PRACTICA DE LABORATORIO N.2

ESTEQUIOMETRIA

1. OBJETIVOS:

Los experimentos a desarrollarse tienen por finalidad la observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas, la parte cualitativa, está orientada a verificar el cambio de las sustancias reaccionantes y productos. La parte cuantitativa nos permite hallar una relación numérica entre las moles, masas, volúmenes y concentraciones a través de la estequiometria.

2. DESCRIPCION GRAFICA DE LOS EXPERIMENTOS:

EXPERIMENTO N.1: OBTENCION DE UN PRECIPITADO:

BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCL

BaCl2 0,2M 4ml Na2CO3 0,2M 4ml

Pesamos el papel de filtro y luego mezclamos:

Filtramos la solución:

Probeta

Embudo con papel de

filtro

Precipitado de color blanco

Tubo de ensayo

Bagueta

Secamos el papel de filtro:

EXPERIMENTO N.2: DESPRENDIMIENTO DE UN GAS

Lavamos el tubo de salida lateral secamos y agregamos:

Rejilla

Radiador

Mechero de Bunsen

Papel de filtro con precipitado

Soporte de metal

KClO3

1gMnO2

0,1g

KClO3 → KCl + 32 O2

Comprobación de la formación del KCl:

Disolvemos KCl (solido) con 5ml de agua y precipitamos:

Mezcla de MnO2

y KClO3

O2 captado en agua

KCl (acuoso)

EXPERIMENTO N.3: DETERMINACION DE LA FORMULA DE UN HIDRATO

Pesamos el crisol vacio:

Agitamos la mezcla:

2 gotas AgNO3

0,1 M

AgNO3 precipitado de color blanco

Crisol

Balanza Electrónica

CuSO4.XH2O 2g

Pesamos el crisol con anhidro:

EXPERIMENTO N.4: OBTENCION DEL YESO MATE

Después de unos minutos queda:

CuSO4

Yeso natural 2g

EXPERIMENTO N.5: REACCION DE CARBONATACION

CaCO3 (s ) + CALOR → CaO(S) + CO2(g)

Ca(OH)2 (ac) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O

3.CUADRO DE RESULTADOS

CuSO4 (anhidro) se torna azul

H2O (liquido) en las paredes del tubo de ensayo

CO2 captado en agua

CaCO3

Ca(OH)2 (ac) 50ml

CaCO3(s) precipitado blanco

CO2 (g)

Yeso mate

Experimento n.1:

Masa del papel de filtro: 0,88gMasa del papel con muestra: 0,99g

Masa experimental del precipitado

Masa teorica del precipitado % Rendimiento

0,11g 0,157g 70,06%

Observaciones: se forma un precipitado de color blanco en el fondo del recipiente.

Experimento n.2:

Masa del tubo seco vacio : 20,40gMasa del tubo con muestra inicial: 21,41gMasa de KClO3 inicial: 0,91gMasa del tubo con producto: 21,09g

Compuesto Masa experimental Masa teorica % RendimientoKCl 0,59g 0,608g 97,03%

O2 0,32g 0,391g 81,84%

Observaciones: para la comprobacion de la existencia del KCl se coloca unas gotas de AgNO3, se observa la formacion del precipitado AgCl de color blanco.

Experimento n.3:

Determinacion de la formula del hidrato: CuSO4.XH2OMasa del hidrato: 2g Masa del anhidro: 1,28gMasa del agua: 0,72g

X = nH 2OnCuSO4 =

W H 2O18

W CuSO 4159,5

; X = 4,99 = 5

Por lo tanto la formula es: CuSO4.5H2O

Experimento n.4:

Observaciones: se observa que en las paredes del tubo de ensayo se deposita el vapor de agua, lo cual se corrobora al colocar CuSO4 dentro del recipiente este se torna de color azul.

Experimento n.5:

Observaciones: al soplar con un sorbete dentro de la solucion de Ca(OH)2 se observa una opalescencia en la solucion debido a que el Ca(OH)2 reacciona con el CO2 que expulsamos formando un precipitado blanco de CaCO3.

4. CONCLUSION Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Al hacer los cálculos notamos que el rendimiento es del 70,06 %, esto se debe a que en la experiencia siempre se pierde algo de masa aun que tratemos de no perder casi nada del precipitado siempre va a ocurrir.

El cambio de color y estado físico presente en la reacción nos demuestra que existe una reacción y está ocurriendo, también la liberación de gases, como el burbujeo de soluciones acuosas.

Podemos concluir que al calentar la sal hidratada disminuye en masa debido a que las moles de agua que se encuentran en el hidrato se evaporan dejando libre la sal.

Al hallar el X notamos que nos sale en decimales, esto se debe a que a la hora de pesar las masas siempre va a ver un margen de error.

Para poder tener un margen de error minimo debemos lavar bien los instrumentos de laboratorio antes de realizar cualquier reaccion.

Se verifica la relacion existente entre las moles , concentraciones ,etc.

5. CUESTIONARIO

2. BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCL

208g 106g 197g

7,488g 1,272g W teorica=2,364g

W real = 1,6562g

3. x = 11 ,856 .197

208 = 11,229 g

5. Indica que el Ca(OH)2 reacciona con el CO2 que expulsamos formando un precipitado blanco

De CaCO3

7.La caliza al calcinarse forma la cal viva y el yeso simple al calcinarse forma el yeso mate.

INVESTIGACION.- TIPOS DE PIEDRA CALIZA

Calla cal es piedra caliza pulverizada. La cal tiene un número de usos comerciales y agrícolas, tales como la neutralización de pH, control de olores, la fabricación de acero y la producción de azúcar.

TizaTipo de caliza blanda. La tiza es generalmente de color blanco o gris claro, y está formada por fósiles marinos microscópicos.

Arrecifes de coralLos arrecifes de coral son estructuras de piedra caliza. la piedra caliza que forma un arrecife de coral es depositada por los organismos vivos, como los esqueletos de piedra caliza de corales pétreos.

TravertinoEl travertino es un tipo de piedra caliza de agua dulce formada en capas por evaporación y precipitación. El travertino a menudo forma que las estalactitas y estalagmitas encontradas en cuevas. A menudo se extrae para ser utilizado para el embaldosado o las encimeras para los hogares y las empresas.

Piedra caliza para la construcciónTanto el agregado como el cemento son productos de piedra caliza que intervienen en la construcción. El agregado se produce a partir de piedra caliza de cantera triturada. Se utiliza en la construcción de casas, carreteras y otros tipos de infraestructuras