INSTITUTO POLITECNICO NACIONALINSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS Nº15TECNOLOGICOS Nº15

DIODORO ANTUNEZ ECHEGARAYDIODORO ANTUNEZ ECHEGARAY

QUIMICA IIIQUIMICA III

CALCULOS ESTEQUIMETRICOSCALCULOS ESTEQUIMETRICOSPFSR: JAVIER RODOLFO LEON CANTEROPFSR: JAVIER RODOLFO LEON CANTERO

ALUMNO: ESCOBAR TORALES FRANCISCO ALUMNO: ESCOBAR TORALES FRANCISCO JAVIERJAVIER52065206

Los cálculos que comprenden estas Los cálculos que comprenden estas relaciones de masa se conocen como relaciones de masa se conocen como cálculos estequiométricos.  cálculos estequiométricos.  

La estequiometría es el concepto usado para La estequiometría es el concepto usado para designar a la parte de la química que designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces , etimológico, se compone de dos raíces , estequioestequio que se refiere a las partes o que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y elementos de los compuestos y metríametría, , que dice sobre la medida de las masas. que dice sobre la medida de las masas.

No. DE ATOMOS Y No. DE MOLÉCULASNo. DE ATOMOS Y No. DE MOLÉCULAS. . 1 ATG de cualquier elemento contiene 6.023 X 10 23 1 ATG de cualquier elemento contiene 6.023 X 10 23 átomos y 1 mol de cualquier compuesto tiene 6.023 X átomos y 1 mol de cualquier compuesto tiene 6.023 X 10 23 moléculas. El número 6.023 X 10 23 es conocido 10 23 moléculas. El número 6.023 X 10 23 es conocido como número de Avogadro (N) . como número de Avogadro (N) .    

¨¿Cuántos átomos están contenidas en 15 ATG de ¨¿Cuántos átomos están contenidas en 15 ATG de Cobre? Cobre?

    1 ATG de Cu ---- 6.023 X 10 23 átomos 1 ATG de Cu ---- 6.023 X 10 23 átomos 15 ATG         ----      X   X = (15) (6.023 X 10 23) / 15 ATG         ----      X   X = (15) (6.023 X 10 23) / 1            X = 1            X = 9.023 X 10 24 átomos9.023 X 10 24 átomos

VOLUMEN MOLARVOLUMEN MOLAR El volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas en El volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas en condiciones estándar ( 0° C y 1 atm de presión) condiciones estándar ( 0° C y 1 atm de presión) es igual a 22.4 litros. es igual a 22.4 litros.

¨ ¨

¿Qué volumen ocupan 0.75 moles de N2 en ¿Qué volumen ocupan 0.75 moles de N2 en condiciones estándar ? condiciones estándar ?

1 mol de N2 ---- 22.4 litros 1 mol de N2 ---- 22.4 litros 0.75 moles   ----    X0.75 moles   ----    X

  X = (0.75) (22.4) / 1                            X = X = (0.75) (22.4) / 1                            X = 16.8 16.8 litroslitros

REACTIVOS O PRODUCTOSREACTIVOS O PRODUCTOS En una reacción química se puede calcular la En una reacción química se puede calcular la cantidad de reactivos que se necesitan para cantidad de reactivos que se necesitan para generar una cantidad definida de productos, generar una cantidad definida de productos, o la cantidad de productos que se forma con o la cantidad de productos que se forma con una cantidad definida de reactivo.una cantidad definida de reactivo.

Es necesario contar con una reacción Es necesario contar con una reacción balanceada y establecer la cantidad de ATG o balanceada y establecer la cantidad de ATG o moles que participan (teóricamente) en la moles que participan (teóricamente) en la

reacción.reacción.

¿Cuántos g de Na se necesitan para preparar 12 g de sal ¿Cuántos g de Na se necesitan para preparar 12 g de sal (NaCl) ? (NaCl) ?

    Reacción: 2 Na + Cl2 ® 2 NaClReacción: 2 Na + Cl2 ® 2 NaCl

  2 ATG de sodio = 46 g , 1 mol de cloro = 71g y 2 moles de 2 ATG de sodio = 46 g , 1 mol de cloro = 71g y 2 moles de cloruro de sodio = 117  g cloruro de sodio = 117  g (la suma de los reactivos es igual al producto).(la suma de los reactivos es igual al producto).

    TeóricaTeórica              46 g46 g71 g71 g117 g117 g  2 Na + Cl2 ® 2 NaClReal2 Na + Cl2 ® 2 NaClReal          XX  12 g12 g    Se establece la relación teórico-Práctica, y se calcula la Se establece la relación teórico-Práctica, y se calcula la

cantidad de sodio.cantidad de sodio.NaNa                          NaClNaCl

46 g ------ 117 g 46 g ------ 117 g   X   ------  12 g      X = (46) (12) / 117        X =   X   ------  12 g      X = (46) (12) / 117        X = 4.7 g4.7 g

REACTIVO LIMITANTE REACTIVO LIMITANTE Cuando se tiene una reacción donde Cuando se tiene una reacción donde participan dos reactivos, existe una participan dos reactivos, existe una relación teórica de la cantidad de relación teórica de la cantidad de ambos, por ejemplo si se agregan ambos, por ejemplo si se agregan cantidades al azar de ambos cantidades al azar de ambos reactivos, lo más probable es que reactivos, lo más probable es que uno de ellos se haya agregando en uno de ellos se haya agregando en exceso y el otro reactivo se exceso y el otro reactivo se terminará en la reacción ( este terminará en la reacción ( este último se conoce como reactivo último se conoce como reactivo limitante) limitante)

Calcular la cantidad de reactivos (que reaccionan) y el reactivo Calcular la cantidad de reactivos (que reaccionan) y el reactivo limitante, si se     hacen reaccionar 250 g de sulfato cúprico con 80 limitante, si se     hacen reaccionar 250 g de sulfato cúprico con 80 g de fierro. g de fierro.

    Reacción:     CuSO 4 + Fe ® FeSO 4 + Cu       Reacción balanceadaReacción:     CuSO 4 + Fe ® FeSO 4 + Cu       Reacción balanceada

    1mol de sulfato cúprico = 159.5 g reaccionan con 1 ATG de fierro = 56 1mol de sulfato cúprico = 159.5 g reaccionan con 1 ATG de fierro = 56

g y produce 1 mol de sulfato ferroso = 152 g más 1 ATG de cobre = g y produce 1 mol de sulfato ferroso = 152 g más 1 ATG de cobre = 63.5 g (la suma de los reactivos es igual al producto).63.5 g (la suma de los reactivos es igual al producto).

AATeóricaTeórica159.5 g159.5 g56 g56 g152 g152 g

63.5 g63.5 g  CuSO4   + Fe    CuSO4   + Fe    Fe SO4Fe SO4+  CuReal+  CuReal250 g250 gX  X      Se establece la condició A , y se calcula la cantidad de fierro.Se establece la condició A , y se calcula la cantidad de fierro.CuSOCuSO 4                4                FeFe

159.5 g --------- 56 g 159.5 g --------- 56 g 250 g    ---------  X        X = (250) (56) /159.5       X = 87.7 g250 g    ---------  X        X = (250) (56) /159.5       X = 87.7 g