ÁTOMO:

Mesopotamia: Proponen que todas las cosas están echas por cuatro elementos únicos: -Fuego -Aire -Agua –Tierra Griegos -Tales de Mileto: Para el todo nacia del agua, el elemento básico Apeiron: El pensaba que el principio de todas las cosas es el aire. Aristoteles: Pensaba que las ustancias estaban formadas por cuatro elementos: tierra, aire, agua y fuego y posteriormente agrego a estos cuatro al ether, que es lo que existe donde no hay algo. Inicia cuando el hombre se pregunta de que están echas las cosas Atomismo:Propuesta por Leucipo y Democrito Postulaba que la materia estaba formada de atomos, partículas indivisibles que se podían considerar la unidad minima de materia. 1226: Sir Francis Bacon Establecio la importancia del método exparimental

Esta teoría puede resumirse en los siguientes postulados: - Los átomos son indivisibles, homogéneos y eternos. - La diferencia entre los átomos estriba únicamente en forma y tamaño, pero no en sus cualidades internas. - Las propiedades de la materia cambian según la agrupación de los átomos.

1808:Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples: 1.-La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. 2.-Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen peso diferente. Comparando el peso de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo. 3.-Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas. 4.-Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. 5.-Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. 6.-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. 1808: Modelo atómico de Dalton 1897: Descubrimiento del electron por JJ. Thomson 1904: Modelo atomico de Thomson

En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en éste al igual que las pasas de un budín. A partir de esta comparación, fue que el supuesto se denominó "Modelo del budín de pasas".2 3 Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo

suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

1911: atomico de Rutherford Fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza" (luego denominada periferia), constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

1924: Modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían energías ligeramente diferentes. Esto no tenía explicación en el modelo de Bohr, y sugería que se necesitaba alguna corrección. La propuesta fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles. La forma concreta en que surgieron de manera natural estos subniveles, fue incorporando órbitas elípticas y correcciones relativistas. Así, en 1916, Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas más complejas y calculó los efectos relativistas.

1913: Modelo atomico de Bhor Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. 1.- Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía. 2.- No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular, L, del electrón sea un múltiplo entero de

H=h/2Π 3.- El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón .

TEORIA CUANTICA Y LA MATERIA: En los inicios de la historia, los humanos creyeron que todo estaba echo de 4 elementos, agua, tierra, fuego y aire; fue hasta el siglo V a.C. en Grecia, donde nacio la idea del atomo.(distinguidos solo por tamaño y forma), Ahora sabemos que existen muchs tipos de atomos, wtf?: sabemos que los atomos contienen: -Nucleo(protones y neutrones, -Nube de electrones. Pero los experimentos en los colisionadores han demostrado que los Protones y Neutrones tienen su propia estructura: P+ =2u +1d = uud, N°=udd;

TERORIA CUÁNTICA Y PARTÍCULAS: Antes del año 1900, la luz y la física de los atomos eran dos cosas muy diferentes, hasta que a mediados del S. XIX, el científico James C. Maxwell establecio las bases de la teoría electromagnética(donde se maneja a la luz como ondas electromagnéticas producidad por el cambio en el tiempo, de los campos eléctricos y magneticos9 Siendo esta teoría la base de todas las ondas que actualmente usamos para comunicarnos(radio, TV, Celulares, etc) ; En 1900 el físico Max Planck proponía que la luz era absorbida solo en paquetes de energía a los que llamo Cuantos; En 1905 esta teoría tomo una dimensión totalmente diferente, Einstein supuso que estos Cuantos de luz golpean los electrones y les transfieren su energía y asi, estos pueden escapar del metal (Efecto fotoeléctrico); En 1923 el físico A.H. Compton mostro que al incidir luz sobre electrones, los fotones se comportaban como partículas (esto lo hizo para explicar la emisión de electrones cuando un metal se golpea con luz o radiación) lo que demostró que los fotones se comportan como partículas y como ondas (Dualidad onda-particula); En 1924 el físico Louis Victor de Broglie propuso que asi como las ondas electromagnéticas tienen asociada una partículas,(foton) toda particula debería tener asociada una onda, tres años después se confirma al observar el fenómeno de difracción, lo cual se confirma también con protones, neutrones y moléculas, lo cual sento las bases de la teoría cuántica

-Radio atomico: Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.

-Electronegatividad: La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo

funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular

como en sistemas o especies no moleculares. La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. -Oxidación: Proceso de pérdida de electrones Reducción: Proceso de ganancia de electrones .Oxidante: Elemento que capta electrones de otro en una reacción electrònica.Reductor: Elemento que cede electrones a el oxidante

Ley cero: La ley cero de la termodinámica establece que si un cuerpo A se encuentra a la misma temperatura que un cuerpo B y este tiene la misma temperatura que un tercer cuerpo C, entonces, el cuerpo A tendrá la misma temperatura que el cuerpo C. Por lo cual estaremos seguros de que tanto el cuerpo A, como el B y C, estarán los tres, en equilibrio térmico. Es decir: los cuerpo A, B y C, tendrán igual temperatura 1ra LeyLa variación de energía interna de un sistema (u)(E) es igual a la energía tranferida a los alrededores o por ellos, en forma de calor (Q) y de trabajo). Eentra – Esale = Esistema, Q = U + W 2daLey: *No existe maquina térmica que funcionando cíclicamente entre dos fuentes térmicas a distintas temperaturas, tenga como único efecto tranferir calor de la fuente a menor temperatura a la de mayor temperatura.*cíclicamente en contacto con una única fuente térmica tenga como único efecto convertir calor completamente en trabajo del sistema sobre el entorno 3raLey: Afirma que es imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante un numero finito de procesos físicos. Puede formularse también como que a medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor constante especifico

Ley Constante Relacion Enunciado EcuacionBoyle Temperatura Inversamente

proporcionalLa presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante

P1V1=P2V2

Charles Presion Directamente proporcional

A presión constante, el volumen que ocupa una muestra de gas es directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan V1 = V2T1 T2

Gay-Lussac Volumen Directamente proporcional

La presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura. P1 = P2T1 T2

Combinada

- Directamente proporcional

La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante P1V1 = P2V2 T1 T2

LGEG - - P V= n R T R=0.082atmLmol-1K-1 R=8.134 Pa m3 mol-1 k-1Enlace Dif. De elec- Especies inv. Fuerza Origen CaracteristicasCovalente Poca o nula No met-No met Poca Com. Elec Temp. De fusión y ebull. Bajos.-solidos, gases y liquidos a 25°- soluble -Blandos en estado solido –aislantes de corriente y calor –forman redesIonico Mucha Met-No met Media Quitar. Elec Solidos cristalinos –Altos puntos de ebull –Conducen elec. Solo en dis. Acuosa –solubles en solventes polares –resultan de la inter. de I,II,VI y VIIMetalico Poca Met-Met Mucha Nube d Elec. Solidos T° ambiente –Cond. mayor de caloy y elec.-Brillan –Ductiles y maleables –Pueden emitir elec- cuando reciben energía en calor y luz

Capilaridad: Es el ascenso o descenso de un fluido en el interior de un tubo estrecho, Fc>Fa=Baja(Menisco hacia abajo) Fa>Fc=Sube(Menisco hacia arriba), -Tension superficial: Es la atracción en la superficie de un liquido cuando esta expuesto a un gas -Cohesion: Es la fuerza de atracción entre moléculas de la misma sustancia -Adherencia: Es la fuerza de atracción entre moléculas de sustancias diferentes -Ecuacion virial: Es una forma de representar a los gases no ideales: Z=1+B/V+C/V2+D/V3+… -La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos

choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. PV=K - La ecuación de Van der Waals es una ecuación

de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de Van der Waals.(P+a’/v2)(v-b’)=kT -Muerte del universo: El Big Freeze ("Gran congelación"), también conocido como Big Whisperer ("Gran susurrante") es una hipótesis cosmológica sobre el destino final del Universo en la que se supone éste se seguirá expandiendo infinitamente —asume, por tanto, un universo abierto— y está marcada por el triunfo de la segunda ley de la termodinámica, con la consecución final de prácticamente todos los procesos físicos que puedan darse y posiblemente acabando con la muerte térmica del Universo.

– Δ H+= Reaccion endotérmica, ΔH-=Reaccion exotérmica, ΔS+=Incremento de entropía, ΔS-=Descenso de entropía, ΔG+=Reaccion no espontanea, ΔG-=Reaccion espontanea… ΔG= ΔH- T ΔS…. ΔG=( - ) – T (+),ΔG=( - )…. ΔG=(+) – T( - ), ΔG=(+)…. ΔG=( - ) – T ( - ), ΔG= (+)[T° elevadas]…. ΔG=( - ) – T ( - ),ΔG=( - )[T° bajas]…. ΔG=(+) – T(+), ΔG=( - )[T° elevadas]…. ΔG=(+) – T(+),ΔG=(+)[T° bajas]…. ΔHreaccion= ΔHproductos – Δhreactivos [En entalpia

por enlace son reactivos – productos]

Practicas: -Espectro electromagnético: Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas. Referido a un objeto se denomina espectro electromagnético o simplemente espectro a la radiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia. Dicha radiación sirve para identificar la sustancia de manera análoga a una huella dactilar. Los espectros se pueden observar mediante espectroscopios que, además de permitir ver el espectro, permiten realizar medidas sobre el mismo, como son la longitud de onda, la

frecuencia y la intensidad de la radiación. El espectro electromagnético se extiende desde la radiación de menor longitud de onda, como los rayos gamma y los rayos X, pasando por la luz ultravioleta, la luz visible y los rayos infrarrojos, hasta las ondas electromagnéticas de mayor longitud de onda, como son las ondas de radio. -El Espectroscopio es un instrumento adecuado para descomponer la luz en su espectro, por medio de un retículo de difracción o de un prisma. Antes el análisis con el espectroscopio, esto se hacía a simple vista, pero con la invención de la fotografía los espectros se captan sobre una emulsión fotográfica. La dispersión se puede realizar por refracción (espectroscopio de prisma) o por difracción (espectroscopio de red). El espectroscopio de prisma está formado por una rendija por la que penetra la luz, un conjunto de lentes, un prisma y una lente ocular. La luz que va a ser analizada pasa primero por una lente colimadora, que produce un haz de luz estrecho y paralelo, y después por el prisma, que separa este haz en las distintas radiaciones monocromáticas (colores) que lo componen. Con la lente ocular se enfoca la imagen de la rendija. Las líneas espectrales que constituyen el espectro no son en realidad sino una serie de imágenes de la rendija El espectroscopio de red dispersa la luz utilizando una red de difracción en lugar de un prisma. Una red de difracción es una superficie especular de metal o vidrio sobre la que se han dibujado con un diamante muchas líneas paralelas muy finas. Tiene mayor poder de dispersión que un prisma, por lo que permite una observación más detallada de los espectros. -La difusión (también difusión molecular) es un proceso físico irreversible, en el que partículas materiales se introducen en un medio que inicialmente estaba ausente, aumentando la entropía (Desorden molecular) del sistema conjunto formado por las partículas difundidas o soluto y el medio donde se difunden o disuelven. -La efusión es el proceso que ocurre cuando un gas que está bajo presión escapa de un recipiente hacia el exterior por medio de una abertura. Se sabe por medio de demostraciones que la velocidad de efusión es directamente proporcional a la velocidad media de las moléculas. El fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las partículas de una sustancia se distribuyen uniformemente en el espacio libre. Si hay una concentración mayor de partículas en un punto, habrá más choques entre sí y que se moverán hacia las regiones de menor número: las sustancias se efunden de una región de mayor concentración a una región de menor concentración. -Calor es la forma de energía que se transfiere entre dos sistemas (o un sistema y sus alrededores) debido a una diferencia de temperatura1 . El calor es energía en tránsito que se reconozca la frontera de un sistema termodinámico. Una vez dentro del sistema, o en los alrededores, si la transferencia es de dentro hacia afuera, el calor transferido se vuelve parte de la energía interna del sistema o de los alrededores, según su caso. El término calor, por tanto, se debe de entender como transferencia de calor y solo ocurre cuando hay diferencia de temperatura y en el sentido de mayor a menor. De ello se

deduce que no hay transferencia de calor entre dos sistemas que se encuentran a la misma temperatura (están en equilibrio térmico). -El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes, también

es necesario especificar la presión. Si se toma la misma presión para ambos, el calor de reacción es igual al cambio de entalpía del sistema, DH r. En este caso podemos escribir: Qr=ΔHr -Características del estado de equilibrio químico - es un estado dinámico - no ocurren cambios macroscópicos - los cambios microscópicos continúan ocurriendo - se produce en un sistema cerrado - la temperatura uniforme y constante Al inicio de la reacción química: - altas c (I2) y c (H2) pocas moléculas de HI - máxima velocidad de la reacción directa - mínimo valor de la

reacción inversa Cuando avanza la reacción química: - disminuyen las concentraciones de diyodo y dihidrógeno - aumenta la concentración de HI - disminuye la velocidad de la reacción directa - aumenta la velocidad de la reacción inversa Cuando se alcanza el estado de equilibrio químico: - Las concentraciones de los reaccionantes permanece constante - la concentración de los productos también permanece constante - se igualan las velocidades de la reacción directa e inversa. T1 es el tiempo en que se alcanza el estado de equilibrio químico c (H2): concentración de la cantidad de sustancia de dihidrógeno c (I2): concentración de la cantidad de sustancia de diyodo c (HI): concentración de la cantidad de sustancia de yoduro de hidrógeno. El principio de Le Châtelier, postulado en 1884 por Henri-Louis Le Châtelier (1850- 1936), químico industrial francés, establece que: Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio. El término “perturbación” significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un

sistema. El principio de Le Châtelier se utiliza para valorar los efectos de tales cambios.

Oxigeno Hidrogeno ElectronesOxidacion Ganancia Perdida PerdidaReduccion Perdida Ganancia Ganancia

Cationes Fórmulas Aniones FórmulasHidrógeno H 1+ Nitruro N 3-Litio Li 1+ Fósforo P 3-Sodio Na 1+ Arsénico As 3-Potasio K 1+ Antimonio Sb 3-Rubidio Rb 1+ Bismuto Bi 3-Cesio Cs 1+ Óxido O 2-Francio Fr 1+ Sulfuro S 2-Berilio Be 2+ Selenio Se 2-Magnesio Mg 2+ Telurio Te 2-Calcio Ca 2+ Polonio Po 2-Estroncio Sr 2+ Fluoruro F 1-Bario Ba 2+ Cloruro Cl 1-Radio Ra 2+ Bromuro Br 1-Boro B 3+ Yoduro I 1-Aluminio Al 3+ Astato At 1-Galio Ga 3+ Carbonato CO3 2-Indio In 3+ Bicarbonato HCO3 1-Talio Tl 3+ Cianuro CN 1-Amonio NH4 1+ Cromato CrO4 2-Zinc Zn 2+ Dicromato Cr2O7 2-Plata Ag 1+ Fosfato PO4 3-Oro Au 1+ Fosfito PO3 3-Oro Au 3+ Bifosfato HPO4 2-Cobre Cu 1+ Bifosfito HPO3 2-Cobre Cu 2+ Hidróxido OH 1-Hierro Fe 2+ Hidruro H 1-Hierro Fe 3+ Nitrato NO3 1-Cobalto Co 2+ Nitrito NO2 1-Cobalto Co 3+ Permanganato MnO4 1-Níquel Ni 2+ Peróxido O2 2-Níquel Ni 3+ Sulfato SO4 2-Mercurio Hg2 2+ Bisulfato HSO4 1-Mercurio Hg 2+ Sulfito SO3 2-Cromo Cr 2+ Tiocianato SCN 1-Cromo Cr 3+ Oxalato C2O4 2-Cromo Cr 6+ Hipobromito BrO 1-

Bromito BrO2 1-Bromato BrO3 1-Perbromato BrO4 1-Hipocrlorito ClO 1-Clorito ClO2 1-Clorato ClO3 1-Perclorato ClO4 1-Hipoyodito IO 1-Yodito IO2 1-Yodato IO3 1-Peryodato IO4 1-