8-10 El tratamiento de 0.4000g de una muestra impura de cloruro de potasio con un exceso de AgNO3 da como resultado la formacin de 0.7332g de AgCl.Calcular el porcentaje de KCl en la muestra.8-11 El aluminio presente en 1.200g de una muestra impura de sulfato de aluminio y amonio se precipito con amoniaco acuoso, como Al2O3.XH2O hidratado. Se filtro el precipitado y se calcino a 1000C para formar Al2O3 anhidro, cuyo peso fue de 0.1798g. Expresar los resultados de este anlisis en trminos de :a) % NH4Al(SO4)2

b) % Al2O3

c) %Al

8-12 Qu masa de Cu(IO3)2 se puede obtener a partir de 0.400g de CuSO4.5H2O?

8-13 Qu masa de KIO3 se necesita para convertir en Cu(IO3)2 el cobre presente en 0.400gr de CuSO4.5H2O?8-14 Qu masa de AgI puede obtenerse a partir de 0.240g de una muestra que tiene 30.6% de MgI2?

8-15 Entre los precipitados utilizados en la determinacin gravimtrica del uranio se encuentran Na2U2O7(634.0 g/mol) , (UO2)2P2O7 (714.0 g/mol) y V2O5. 2UO3 (753.g g/mol) Cul de estas formas pesables constituye la mayor masa de precipitado a partir de una determinada cantidad de Uranio?

8-16 Una muestra de 0.7406 g de magnesita MgCO3 impura se descompuso con HCl ; el CO2 liberado se recogi sobre oxido de calcio y se encontr que pes 0.1881 g. Calcular el porcentaje de magnesio en la muestra.

8-17 El sulfuro de hidrogeno contenido en 50.0g de una muestra de petrleo crudo se elimino por destilacin y se recogio en una solucin de CdCl2. El CdS precipitado se filtro, se lavo y se calcino hasta CdSO4. Calcular el porcentaje de H2S en la muestra si se recuperaron 0.108 de CdSO4.

8-18 Una muestra de 0.1799 g de un compuesto organico se quemo en una corriente de Oxigeno, el CO2 producido se recogio en una solucin de hidrxido de bario. Calcular el porcentaje de carbono en la muestra si se formaron 0.5613 g de BaCO3.

8-19 Una muestra de 5.000 g de un pesticida se descompuso con sodio metalico en alcohol y el ion cloruro liberado se precipito como AgCl. Expresar el resultado de este anlisis en trminos de porcentajes de DDT (C14H9Cl5 , 354.50 g/mol) basado en la obtencin de 0.1606g de AgCl.8-20 El mercurio contenido en 0.7152 g de muestra se precipito con un exceso de acido paraperidico H5IO6:

5Hg+2 + 2H5IO6 ---- Hg5(IO6)2 + 10H+

El precipitado se filtro, se lavo para eliminar el agente precipitante, y se seco, su peso fue de 0.3408 g. Calcular el porcentaje de Hg2Cl2 en la muestra.

8-21 El yodo de una muestra que tambin contiene cloruro, se convirti en yodato por el tratamiento con un exceso de bromo.

3H2O + 3Br2 + I- ------ 6Br - + IO3- +6H+El bromo que no reacciono se elimino por ebullicin; despus se agrego un exceso de iones bario para precipitar el yodato:

Ba 2+ + 2IO3- ------- Ba(IO3)2

En el anlisis de una muestra de 2.72 g se recuperaron 0.0720 g de yodato de bario. Expresar los resultados de este anlisis como porcentaje de yoduro de potasio.

8-22 El nitrgeno amoniacal se puede determinar por el tratamiento de la muestra con acido cloroplatinico; el producto, cloroplatinato de amonio es ligeramente soluble:H2PtCl6 + 2NH4+ ---- (NH4)2PtCl6 + 2H+El precipitado se descompone por calcinacin y forma platino metalico y productos gaseosos:(NH4)2PtCl6 ------ Pt(s) + 2Cl2(g) + 2NH3(g) + 2HCl(g)

Calcular el porcentaje de amoniaco si 0.2213g de una muestra producen 0.5881 g de platino.

8-23 Una porcin de 0.6447g de dixido de manganeso se agrego a una solucin acida en la que se haban disuelto 1.1402g de una muestra que contenia un cloruro. Como consecuencia de la siguiente reaccin, se desprendi cloro:

MnO2(s) + 2Cl- + 4H+ -------Mn+2 + Cl2 (g) + H2O

Despus de que se completo la reaccin se recogio por filtracin el exceso de MnO2 y se lavo, su peso fue de 0.3521g. Expresar los resultados de este anlisis en trminos de porcentajes de cloruro de aluminio.8-24 Se analizo una serie de muestras con sulfato por precipitacin de BaSO4. Si se sabe que el contenido de sulfato en las muestras oscila entre 20 y 55 % Qu masa minima de muestra se debe tomar para asegurarse que la masa del precipitado formado no sea menor de 0.300g? Qu peso mximo tendra el precipitado si se tomara esta cantidad de muestra?

8-25 La adicion de dimetilglioxima , H2C4H6O2N2, a una solucin que contiene iones niquel(II) forma un precipitado:

Ni2+ + 2H2C4H6O2N2 ------ 2H+ + Ni(HC4H6O2N2)2

El dimetilglioxamato de niquel es un precipitado voluminoso poco adecuado para manipularse en cantidades mayores a 175mg. La cantidad de niquel en un tipo de aleacin magntica permanente oscila entre 24 y 35%. Calcular la mxima cantidad de muestra que debe tomarse cuando se analizan estas aleaciones para determinar su contenido en niquel.

8-26 La eficiencia de un cierto catalizador depende mucho de su contenido de circonio. La materia prima de esta preparacin se recibe en lotes que en el ensayo dan entre 68 y 84 % de ZrCl4. Es factible hacer un anlisis rutinario basado en la precipitacin de AgCl y habiendo establecido de antemano que la nica fuente de iones cloruro es el ZrCl4 en la muestra.

a) Qu masa de muestra deber tomarse para asegurar que el precipitado de AgCl pese por lo menos 0.400g?b) Si se utiliza esta masa de muestra, Cul es el peso mximo de AgCl que se esperara obtener en este anlisis? c) Para simplificar los clculos Qu masa de muestra debera tomarse para que el porcentaje de ZrCl4 supere por un factor de 100 a la masa de AgCl producido?8-27 Una muestra de 0.8720g de una mezcla que consiste solo de bromuro de sodio y bromuro de potasio produjo 1.505g de bromuro de plata cules son los porcentajes de las dos sales en la muestra?

8-28 Una muestra de 0.6407g que contiene iones cloruro y yoduro produjo un precipitado de halogenuro de plata con un peso de 0.4430g. Posteriormente este precipitado se calent intensamente en una corriente de Cl2, gaseoso para convertir el AgI en AgCl; al fial del tratamiento el peso del precipitado fue de 0.3181g. Calcular el porcentaje de cloruro y de yoduro en la muestra.

8-29 El fosforo presente en 0.2374g de una muestra se precipito como (NH4)3PO4.12MoO3, que es ligeramente soluble. Este precipitado se filtro, se lavo y posteriormente se volvi a disolver en acido. La solucin resultante se trato con un exceso de Pb2+ , formndose 0.2752g de PbMoO4. Expresar los resultados de este anlisis en trminos de porcentaje de P2O5.8-30 Cuntos gramos de C02 se desprenden a partir de 1.204g de una muestra que contiene 36.0% en peso de MgCO3 y 44.0% en peso de K2CO3?

8-31 una muestra de 6.881g que contiene cloruro de magnesio y cloruro de sodio se disolvi en suficiente agua para formar 500ml de solucin. El anlisis del contenido de cloruro en una alcuota de 50.0ml dio como resultado la formacion de 0.5923g de AgCl. En otra alcuota de 50.0ml se precipito magnesio como MgNH4PO4 ; Por calcinacin se obtuvieron 0.1796g de Mg2P2O7. Calcular el porcentaje de MgCl2.6H2O y de NaCl en la muestra.

8-32 Una porcin de 50.0ml de una solucin que contiene 0.200g de BaCl2 . 2H2O se mezcla con 50.0 ml de una solucin que contiene 0.300g de NaIO3. Si se supone que la solubilidad de Ba(IO3)2 en agua es despreciable. Calcular:

a) La masa del Ba(IO3)2 precipitado

b) La masa del compuesto que no reacciono y quedo en la solucin

8.33 cuando una porcin de 100.0ml de una solucin que contiene 0.500g de AgNO3, se mezcla con 100.0ml de una solucin que contiene 0.300g de K2CrO4 se forma un precipitado rojo brillante de Ag2CrO4.a) si se supone que la solubilidad de Ag2CrO4 es despreciable, calcular la masa del precipitado.

b) Calcular la masa del componente que no reacciono y quedo en la solucin.

b) AgCl Ag+ + Cl-

0,7332g de precipitado de AgCl.

143,5g AgCl _________ 35,5g Cl0,7332g AgCl ___________ x = 0,34g Cl

0,4g muestra _______ 0,34g cloruro100g muestra_______ x = 84,35g ------> 84,35%P/P de KCl