ANALISIS SISTEMATICO DE LA 3 DIVISION DE CATIONES1.- IntroduccinLos cationes de este grupo son los que al formar sulfuros estos no precipitan con H2S en solucin 0,3N de HCl, pero cuando forman hidrxidos o sulfuros pueden precipitar con H2S, cuando estas soluciones estn alcalinizadas con NH4OH en presencia de NH4Cl. Los cationes que conforman este grupo son: Al3+, Fe2+, Fe3+, Cr 3+,Co2+ , Ni2+,Mn2+, Zn2+; el reactivo de grupo es el H2S.2.- Objetivo2.1. Objetivo GeneralObtener la separacin e identificar cada uno de los cationes de la 3divisin: Al3+, Fe2+, Fe3+, Cr3+, Co2+, Ni2+ , Mn2+, Zn2+ 2.2. Objetivos Especficos Observar los colores que forman al mezclar los cationes con el reactivo de grupo. Realizar reacciones de reconocimiento.3. Fundamento tericoLos cationes de este grupo no son precipitados por los reactivos de grupo correspondientes a los grupos I y II pero son precipitados, en solucin alcalinizada con hidrxido de amonio, en presencia de cloruro de amonio por sulfuro de amonio. Estos cationes con excepcin del aluminio y cromo que son precipitados como hidrxidos debido a la hidrlisis total de sus sulfuros en solucin acuosa, precipitan como sulfuros. El hierro, aluminio y cromo son precipitados como hidrxidos por la solucin de hidrxido de amonio en presencia de cloruro de amonio, mientras que los otros metales del grupo permanecen en solucin y pueden ser precipitados despus por el sulfuro de amonio. Por eso es comn subdividir este grupo en el grupo del hierro (hierro, aluminio y cromo) o grupo IIIA y en el grupo de Zinc (nquel, cobalto, manganeso y zinc) o grupo IIIBGRUPO DEL HIERRO (grupo IIA) Hierro (Fe)El hierro puro es un metal blanco plateado, tenaz y dctil. El metal comercial raramente es puro y contiene pequeas cantidades de carburos, siliciuros, fosfuros y sulfuros de hierro y un poco de grafito. El hierro se disuelve en cido clorhdrico concentrado o diluido y en cido sulfrico diluido con desprendimiento de hidrgeno y formacin de sal ferrosa, con cido sulfrico concentrado y caliente se produce dixido de azufre y sulfato frrico. Con cido ntrico diluido en frio se obtienen los nitratos ferrosos y de amonio, mientras que con cido ms concentrado se produce sal frrica y el xido nitroso u xido ntrico, segn sean las condiciones experimentales. El cido ntrico concentrado no reacciona con cido ntrico diluido ni desplaza el cobre de una solucin de sal de cobre. Fe + 2HCl FeCl2 + H2Fe H2SO4 (dil.) Fe SO4+ H2 2Fe +6 H2SO4 (conc.) Fe2 (SO4)3+ 6H2O + 3SO2 4Fe + 10 HNO3 (frio, dil.) 4Fe (NO3)2+ NH4N3+ 3H2OFe + 4 HNO3 (conc.) Fe (NO3)3 + NO + 2H2O4Fe + 10HNO3 4Fe (NO3)2+ N2O + 5H2OEl hierro forma dos series importantes de sales: las sales ferrosas que provienen del xido ferroso, Fe O, en las que el metal es divalente, y la sales frricas provienen del xido frrico, Fe2O3, que contienen hierro trivalente.Aluminio (Al)El aluminio es un metal blanco, dctil y maleable, su polvo es gris. El metal es poco atacado por el cido sulfrico diluido fro, pero se disuelve fcilmente en cido concentrado caliente, con desprendimiento de azufre. El cido ntrico hace pasivo al metal, lo que puede ser debido a la formacin de una pelcula protectora de xido. Se disuelve fcilmente en cido clorhdrico (diluido o concentrado) con desprendimiento de hidrgeno. Con hidrxidos alcalinos se forma una solucin de aluminato.2Al + 4H2SO4 Al2(SO4)3+SO2+ 2H2O2Al + 6HCl 2AlCl2+ 3H2 2Al + 2NaOH +2H2O 2NaAlO2+ 3H2 El aluminio forma solamente una serie de sales que provienen del xido, Al2O3Cromo (Cr)El cromo es un metal blanco, cristalino, es poco dctil y maleable. Elmetal es soluble en cido clorhdrico produciendo un cloruro cromoso,CrCl2, azul en ausencia de aire, pues si no se forma el cloruro crmico, CrCl3, se desprende hidrgeno. El Acido sulfrico diluido reacciona en forma similar formando sulfato cromoso, CrSO4, en ausencia de aire y sulfato crmico, Cr2(SO4)3, en presencia del aire. El cido sulfrico concentrado y el ntrico concentrado o diluido motivan la pasividad del metal

GRUPO DEL ZINC (grupo IIIB)Cobalto (Co)El cobalto es un metal magntico de color gris acerado. Se disuelve lentamente en cido sulfrico o clorhdrico diluido en caliente, y ms rpidamente en cido ntrico, formando compuestos cobaltosos que provienen del xido de cobalto, Co O. Existen otros dos xidos: el xido cobltico, Co2O3, del que derivan los compuestos coblticos, extremadamente inestables, y el xido cobaltoso. Todos los xidos de cobalto se disuelven en cidos formando sales cobaltosas. Co2O3+ 6HCl2 CoCl2+ Cl2+ 3H2O Co3O4+ 8HCl 3CoCl2+ Cl2+ 4H2ONquel (Ni)El nquel es un metal duro, blanco plateado, es dctil, maleable y muy tenaz. Los cidos clorhdrico o sulfrico diluidos o concentrados lo atacan lentamente, el cido ntrico diluido lo disuelve fcilmente, pero ses concentrado motiva su pasividad. Solamente se conoce una serie desales estables, las niquelosas provenientes del xido niqueloso o verde, NiO. Existe un xido niqulico negro pardusco, Ni2O3, pero este se disuelve en cidos formando compuestos niquelosos. Ni2O3+ 6HCl 2NiCl2+ 3H2O + Cl2Manganeso (Mn)El manganeso es un metal grisceo de apariencia similar al hierro fundido. Reacciona con el agua caliente dando hidrxido de manganoso e hidrgeno. Los cidos minerales diluidos y tambin el cido actico lo disuelven produciendo sales de manganeso e hidrgeno. Con cido sulfrico concentrado caliente se desprende dixido de azufreSe conocen 6 xidos de manganeso: MnO, Mn2O3, Mn3O4, MnO2, MnO3 y MnO7. Todos los xidos se disuelven en cido clorhdrico caliente y en cido sulfrico concentrado, en caliente formando sales manganosas, los xidos superiores se reducen con desprendimiento de cloro y oxgeno, segn el caso.Mn + 2HCl MnCl2+ H2MnO2+ 4HCl MnCl2+ Cl2+ 2H2OMn2O2+ 4HCl 2MnCl2+Cl2+ 2H2O 4MnO3+ 4H2SO4 4MnSO4+ 4O2+ 4H2O2 Mn3O4+ 6H2SO4 6MnSO4 + O2+ 6H2O2 MnO2+ 2H2SO4 2MnSO4+ O2+ 2H2OZinc (Zn) El zinc es un metal azulado, es medianamente maleable y dctil a110150. El puro se disuelve muy Lentamente en cidos, la reaccin se acelera por la presencia de impurezas, o contacto con platino o cobre, producidos por el agregado de algunas gotas de soluciones de las sales de estos minerales. Esto explica por qu el zinc comercial, se disuelve fcilmente en cidos clorhdricos y sulfricos diluidos con desprendimiento de hidrgeno. Se disuelve en ntrico muy diluido, pero sin desprendimiento gaseoso, aumentando la concentracin del cido se desprende xido nitroso u xido ntrico, lo que depende de la concentracin, el cido ntrico concentrado tiene muy poca accin debido a la escasa solubilidad del nitrato de zinc. El zinc se disuelve tambin en soluciones de hidrxidos alcalinos con desprendimiento de hidrgeno y formacin de zincatos.Zn + H2SO4 ZnSO4+H2 4Zn + 10HNO3 4Zn (NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O4Zn + 10HNO3 4Zn (NO3)2+ N2O + 5H2O3Zn + 8HNO3 3Zn (NO3)2+ 2NO + 4H2OZn + 2H2SO4 ZnSO4+ SO2+ 2H2OZn + 2NaOH Na2 ZnO2+ H2 Se conoce solamente una serie de sales que provienen del xido ZnO.4.- Desarrollo Experimental4.1 Materiales Tubos de ensayo Vaso de precipitado Centrifugadora Pipetas Gradilla Esptula Peseta Hornilla Pinza de madera Goteros Pro-pipeta. Papel tornasol

4.2 ReactivosH2O destiladaCloruro de amonio NH4Cl 4MHidrxido de amonio NH4OH 4M cido actico6M cido clorhdrico HCl(c) cido ntrico concentrado HNO3(c) cido ntrico concentrado HNO3 7 MPerxido de sodio Na2O2 Acido ntrico diluido HNO3(d) Amoniaco concentrado NH3(c)Cloruro de bario BaCl21M Cianuro frrico Fe(CN)AluminnTiosionato de amonio NH4SCN 1M Tiosionato de amonio NH4SCN (c)Hidrxido de sodio 2MDimetilglioxima Nitrato de plata AgNO3 0.1M K4Fe(CN)6 0.1M Na2S2O8

5. ProcedimientoParte de la solucin que reservo para el anlisis de las divisiones 3 y 5, pasar la solucin a un tubo de hemolisis, Agregar 2 gotas de NH4Cl 4M y NH4OH, gota a gota, hasta alcalinidad. Agregar Na2S hasta una precipitacin completa, centrifugar y pasar el lquido a un tubo de hemolisis

Precipitado: 3division Cr (OH)3, Al(OH)3, FeS, ZnS, CoS, NiS, MnS. Lvelo con 6 gotas de H2O, a la cual se le hay agregado 1 gota de NH4Cl 4M. Deseche los lquidos de lavado.

Solucin: divisiones 4 y 5Desechar la solucin

Disuelva el precipitado de la tercera divisin aadiendo 4-5 gotas de HCl (c).Caliente en bao mara durante 1 minuto y si no disuelve aadir 1 gota deHNO3(c). Continuar el calentamiento hasta lograr una disolucin completa..Enfri y diluya con 0.5 ml de H2O.. Agregue Na2O2Hasta pH =10.

Solucin: CrO4-2, AlO2-, ZnO2-, con exceso de NaOH. Acidifique con HNO3(d) y luego alcalinice fuertemente con NH3(c).Centrifugue y pase la solucin a un tubo de hemolisis.

Precipitado: Fe(OH)3, Co(OH)2 ,Ni(OH)2, MnO2 Lave con tres gotas de agua y deseche el lquido del lavado. Agregar 5 gotas de HNO3(c) y caliente. Enfri y agregue HNO3(c) , gota a gota hasta lograr un pH =8-9. Caliente medio minuto en bao mara y centrifugar.

Solucin: CrO4-,Zn(NH3)42+. Si la solucin es amarilla precipite el CrO42-con una solucin de BaCl2 1 M en medio neutralizado con AcH 6 M y seprelo. A la solucin incolora agregue dos gotas de AcH6M y reconozca Zn2+con Fe(CN)64-.

Precipitado: Al(OH)3. Lave 2 veces con3 gotas de agua. Disuelva el precipitado con AcH 6M, agregue1 ml de agua y reconozca el Al3+con aluminon.

Solucin: Co(NH3)62+, Ni(NH3)62+.Identifique Co2+ con la reaccin N2 para Co2+, y Ni mediante la reaccin N2 para Ni2+.Precipitado: Fe(OH)3, MnO2. Lavar con 3 gotas de agua, deseche el lquido de lavado. Disuelva en la menor cantidad posible de HNO3 7 M, calentando si fuera necesario. Agregue 0.5 ml de agua e identifique sobre3 gotas en cada caso: Mn segn la reaccin N2 para Mn2+y Fe segn la reaccin N2 para Fe3+.

6. ObservacionesLos colores de los cationes en su estado fundamental son:MnCl2(S) Caf claro Cr 2(SO4)3 (S) Verde oscuro NiCl2 (S) Verde lechuga CoCl2(S) Celeste FeCl3(S) Amarillo fosforescente

OBSERVACIONESLa muestra es transparente, se agreg 7 gotas de NH4OH, se lo llevo hasta alcalinidad (se verifico con el papel tornasol), la muestra se torn de color violeta. Luego al agregar 1 gota de Na2S la solucin cambio a un color caf oscuro, luego agregando 1 gota ms de Na2S se volvi de color caf mucho ms oscuro casi negro. Luego se centrifugo y se separ en 2 tubos de ensayos.

Solucin: Divisiones 4ta y 5ta Se desech el lquido.

Precipitado: 3ra divisin: Cr(OH)3, Al(OH)3, FeS,ZnS, CoS, NiS, MnS Se procedi a lavar con 6 gotas de agua y 2 gotas de NH4Cl 4MLuego se centrifugo y se separ la solucin (liquido de lavado se desech) y un precipitado

Posteriormente se llev a un bao mara durante 1 minuto aproximadamente. Al ver que el precipitado no se disolvi completamente se agreg 1 gota de HNO3 (c ) , las solucin se torn amarillo con pequeos residuos de color negro y se continuo calentando durante unos segundo ms donde se disolvi por completo, se lo saco y se lo enfro (diluyo) con 0,5 ml de agua (la solucin es de color amarillo clarito). Luego se agreg 9 perlas Na2O2(S) hasta llevar a un pH 10 donde la cambio a un color caf oscuro. Despus se procedi a centrifugar la solucin.

Solucin: CrO4-, AlO2-, AnO2-, con exc. De NaOH A la solucin se agreg 5 gotas de HNO3 (d) y se alcalinizo con NH3(c ) donde vemos que la solucin se torna blanco lechoso con un precipitado caf claro en el fondo del tubo. Cuando se llev a centrifugar pudimos percibir que la solucin desprenda un olor desagradable a alcantarilla debido desprendimiento del dixido de nitrgeno. Una vez centrifugado la solucin, se procedi a dividir en dos fases una solucin de color blanco lechoso y un precipitado de color caf claro en mnima cantidad.

Precipitado: Fe (OH)3, Co (OH)2, Ni(OH)2 ,MnO2- El precipitado se lav con 4 gotas de agua destilada, se centrifugo y se form una solucin (color amarillo bajito casi blanco) y un precipitado (color caf oscuro), se descart el lquido del lavado. Despus se agreg 5 gotas de HNO3 (c ) (Bajo campana) , donde ocurre una reaccin exotrmica, donde empieza a precipitar y se empieza a tornar de color caf. Se enfro la solucin y se agreg NH3(c ), gota a gota hasta un pH 8 a 9 (la solucin toma un color caf). Despus se llev a un bao mara durante 45 segundos, se enfro y selo llevo a centrifugar.

A la solucin se agreg BaCl2. Observndose una solucin de color blanco lechoso, el mismo fue centrifugado y se present una solucin cristalina con un precipitado blanco en la base de tubo. Se procedi a trabajar solo con la solucin cristalina, agregando a este 2 gotas de AcH 6M y 5 gotas de Fe(CN)64-, observndose que la solucin se torn de color amarillo bajo, demostrando as la presencia de Zn2+ en la muestra. y AcH 6M y 5 gotas de Fe(CN)64-observndose que la solucin se torn de color verde lechoso bajito, demostrando asi la presencia de Zn2+en la muestra.Precipitado: Al(OH)3 Se lav al precipitado con 6 gotas de agua(desechando el lquido del lavado),posteriormente se disolvi el precipitado con AcH6M. se procedi a la identificacin de Al3+, agregando un trozo de aluminon, logrando as observar una solucin de color guindo.

Solucin; Co (NH3)62+,Ni(NH3)62+ Se identific la presencia de Co2+ con NH4SCN (c)(tomo un color azul oscuro).Y se identific Nquel con aluminon (la solucin se torn de color rojo intenso)

Precipitado: Fe (OH)3, MnO2 Se lav el precipitado con 3gotas de agua, se Centrifugo donde se obtuvo una solucin caf bajito (se lo desecho) y un precipitado caf, al cual se agreg 6 gotas de HNO3 7M (adquiri un color caf oscuro). Se observ que el precipitado no se disolvi por completo, entonces se calent en bao mara y se agreg 3gotas ms de HNO3 7M. Luego se enfri y agrego 3 gotas de agua. Despus se separ en dos tubos de ensayo. (En el primer tubo se identific Mn con S2O82- El segundo tubo se identific Fe con 3gotas de NH4 SCN 1M. Sali un color rojo oscuro casi guindo.

7. ConclusionesAl realizar la separacin e identificacin de los cationes de la tercera divisin obtuvimos:Al3+ Guindo. Fe3+BlancoFe2+Rojo intensoNi2+ Verde claroMn2+ BlancoCo2+ Azul oscuroZn2+Verde lechoso claro Durante la prctica se presentaron las siguientes reacciones:Al3++ Aluminn rojo (formacin de lacas) Fe3++ NaOH Fe (OH)3+ Na+ blancoFe2++ NH4SNC Fe (SNC)2+ NH4+rojo sangre Ni2++ NaOH Ni (OH)2+ Na+ verde claroMn2++ NH4OH Mn (OH)3+ NH4+ BlancoSNC Co (SNC)42-Azul oscuroCo2++ NH4SNC Co (SNC) 42- azul oscuroZn2++ K4Fe (CN)6 Zn (Fe (CN)6 verde claro lechoso8.- Cuestionario.- Escriba las ecuaciones balanceadas de todas las separaciones realizadas Al3++ Aluminn rojo (formacin de lacas) Fe3++ NaOH Fe (OH)3+ Na+ Blanco Fe2++ NH4 SNC Fe (SNC)2+ NH4+ Rojo sangre Ni2++ NaOH Ni (OH)2+ Na+ verde claroMn2++ NH4OH Mn (OH)2+ NH4+blancoCo2++ NH4SNC Co (SNC)42- azul oscuroZn2++ K4Fe (CN)6 Zn (Fe (CN)6) verde claro lechoso2. Por qu se precipita la tercera divisin de cationes en medio NH4+/NH3?La solucin que contiene los cationes de la tercera divisin es alcalinizada con una mezcla de NH3y NH4Cl hasta pH 9 precipitando los hidrxidos de los Cationes: Fe(OH)3 (rojo), Al(OH)3 (blanco), Cr(OH)3 (verde) ya que se alcalinizan con NH 4OH en presencia de NH4Cl.3. Menciones para cada elemento de la tercera divisin de cationes un reactivo que sea adecuado para identificar trazas y uno que convenga cuando ese elemento est presente en altas concentraciones.

4. Escriba los productos que se forman con los iones de esta divisin cuando se regula el medio para precipitar la 3ra divisin, indicando caractersticas.Fe (OH)3 + HNO3( c) Co (OH)2 + HNO3 ( c) Co(NH3)62+ + H2ONi (OH)2 + HNO3 (c) Ni(NH3)62+ +H2O MnO2+ HNO3 (c)

ANLISIS SISTEMATICO DE LA QUINTA DIVISION DE CATIONES 1. INTRODUCCIN El quinto grupo consta de los cationes restantes: Li+, Mg2+, Na+, K+, NH4. La solucin en la que se encuentran estos cationes es el lquido que se desecha de la 4ta divisin. Los miembros del grupo V del Anlisis Cualitativo, se encuentran en los dos primeros grupos de la tabla peridica, el amonio es el nico catin descrito aqu, que no es metlico y se comporta como tal en muchas reacciones. El litio es tambin miembro del grupo V de cationes, pero no es considerado en gran cantidad. 2. OBJETIVOS 2.1. Objetivo General Realizar el reconocimiento de cationes de la quinta divisin de Cationes a travs de otra tcnica de identificacin. 2.2. Objetivos Especficos Analizar las caractersticas cualitativas presentes en la Identificacin de los cationes del grupo 5. Verificar los colores de los cationes formados. 3. FUNDAMENTO TEORICO El quinto grupo consta de los cationes restantes: NH4+, Na+, Mg2+, K+, Rb+, Cs+, Li+ Se observa que los elementos quedan bien definidos en estos grupos a excepcin Del Pb2+. Esto es debido a la solubilidad del PbCl2 (esta precipitacin no es cuantitativa ya que es insuficiente para permitir la completa eliminacin de la especie en el grupo 1). Caractersticas de los elementos del 5to grupo: El magnesio es blanco plateado y muy ligero. El magnesio se conoce desde hace mucho Tiempo como el metal estructural ms ligero en la industria, debido a su bajo peso y Capacidad para formar aleaciones mecnicamente resistentes. Con una densidad de slo dos tercios de la del aluminio, tiene incontables aplicaciones en casos en donde el ahorro de peso es de importancia. Tambin tiene muchas propiedades qumicas y metalrgicas deseables que lo hacen apropiado en una gran variedad de aplicaciones no estructurales. Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusin, con una densidad relativa de 0.97 a 20C (68F). Desde el punto de vista comercial, el sodio es el ms importante de los metales alcalinos. El sodio reacciona con rapidez con el agua, y tambin con nieve y hielo, para producir hidrxido de sodio e hidrgeno. Cuando se expone al aire, el sodio metlico recin cortado pierde su apariencia plateada y adquiere color gris opaco por la formacin de un recubrimiento de xido de sodio. El sodio no reacciona con nitrgeno, incluso a temperaturas muy elevadas, pero puede reaccionar con amoniaco para formar amida de sodio. El sodio y el hidrgeno reaccionan por encima de los 200C (390F) para formar el hidruro de sodio. El sodio reacciona difcilmente con el carbono, si es que reacciona, pero s lo hace con los halgenos. Tambin reacciona con varios halogenuros metlicos para dar el metal y cloruro de sodio. El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclas fertilizantes. Sirve tambin como material de partida para la manufactura de otros compuestos de potasio. El hidrxido de potasio se emplea en la manufactura de jabones lquidos y el carbonato de potasio para jabones blandos. El carbonato de potasio es tambin un material de partida importante en la industria del vidrio. El nitrato de potasio se utiliza en fsforos, fuegos pirotcnicos y en artculos afines que requieren un agente oxidante. Es ms reactivo an que el sodio y reacciona vigorosamente con el oxgeno del aire para formar el monxido, K2O, y el perxido, K2O2. En presencia de un exceso de oxgeno, produce fcilmente el superxido, KO2. El potasio no reacciona con el nitrgeno para formar nitruro, ni siquiera a temperaturas elevadas. Con hidrgeno reacciona lentamente a 200C (390F) y con rapidez a 350-400C (660-752F). Produce el hidruro menos estable de todos los metales alcalinos.

La reaccin entre el potasio y agua o hielo es violenta, aun a temperaturas tan bajas como 100C (-148F). El hidrgeno que se desprende se inflama normalmente a la temperatura ambiente. La reaccin con cidos acuosos es an ms violenta y casi explosiva. Amonio La atmosfera y las aguas naturales contienen pequeas cantidades de amoniaco, Combinado al estado de nitrato o carbonato, resultado de la descomposicin bacteriana de la materia vegetal o animal. 4. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS Materiales 4 Tubos de ensayo 1 Varilla de vidrio 1 Capsulo de porcelana. 1 Gotero 1 Pipeta 1 Pinzas de madera 1 Vaso de precipitado de 250 ml 1 Gradilla 1 Pizeta 1 Pera de goma Equipos 1 Centrifugadora 1 Hornilla elctrica Reactivos Agua destilada (H2O dest.) Universidad Mayor de San Simn Facultad de Ciencias y Tecnologa 7 L a b o r a t o r i o d e Q u m i c a A n a l t i c a C u a l i t a t i v a Sulfato de amonio, (NH4)2SO4 (4M) Oxalato de amonio,(NH4)C2O4 Fostato de sodio, Na2HPO4 (4M) Hidrxido de amonio, NH4OH Acido ntrico, HNO3 (c) Amoniaco, NH3 diluido (3 o 5N) Acido actico, HAc Acido clorhdrico, HCl dil. Acido uranilo Magneson Hidrxido de sodio, NaOH dil. Amarillo de titn 5. PROCEDIMIENTO Al liquido del IV grupo aadir 2 gotas de (NH4)2SO4 (4M) y 2 gotas de (NH4)C2O4. Luego llevamos hasta ebullicin hasta que solo quede 2ml (si aparece precipitado separar por centrifugacin).Despus dividimos el liquido en dos partes: Liquido: Aadimos 4 gotas de Na2HPO4 (4M) y NH4OH ( Hasta ligero olor y pH10) liquido: Colocar en capsula y aadiendo 2 gotas de HNO3 (c). Evaporar a sequedad completa (cuidado). Continuar calentando a la llama hasta desprendimiento de total de humos de sales

amoniacas. Separamos en dos partes: Agitar vigorosamente la solucin, luego reposar varios minutos. Al precipitado blanco Mg2+ de fosfato. Centrifugar. Y lavar dos veces con NH3 diluido (3 o 5N) 1- Va seca: Na+: Amarillo vivo. K+: Violeta. 2- Disolver el residuo en 1 ml de agua. Centrifugar si es necesario. Separamos en dos partes (C y D): Liquido: Descartar Precipitado: Disolver con gotas de HCl dil. Separamos en dos partes: A y B C: Liquido: Aadimos gotas de HAc hasta acidez, y una pisca de cobalto nitrilo o sol. fresca. Aadir y calentar suavemente y dejar en reposos algunos minutos. Precipitado Amarillos cristalinos: K+ D: Liquido: Agregamos 0.5 ml de acido uranilo y Mg. Agitar y reposar. Precipitado amarillo (cristales amarillos tetradricos o rmbicos): Na+ A) Agregamos 2 gotas de magneson y gotas de NaOH dil. Hasta alcalinidad. B) A la solucin acida agregamos 2 gotas de amarillo de titn, Universidad Mayor de San Simn Facultad de Ciencias y Tecnologa 9 L a b o r a t o r i o d e Q u m i c a A n a l t i c a C u a l i t a t i v a Calentamos un poco y centrifugamos. (Precipitado azul: Mg2+) alcalinizando con NaOH. Precipitado Rojo : Mg2+ 6. OBSERVACIONES Al aadir 2 gotas de (NH4)2SO4 (4M) y 2 gotas de (NH4)C2O4 al lquido del IV grupo se observ una solucin transparente. despus de llevar la misma a ebullicin no se form precipitado as que se procedi a la divisin del lquido en dos partes: Lquido: Al aadir 4 gotas de NA2HPO4 (4M) y NH4OH hasta ligero olor y pH10 se dio una coloracin blanquecina en la solucin. 1/2 liquido: Luego de colocar en una capsula y aadir 2 gotas de HNO3 (c) se observ una solucin transparente. Al evaporar a sequedad completa se tuvo mucho cuidado esto debido al peligro de salpicaduras, en este paso se visualiz un desprendimiento de total de humos de sales amoniacas. Pasado esto se procedi a la divisin en dos partes: Luego de reposar varios minutos se observ la presencia de un precipitado