Post on 04-Jul-2015
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2.2. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
¿Cómo se disponen los electrones en el átomo?
Química
Paso 1: El principio de exclusión de Pauli
1. Cada orbital solo puede albergar un máximo de doselectrones.
2. Estos dos electrones han de tener espines contrarios(apareados).
1s2 2s2 2p2 1s2 2s2 2p2
Correcto Incorrecto
Paso 2: EL diagrama de MoellerA.2. Siguiendo el orden crecientede energía que indica el diagramade Moeller construye laconfiguración electrónica delCarbono.
Paso 3: La regla de multiplicidad de Hund
Cuando en un subnivel energético existen varios orbitalesdisponibles:• Los electrones tienden a ocupar el máximo número de ellos• La ocupación la hacen con espines paralelos.
A.3. En el carbono, ¿cuál de las configuraciones en la notaciónorbital siguiente es la correcta si debe cumplirse la regla de Hund?
El principio de Pauli y la regla de Hundexplican paramagnetismo y diamagnetismo
El campo magnético de loselectrones desapareados serefuerza: PARAMAGNETISMO
El campo magnético de loselectrones apareados se cancela:DIAMAGNETISMO
Una forma de ahorrar escritura: El principio de construcción progresiva o de Aufbau
EXCEPCIONES: Estabilidad adicional de un subnivel semilleno
Algunos elementos de transición otransición interna prefieren llenarel subnivel 3d, antes que el 4s.
A.3. Utiliza la siguiente animación para localizar las anomalías enla configuración electrónica de algunos elementos.
Si no puedes utilizar la animación insertada puedes ir a: http://ies.isidradeguzman.alcala.educa.madrid.org/departamentos/fisica/temas/atomo/introduccion.html