BLADIS FERNANDO DE LA PEÑA MANCERAQ.F. Universidad del Atlántico.

Docente de Aula : Ciencias Naturales y QuímicaAspirante a Especialista en Química Orgánica U. Del Atl.

Método d

el

Ion -

Electró

n

FAMILIARLa siguiente clase contiene escenas de

sexo , hociqueadas, violencia, torcidas de ojos, manotazos, escupitajos. Se

recomienda estar acompañado del profesor:

BLADIS DE LA PEÑA MANCERA Q.F.

OBJETIVO:

La presente información tiene como objetivo conocer

detalladamente y paso a paso el balanceo de una ecuación química por el método del Ion Electrón, en

soluciones ácidas o neutras.

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones ácidas o neutras

Paso 1: asignar correctamente el número de oxidación a todos los átomos que participan en la reacción.

Paso 1:

H2+ S4+ O3

= + Mn7+ O4--------►

S6+O42- + Mn2+

Paso 2: Observar e identificar cuáles fueron los elementos que experimentaron cambios en los estados de oxidación y con ellos plantear semirreacciones para el agente oxidante y el agente reductor

Paso 2:1) H2

+S4+O3= -------►S6+O4

2- Agente reductor.

2) Mn7+ O4- -------► Mn2+ Agente oxidante

Para ilustrar paso a paso el procedimiento a seguir, analizaremos una ecuación esquemática que incluya aquellos reactivos y productos que hayan experimentado cambios en su estado de oxidación.

H₂SO₃ + MnO4--------► SO4

2- + Mn2+ ( en medio ácido).

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones ácidas o neutras

El agente reductor es el H₂SO₃ porque contiene el S, que se oxida al aumentar su estado de oxidación de 4+ a 6+

Paso 2:1) H2

+S4+O3= -------►S6+O4

2- Agente reductor.

2) Mn7+ O4- -------► Mn2+ Agente oxidante

El agente oxidante es el ion MnO4- porque contiene

el Mn, que se reduce al cambiar su estado de oxidación de 7+ a 2+

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones ácidas o neutras.

Paso 3: Igualar cada semireacción en cuanto al número de átomos de cada elemento .

Si se trata de soluciones ácidas o neutras, se añade H2O y H+ para balancear el oxígeno y el hidrógeno.

Por cada átomo de oxígeno que se encuentra en exceso, en un lado de la ecuación, se agrega una molécula de agua (H2O ) en el otro lado de la ecuación.De la misma forma, se añaden iones H+ para igualar los átomos de

hidrógeno.

Paso 3:Para balancear el oxígeno, se adicionan moléculas de H2O

1) H2+S4+O3

= + H2O -------► S6+O42-

2) Mn7+ O4- -------► Mn2+ + 4H2O

Para balancear el hidrógeno, se añaden iones H+ :1) H2

+S4+O3= + H2O -------► S6+O4

2- + 4H+

2) Mn7+ O4- + 8H+ -------► Mn2+ + 4H2O

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones ácidas o neutras.

Paso 4: Igualar cada semireacción en cuanto al número de cargas añadiendo electrones en el primer o segundo miembro de la ecuación.

Paso 4:Para balancear las cargas agregamos electrones donde sea

necesario.

La carga en el segundo miembro de la ecuación (1) es 2+; por tanto debemos añadir dos electrones (2e-)en el lado izquierdo.

Ecuación(1) H2+S4+O3

= + H2O -------► S6+O42- + 4H+ + 2e- (se oxidó)

La carga en la ecuación (2) es 5+ por tanto, debemos agregar cinco electrones (5e-) en el lado derecho

Ecuación (2)Mn7+ O4- + 8H+ + 5e- -------► Mn2+ + 4H2O (se redujo)

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones ácidas o neutras.

Paso 5: Igualar la pérdida y ganancia de electrones en ambos lados, multiplicando cada semireacción por los mínimos coeficientes.

Paso 5:Se procede ahora igualar el número de electrones, multiplicando por

el entero más pequeño.De esta manera, multiplicamos la ecuación (1) por 5 y la ecuación

(2) por 2.

Ecuación(1) 5(H2+S4+O3

= + H2O -------► S6+O42- + 4H+ + 2e- )

Ecuación (2) 2(Mn7+ O4- + 8H+ + 5e- -------► Mn2+ + 4H2O)

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones ácidas o neutras.

Paso 6: sumar las dos semirreacciones y simplificar todos los términos comunes en ambos lados de la ecuación resultante.

Paso 6:Finalmente sumamos las dos semirreacciones para obtener una

reacción balanceada:

5H2+S4+O3

= + 5H2O -------► 5S6+O42- + 20H+ + 10e-

2Mn7+ O4- + 16H+ + 10e- -------► 2Mn2+ + 8H2O

5H2+S4+O3

= + 5H2O + 2Mn7+ O4- + 16H+ + 10e- -------►

5S6+O42- + 20H+ + 10e- + 2Mn2+ + 8H2O

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones ácidas o neutras.

Paso 7: reducir términos semejantes , y simplificar los coeficiente, en caso de ser posible, para obtener la ecuación final.

Paso 7:Y Reducimos términos semejantes, para obtener la ecuación final

así:

5H2+S4+O3

= + 5H2O + 2Mn7+ O4- + 16H+ + 10e- -------►

5S6+O42- + 20H+ + 10e- + 2Mn2+ + 8H2O

Para obtener la ecuación final así:

5H2SO3= + 2MnO4

--------►5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O +

4H+

CONCLUSIÓN

Aun cuando en las reacciones químicas se pueden producir efectos sorprendentes, la ley de la conservación de la materia siempre se cumple.El método del Ion – Electrón es utilizado particularmente para hallar los coeficientes en una ecuación Redox

MUCHASGRACIAS