12.acidosis metabolica

Acidosis MetabólicaArsenio Torres Delgado R2CG

Valores Normales

•< 7,35: Acidosis

•>7,45: Alcalosis

pH (7, 40 +/- 0,05)

•< 35: Alcalosis Respiratoria

•> 45: Acidosis Respiratoria

pCO2

(40 +/- 5 mmHg)

•< 22: Acidosis Metabólica

•> 26: Alcalosis Metabólica

HCO3

(24 +/- 2 mEq/L)

Carrillo Esper et al. Equilibrio ácido base. Medicina Critica y Terapia intensiva.Vol. XX, Núm. 4 / Oct.-Dic. 2006 pp 184-192

Relación entre H+ y pH


Sistemas de Amortiguamiento

Concentración H+

PlasmaPulmón

CO2RiñonHCO3


Sistemas de Amortiguamiento


Henderson-Hasselbalch

Siggaard-Andersen

Stewart

Desequilibrio Acido Base

Svante Arrhenius (1887)

• Ácido (iones hidrógeno)

• Base (iones hidroxilo)

Bronsted-Lowry (1923)

• Ácido (dona un H)

• Base (acepta H)

Lewis & Usañovich

(1923)

• Ácido (potencial aceptor de electrones

• Base (potencial donador de electrones)

Sören Peter (1909)

• pH (del latin “Pondus hydrogennii”)

Henderson-Hasselbalch (pH = 6.1 + log 10 HCO3-/0.03 pCO2)


Singer y Hastings (1984): • Base amortiguadora

(BB, del inglés Buffer Base)

Siggaard-Andersen • Exceso de base (BE, del

inglés Base Excess)

Concentración de H+ titulable del

líquido extracelular extendido (ctH+Ecf)

Siggaard-Andersen


• SIDa = Na+ + K+ + Ca++ + Mg++ - (Cl- + Lactato)

SID (40 a 42.14)

pCO2

•Ácidos débiles no volátiles: Albumina y fosfatos

ATOT

Modelo de Stewart


Brecha de iones fuertes (SIG, del inglés Strong Ion Gap)

• SIDa = Na+ + K+ + Ca++ + Mg++ - (Cl- + Lactato)• SIDe = 2.46 x 10-8 x pCO2/10-pH+ Alb g/L (0.123 x pH -

0.631)+ P mmol/L (0.309 x pH - 0.469)

SIG (< 2 mEq/L) = SIDa (40 a 42.14) – SIDe

Modelo de Stewart


Modelo de Stewart


Modelo de Stewart

110

Acidosis Metabólica

ph arterial bajo (concentración alta de hidrogeniones)

Reducción en la concentración plasmática de

HCO3

Hiperventilación

compensatoria

Características

Anión GAP

NA - (HCO3 + CL)

Elevado

Normal o Hipercloremicas

10 +/- 2

Clasificación

Albúmina

>4se suma 2 puntos

<4 se restan 2 puntos

PH

Corrección de Anión GAP

Acidemia causada por el incremento en la producción endógena de ácidos orgánicos (aniones no cuantificables) desplazan al bicarbonato

Acidosis Metabólica GAP Aumentado

Acidosis láctica

Cetoacidosis diabética

Ingestión de tóxicos

Causas

Diagnóstico

pH < 7,35



pCO2

HCO3 < 22


Acidemia secundaria a la pérdida de bicarbonato o al ingreso de CL- al organismo

Acidosis Metabólica GAP normal o hiperclorémicas

Causas

Orina

Acidosis tubular renal

Sindrome de Fanconi

Acetozolamida

Tubo digestivo

Diarrea

Fístula entérica

Ileo

Bol Med Hosp Infant Mex . Vol. 66, marzo-abril 2009

Bol Med Hosp Infant Mex . Vol. 66, marzo-abril 2009

Diagnóstico

pH < 7,35



pCO2

HCO3 < 22


GAP URINARIO (0)

( Na + K ) – Cl

Negativo

Orina alcalina (pH > 5) Renal

Orina ácida Tubo digestivo

Positivo

pH urinario < 5,5 Desnutrición

pH urinario > 5,5 Furosemida

Diagnóstico

1. Gasometría2. Ionograma plasmático3. Ionograma urinario4. pH urinario

Conclusión

Infusión de bicarbonato

• pH < 7,1• HCO3 < 5 meq/l

HCO3 a reponer

• (24 – HCO3 real) x 0,3 peso

Tratamiento

Hidratación Reposición de HCO3

HCO3 10 meq/kg/día◦ Acidosis tubular distal

HCO3 a 1 a 3 mEq/kg/día◦ Insuficiencia Renal Crónica

HCO3 à 1 a 3 mEq/kg/día Corrección de los trastornos

hidrorelectrolíticos

Tratamiento

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