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CASO REVERSIBLE E IRREVERSIBLEEl proceso reversible es el proceso cuasi-esttico en el cual el cambio de entropa del universo es nulo.El sistema se aleja del equilibrio solo infinitesimalmenteNo olvide que siempre tenemos el sistema y el resto del universo. Ningn proceso real es reversible: cadas, roturas, mezclas, friccin, deformaciones, transferencia de calor, ...

La irreversibilidad suele estar ligada a la violencia del proceso y exigen mayor cantidad de trabajo o generan menor cantidad de trabajo siempre en contra nuestra! Reducen el rendimiento de cualquier dispositivo termodinmico.La irreversibilidad suele estar ligada a la violencia del proceso y exigen mayor cantidad de trabajo o generan menor cantidad de trabajo siempre en contra nuestra! Reducen el rendimiento de cualquier dispositivo termodinmico.

Exotrmica y endotrmica

a+b = c+energaSe libera calora+b+energa = cAbsorbe calor

Los procesos reversibles son infinitamente lentos. El proceso pasa por sucesivos estados de equilibrio los cuales, estrictamente, se alcanzan en un tiempo infinito.

Un sistema puede volver al estado inicial en un proceso irreversible PERO el resto del universo, inevitablemente, ha cambiado.

POSTULADOS CLASICOS DE LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA7Es imposible construir un aparato que opere cclicamente, cuyo nico efecto sea absorber calor de una fuente de temperatura y convertirlo en una cantidad equivalente de trabajo.Lord kelvin

Clausius

Es imposible construir un aparato que opere en un ciclo cuyo nico efecto sea transferir calor desde una fuente de baja temperatura a otra de temperatura mayor.

CARATHEODORY

en las cercana de un estado cualquiera de un sistema termodinmico existen otros estados que no pueden ser alcanzados median te una trayectoria adiabtica .ES IMPOSIBLE QUE DOS ADIABATAS REVERSIBLES SE CRUCEN AL TRAZAR UN DIGRAMA P-V

JUSTIFICACIN DE LA LEY DE CARATHEODORYEJEMPLO

CONSECUENCIAS FILOSFICAS DE LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINMICAa) Una primera consecuencia del principio de incremento de la entropa consiste en la inexorable degradacin de la energa. Cada proceso natural, o artificialmente provocado por el hombre, transforma inevitablemente energa de alta calidad en calor, que en buena medida se disipa para siempre en el Universo, intil e irrecuperable.

Esto significa, en resumidas cuentas, que el aprovechamiento racional de los recursos energticos se cumpleya que su utilizacin costosa slo contribuye a acelerar la degradacin de energab)La entropa y la muerte del universoLa entropia total del Universo alcance un valor mximo. Como cada vez que se presenta un flujo de calor, un proceso adecuado que tiende a homogeneizar la temperatura,

cuando la entropa del Universo alcance ese mximo ser porque la temperatura del mismo ya es uniforme en todo l sistemac) La entropa como flecha del tiempoEsta idea, sugerida por primera vez por Sir Arthur Eddington, tiene su base en el hecho de que, si los procesos en la naturaleza tienen un sentido, una direccin en el tiempo, en la cual el proceso necesariamente se llevan a cabo,

entropa indica la direccin en que el tiempo transcurre y si es posible.

Isaac Asimovseala en una de sus obras "se dice que la Primera Ley de la Termodinmica establece que 'no se puede ganar' y que la Segunda Ley aade: 'ni siquiera empatar "

Energa de la nadaEnerga no aprovechadaTRABAJO PERDIDOel proceso en el cual la entropa se produce, slo pueda darse en una direccin y nunca en la direccin contraria. Tal como se mencion, dicho proceso es no invertible o irreversible. El trabajo o energa requerido para ello, no se puede recuperar, excepto de manera indirecta. La cantidad de energa derrochada y por lo tanto no recuperable, que aparece en la primera de las dos ecuaciones la denominaremos trabajo perdido Wp. La entropa producida a temperatura constante, puede calcularse como sigue:

Sc = Wp/T .en ningn proceso se puede evitar una cierta cantidad de energa disipada, se produce permanentemente en cualquier momento y lugar; basta considerar la friccin.

Cuando la cantidad de entropa Sa se traspasa de un cuerpo a otro a una temperatura T, se transfiere simultneamente la energa W = T Sa (a temperatura constante). En este caso, W es el trabajo realizado por uno de los cuerpos, durante el proceso de transferencia de entropa al otro cuerpo.

W (= Q) = T Sa .

Tablas y diagramas termodinmicosDatos experimentales necesariosT

Tabla de propiedades termodinmicas del agua

http://iqtermodinamica.blogspot.mx/2011/05/consecuencias-filosoficas-de-la-segunda.htmlhttps://www.uam.es/personal_pdi/ciencias/gnavascu/TERMOTECNIA_10_11/BlaBla_5_2aLey_Maquinas_Termicas.pdfhttp://www.job-stiftung.de/pdf/skripte/Quimica_Fisica/capitulo_3.pdf