Post on 10-Jul-2015
COLEGIO JORGE
MANTILLA ORTEGA
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS
PRIMERO DE BACHILLERATO BGU
PROFESOR: LIC. VICENTE SARANGO
AÑO 2013-2014
QUITO-ECUADOR
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Son propiedades que presentan los
elementos químicos y que se repiten
secuencialmente en la tabla periódica. Por
la colocación en la misma de un elemento,
podemos deducir que valores presentan
dichas propiedades así como su
comportamiento químico. (
TAMAÑOS DE LOS ÁTOMOS
AFINIDAD ELECTRÍNICA
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
ELECTRONEGATIVIDAD
TENDENCIA A LA REACTIVIDAD
PRINCIPALES PROPIEDADES
PERIÓDICAS
TAMAÑO ATÓMICOEl tamaño atómico o radio atómico es una propiedad
periódica de los elementos, que es la mitad de la
distancia entre los núcleos de dos átomos iguales
VARIACIÓN DEL TAMAÑO ATÓMICO EN LA TABLA PERIÓDICA
En los períodos mientras aumenta Z, también
aumenta su carga eléctrica positiva, y como
consecuencia la carga electrostática, es decir la los
electrones son atraídos hacia el núcleo con mayor
fuerza.
Como resultado de este proceso físico en los períodos
los átomos con mayor número atómico tendrán menos
tamaño.
VARIACIÓN DEL TAMAÑO ATÓMICO EN LA TABLA PERIÓDICA
En los grupos o familias mientras aumentan los niveles de energía también aumenta su carga eléctrica positiva, pero la carga electrostática es anulada por los niveles de energía es decir los electrones no son atraídos hacia el núcleo con mayor fuerza, entonces se mantiene el tamaño de los átomos
Como resultado de este proceso físico en los grupos los átomos con mayor número de niveles de energía tendrán mayor tamaño atómico.
CARGA ELECTROSTÁTICA
La carga eléctrica es una propiedad física intrínseca
de algunas partículas subatómicas que se manifiesta
mediante fuerzas de atracción y repulsión entre
ellas. La materia cargada eléctricamente es influida
por los campos electromagnéticos, siendo a su vez,
generadora de ellos. ...
VARIACIÓN DEL TAMAÑO ATÓMICO EN LA TABLA PERIÓDICA
AFINIDAD ELECTRÓNICA
(A.E.)
Es la energía que desprende de un átomo en estado
gaseoso para incorporar electrones y convertirse en
un ion negativo.
La tendencia para aumentar la A.E. Es de los no
metales.
+e- Cl A.ECl(g) +-
Átomo
gaseosoElectrón
Ion negativo
(anión)
Energía
desprendida
Por qué aumenta La A.E en los períodos de
izquierda a derecha?
En los períodos aumenta de izquierda a
derecha por elevación de la carga eléctrica
nuclear y disminución de tamaño atómico.
Entonces los átomos tienen mayor capacidad
de captar electrones para completar con el
octeto de Lewis.
VARIACIÓN DE LA (A.E) EN LA TABLA
PERIÓDICA
Por qué aumenta La A.E en los grupos de
abajo hacia arriba?
En los grupos aumenta de abajo hacia arriba,
por disminución de niveles de energía y por
ende también el tamaño atómico y como
consecuencia aumenta la carga eléctrica
nuclear y su capacidad de captar electrones de
otros átomos.
VARIACIÓN DE LA (A.E) EN LA TABLA
PERIÓDICA
VARIACIÓN DE LA (A.E) EN LA TABLA
PERIÓDICA
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
(E.I.)
Es la energía mínima que se incorpora
a un átomo en estado gaseoso para
que libere un electrón, y se convierta
en un ion positivo llamado catión.
Por qué aumenta la energía de ionización (E.I) de
izquierda a derecha en los períodos?
La energía de ionización aumenta en los períodos
de izquierda a derecha, es decir, igual que su
número atómico (Z),
Por qué se da esta tendencia?.- Porque al aumentar
la carga electrostática, aumenta la atracción del
núcleo sobre los electrones y es más difíciles
extraerlos, en consecuencia se necesita mayor
Energía de ionización
VARIACIÓN DE LA (E.I) EN LA TABLA
PERIÓDICA
Por qué disminuye de arriba hacia abajo la energía de ionización (E.I), en las
familias?
La energía de ionización disminuye en los grupos de
arriba hacia abajo, es decir, mientras aumentan los
niveles de energía disminuye la E.I
Por qué ocurre esta tendencia?.- Porque cuando
mayor es (n), más alejado están los electrones del
núcleo, están menos ligados y no necesitan mayor
E.I.
VARIACIÓN DE LA (E.I) EN LA TABLA
PERIÓDICA
Por qué aumenta la energía de ionización
(E.I) en los no metales ?
Cuanto mayor es la E.I más difícil resultará
desprender el electrón.
Para los átomos polielectrónicos, la cantidad
requerida para desprender el primer electrón se
llama primera energía de ionización (I1); la energía
necesaria para desprender el segundo electrón se
llama segunda energía de ionización (I2) y así
sucesivamente.
VARIACIÓN DE LA (E.I) EN LA TABLA
PERIÓDICA
+ e-NaE.INa(g) ++
Átomo
gaseoso Electrón
Ion positivo
(catión)Energía
Absorbida
ELECTRONEGATIVIDAD
(E.N.)Es la capacidad de los átomos para captar y retener electrones cuando están químicamente combinados.
Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así.
Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
Variación de la electronegatividad en la
tabla periódica
En los períodos aumenta de izquierda a derecha
E las familias o grupos aumenta de abajo hacia
arriba.
Porqué aumenta de izquierda a derecha en los
períodos la electronegatividad?
Por que aumenta el número atómico y como
consecuencia de esto también su carga nuclear, esto
ocasiona que tenga mayor capacidad para atraer
electrones de otros átomos con menor
electronegatividad cuando se combina
químicamente.
Porqué aumenta de abajo hacia arriba en los
grupos la electronegatividad?
Por que disminuye el número de niveles de energía
y como consecuencia de esto disminuye su tamaño
atómico y su carga nuclear aumenta debido a que
disminuyen las barreras electrostáticas ocasionadas
por aumento de períodos, esto genera que tenga
mayor capacidad para atraer electrones de otros
átomos con menor electronegatividad cuando se
combina químicamente.
VARIACIÓN DE LA (E.N.) EN LA TABLA PERIÓDICA
AUTOEVALUACIÓN
1.- Cuando aumenta la carga nuclear en los períodos
por aumento de Z, los electrones son atraídos hacia el
núcleo, entonces se produce:
a) Aumento de tamaño atómico
b) Disminución de tamaño atómico
c) Disminución de energía de ionización
d) Ninguna.
2.- Cuando aumentan los niveles de energía en los
grupos, se produce una barrera que anula la carga
nuclear, como consecuencia se produce:
a) Aumento de tamaño atómico
b) Disminución de tamaño atómico
c) Aumento de afinidad electrónica
d) Ninguna.
3.- Cuando aumentan los niveles de energía en los
grupos, aumenta el tamaño atómico y existe poca
fuerza para atraer electrones, como consecuencia se
produce:
a) Aumento de afinidad electrónica (A.E)
b) Disminución de afinidad electrónica (A.E)
c) Aumento de energía de ionización (E.I)
d) Ninguna.
4.- Cuando disminuye el tamaño atómico, aumenta la
carga nuclear, los electrones necesitan mucha energía
para desprender sus electrones, como consecuencia
se produce:
a) Disminución de energía de ionización (E.I)
b) Disminución de afinidad electrónica (A.E)
c) Aumento de energía de ionización (E.I)
d) Ninguna.
5.- Entre el potasio (K) y sodio (Na, cuál tiene mayor
tamaño atómico?
a) Potasio
b) Sodio
6.- Entre el cloro (Cl) y yodo (I), cuál tiene menor
tamaño atómico?
a) Cloro
b) Yodo
7.- Entre los metales y no metales. Cuál tiene mayor
tamaño atómico?
a) Metales
b) No metales
8.- Entre el boro, carbono y nitrógeno Cuál tiene menor
tamaño atómico?
a) Carbono
b) Boro
c) Nitrógeno
9.- Cómo aumenta la electronegatividad en los
períodos?
a) De derecha a izquierda
b) De izquierda a derecha
c) De arriba hacia abajo
10.- Cómo disminuye la energía de ionización en las
familias?
a) De derecha a izquierda
b) De izquierda a derecha
c) De arriba hacia abajo
d) De abajo hacia arriba
11.- Es la capacidad que tienen ciertos átomos para
capturar y retener electrones cuando se combinan
químicamente. Cómo se llama esta propiedad
periódica
a) Energía de ionización
b) Afinidad electrónica
c) Electronegatividad
d) Tamaño atómico
12.- Es la energía que se desprende cuando átomos en
estado gaseoso incorporan electrones, Cómo se llama
esta propiedad periódica
a) Energía de ionización
b) Afinidad electrónica
c) Electronegatividad
d) Tamaño atómico
13.- Es la energía que se absorbe cuando átomos en
estado gaseoso desprenden electrones, Cómo se
llama esta propiedad periódica?
a) Energía de ionización
b) Afinidad electrónica
c) Electronegatividad
d) Tamaño atómico
14.- Cuando un átomo desprende electrones. Qué tipo
de carga eléctrica adquiere el nuevo ión?
a) Positiva
b) Negativa
c) Neutra
15.- Cuando un átomo gana electrones. Qué tipo de
carga eléctrica adquiere tiene el nuevo ión?
a) Positiva
b) Negativa
c) Neutra
16.- Cuando un átomo gana electrones. Qué tipo de ion
se forma?
a) Catión
b) Anión
c) Átomo
17.- Cuando un átomo pierde electrones. Qué tipo de
ion se forma?
a) Catión
b) Anión
c) Átomo
18.- Cuando se combinan los metales con no metales,
tienen la tendencia a:
a) Ganar electrones
b) Perder electrones
c) Compartir electrones
BIBLIOGRAFÍA
Guevara, Ximena (2013). Química. Quito, Ediciones maya, p. 86-p. 88
De la Fuente, José. (2000). Química General. Lima. San Marcos, p. 319-p. 324
Garzón, Guillermo. (2000). Fundamentos de Química General. México, McGRAW-HILL, p. 256-p. 283
Ralph A. Burns. (2003). Fundamentos de Química. México, Pearson Educación, p. 469-p.506
Collantes, Rolando. (2001). Mil Problemas de Química. Lima, San Marcos, p. 321-p. 345
http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_teorias-de-arrhenius-lowry-y-lewis.html
www.profesorenlinea.com
www.monografías.com
www.wikimedia.com
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http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/EQUIMICA/document/propper/propper.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Carga_electróstatica
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