Post on 25-Jul-2015
Grupo: 616Prof. Osvaldo García GarcíaFecha : 19 Marzo 2013Participantes: Olmos Vargas María GuadalupePorfirio Conde Virginia. Rico Romero Sharon LezlyMetzli ArelySoto Gutiérrez Paulina Belén
Obtención del etileno
Introduccion
El Eteno o Etileno es el miembro más simple de la clase de
compuestos orgánicos llamados alquenos, que contienen al
menos un doble enlace de carbono-carbono. Es un gas incoloro
con olor ligeramente dulce y su fórmula es:C2H4
Debido a su doble enlace el eteno es muy reactivo y forma
fácilmente numerosos productos (en agricultura, por ejemplo, se
utiliza como colorante y madurador de muchas frutas).
Es ligeramente soluble en agua y se produce comercialmente
mediante craqueo y destilación fraccionada de petróleo. El eteno
arde con una llama brillante, tiene un punto de fusión de – 1694
ºC y un punto de ebullición de – 1038 º C.
Propiedades del etileno*un gas incoloro con suave olor y sabor*productos químicos más importantes en lo que a industria se refiere. *su uso principal es en la síntesis de polímeros (polietileno, dicloruro de etileno), *intermediario en la síntesis de clorovinilo (monómero del cloruro de polivinilo) y del etilbenceno (monómero del poliestireno). *Tiene aplicaciones en la industria automovilística y de la construcción *fabricación de tenso activos, pinturas, elastómeros, etilenglicol, etc.
Materias Primas Gas natural.*Es altamente inflamable, es polimerizable y peroxidable.•Reacciona violentamente con oxidantes y cloro en presencia de luz.
•En mezcla con hidrocarburos sintetizados a partir del caucho obtiene alta resistencia a las variaciones de temperatura, flexibilidad y gran capacidad impermeabilizante.
Planteamiento del problema¿Cómo obtener el etileno a partir de deshidratación de alcoholes?
Objetivos*Obtener etileno por oxidación de alcoholes
Materiales y sustancias
1 cuba hidroneumática1 matraz kitusato 1 manguera de hule con punta de vidrio 1 soporte universal 1 termómetro con tapón crodado 1gradilla con 4 tubos de ensaye2 tubos de ensayo 1 vidrio de reloj 1 probeta de 50 ml 1 parrilla eléctrica
acido sulfúrico concentrado (H2SO4)agua de bromo (Br2)1 solución del 1% de pergamandato de potasio( KMrO4)Alcohol etílico al 96%Sulfato de cobre
procedimiento*Agregamos al matraz 10mL de alcohol etílico•piedras de ebullición o perlas de vidrio •1gr de Sulfato de Cobre•10mL de ácido Sulfúrico
Posteriormente tapamos e introducimos un termometro *Se coloca el matraz sobre la parrilla encendida a 40ºC y se le coloca una manguera
*AGREGAMOS A DOS TUBOS DE ENSAYO, PERGANMANATO DE POTASIO Y AGUA DE BROMO RESPECTIVAMENTE [COMO EL AGUA DE BROMO ERA BLANCA, SE LE AGREGO ÁCIDO CLORHÍDRICO ( HCL )PARA QUE TOMARA UN COLOR AMARILLO ].
* Dentro de la cuba se colocó de manera opuesta la probeta llena de agua, y dentro de ella la manguera para que ahí se liberara el gas del etileno.
Poco a poco se a liberando el gas y observamos como el agua disminuye hasta quedar vacía completamente.
COMPROBACION DEL GAS ETILENO
Para comprobar que era gas Etileno le acercamos fuego al gas que se estaba liberando por la manguera
Como resultado obtuvimos fuego, ya que el etileno es altamente inflamable
* En los tubos de ensayo que contenían las sustancias se coloco la manguera, el resultado: burbujeo y cambio de color en las sustancias.
en el potasio cambio de morado a café y después a transparente.
*Finalmente agregamos una base ( Carbonato de Sodio ) para neutralizar el ácido Sulfúrico y así poderlo desechar.
REACCIÓN DE DESHIDRATACIÓN
Alcohol etílico + acido sulfúrico 100 etileno o eteno + agua
O etanol concentrado
REACCIÓN DE IDENTIFICACIÓN DEL ETILENO
CH2=CH2Reacción de combustión
H2 H C = C + O2 CO2+ H2O + energíaH H
REACCIÓN DE ADICIÓNEl etileno reacciona con el agua de bromo cambia de color amarillo a transparente.
H H Br Br C = C + Br2 H-C C-H 1,2-dibromoetano
H H H H
REACCIÓN DE OXIDACIÓN EL ETILENO REACCIONA CON EL PERMANGANATO DE POTASIO
H H OH OH C = C + KMnO4 MnO2 + K2O + H-C-C-HH H H H 1,2dihidroxidoetano
morado Café precipitadotransparente
REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
CH2=CH2+H2O se neutraliza con una base en este caso carbonato de sodio.H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2Acido sulfúrico
Carbonato de sodio
Resultado Una sal.
Sulfato desodio
agua Dióxido decarbono
Resultados y observaciones:
*Al reaccionar el gas etileno con el oxigeno se produce una flama , esto porque al reaccionar producen CO2 + H2O y Energia
* El agua de bromo y el pergamanato de potasio se volvieron transparentes al entrar en contacto con el gas del etileno.
*El etileno despidió un olor un tanto desagradable al momento de ser calentado.
*Cuando se neutralizaron las sustancias se presento una pequeña efervescencia.