- El estado de oxidación más alto de un elemento no puede exceder su

“número de electrones de valencia” (electrones en orbitales de mayor valor de

n).

- El estado de oxidación de los elementos del bloque “s” en sus compuestos

coincide con su número de grupo: (para los alcalinos, E.O. = I y para los

alcalino-térreos, E.O.: = II).

- El estado de oxidación del fluor en sus compuestos es siempre –I.

- Para los elementos del bloque “p” se pueden presentar varios estados de

oxidación; los E. O. positivos más comunes varían en dos unidades. Por

ejemplo, los E.O. más habituales de los elementos del grupo 15 son V y III.

- Los elementos del bloque “d” presentan una gran variedad de estados de

oxidación positivos, que generalmente cambian en una unidad. Para estos

elementos, además de los electrones de la capa de valencia, pueden ponerse

en juego en la formación de enlaces los electrones de orbitales “(n-1)d”.

- El estado de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es habitualmente +I,

excepto en sus combinaciones con elementos menos electronegativos que él

(en ese caso, es –I).

7

- El estado de oxidación del oxígeno en sus compuestos es habitualmente –II,

excepto en: peróxidos, donde es –I; superóxidos, donde es -1/2; ozónidos, -1/3.

- La suma algebraica de los estados de oxidación de los átomos multiplicados

por los correspondientes subíndices es cero para un compuesto neutro e igual

a su carga para un ión.

Ejemplos: H2SO4: (2 x 1) + 6 + [4 x (-2)] = 0. PO43-: 5 + [4 x (-2)] = -3

E.O. positivos más frecuentes de los elementos de los grupos 13-15

E.O. positivos de los metales de transición

Nota: El E.O. se indica normalmente con números romanos. En subrayado se muestra el E.O. más estable.

Bi:+3 Pb: +4,+2 Tl: +3,+1

As,Sb: +5,+3 Ge, Sn: +4, +2 In: +3,+1

P: +5,+3 C,Si: +4, +2 B,Al,Ga: +3 15 14 13

Hg +1 +2

Cd

+2

Zn

+2

12

Au +1

+3

Pt

+2

+4

Ir +1

+3 +4

+6

Os

+2 +3 +4

+6

+8

Re

+2

+4 +5 +6 +7

W

+2 +3 +4 +5 +6

Ta

+3 +4 +5

Hf

+3 +4

La

+3

Ag +1 +2 +3

Pd

+2

+4

Rh +1

+3 +4

+6

Ru

+2 +3 +4

+6

+8

Tc

+4

+6 +7

Mo

+2 +3 +4 +5 +6

Nb

+2 +3 +4 +5

Zr

+2 +3 +4

Y

+3

Cu +1 +2

Ni

+2 +3 +4

Co

+2 +3

Fe

+2 +3

+6

Mn

+2 +3 +4 +5 +6 +7

Cr

+2 +3 +4 +5 +6

V

+2 +3 +4 +5

Ti

+2 +3 +4

Sc

+3

11 10 9 8 7 6 5 4 3

8

2.2. TIPOS DE FÓRMULAS

Fórmula empírica o unidad fórmula: Se forma por yuxtaposición de los

símbolos atómicos con los subíndices adecuados, de forma que se exprese la

composición estequiométrica del compuesto de la forma más simplificada (la

relación de números enteros más sencilla). Se suele emplear:

♦ Para sustancias que no contienen moléculas (redes iónicas, metálicas,

covalentes no moleculares): NaCl, Na, SiO2

♦ Para sustancias con moléculas de masa molecular relativa variable con la

temperatura o con otros parámetros y, también, para los polímeros. Ejemplos:

S en lugar de S8, P en lugar de P4.

Fórmula molecular: Representa la composición estequiométrica real de la

molécula. Para compuestos formados por moléculas. NH3, H2O, P4O10 en

lugar de P2O5, Hg2Cl2 en lugar de HgCl.

Fórmula estructural: Indica la secuencia y el ordenamiento espacial de los

átomos en una molécula.

2.3. COMPUESTOS BINARIOS

Están formados por dos clases de elementos, independientemente del

número de átomos de cada clase: CaCl2, NO, H2O, NH3

Orden de colocación de los símbolos

En los compuestos binarios, se coloca primero el símbolo que aparece más

próximo al final de la Tabla 3 al recorrerla en el sentido que indican las flechas.

Ejemplo: LiCl y no ClLi.

NH H

HH

OH

9

Tabla 3. Orden de colocación de los elementos en los compuestos binarios

Ejemplos: XeF4, NH3, H2S, OF2, OCl2

NOTA. El O tradicionalmente se ha intercalado en la serie anterior de la tabla 3 entre

el F y Cl. Por esta razón, en el Chemical Abstracts (CA) y en todos los libros y revistas,

los óxidos de Cl, Br o I aparecen con el O a la derecha (por ejemplo, Cl2O). En las

recomendaciones de la IUPAC de 2005, sin embargo, el O aparece entre el At y S (ver

tabla 3). Se verá con el tiempo si éste cambio prospera, es decir si los óxidos de Cl, Br

o I los seguimos escribiendo con el O a la derecha o los escribimos con O a la

izquierda. Puesto que es imposible descartar el CA y la práctica de décadas,

sugerimos que se consideren correctas ambas fórmulas (por ejemplo, Cl2O y OCl2).

Nombres Se nombran los elementos en orden inverso a como se escriben en la

fórmula. Así, se nombra primero el elemento escrito en la fórmula en segundo

lugar seguido de la preposición “de” y del nombre del elemento colocado en

primer lugar. El nombre del elemento nombrado primero es el que tendría

considerado como un anión (ver Tabla 2), mientras que el elemento nombrado

en segundo lugar se nombra como un catión (es decir, no cambia de nombre).

Para indicar la proporción de los constituyentes, existen dos métodos:

1) Hacer uso de los numerales griegos utilizados como prefijo del nombre del

elemento al que se refieren. Estos numerales son: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca…, etc. En general el prefijo mono se

omite, excepto cuando pueda dar lugar a confusión.

Ejemplos: Monóxido de carbono: CO; Dióxido de carbono: CO2; Monóxido

de nitrógeno: NO; Óxido de dinitrógeno: N2O; Dióxido de

10

nitrógeno: NO2; Tetraóxido de dinitrógeno: N2O4; Dicloruro de

diazufre: S2Cl2; Dicloruro de estaño: SnCl2; Tricloruro de rodio:

RhCl3; Dicloruro de oxígeno: OCl2 (óxido de dicloro: Cl2O)

Este sistema es el más utilizado para nombrar compuestos binarios entre

dos no metales.

2) Expresar el número de oxidación del elemento escrito en primer lugar en la

fórmula. El número de oxidación se escribe con números romanos entre

paréntesis a continuación del nombre del elemento. Este método indirecto lo

llamamos por tradición “sistema de Stock” (aunque esta expresión ha

desaparecido por completo en el último texto de la IUPAC).

Ejemplos: Cloruro de hierro(II): FeCl2 Cloruro de hierro(III): FeCl3

Bromuro de cobre(II): CuBr2 Óxido de vanadio(III): V2O3

Yoduro de manganeso (II): MnI2 Acetiluro de calcio : CaC2

Este sistema se emplea con más frecuencia para nombrar compuestos

binarios de metales en sus estados de oxidación más frecuentes.

Observaciones

♦ La IUPAC recomienda el abandono de de las terminaciones –oso / –ico,

aunque pueden utilizarse para nombrar compuestos de elementos

que únicamente presentan dos estados de oxidación.

Ejemplos: CuCl, cloruro de cobre(I) o cloruro cuproso; CuCl2, cloruro de

cobre(II) o cloruro cúprico. FeCl2, cloruro de hierro(II) o cloruro ferroso; FeCl3,

cloruro de hierro(III) o cloruro férrico. Hg2Cl2, cloruro de mercurio(I) o cloruro

mercurioso (de acuerdo con las nuevas normas de la IUPAC, mejor nombrarlo

como dicloruro de dimercurio o cloruro de dimercurio(2+)); HgCl2, cloruro de

mercurio (II) o cloruro mercúrico o dicloruro de mercurio.

♦ La nomenclatura funcional, que indica el comportamiento químico del

compuesto, está en desuso.

Ejemplos: N2O5, pentóxido de dinitrógeno (y no anhídrido nítrico). SO3,

trióxido de azufre (y no anhídrido sulfúrico).

♦ Se pueden omitir los estados de oxidación, los números de átomos, etc.,

cuando no haya posibilidad de confusión. Por ejemplo, estas indicaciones no se

11

requieren para elementos que actúan con una sola valencia, ya que en este

caso no hay lugar a errores.

Ejemplos: Li2O, óxido de litio, en lugar de óxido de litio(I); AlCl3, cloruro de

aluminio, en lugar de cloruro de aluminio(III) o tricloruro de aluminio

♦ En los compuestos binarios de oxígeno, la existencia de los iones

peróxido o superóxido puede dar lugar a confusión. En las tablas siguientes se

dan los nombres y fórmulas de peróxidos y superóxidos conocidos. Se

recogen, también, los dióxidos de los elementos que no deben confundirse con

los anteriores.

Tabla 4. Peróxidos

Li2O2 Peróxido de litio

Na2O2 Peróxido de sodio

K2O2 Peróxido de potasio

Rb2O2 Peróxido de rubidio

Cs2O2 Peróxido de cesio

MgO2 Peróxido de magnesio

CaO2 Peróxido de calcio

SrO2 Peróxido de estroncio

BaO2 Peróxido de bario

H2O2 Peróxido de hidrógeno, agua

oxigenada

ZnO2 Peróxido de cinc

CdO2 Peróxido de cadmio

HgO2 Peróxido de mercurio(II)

Tabla 5 . Superóxidos

NaO2 Superóxido de sodio

KO2 Superóxido de potasio

RbO2 Superóxido de rubidio

CsO2 Superóxido de cesio

Ca(O2)2 Superóxido de calcio

Sr(O2)2 Superóxido de estroncio

Ba(O2)2 Superóxido de bario

Tabla 6. Dióxidos

MnO2 Dióxido de manganeso

PbO2 Dióxido de plomo

GeO2 Dióxido de germanio

SnO2 Dióxido de estaño

TiO2 Dióxido de titanio

ZrO2 Dióxido de circonio

CO2 Dióxido de carbono

SiO2 Dióxido de silicio

12

2. 3. 1. COMPUESTOS BINARIOS DE HIDRÓGENO

En conjunto a estos compuestos se les da el nombre genérico de hidruros.

Sin embargo, se llamarán estrictamente hidruros a los compuestos de

hidrógeno con metales y con los no metales que se encuentran por delante del

hidrógeno en la Tabla 3. El resto se nombran sistemáticamente como

compuestos de hidrógeno.

Ejemplos: NaH, Hidruro de sodio; HCl, Cloruro de hidrógeno;

CaH2, Hidruro de calcio; H2S, Sulfuro de hidrógeno;

H2Te, Telururo de hidrógeno.

Existen, sin embargo, un conjunto de compuestos binarios de hidrógeno

para los que se admiten nombres vulgares ampliamente establecidos en la

práctica, que se recogen en la siguientes tablas (tabla 7a y 7b).

Tabla 7a. Hidruros simples. Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 B2H6

Diborano

CH4 Metano NH3

Amoniaco (Azano)

H2O

Agua (oxidano)

AlH3 Alano (Alumano)

SiH4 Silano PH3 Fosfina (Fosfano)

GeH4 Germano AsH3 Arsina (Arsano)

SnH4 Estannano SbH3 Estibina (Estibano)

Tabla 7b. Hidruros catenados. Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 N2H4

N2H2

Hidrazina, Diamida (Diazano) Diimida (Diazeno)

H2O2

Peróxido de hidrógeno (dioxidano)

Si2H6 Si3H8

Disilano Trisilano

P2H4

Difosfina (Difosfano) H2Sn n ≥ 2

Polisulfano

As2H4 Diarsina (Diarsano)

H2Se2 Diselano

Sn2H6 Diestannano H2Te2 Ditelano Entre paréntesis se incluye el nombre sistemático recomendado actualmente por la IUPAC (2005).

2.3.2. COMPUESTOS PSEUDOBINARIOS

Están formados por más de dos elementos, pero a efectos de nomenclatura

pueden considerarse binarios. Entre estos casos se encuentran los

13

compuestos formados por algunos aniones y/o cationes poliatómicos y por

radicales (los veremos posteriormente).

Aniones poliatómicos Cationes poliatómicos

OH- Hidróxido H3O+ Oxonio (Oxidanio) O2H- Hidrogenoperóxido NH4

+ Amonio (Azanio) HS- Hidrogenosulfuro NH2

- Amida (Azanuro) NH2- Imida (Azanodiuro) CN- Cianuro SCN- Tiocianato

* Entre paréntesis se incluye el nombre sistemático recomendado actualmente por la IUPAC.

Ejemplos:

Na(HS), Hidrogenosulfuro de sodio LiNH2, Amida de litio

Na2NH, Imida de sodio (NH4)SCN,Tiocianato de amonio

NH4F, Fluoruro de amonio AgCN, Cianuro de plata

Ba(OH)2, Hidróxido de bario

2.4. ÁCIDOS

2.4.1. ÁCIDOS BINARIOS Y PSEUDOBINARIOS

Nombres: Se nombran como compuestos binarios y pseudobinarios de

hidrógeno.

Fórmulas: Se coloca en primer lugar el hidrógeno y a continuación el átomo

más electronegativo.

Ejemplos: HCl Cloruro de hidrógeno H2S Sulfuro de hidrógeno

HCN Cianuro de hidrógeno

Sus disoluciones acuosas: ácido clorhídrico, sulfhídrico y cianhídrico,

respectivamente.

2.4.2. OXOÁCIDOS

Contienen grupos oxo (O2-) e hidroxo (OH-) enlazados a un átomo central, X,

O=X-OH. El átomo central X suele ser un no metal o metal de transición en

estado de oxidación alto. Los ácidos sencillos poseen una fórmula general del

tipo: XOp(OH)q = HqXO(p+q)

14

SO2(OH)2 = H2SO4

Observaciones:

1) El número de grupos oxo (óxido) o hidroxo (hidróxido) coordinados al átomo

central depende del tamaño de éste y aumentará al bajar en un grupo. Unas

reglas sencillas para recordar las fórmulas de los diferentes oxoácidos son las

siguientes:

• Para los elementos del 2º período el nº máximo de estos grupos (p+q) es 3:

B(OH)3 CO(OH)2 NO2(OH)

H3BO3 H2CO3 HNO3

• Para los elementos de los períodos 3 y 4 el nº máximo de estos grupos (p+q)

es 4:

Si(OH)4 PO(OH)3 SO2(OH)2 ClO3(OH)

H4SiO4 H3PO3 H2SO4 HClO4

• Para los elementos de los períodos 5 y 6 el nº máximo de estos grupos (p+q)

es 6:

Te(OH)6 IO(OH)5 IO3(OH)

H6TeO6 H5IO6 HIO4

2) Algunos de los oxoácidos de fósforo contienen átomos de hidrógeno

enlazados directamente al fósforo. Estos hidrógenos no son ácidos en agua y

en las fórmulas se escriben detrás del fósforo.

Tabla 8 Fórmula E.O. (átomo central) Nombre Estructura H3BO3 +III ácido ortobórico (bórico) (HBO2)n +III ácido metabórico H2CO3 +IV ácido carbónico HOCN ácido ciánico C NHO HNCO ácido isociánico C ONH

HONC ácido fulmínico N CHO

BOO

OH

n

BOHHO

OH

COHHO

O

15

H4SiO4 +IV ácido ortosilícico (silícico) (H2SiO3)n +IV ácido metasilícico HNO3 +V ácido nítrico

HNO2 +III ácido nitroso N

OHO H2N2O2 +I ácido hiponitroso (*) H3PO4 +V ácido ortofosfórico (fosfórico) H4P2O7 +V ácido difosfórico (pirofosfórico) (HPO3)n +V ácido metafosfórico H4P2O6 +IV ácido hipofosfórico(*) ácido hipodifosfórico H2PHO3 +III ácido fosfónico (fosforoso) HPH2O2 +I ácido fosfínico (hipofosforoso) H3AsO4 +V ácido arsénico H3AsO3 +III ácido arsenoso H3SbO4 +V ácido antimónico H3SbO3 +III ácido antimonoso H2SO4 +VI ácido sulfúrico H2S2O7 +VI ácido disulfúrico (pirosulfúrico) H2S2O6 +V ácido ditiónico

Si

OHHO

OH

OH

Si

OHO

OH

On

NOO

OH

P

OHHO

O

OH

PHO

O

HO

POH

O

OH

P

HH

O

OH

P

OHO

O

On

S

OHO

O

OH

SO

O

HO

SO

O

OH

N NHO

OH

P

OHH

O

OH

16

H2SXO6 (x= 3, 4, 5 ...) ácidos politiónicos H2SO3 +IV ácido sulfuroso H2S2O5 +IV ácido disulfuroso H2S2O4 +III ácido ditionoso H2SeO4 +VI ácido selénico H2SeO3 +IV ácido selenioso H6TeO6 +VI ácido ortotelúrico H2TeO4 +VI ácido telúrico H2TeO3 +IV ácido teluroso HClO4 +VII ácido perclórico HClO3 +V ácido clórico HClO2 +III ácido cloroso HClO +I ácido hipocloroso HBrO4 +VII ácido perbrómico HBrO3 +V ácido brómico HBrO2 +III ácido bromoso HBrO +I ácido hipobromoso H5IO6 +VII ácido ortoperyódico HIO4 +VII ácido peryódico HIO3 +V ácido yódico HIO +I ácido hipoyodoso H2CrO4 +VI ácido crómico H2Cr2O7 +VI ácido dicrómico HMnO4 +VII ácido permangánico H2MnO4 +VI ácido mangánico HTcO4 +VII ácido pertecnécico HReO4 +VII ácido perrénico (*) Nombres no aceptados actualmente por la IUPAC

Nombres: Los oxoácidos usuales tienen nombres vulgares comúnmente

aceptados. La Tabla 8 recoge algunos de los nombres más empleados. No hay

reglas fijas, por lo que es necesario memorizarlos. No obstante, se pueden

hacer ciertas observaciones:

Cl

OO

OH

O

SO

O

HO

SO

O

OH

Sx-2

ClHO

Cl

OHO O

S

OHO OH

SO

HO

SO

OH

ClOHO

17

• El estado de oxidación del átomo central (X) se indica con los prefijos hipo- y per- y con las terminaciones -oso e -ico.

• Cuando un elemento forma sólo dos oxoácidos se da la terminación –oso al

de menor estado de oxidación y la terminación –ico al de mayor estado de

oxidación.

Ejemplo: H3AsO3: ácido arsenioso; H3AsO4: ácido arsénico.

H2SeO3: ácido selenioso; H2SeO4: ácido selénico.

• Si un elemento forma más de dos oxoácidos distintos, el prefijo hipo- indica

un estado de oxidación menor que el correspondiente a la terminación que

le acompaña (-oso o -ico)

• El prefijo per- va siempre con la terminación -ico y se refiere al estado de

oxidación máximo.

Hipo- -oso HClO Ácido hipocloroso E.O.(Cl)= I

-oso HClO2 Ácido cloroso E.O.(Cl)= III

Hipo- -ico H4P2O6 Ácido hipofosfórico E.O.(P)= IV

-ico HClO3 Ácido clórico E.O.(Cl)= V

H3PO4 Acido fosfórico E.O.(P)= V

Per -ico HClO4 Ácido perclórico E.O.(Cl)= VII

Los prefijos orto-, piro- (ó di-) y meta- indican diferente contenido en H2O,

de mayor a menor, respectivamente. El prefijo orto-, puede omitirse.

Ejemplo: H3BO3: Ácido ortobórico o bórico; (HBO2)n : Ácido metabórico

No hay reglas generales para indicar el contenido en agua. Sí que se cumple

siempre que los ácidos piro- ó di- derivan de la condensación o unión de dos

ácidos “orto” con eliminación de una molécula de agua:

2 “orto” – H2O = “piro ó di-“

2 H2SO4 – H2O → H2S2O7 ácido sulfúrico agua ácido disulfúrico

18

2.4.3. DERIVADOS DE OXOÁCIDOS

PEROXOÁCIDOS

Resultan de sustituir grupos oxo (O2-) por grupos peroxo (O22-).

Nombres: Para nombrarlos se antepone el nombre “peroxo” al nombre del

ácido de procedencia. Para indicar el número de grupos peroxo se emplean los

numerales griegos (el prefijo “mono” puede omitirse).

H3PO5 Ácido peroxofosfórico H4P2O8 Ácido peroxodifosfórico

HNO4 Ácido peroxonítrico H2SO5 Ácido peroxosulfúrico

TIOÁCIDOS Resultan de sustituir grupos oxo (O2-) por grupos tio (S2-).

Nombres: Se antepone el nombre “tio” al nombre del ácido de procedencia.

Para indicar el número de grupos tio se emplean los numerales griegos (el

prefijo “mono” puede omitirse)

H2S2O3 Ácido tiosulfúrico H2CS3 Ácido

tritiocarbónico

H3PO2S2 Ácido ditiofosfórico H2S2O2 Ácido tiosulfuroso

COMPUESTOS DERIVADOS DE LA SUSTITUCIÓN PARCIAL DE GRUPOS –OH POR OTROS GRUPOS NEGATIVOS

Nombres: (numeral) + nombre del grupo negativo finalizado en –o + nombre del

ácido de procedencia

Ejemplo: HSO3(OH) → HSO3F Ácido fluorosulfúrico

COMPUESTOS DERIVADOS DE LA SUSTITUCIÓN TOTAL DE GRUPOS –OH POR OTROS GRUPOS NEGATIVOS

Si se eliminan todos los grupos OH de los ácidos se obtienen radicales, que

son agrupaciones de átomos que normalmente no existen en estado libre.

Aunque los compuestos en que se encuentran estos radicales son de

naturaleza covalente, a efectos de formulación pueden considerarse como

19

iones. En la siguiente tabla (Tabla 9) se indica el radical, su nombre* y la carga

que le correspondería en una formulación iónica.

Tabla 9

Radical Nombre Carga (como ión)

CO Carbonilo +2

CS Tiocarbonilo +2

NO Nitrosilo +1

NO2 Nitrilo +1

PO Fosforilo +3

PS Tiofosforilo +3

SO Sulfinilo (Tionilo) +2

SO2 Sulfonilo (Sulfurilo) +2

SeO Seleninilo +2

SeO2 Selenonilo +2

CrO2 Cromilo +2

UO2 Uranilo +2

ClO Clorosilo +1

ClO2 Clorilo +1

ClO3 Perclorilo +1

Los radicales se obtienen por eliminación de todos los grupos OH. Se

nombran con la raíz del ácido de procedencia y la terminación – osilo (si el

ácido acaba en –oso) o – ilo (si el ácido termina en – ico).

Ejemplos:

ácido perclórico HClO4 (- OH-) → ClO3+ perclorilo

ácido clórico HClO3 (- OH-) → ClO2+ clorilo

ácido cloroso HClO2 (- OH-) → ClO+ clorosilo ácido carbónico H2CO3 (- 2OH-) → CO2+ carbonilo

* La IUPAC recomienda desde 2005, sin embargo, el uso de una nomenclatura sistemática

para este tipo de radicales.

20

Hay alguna excepción:

ácido sulfuroso H2SO3 → SO2+→ sulfinilo ó tionilo (no sulfurosilo) ácido sulfúrico H2SO4 → SO2

2+ → sulfonilo (o sulfurilo) ácido selenioso H2SeO3 → SeO2+→ seleninilo ácido selénico H2SeO4 → SeO2

2+ → selenonilo Estos radicales poliatómicos se consideran siempre como si formasen la

parte positiva de un compuesto pseudobinario.

Nombre: nombre del grupo negativo o anión + “de” + nombre del radical

Ejemplos: HNO3 (- OH- + F- ) → NO2F fluoruro de nitrilo HNO2 (- OH- + F- ) → NOF fluoruro de nitrosilo H2CO3 (- 2OH- + 2Br-) → COBr2 bromuro de carbonilo

H3PO4 (- 3OH- + N3-) → PON nitruro de fosforilo

Los nombres anteriores deben usarse solamente para designar compuestos

que están formados por moléculas.

Ejemplos: COCl2 Cloruro de carbonilo

PON Nitruro de fosforilo

PSCl3 Cloruro de tiofosforilo

NO2(SCN) Tiocianato de nitrilo

CrO2Cl2 Cloruro de cromilo

ClO2F Fluoruro de clorilo

SOCl2 Cloruro de tionilo (sulfinilo).

OXOANIONES

(1) Resultado de la eliminación total de los H ácidos (enlazados al O) en un

oxoácido.

Nombres: Raíz igual que el ácido de procedencia y terminación –ito (si el

ácido acaba en –oso) o -ato (si el ácido acaba en –ico).

Ejemplos:

Ácido sulfúrico H2SO4 → SO42- sulfato

Ácido sulfuroso H2SO3 → SO32- sulfito

Ácido fosforoso H2PHO3 → PHO32- fosfonato

Ácido hipofosforoso HPH2O2 → PH2O2- hipofosfito (fosfinato)

21

Ácido tiosulfúrico H2S2O3 → S2O32- tiosulfato

(2) Resultado de la eliminación parcial de los H ácidos (enlazados al O) en un

oxoácido.

Nombres: numeral que indica el número de H ácidos que todavía quedan +

hidrógeno + nombre del oxoanión de procedencia.

Ejemplos: HSO4- hidrógenosulfato; H2PO4

- dihidrógenofosfato;

HPO42- hidrógenofosfato; HS2O3

- hidrógenotiosulfato;

HPHO3- hidrógenofosfonato

2.5. SALES

2.5.1. SALES SIMPLES

Se nombran como se ha indicado para compuestos binarios y

pseudobinarios.

Ejemplos: FeS: sulfuro de hierro(II); MgBr2: bromuro de magnesio Na2SO4: sulfato de sodio; AgNO3: nitrato de plata

(NH4)ClO4: perclorato de amonio; Fe(NO3)2: nitrato de hierro(II) 2.5.2. SALES ÁCIDAS

Contienen hidrógenos ácidos.

Nombres: (numeral)hidrógeno + “nombre del anión” + “de” + “nombre del

catión” (estado de oxidación).

Ejemplos: Fe(HS)2 hidrógenosulfuro de hierro(II); Mg(HCO3)2 hidrogenocarbonato de magnesio KH2PO4 dihidrógenofosfato de potasio LiHPHO3 hidrógenofosfonato de litio

2.5.3. SALES DOBLES Y TRIPLES

Contienen más de un tipo de anión y/o catión.

22

Fórmulas: Primero se escriben los símbolos de los cationes, en orden

alfabético. Después los símbolos de los aniones, en orden alfabético.

Nombres: “nombre de los aniones (en orden alfabético)” + “de” + “nombre de

los cationes (en orden alfabético)”

Observaciones:

♦ Para indicar las proporciones de los constituyentes pueden emplearse

numerales o bien indicar el estado de oxidación de los cationes.

♦ Los adjetivos “doble” o triple” indican el número de tipos de cationes, no el

número total de éstos y se pueden omitir. En cualquier caso, si se ponen, se

añaden después del anión.

♦ Para oxoaniones se emplean los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis....y

no di, tri, tetra...., ya que pueden llevar a ambigüedad y confundirlos con un

anión condensado.

Ejemplos: KMg(PO4) fosfato doble de magnesio potasio KNa(SO4) sulfato de potasio y sodio Mg2ClF(NO3)2 cloruro floruro bis(nitrato) de magnesio Ca5F(PO4)3 fluoruro tris(fosfato) de calcio NaTl(NO3)2 nitrato de sodio y talio(I) o bis(nitrato) de sodio y talio Na5Cl(SO4)2 cloruro bis(sulfato) de sodio

2.5.4. SALES BÁSICAS

Contienen los aniones óxido (O2-) y/o hidróxido (OH-). Se nombran como

sales dobles. También pueden emplearse los prefijos -oxi e –hidroxi. En este

caso, dichos prefijos se anteponen al nombre del resto de aniones.

MgCl(OH): cloruro hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio BiClO: cloruro óxido de bismuto u oxicloruro de bismuto Cu2Cl(OH)3: trihidroxicloruro de cobre (II) o cloruro trihidróxido de dicobre

2.5.5. ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS DOBLES

23

Contienen más de un tipo de catión. Se nombran como sales dobles. No

deben confundirse con oxisales.

BaNa2O2: óxido doble de bario disodio o dióxido de bario disodio FeTiO3: trióxido de hierro(II) titanio(IV) AlLiMn2O4(OH)4: tetrahidróxido tetraóxido de aluminio litio dimanganeso

2.6. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE ADICIÓN

Incluye a una variedad de compuestos reticulares, en ocasiones de

estructura desconocida. Para nombrarlos se conectan los nombres individuales

por un guión y se indica la proporción entre paréntesis.

3 CdSO4.8 H2O: sulfato de cadmio-agua (3/8)

CaCl2.8 NH3: cloruro de calcio-amoníaco (1/8)

El agua se escribe y nombra al final. Se puede emplear el numeral

correspondiente acompañando al término hidrato:

FeSO4. 7 H2O: Sulfato de hierro(II) heptahidrato

2.7. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

Un compuesto de coordinación (o complejo) puede definirse como una

molécula o ion en el que hay un átomo A (que habitualmente es un metal de

transición) al que están unidos directamente otros átomos (B) o grupos de

átomos (C) en un número que excede la valencia clásica o estequiométrica del

átomo A.

BF

F

F

F

♦ Átomo central: el átomo A antes mencionado (B, Pt, Fe...)

♦ Ligando: cada uno de los átomos (B) o grupos de átomos (C) unidos al

átomo central (Cl-, F-, NH3). Suelen ser neutros ó aniónicos. El ligando se une

AC

C B

BPt

H3N

H3N Cl

Cl

24

al átomo central a través del átomo de coordinación (Cl, F, N en los ejemplos

anteriores).

La fórmula de la entidad de coordinación se suele encerrar entre corchetes.

El orden en que se escriben los componentes del complejo es: [“Átomo

central” + “ligandos iónicos” + “ligandos neutros”]. Dentro de cada grupo de

ligandos, éstos se colocan en orden alfabético del símbolo del átomo de

coordinación (*).

Ejemplos: [CoCl2(NH3)4]Cl; [Al(OH)(H2O)5]2+

NOMBRES DE LIGANDOS

Ligandos aniónicos:

Terminan en -o. Se nombran como si fueran aniones, con algunas

excepciones.

Ejemplos:

F− fluoro (fluoruro) Cl− cloro (cloruro) Br− bromo (bromuro) I− yodo (yoduro) OH− hidroxo (hidróxido) O2− oxo (óxido) O2

2− peroxo (peróxido) H− hidruro HO2

− hidrógenoperoxo (hidrogenoperóxido) CN− ciano (cianuro) SCN− tiocianato PO4

3− fosfato NO3

− nitrato NO2− nitrito

S2− tio (sulfuro) HS− mercapto (hidrógenosulfuro)

Entre paréntesis se ha escrito el nombre recomendado actualmente por la

IUPAC (2005). Los radicales hidrocarbonados se nombran como tales en

compuestos de coordinación.

Radical Nombre Carga Radical Nombre Carga CH3 Metil -1 C2H5 Etil -1

C6H5 Fenil -1 C3H5 Alil -1

Ligandos neutros:

Al actuar como ligandos, el nombre de las moléculas no cambia, excepto:

H2O acua NH3 ammino

* Con las recomendaciones de 2005 no existe ya necesidad de colocar los ligandos aniónicos antes que los ligandos neutros.

25

CO carbonil NO nitrosil CS tiocarbonil

Algunas otras moléculas neutras que son ligandos frecuentes son:

N2 dinitrógeno N(CH3)3 trimetilamina

P(C6H5)3 trifenilfosfina NC5H5 piridina

NOMBRES DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

1) Complejos neutros o catiónicos:

Se nombran primero los ligandos, por orden alfabético, independientemente

de su carga, precedidos de los numerales griegos di, tri, tetra, etc., que

corresponde al número de ligandos iguales. A continuación se nombra el átomo

central y su estado de oxidación entre paréntesis.

Ejemplos:

[PtCl2(NH3)2] → diamminodicloruroplatino(II)

[CoCl2(NH3)4]Cl → cloruro de tetraamminodiclorurocobalto(III)

[NiCl2(H2O)2] → diacuadicloruroníquel(II)

2) Complejos aniónicos:

Se nombran como los complejos neutros o catiónicos. La única diferencia es

que el nombre del átomo central se termina en -ato. En algunos casos se

emplean las raíces latinas (nombres entre paréntesis en la Tabla 1).

Ejemplos:

K4[Fe(CN)6] hexacianuroferrato(II) de potasio

Na[B(C6H5)4] tetrafenilborato(III) de sodio

Observaciones:

♦ Todo el compuesto de coordinación (átomo central, ligandos y E.O.) se

escribe en una sola palabra.

♦ En el orden alfabético no se tiene en cuenta el numeral, sino el nombre del

ligando

♦ Si algún numeral griego da lugar a equívocos, se emplean los multiplicativos:

bis, tris, tetraquis, etc.

Ejemplos:

Na2[Pt(S2O3)2] bis(tiosulfato)platinato(II) de sodio

26

(NH4)3[Ag(SO4)2] bis(sulfato)argentato(I) de amonio

[Ru(NH3)5(N2)]Cl2 cloruro de pentaamminodinitrógenorutenio(II)

[TiCl2(H2O)4]Cl. 2H2O cloruro de tetraacuadiclorurotitanio(III)

dihidrato

K[Au(OH)4] tetrahidróxidoaurato(III) de potasio

Na[AgF4] tetrafluoruroargentato(III) de sodio

[Ru(HSO3)2(NH3)4] tetraamminobis(hidrógenosulfito)rutenio(II)

[CuBr2(PPh3)2] dibromurobis(trifenilfosfano)cobre(II)

[Cr(OH)(H2O)5]SO4 sulfato de pentaacuahidróxidocromo(III)

Na3[Mn(CN)4(CO)] carboniltetracianuromanganato(I) de sodio

[Ni(CO)4] tetracarbonilníquel(0)

Ag3[Fe(CN)6] hexacianuroferrato(III) de plata(I)

Esta nomenclatura de coordinación se puede usar también para nombrar los

oxoácidos y los ácidos derivados de aniones poliatómicos que contienen

ligandos diferentes de oxígeno y azufre.

Ejemplos:

HAuCl4 Tetracloroaurato(III) de hidrógeno (Tetracloruroaurato(III) de hidrógeno)

H2PtCl6 Hexacloroplatinato(IV) de hidrógeno (Hexacloruroplatinato(IV) de hidrógeno)

HPF6 Hexafluorofosfato de hidrógeno (Hexafluorurofosfato de hidrógeno)

HBF4 Tetrafluoroborato de hidrógeno (Tetrafluoruroborato de hidrógeno)

H2SiF6 Hexafluorosilicato de hidrógeno (Hexafluorurosilicato hidrógeno)

Para alguno de los ácidos más importantes de este grupo se ha venido

utilizando un nombre abreviado. Por ejemplo: HBF4, ácido tetrafluorobórico;

H2SiF6, ácido fluorosilícico, etc.

Los oxoácidos se nombrarían de la forma siguiente: numeral griego + oxo

(óxido) + nombre del elemento con la terminación –ato, estado de oxidación

entre paréntesis + “de hidrógeno”:

H4P2O6 hexaoxodifosfato(IV) de hidrógeno

H2SO3 trioxosulfato(IV) de hidrógeno

27

Las últimas recomendaciones de la IUPAC de 2005 son, sin embargo,

utilizar sólo esta nomenclatura para ácidos derivados de aniones poliatómicos

que contienen ligandos distintos de oxígeno y azufre.

28

EJERCICIOS

Nombre los siguientes compuestos: V2O5

SrO

NaCl

H2Se

D2S2

GeH4

CsH

D2O

RaH2

N2O3

CsN3

Al2S3

SiO2

N2O

Cl2O7

AuBr

ZrO2

V2S5

LiN3

HgO2

HN3

P2H4

Sr2Si

NH3

NiB

Mg3N2

29

Nombre los siguientes compuestos:

PbH4

IF7

CrO3

Ti3B4

PbCl4

Hg2Cl2

EuI3

I2O5

SeO2Br2

OsI3

U2(S2)3

Si3H8

MnS

PBr5

CaO2

CaH2

H2Se2

Ce(OH)3

K2NH

CdTe

CH4

Sn(CN)2

N2O4

NOCl

Al4C3

CuH

RhCl3

30

Nombre los siguientes compuestos:

N2F4

H2S

POCl3

CrO2S

(CO)3P2

Co(SCN)3

LaCl3

NH4OH

Th2O3

AlH3

Br2O5

Ag2S

Co2(CO3)3

PH3

ZnO2

DN3

Re3B2

ZnH2

CO

B2H6

XeO3

CaC2

N2H2

Cu2O

Rb2S

Ba(O3)2

Fe2Si

31

Nombre los siguientes compuestos:

Hg2Cl2

SF4

BaO2

Ni2S3

SmI2

TeF6

CsN3

ReSi

La(NO3)3

BrF

Ir(OH)3

NaO2

N2H4

N2O4

KMnO4

COCl2

MgNH

IO2F

H2S

SrO

Ba2C

MoSb2

PbH2

O3

TcCl3

32

Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:

Peróxido de cadmio(II)

Superóxido de estroncio

Pentaóxido de dinitrógeno

Nitruro de fosforilo

Peróxido de mercurio(II)

Azida de hidrógeno

Bromuro de tiocarbonilo

Hidruro de calcio

Dibromuro de dimercurio

Yoduro de hidrógeno

Óxido de cesio

Diarsano

Peróxido de cesio

Diimida

Superóxido de rubidio

Cloruro de indio(III)

Boruro de berilio

Disulfuro de carbono

Nitruro de germanio (IV)

Clorito de amonio

Arseniuro de manganeso(II)

Heptaóxido de dicloro

Alano

Cloruro de aluminio

Diborano

33

Escriba la fórmula de los siguientes compuestos: Ácido nitroso

Ácido ditiofosfórico

Peroxofosfato de litio

Trihidroxicloruro de cobre(II)

Trióxido de cobre(II) y estaño(IV)

Peryodato de cobre(II)

Óxido de wolframio(VI)

Carburo de calcio

Dihidroxicloruro de lantano(III)

Hidrógenotiofosfato de calcio

Cianuro de sulfurilo (o sulfonilo)

Peróxido de magnesio

Silano

Óxido de vanadio(III)

Acetiluro de calcio

Óxido de niobio(V) y potasio

Hidrógenoperoxofosfato de estroncio

Tiocianato de nitrilo

Alano

Perbromato de plomo(II)

34

Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:

Ácido peroxodisulfúrico

Azida de hidrógeno

Disulfuro de circonio(II)

Fosfinato de calcio

Diborano

Imida de nitrosilo

Cloruro nitrato de titanio(II)

Fluorosulfato de rubidio

Manganato de hierro(III)

Dicromato de cobalto(III)

Ácido ditiofosfórico

Carburo de estroncio

Tiocianato de amonio

Acetiluro de calcio

Peróxido de cinc

Ortoperyodato de potasio

Sulfato de plata(I)

Hidrógenocarbonato de berilio

Superóxido de calcio

Oxisulfato de magnesio

Fluoruro de tiofosforilo

Ácido metabórico

Ácido ortosilícico

Hidrógenosulfuro de talio(I)

35

Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:

Cloruro de mercurio(II)

Dihidrogenofosfato de sodio

Imida de radio

Sulfito de amonio

Superóxido de calcio

Ácido clorosulfúrico

Silano

Nitrato de paladio(II)-agua (1/2)

Disulfuro de cromo(III)

Ácido peroxonítrico

Peróxido de magnesio

Azida de sodio

Hidrógenofosfonato de sodio

Trióxido de calcio y titanio(IV)

Fluoruro sulfato de rubidio

Ácido ciánico

Carbonato (doble) de potasio y sodio

Óxido de vanadio(III)

Imida de bario

Sulfuro de molibdeno(IV)

36

COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

Formule los siguientes complejos:

1. Nitrato de hexaamminocromo(III)

2. Sulfato de tetraamminocarbonatocobalto(III)

3. Diacuatetrabromurovanadato(III) de potasio

4. Sulfato de pentaacuacloruromanganeso(III)

5. Bromuro de hexapiridinaníquel(II)

6. Cloruro de diacuatriamminocianurocobalto(III)

7. Pentacloruroóxidomolibdato(IV) de sodio

8. Nitrato de triamminotrihidróxidomolibdeno(IV)

9. Tetrabromurocuprato(II) de amonio

10. Dicarbonildiclorurobis(trifenilfosfano)rutenio(II)

Nombre los siguientes complejos:

1. [Zn(H2O)6][SiF6]

2. K2[MoCl4O]

3. [CoCl(NH3)5]Cl2

4. K3[Fe(SCN)6]. 3H2O

5. K[Au(CN)4]

6. [PdBr2(NH3)2]

7. [Co(NO2)(NH3)5]Cl2

8. K[Ag(CN)2]

9. [RuCl5N(CH3)3]3-

10. [Cu(NH3)4]SO4. H2O

37