2.2. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

¿Cómo se disponen los electrones en el átomo?

Química

Paso 1: El principio de exclusión de Pauli

1. Cada orbital solo puede albergar un máximo de doselectrones.

2. Estos dos electrones han de tener espines contrarios(apareados).

1s2 2s2 2p2 1s2 2s2 2p2

Correcto Incorrecto

Paso 2: EL diagrama de MoellerA.2. Siguiendo el orden crecientede energía que indica el diagramade Moeller construye laconfiguración electrónica delCarbono.

Paso 3: La regla de multiplicidad de Hund

Cuando en un subnivel energético existen varios orbitalesdisponibles:• Los electrones tienden a ocupar el máximo número de ellos• La ocupación la hacen con espines paralelos.

A.3. En el carbono, ¿cuál de las configuraciones en la notaciónorbital siguiente es la correcta si debe cumplirse la regla de Hund?

El principio de Pauli y la regla de Hundexplican paramagnetismo y diamagnetismo

El campo magnético de loselectrones desapareados serefuerza: PARAMAGNETISMO

El campo magnético de loselectrones apareados se cancela:DIAMAGNETISMO

Una forma de ahorrar escritura: El principio de construcción progresiva o de Aufbau

EXCEPCIONES: Estabilidad adicional de un subnivel semilleno

Algunos elementos de transición otransición interna prefieren llenarel subnivel 3d, antes que el 4s.

A.3. Utiliza la siguiente animación para localizar las anomalías enla configuración electrónica de algunos elementos.

Si no puedes utilizar la animación insertada puedes ir a: http://ies.isidradeguzman.alcala.educa.madrid.org/departamentos/fisica/temas/atomo/introduccion.html