Teori Orbital Molekul

Group 1 :Muhammad Hijir Algazali

Ikra Febriyanti

Agusman

Hasrobin

Dedi Setiawan

Destri Muliastri

Herlan

Teori Orbital Molekul

Pendahuluan Orbital Atomik

GambarOrbital

Molekul

Orbital Molekular

Teori Orbital Molekul

GambarOrbital

Molekular

Tipe Orbital Molekular

Ikatan Sigma Ikatan PiOrbital Antiikat

Orbital HibridaIkatan-ikatan

Kimia & muatan formal

Peta Konsep

PENDAHULUAN

Orbit

Teori Niels Bohr

Posisi tepat darisuatu partikel

Orbital

Teori Kuantum (asasHaisenberg)

Tempat kebolehjadianmenemukan elektron

Didasarkan padapersamaan matematik

schrodinger

Orbital Atomik

DualismePartikel (Louis

De Broglie)

elektron sebagaipartikel

elektron sebagaigelombang

Persamaangelombang (Erwin

Schrodinger)

Bilangan-bilangankuantum

Kuantumutama

Kuantumazimut

Kuantummagnetik

0,1,2,3….n-1(s,p,d,f,…)

Gambar Orbital Atomik

Orbital S

Orbital p

Orbital d Orbital f

Gabungan 2 atom

Dipengaruhidua inti atom

Jumlahnya samadengan jumlahorbital atomik

(yang bergabung)

Orbital Molekul

Teori Orbital Molekul

Tipe Orbital Molekular

Orbital molekular

Orbital Ikat

IkatanSigma

Ikatan Pi

Orbital antiikat

Gambar Orbital Molekul

Antiikat

Ikat

Ikatan Sigma

1• Kedua fungsi gelombang orbital

bergabung secara konstruktif

2• Membentuk orbital ikat

3• Elektron ikat terkonsentrasi disepanjang

garis penghubung inti kedua atom

Orbital ikat membentukikatan sigma

1

• Terbentuk karena overlap 2 orbital p denganorientasi tegak lurus garis penghubung keduainti

2• Densitas elektron ikatannya terpusat di atas

dan di bawah garis penghubung kedua inti

3• Sifat overlap paralel bukan linier seperti pada

ikatan sigma

Orbital ikat membentuk ikatan pi

IKATAN PI

Orbital Antiikat

Bagian orbital atomik yang

overlap berlawanan fase

Fungsigelombang

orbital salingmeniadakan

Terbentuk orbital molekular

antiikat

ORBITAL HIBRIDA

2 atau lebihorbital atomik

Bergabungmembentukorbital baru

Orbital Hibrida

Sp3 = 1 orbital s dan 3 orbital p

Sp2 = 1 orbital s dan 2 orbital p

Sp = 1 orbital s dan 1 orbital p

Orbital sp3

sp3 sp3 sp3 sp32S2

2p2

1 elektron dipromosikan ke orbital p

hibridisasi

• Ikatan terbentuk melalui overlap antara orbital s dari atom H danorbital hibrid sp3 dari atom C C-H

• Ikatan terbentuk melalui overlap orbital sp3 dari masing-masing atom C (hidrokarbon selain metana)C-C

PembentukanIkatan

2ssp2 sp2 sp2

p

hibridisasi

2p3

Orbital sp2

• Ikatan terbentuk melalui overlap antaraorbital s dari atom H dan orbital sp2 dari atom CC-H

• Ikatan terbentuk melalui orbital p darimasing-masing atom C (ikatan pi) danorbital sp2 masing-masing atom C (ikatan sigma)

C=C

PembentukanIkatan

Orbital sp

2s

2p3

sp sp

p p

hibridisasi

• Ikatan terbentuk melalui overlap orbital s dari atom H dan orbital sp dari atom cC-H

• Ikatan terbentuk oleh overlap 2 pasangorbital p dari masing-masing atom c (2 ikatan pi) dan overlap orbital sp darimasing-masing atom c (1 ikatan sigma).

C≡C

PembentukanIkatan

IKATAN-IKATAN KIMIA

1. Ikatan kovalen

2. Ikatan Ion

3. Ikatan Hidrogen

4. Ikatan Logam

5. Ikatan Van der Waals

1. Ikatan Kovalen

Penggunaan pasanganelektron ikatan secara

bersama

Terjadi antara keduaatom yang

membutuhkan elektron

Terbagi atas kovalenpolar dan nonpolar

• Ikatan kovalen polar jika elektronegativitaskedua atom yang bergabung tidak sama

• Ikatan kovalen nonpolar jika elektronegativitaskedua atom yang berikatan sama besarnya

Ikatan-ikatan kovalen yang tergolong nonpolar

Untuk ikatan kovalen polar contohnya pada ikatan hidrogen

2. Ikatan Ionik

Natrium membentukIon positif (kation)

Klor membentuk ionnegatif (anion)

Disatukan olehGaya elektrostatis

Kisi kristal NaCl

3. Ikatan Hidrogen

Ikatan antara atom hidrogen danatom-atom sangat elektronegatif

Umumnya atom nitrogen (N), oksigen (O), dan florin (F)

Tergolong ikatan kovalen polar, bahkan “sangat polar”

Ikatan hidrogen dapat salingberinteraksi

Tarikan antar molekul menjadilebih kuat

Meningkatkan titik didihmolekul

4. Ikatan logam

Atom-atom logamberada dalam suatu

kemas rapat

Elektron-elektronvalensi logam

bebas bereksplorasidalam kisi

Elektron-elektronvalensi membentuk

apa yang disebutdengan awan

elektron

Awan elektron (-) mengikat kemaskation logam (+)

akibat gayaelektrostatis

Elektron valensi bebasbergerak dalam strukturlogam

1s2 2s2 2p

Orbital molekular logam

Pita valensi Pita konduksiElektron ikat

Be4

5. Ikatan Van der Waals

Molekul-molekulmengalami momen

dipol sementara

Molekul-molekuldengan adanya

momen dipol akansaling berinteraksi

Menghasilkan ikatanantar molekul yang

relatif lemah

MENGENAI MUATAN FORMALMuatan formal yakni angka yang menunjukkan besar muatan listrik yang dimilikisuatu molekul/unsur

Muatan formal dihitung dengan rumus :

MF = e.valensi – {∑ elektron bebas + (1/2x ∑ elektron ikatan)}

∑ elektron bebas

∑ elektron ikatan

Misalnya kita inginmencari muatan

formal atom O dalammolekul O2