Experimento Masa de hidrógenoftalatode potasio (g)

Volumen de NaOH(ac)(mL)

1 0,4160 52 0,4044 53 0,4073 5,3

Tabla 1. Titulación de la solución de hidróxido de sodio

Tabla 2. Titulación de la solución de ácido clorhídrico

Experimento Volumen de NaOH(ac)(mL)

1 5,62 53 4,7

Tabla 3. Entalpía molar de disolución del NaOH

Datos ValorMasa del calorimetro vacio (g) 3,7Masa del calorimetro con agua (g) 200,5Temperatura inicial calorimetro con agua (°C) 23Temperatura final sistema (°C) 30Masa final sistema (g) 271,0

Tabla 4. Entalpía molar de neutralización de NaOH en solución con solución de HCl.

Datos ValorMasa del calorimetro vacio (g) 2,8Temperatura inicial calorimetro con NaOH(ac) (°C)

28

Temperatura final sistema (°C) 30Masa final sistema (g) 197,3

Entalpía molar de neutralización de NaOH sólido con la solución de HCl

Datos ValorMasa del calorimetro vacio (g) 2,7Temperatura ini calorímetro con HCl(ac) (°C) 28Temperatura final sistema (°C) 30Masa final sistema (g) 3,2896