FORMULACIÓN INORGÁNICA

1

FORMULACIÓN INORGÁNICA

Formulación Inorgánica 2José Luis Rodríguez Blanco

Nombre y símbolo de los átomos

Nombre: • Se escribe con minúscula

Símbolo• Una o dos letras, la primera mayúscula

Símbolo más general ±xn

AZ X


Carácter metálico


Orden de escritura de los elementos

F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B

Números de oxidación

Elemento libre no combinado: Su estado de oxidación es cero. Se incluyen los elementos

poliatómicos tales como H2, O2, etc. Iones monoatómicos simples:

El número de oxidación corresponde al elemento del que deriva el ion.Iones poliatómicos:

Se corresponde con la suma de los números de oxidación de cada elemento.Compuestos neutros:

En todos la suma de los números de oxidación es cero


Valencias


Elementos

FórmulaNombre

sistemáticoNombre

tradicionalFórmula

Nombre sistemático

Nombre tradicional

H2 dihidrógeno hidrógeno O2 dioxígeno oxígeno

F2 difluor fluor O3 trioxígeno ozono

Cl2 dicloro cloro N2 dinitrógeno nitrógeno

Br2 dibromo bromo S8 (S) azufre azufre

I2 diyodo yodo P4 (P) tetrafósforo fósforo

Fórmula: es el símbolo del elementoNombre: el nombre del elemento


Compuestos binarios

Fórmula1. Si se unen un metal y un no metal, el elemento

metálico se coloca a la izquierda y el no metálico a la derecha.

2. Si los dos son no metales, el orden de mayor a menor carácter metálico es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B

3. Una vez escritos los símbolos, se les ponen como subíndices las valencias intercambiadas. Cuando la valencia de un elemento es "1", no es necesario escribir el subíndice correspondiente.

4. Siempre que se pueda, se simplificarán estas fórmulas, excepto en los casos particulares que se indicarán.


Compuestos binarios

Nombre1. El elemento no metálico siempre se nombra terminando

en –URO, excepto en los óxidos, y el menos electronegativo se cita a continuación por su nombre.

2. La indicación de las proporciones de los constituyentes puede hacerse por dos procedimientos:Método de Stock: consiste en expresar el número de oxidación

del elemento entre paréntesis, en números romanos, a la derecha del mismo. Si el elemento actúa con una sola valencia no se pone.

Método estequiométrico: consiste en anteponer prefijos griegos (mono, di, tri, ), que indican las proporciones en que se encuentran los elementos. Si resulta innecesario, el sufijo "mono" puede suprimirse.


Combinaciones del hidrógeno con un metal

Se llaman hidruros.

El estado de oxidación del hidrógeno es – I.

La fórmula general es MHm, siendo M un metal de número de oxidación + m

Fórmula Método de Stock Método estequiométrico

NaH hidruro de sodio hidruro de sodio

CaH2 hidruro de calcio dihidruro de calcio

GaH3 hidruro de galio trihidruro de galio

UH3 hidruro de uranio(III) trihidruro de uranio


Combinaciones del hidrógeno con un no metal

Con F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, el hidrógeno funciona con número de oxidación + I.

En estos compuestos el número de oxidación de F, Cl, Br, I es – I, y para O, S, Se y Te es – II. La fórmula general es HxX, siendo X un elemento no metálico de valencia –x

S3 nombran como [anión]-uro de [catión] En disolución acuosa los compuestos tienen

propiedades ácidas (excepto para el oxígeno) y se denominan ácidos hidrácidos


Combinaciones del hidrógeno con un no metal

Fórmula Método de StockMétodo

estequiométricoDisolución acuosa

HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

HBr bromuro de hidrógeno bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico

HI yoduro de hidrógeno yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico

H2O agua agua agua

H2S sulfuro de hidrógenosulfuro de

dihidrógenoácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de hidrógeno

seleniuro de dihidrógeno

ácido selenhídrico

H2Te telururo de hidrógenotelururo de dihidrógeno

ácido telurhídrico


Combinaciones del hidrógeno con un no metalPara N, P, As, Sb, C, Si, B, el hidrógeno se escribe detrás del no metal,Tienen nombre común (que es el que se usa), en el método estequiométrico se nombran hidruro de prefijo-[elemento]-uro

La fórmula general es XHx, siendo X un elemento no metálico de valencia –x

Fórmula Método estequiométrico Nombre común

NH3 trihidruro de nitrógeno Amoniaco (azano)

PH3 trihidruro de fósforo fosfano(1)

AsH3 trihidruro de arsénico arsano(1)

SbH3 trihidruro de antimonio estibano(1)

CH4 tetrahidruro de carbono metano

SiH4 tetrahidruro de silicio silano

BH3 trihidruro de boro borano

(1) En muchos textos: fosfina, arsina y estibina, nombres actualmente en desuso


Combinaciones con el oxígeno - ÓxidosEl estado de oxidación del oxígeno es – II. Es el ion O2-

La fórmula general es M2Om, siendo M un metal de número de oxidación + m, si se puede debe simplificarse la fórmula.

Se nombra como óxido de [catión](valencia)


CaO óxido de calcio óxido de calcio

TiO2 oxido de titanio(IV) dióxido de titanio

Fe2O3 óxido de hierro(III) trióxido de dihierro

SO2 óxido de azufre(IV) dióxido de azufre

Cl2O7 óxido de cloro(VII) heptaóxido de dicloro

PtO2 óxido de platino(IV) dióxido de platino


Combinaciones con el oxígeno – Peróxidos

El peróxido es el anión O2 2 – .

La fórmula general es M2(O2)m siendo M un metal de número de oxidación + m. Se puede simplificar la fórmula pero manteniendo siempre intacto el grupo (O2)

Se nombra como peróxido de [catión](valencia)

Fórmula Nombre

CaO2 peróxido de calcio

Na2O2 peróxido de sodio


Combinaciones de dos no metalesSe termina en –URO el que esté más a la derecha en la serie

F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B , Se escribe primero el más metálico (más a la izquierda) y luego

el menos metálico (más a la derecha) Su fórmula general es YxXy, siendo X e Y dos no metales de

números de oxidación respectivos x e y


BrF5 fluoruro de bromo(V) pentafluoruro de bromo

IBr3 bromuro de yodo(III) tribromuro de yodo

SF6 fluoruro de azufre(VI) hexafluoruro de azufre

SiC carburo de silicio carburo de silicio

PCl3 cloruro de fósforo(III) tricloruro de fósforo

CS2 Sulfuro de carbono disulfuro de carbono


Combinaciones metal-no metal (sales binarias)El metal se escribe a la izquierda de la fórmula y el no metal a la derecha de la fórmula. Se nombra [anión]–uro de [catión](valencia)Su fórmula general es MxXm, siendo X un no metal de número de oxidación x y M un metal de número de oxidación + m. Se simplifica si se pueden los números x y m


FeCl2 cloruro de hierro(II) dicloruro de hierro

MnS sulfuro de manganeso(II) monosulfuro de manganeso

Mg3P2 fosfuro de magnesio difosfuro de trimagnesio

NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio

CaBr2 bromuro de calcio dibromuro de calcio

Ni2Se3 seleniuro de níquel(III) triseleniuro de diníquel


Compuestos pseudobinarios

Se consideran aquellos compuestos químicos que pueden considerarse binarios, pero la parte negativa o la positiva no son especies atómicas sino agregados atómicos. Aunque existen muchos, las especies más comunes son:

Amonio: NH4+ Cianuro: CN –


NH4Cl cloruro de amonio cloruro de amonio

(NH4)2S sulfuro de amonio disulfuro de amonio

KCN cianuro de potasio cianuro de potasio

Fe(CN)3 cianuro de hierro(III) tricianuro de hierro

HCN cianuro de hidrógeno*

*En disolución acuosa se denomina ácido cianhídrico


Hidróxidos

Contienen el anión hidróxido: OH – unido a un metal o grupo con número de oxidación positivo. Se nombra como Hidróxido de [catión](valencia)La fórmula general será M(OH)m, siendo M un metal de número de oxidación + m


Co(OH)3 hidróxido de cobalto(III) trihidróxido de cobalto

Ca(OH)2 hidróxido de calcio dihidróxido de calcio

NH4(OH) Hidróxido de amonio

Hg(OH) Hidróxido de mercurio(I) Hidróxido de mercurio


Ácidos hidrácidos

Ya se han dado en las combinaciones del hidrógeno (H+) con algunos no metales

La fórmula es HxX, siendo x la valencia del no metal “X”

El nombre se construye como

Ácido [no metal]-hídrico


Óxoácidos Su fórmula general es HaXbOc , donde X normalmente es un

no metal y tiene número de oxidación positivo.

Nomenclatura tradicional: cuando el elemento X tiene más de un estado de oxidación, el menor se indica con la terminación –oso y la mayor –ico; si hay tres números de oxidación, al mayor se le asocia per–( elemento)–ico. Si hay cuatro números de oxidación, al menor de todos se le asocia hipo–(elemento)–oso.

Nomenclatura estequiométrica se adopta una estructura como :

(Prefijo)–oxo–[No metal]–ato(valencia) de hidrógeno


OxoácidosFórmula Método tradicional Nomenclatura estequiométrica

HClO Ácido hipocloroso Monoxoclorato(I) de hidrógeno

HClO2 Ácido cloroso Dioxoclorato(III) de hidrógeno

HClO3 Ácido clórico Trioxoclorato(V) de hidrógeno

HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

El bromo y el yodo forman los mismos ácidos que el cloro

H2SO3 Ácido sulfuroso Trioxosulfato(IV) de hidrógeno

H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

El selenio y teluro forman los mismos ácidos que el azufre

HNO2 Ácido nitroso Dioxonitrato(III) de hidrógeno

HNO3 Ácido nítrico Trioxonitrato(V) de hidrógeno

HPO3 Ácido metafosfórico Trioxofosfato(V) de hidrógeno

H3PO3 Ácido fosforoso Trioxofosfato(III) de hidrógeno

H3PO4Ácido fosfórico

Ácido ortofosfóricoTetraoxofosfato(V) de hidrógeno

El arsénico forma los mismos ácidos que el fósforo

H2CO3 Ácido carbónico Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno

H4SiO4 Ácido silícico Tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno


Oxoácidos

Diácidos o piroácidos = 2[ácido] – H2O

Ácido disulfúrico = 2(Ácido sulfúrico) – agua.

2·( H2SO4) – H2O) = H2S2O7

Ácidos que no existen pero si sus sales, Ácido mangánico: H2MnO4

Ácido crómico: H2CrO4

Ácido permangánico: HMnO4

Ácido dicrómico: H2Cr2O7


IONES

Son especies cargadas eléctricamente por pérdida o ganancia de electrones. No existen aisladamente sino en asociación de iones de signo opuesto

Cationes: Mn+

ion nombre(n+) // catión nombre(carga en nº romanos)

Fórmula Nombre

Na + ion sodio catión sodio

Cr 3 + ion cromo(+3) catión cromo(III)

Cu 2 + ion cobre(+2) catión cobre(II)

Al 3 + ion aluminio catión aluminio

NH4 + ion amonio catión amonio

H3O + ion oxónio catión oxónio


IONES

Aniones monoatómicos

Xx– ion [nombre]-uro // anión [nombre]-uro

Fórmula Nombre Fórmula Nombre

H – anión hidruro S 2 – anión sulfuro

F – anión fluoruro Se 2 – anión seleniuro

Cl – anión cloruro N 3 – anión nitruro

Br – anión bromuro P 3 – anión fosfuro

I – anión yoduro As 3 – anión arseniuro

O 2 – anión óxido C 4 – anión carburo

O2 2 – anión peróxido


IONES

Aniones poliatómicos

Ácido anión

– ico – ato

– oso – ito

Derivados de ácidos: Se cambian las terminaciones según la tabla adjunta

Nombres especiales: Hay muchos, los más comunes son:

Anión hidróxido: OH– Anión cianuro: CN–

Se pueden hallar quitando H+ a los ácidos


Fórmula Nombre Fórmula Nombre

ClO – anión hipoclorito NO2 – anión nitrito

ClO2 – anión clorito NO3

– anión nitrato

ClO3 – anión clorato PO3

– anión metafosfato

ClO4 – anión perclorato PO3

3 – anión fosfito

SO3 2 – anión sulfito PO4

3 – anión fosfato

SO4 2 – anión sulfato CO3

2 – anión carbonato

MnO4 2 – anión manganato MnO4

– anión permanganato

CrO4 2 – anión cromato Cr2O7

2 – anión dicromato

HSO42- hidrogenosulfato H2PO4

– dihidrogenofosfato


Sales

Derivado formalmente de un ácido por reacción con una base

Fórmula: [catión]x [anión]y

Nombre: [anión(–uro) (– ito) (–ato)] de [catión (nº oxidación en romanos)]

Tipos de salesSales binarias: Derivadas de un ácido hidrácidoOxosales: Derivadas de un oxoácidoSales neutras: No contienen H+ en su composiciónSales ácidas: contienen H+ en su composición


OxosalesFórmula Nombre Fórmula Nombre

Fe(NO3)3 nitrato de hierro(III) NH4ClO4 perclorato de amonio

Fe3(PO4)2 fosfato de hierro(II) PbSO4 sulfato de plomo(II)

(NH4)2SO4 sulfato de amonio K2Cr2O7 dicromato de potasio

K2CO3 carbonato de potasio ZnSO3 sulfito de cinc

FePO4 fosfato de hierro(III) CuNO2 nitrito de cobre(I)

Fe(NO2)3 nitrito de hierro(III) Ni(NO3)2 nitrato de níquel(II)

Mg(NO2)2 nitrito de magnesio Cr2(SO4)3 sulfato de cromo(III)

Al(NO3)3 nitrato de aluminio LiNO3 nitrato de litio

Ba(NO3)2 nitrato de bario Li2SO3 sulfito de litio

NiSO4 sulfato de níquel(II) Na2Cr2O7 dicromato de sodio

Sr(ClO4)2 perclorato de estroncio KNO2 nitrito de potasio

KClO3 clorato de potasio K3PO4 fosfato de potasio

Fe2(SO3)3 sulfito de hierro(III) NH4MnO4 permanganato de amonio

KNO3 nitrato de potasio CuCrO4 cromato de cobre(II)

FORMULACIÓN INORGÁNICA

Documents

Transcript of FORMULACIÓN INORGÁNICA