Leyes pondérales o de Estequiometria.

Son las leyes que rigen la producción en la masa y en volumen para formar compuestos

La Estequiometria trata de la composición de las sustancias en masa y en volumen, es decir, de las relaciones de combinación química.

Las leyes son:

La ley de la conservación de la materiaLey de las proporciones constantes,

llamada también ley de las proporciones definidas o ley de Proust.

Ley de las proporciones múltiples o de Dalton

Ley de las proporciones equivalentes o ley de Richter Wencel.

Ley de las proporciones contantesLey de Proust

Ejemplo: HO= 2H--- 2 gr %E=

Emt/P.M.*100 O---16gr %H=

2/18*100= 11.11% 18 gr

%O=16/18*100=88.88%

SUSTANCIA

PESOS MOLECULARES

COMPOSICION PORCENTUAL

%Cl

NaCl 58 35/58*100 60.34%

HCl 36 35/36*100 97.34%

MgCl2 94 70/94*100 74.46%

También se divide en dos:Formula mínima o empírica: Es la

relación mas sencilla que existe entre los átomos en un compuesto.

Formula Molecular o verdadera: es la que determina la relación real, existente entre los átomos de un compuesto para determinarla se ben seguir los 1º pasos para encontrar la formula mínima.

EjemploUn compuesto esta formado de 40% de

carbono, 6.71% de hidrogeno y 53.28% de oxigeno y tiene un peso molecular de 180. ¿determinar la formula mínima y la formula molecular?Elemen

to% o

masaP.A. At-gr=

% o m/P.A.

Relación

atómica

subíndice

C 40% 12 3.33 1 1

H 6.71% 1 6.71 2.1 2

O 53.28% 16 3.33 1 1

Para su fórmula mínima: se toman los subíndices resultantes de la tabla:

CH2 O = FORMULA MINIMA

Para la formula molecular hay una formula:Factor= P.M. Problema/ P.M. formula mínima.

Entonces: 180/30= 6El 6 multiplica a la formula:

6 (CH2 O) -------- C6 H12 O6 = FORMULA MOLECULAR

La ley de la conservación de la materiaLey de Lavoisier

Balancear la ecuación:Zn + HCl ===== ZnCl2 + H2

Ya balanceada queda:Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2

La información proporcionada se interpreta:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

mol 1 2 1 1gramos 65.41 +73 136.41 +2

Relación masa-masa¿Cuantos gramos de cloruro de (Cr Cl3) se

necesitan para reducir 75gr de Ag Cl?Cr Cl3 +3Ag NO3 ----- Cr ( NO3 )3 + 3Ag Cl

157+150=667 238+429=667

Después: 157g-----429g x=157*75/429=27.4g

X---------75g

Relación mol-molCalcular el numero de mol de O2 para hacerlo

reaccionar con 4.3 moles de propano C3 H8

1C3H8 + 5O2 ----- 3CO2 + 4H2O

Después: 1mol-----5mol x=4.3mol(5mol)/1mol

4.3mol-----x x=21.5 mol

Relación volumen-volumen¿Cuantos litros de oxigeno molecular O2 serán necesarios para producir 200L de CO2

apartar de la combustión de CH4?

CH4 + 2O2 ------ CO2 + 2H2ODespués:

44.8L -----22.4L x= 200L*44.8L/22.4L X---------200L x= 400L

Reactivo en exceso y limitanteLimitante: es la sustancia que reacciona completamente y determina la cantidad de producto que se forma.

Exceso: al termino de la reacción este persigue no se acaba.

Ejemplo:El aluminio al reaccionar con el carbono para

formar Al3 Br2. Calcular el reactivo limitante y el reactivo en exceso cuando se utilizan 25 gr de Al y 100 gr de Br.

2Al3 + Br2 --------- 2Al Br3

2(27)+6(80) 2(27)+480534 534

a) 54g---534g b) 480g---534g 25g---x 100---x X= 247.2gr X= 111.25gr Exceso Limitante

Ley de las proporciones equivalentes o ley de Richter Wencel.

Formulas:

P.E. de un elemento= P.A./No. de oxidación

P.E. de una base= P.M./Cant. de iones OH-1

P.E. de un acido= P.M./Cant. de iones H+1

P.E. de una sal= P.M./Cant. de ion + o -

Ejemplos:

Determinar el peso equivalente de magnesio (Mg).

Peq (Mg)= P.A./No. De oxidación= 24.3g/2= 12.15g

¿ Cual será el peso equivalente del hidróxido de aluminio (Al (OH)3)?

Peq (Al (OH)3)= P.M./Iones OH-1= 78g/3=26g

Calcule el peso equivalente del acido sulfúrico (H2SO4)

Peq (H2SO4)= P.M./Iones H+1 = 98g/2=49g

¿Cuál será el peso equivalente del fosfato de calcio (Ca3(PO4))2?

Peq (Ca3(PO4))2= P.M./Carga de ion total + o - = 310g/6=51.66g

Ley de las proporciones múltiples o de Dalton

NÚMERO DE COMPUESTO

FÓRMULA MASA EN GRAMOS DE UNO DE LOS ÁTOMOS EN PROPORCIÓN CONSTANTE

MASA DEL OTRO ELEMENTO QUE VARÍA

RELACIÓN

Óxido nítrico N2O2 ó NO 28.00 32= (2 x16) 2:2

Pentróxido de nitrógeno

N2O5 28.00 80 = (5 x16) 2:5

Óxido nitroso N2O 28.00 16= (1 x16) 2:1