xido-reduccin (Ecuaciones redox):

xido-reduccin(Ecuaciones redox):DefinicinUna reaccin dexido-reduccinse caracteriza porque hay unatransferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:

la sustancia quegana electrones disminuye su nmero de oxidacin. Este proceso se llamaReduccin.

la sustancia quepierde electrones aumenta su nmero de oxidacin.Este proceso se llamaOxidacin.Por lo tanto, la Reduccin es ganancia de electrones y la Oxidacin es una prdida de electrones.

(Ver: PSU: Qumica;Pregunta 08_2005 (Qumica2)Nmero de oxidacinCorresponde a lacarga del elemento qumico;es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento qumico, el cual indica la cantidad de electrones que podra ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.

(Ver: PSU: Qumica,Pregunta 02_2005)Para calcular el nmero de oxidacin se deben tener en cuenta las siguientes reglas:

Regla N 1: El nmero de oxidacin de cualquier tomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, escero.

Ejemplos:Pt , Cu, Au, FeRegla N 2:El nmero de oxidacin del hidrgeno es+l, excepto en el caso de loshidrurosque es1.+1:cuando el hidrgeno se combina con unno-metal(cido).

Ejemplos:HCl; cido clorhdriconmero de oxidacin del hidrgeno:+1

nmero de oxidacin del cloro:1

HI; cido yodhdriconmero de oxidacin del hidrgeno:+1

nmero de oxidacin del cloro:1

1:cuando el hidrgeno se combina con unmetal(hidruros)

Ejemplos: NaH;hidruro de sodionmero de oxidacin del hidrgeno:-1

nmero de oxidacin del sodio:+1

LiH; hidruro de litionmero de oxidacin del hidrgeno:-1

nmero de oxidacin del litio:+1

Regla N 3:El nmero de oxidacin del oxgeno es-2, excepto en losperxidodonde es-1.

Ejemplos:CaO; xido de calcio nmero de oxidacin del oxgeno:-2

nmero de oxidacin del calcio:+2

H2O2; perxido de hidrgenoo agua oxigenada

nmero de oxidacin del oxgeno:-1

nmero de oxidacin del hidrgeno:+1

Regla N 4:Losmetalestienen un nmero de oxidacin + (positivo) e igual a su valencia.Ejemplos: Ca (calcio):valencia = 2

nmero de oxidacin:+2

Li (litio):valencia = 1

nmero de oxidacin:+1

Regla N 5:Losno-metalestienen nmero de oxidacin(negativo) e igual a su valencia. Ejemplos:Cl (cloro):valencia = 1

nmero de oxidacin:1

I (yodo):valencia = 1

nmero de oxidacin: 1

Regla N 6:En compuestos, el nmero de oxidacin del Flor (F)es siempre1. Ejemplo.NaF: fluoruro de sodio nmero de oxidacin del flor:1

nmero de oxidacin del sodio:+1

Regla N 7:En lasmolculas neutras, lasumade los nmeros de oxidacin de cada uno de los tomos que la forman es igual a0.Ejemplos: Cu2O: xido cuproso nmero de oxidacin del cobre:+1; como hay dos tomos de cobre, se multiplica el nmero de oxidacin por el nmero de tomos de la molcula: 2 +1=+2.nmero de oxidacin del oxgeno: 2+2 + 2 = 0 H2SO4:cido sulfrico nmero de oxidacin del hidrgeno:+1; hay 2 tomos = 2 +1 =+2

nmero de oxidacin del azufre:+6; hay 1 tomo = 1 +6 =+6

nmero de oxidacin del oxgeno: 2, hay 4 tomos = 4 2 = 8

+2 ++6 + 8 = 0Regla N 8:En unin la sumade los nmeros de oxidacin de sus tomos debe ser igual a lacarga del in.Ejemplo:PO43: fosfatonmero de oxidacin del fsforo:+5; hay 1 tomo = 1 +5 =+5

nmero de oxidacin del oxgeno: 2; hay 4 tomos = 4 2 =8

La molcula tiene una carga de3, por lo tanto, al sumar los nmeros de oxidacin del fsforo y del oxgeno, el resultado debe ser igual a3.

+5 + 8= 3 3 = 3Concepto de oxidacin- reduccin:

Cuando se introduce una lmina dezinc (Zn)en una disolucin concentrada decobre II (Cu; valencia = 2), transcurridos unos segundos, se observa que la lmina se recubre de una capa de cobre metlico.

La ecuacin qumica que representa este proceso es:

Zn + CuSO4>Cu + ZnSO4El sulfato de cobre (II), CuSO4,y el sulfato de zinc, ZnSO4 ,son compuestos que, fundidos o disueltos en agua, se disocian en iones, segn la siguiente ecuacin inica:

En los procesos de xido-reduccin, la transferencia de electrones siempre ocurre desde un agente reductor a un agente oxidante.

Oxida