2do Trabajo de Quimica 2014-II Geo
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TRABAJO ENCARGADO DE QUIMICA GENERAL
VALOR.: 20 PUNTOS
RECOMENDACIONES
1. LA ENTREGA DE TRABAJO ES EL DIA DEL EXAMEN (UNICA FECHA DE ENTREGA, NO EXISTE
OTRA FECHA).
EJERCICIOS
1. ESCRIBIR EL NOMBRE DEL COMPUESTO LA FRMULA SEGN INDIQUE EN LOS
SIGUIENTES CUADROS
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2. RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
2.1 Balancee las siguientes ecuaciones:
REDOX
Ion electrn
1) En medio cido
C2O4= + MnO4
- CO2 + MnO
2) En medio bsico
MnO4- + NO2
- (MnO4)-2 + NO3
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2.2 Una muestra de mineral de cobre (P.A.= 63,5) que pesa 1 Kg contiene
301,15x1022, tomos de Cu Cul es el porcentaje de pureza en la muestra?
2.3 Cuntos tomos de mercurio existen en 1 ml de esta sustancia sabiendo que
su densidad es de 13,6 g/ml?
2.4 El latn es una aleacin que contiene 80% en peso de Cobre y 205 de Zinc, si
una moneda de latn pesa 8 g. Cuntos tomos de zinc se tendr en la
moneda?
2.5 Cuntos tomos de oxigeno hay en 490g de cido sulfrico?
2.6 Se trata 50 g de aluminio que posee 10 % de impurezas con suficiente
cantidad de acido sulfrico. Qu peso de sulfato de aluminio se obtiene si
el porcentaje de rendimiento fue 70%?
2.7 Segn la siguiente reaccin :
Zn(s) + HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)
Se trata Zinc metlico con cido clorhdrico al 60% en peso y densidad 1,1
g/ml. Se obtuvo as 8 g de H2(g). a) Qu volumen de acido clorhdrico se ha
utilizado? b) Indique el tipo de reaccin
2.8 Segn la siguiente reaccin se obtuvo 108g de plata con 80% de eficiencia.
a)qu peso de zinc con 90 % de pureza se trat? b) Indique el tipo de
reaccin
AgNO3(ac) + Zn(s) Zn(NO3)2 (ac) + Ag (s)
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2.9 Se hace reaccionar 50g de Na metlico con 40 g de agua. Cul es el volumen
de H2 obtenido a 2 atm y 27 C?
2.10 Qu masa de de oxigeno har falta para oxidad 900Kg de pirita (FeS2),
segn:
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
E indique el tipo de reaccin
2.11 Cuantas libras de Na2SO4 con 83,4 % de pureza pueden obtenerse a partir de
292,5 lb de sal de 94,5% de pureza. A partir de la siguiente ecuacin
NaCl + N2SO4 Na2SO4 + HCl
2.12 Se disuelven 40ml de C2H5OH con agua y se obtiene una solucin de 250 ml
de. Determine el porcentaje en volumen del alcohol en la solucin
2.13 Se tiene 12g de NaOH al 98% de pureza y se desea preparar 500ml de
solucin acuosa al 0,2 M. Determinar la cantidad de hidrxido de sodio a
utilizar y determinar la cantidad de hidrxido de sodio sobrante.
2.14 a) Se desea preparar 300ml de HNO3 al 0,1 N, teniendo un acido
concentrado al 60% de pureza cuya densidad es igual 1,37 g/ml b) Qu
volumen de acido ntrico se ha utilizado para preparar dicha solucin?