14 mezclas

Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola

MEZCLAS, DISOLUCIONES, SUSTANCIAS PURAS

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1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

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2. MEZCLAS

• Mezclas homogéneas. Son aquellas en las que no se pueden distinguir ni simple vista ni con microscopio óptico sus componentes.

– Ej agua salada, aleaciones, aire, humo

• Mezclas heterogéneas. Son aquellas en las que podemos distinguir a simple vista o con microscopio óptico sus componentes.

– Ej: nata montada, sangre, agua+ arena, ensalada

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2. 1 MEZCLAS HETEROGÉNEAS

A. Mezclas heterogéneas especiales:

• Suspensiones: partículas muy pequeñas, zumos, pinturas, caldo de cocido

• Dispersiones coloidales o Coloides: partículas 10-6 - 2 10-4 , emulsiones, espumas, geles

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B. Separación de los componentes de una mezcla:

B.1. Componentes con distinto estado de agregación. (líquido/sólido) Filtración

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B.2.Componentes con distinta densidad

• Sedimentación

• Decantación (liq inmiscibles)

• Centrifugación

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B.3.Componentes con distinta solubilidad

– Disolución selectiva: ej. para separar una mezcla de sólidos

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2. 2 MEZCLAS HOMOGÉNEAS

A. Mezclas Homogéneas: Disoluciones:

– Disolvente: componente mayoritario

– Soluto: componente minoritario

• Disoluciones verdaderas: tamaño de partículas de soluto menores de 10-6 mm

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• En una disolución el volumen total es menor que la suma de volúmenes de soluto y disolvente por separado (reajustes de espacio)

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B. Tipos de disoluciones

• Diluidas : cantidad de soluto en relación con disolvente muy pequeña

• Concentradas: cantidad de soluto en relación con disolvente es alta. El soluto está en la máxima proporción posible. Si añadimos más soluto precipitará

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2. 2 MEZCLAS HOMOGÉNEASC. Separación de los componentes de una mezcla

homogénea:

• Separación de sólidos disueltos en agua: Evaporación

• Separación de líquidos disueltos en líquidos: Destilación. Cromatografía***

• Separación de disoluciones gaseosas

– Disolución selectiva

– Licuación

– Destilación fraccionada

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3. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

• Es un número que mide la relación:

• Se puede expresar de maneras distintas:

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Concentración en masa

Tanto por cien de soluto

Tanto por cien de

volumen

***Densidad

masa de soluto en gramos

volumen de disolución en litros

masa de soluto

masa de disolución 100

volumen de soluto

volumen de disolución 100

masa de disolución en gramos

volumen de disolución en litros


3. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

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4. SOLUBILIDAD

• Propiedad característica de un soluto respecto a un disolvente determinado

• Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad de disolvente determinada y a una Tª fija

• Solubilidad de sólidos y gases es distinta

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4. SOLUBILIDAD

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5. SUSTANCIAS PURAS

• Formadas por un solo componente. Es difícil distinguirlas de las disoluciones

– Elementos o sustancias simples: no pueden descomponerse en otras más simples. (gas hidrógeno, gas oxígeno, mercurio, ..)

– Compuestos: pueden descomponerse en otras más simples (agua, dióxido de carbono)

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5. SUSTANCIAS PURAS

• Un compuesto no es una mezcla

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5. SUSTANCIAS PURAS

• Separación de los componentes de un compuesto

– Descomposición térmica

– Electrólisis (para separar los componentes (oxígeno e hidrógeno, del agua)

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