Post on 18-Nov-2014
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS.
Evangelina Juárez EsquivelCinthia Montserrat Chavarria Luevano.Jessica Jazmin Domínguez Sánchez.Daniel Zuñiga Geronis.Sara G. Miranda Madrigal.
Un óxido es un compuesto binario que tiene oxígeno yCualquier otro elemento.
Fórmula Compuesto
Binario Oxígeno Óxido?
H 2 O Si Si Si No
H N O Si No Si No
Recordemos que para que una fórmula sea un compuestoLa suma de estados de oxidación debe ser 0
Clasificación de óxidos
Óxidos básicos
Oxígeno + Metal
O2 + Fe ----- FeO
Óxidos ácidos ó
anhídridos
Oxígeno + No Metal
O2 + S ------ SO3
Óxidos anfóteros
Oxígeno + Metaloide
O2 + Al ----- Al2 O3
Óxidos indiferentes
Oxígeno + Pb ó Zn
O2 + Pb ---- PbO2
Nomenclatura IUPAC
Use la palabra óxido, la preposición “de”, el nombre delElemento sin terminaciones ni prefijos, para diferenciar
Se pondrá en número romano el estado de oxidación delElemento.
Tl 3 2 O -2
3
Óxido de Talio (III)
Nomenclatura Tradicional
1. Regla: Para los elementos que tienen un óxidoUtilice la palabra óxido, la preposición “de” y el
nombre del elemento
Na2O Óxido de Sodio
2. Regla: Para los elementos que tienen dos óxidosUse la palabra óxido, el nombre del elemento pero
el queTenga mayor estado de oxidación se le da la
terminación“Ico” y al menor “Oso”.
Fe 2 O -2
Fe4 O-2 2
Óxido ferroso
Óxido férrico
3. Regla: Para cualquier número de óxidosUse un prefijo latino para indicar el número de oxígenos
Con la palabra óxido, la preposición “de”, otro prefijo indicandoEl número de átomos del otro elemento.
N2 O5
Pb O2
Pentaóxido de Di Nitrógeno
Bióxido de MonoPlomo
¿Que son?
Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH (hidróxido) como el número de oxidación que manifieste el metal. Con más propiedad se podrían definir como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH-.
¿Cómo se nombran?
Según la nomenclatura de Stock se nombran con las palabras “hidróxido de” seguido del nombre del metal y entre paréntesis el número de oxidación, en números romanos, en el caso de que tenga más de uno.
Si nos dan la formula
En la fórmula: el número de oxidación del metal es igual al número de iones OH-
Si nos dan el nombre En el nombre: El número de
oxidación del metal si no es fijo nos lo tienen que dar entre paréntesis, luego la fórmula tendrá tantos OH como indica el número de oxidación del metal.
Ejemplos
LiOH Hidróxido de litio
Ba(OH)2 Hidróxido de bario
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro(III)
Cr(OH)3 Hidróxido de cromo(III)
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio
ACIDOS.
Clásica: Ácido es toda sustancia que tiene hidrógeno y que al reaccionar con algunos metales lo deja en libertad, en solución acuosa presenta sabor agrio, el color del papel indicador de pH varia de rojo a amarillo y neutraliza hidróxidos.
Ejemplo: 1. - HCI + Fe FeCI + H2
2. - H2SO4 + Mg MgSO4 + H2
3. - HNO3 + KOH KNO3 + H2O
4. - H2S + Ca(OH) CaS + 2H2O Arrhenius: Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la
concentración de catión oxonio, H3O+, cuando se disuelve en agua.
H2O(l) + H2O (l) H3O+(ac) + OH-(ac) Bronsted-Lowry: Un ácido de Bronsted-Lowry es una especie que dona un
protón (H+) a una base. Lewis: Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones de
otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones.
CLASIFICACIÓN DE ÁCIDOS *De acuerdo a su constitución: Hidrácidos: Los que no tiene oxígeno. Ejemplo: HCN, H2S, HI. Oxiácidos: Los que si tiene hidrógeno. Ejemplo: H2SO4, H3PO4 *De acuerdo a su fuerza (carácter): Fuertes: Presenta alto grado de ionización en el agua. Ejemplo: MnO4 + H2O [H3O]+ + [MnO4]- + HMnO4
100% 90% 90% 100% Débil: Presenta bajo grado de ionización en el agua. Ejemplo: H3BO3 + H2O [H3O]+ + [H2BO4] - + H3BO3
100% 20% 20% 80%
NOMENCLATURA PARA ÁCIDOS Hidrácidos:
Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática
HBr Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno
HCI Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno
H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno
HCN Ácido cianhídrico Cianuro de hidrógeno Cianuro de hidrógeno
H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno Seleniuro de dihidrógeno
Oxiácidos: - Tiene un oxiácido H3BO3 ácido bórico
H2CO3 ácido carbónico - Tiene dos oxiácidos HNO2 ácido nitroso
HNO3 ácido nítrico - Tiene tres oxiácidos HCIO ácido hipocloroso HCIO2 ácido cloroso
HCIO3 ácido clorico
HCIO4 ácido perclorico
EJERCICIOS Completa la siguiente tabla dándole
fórmula ó nomenclaturaFórmula Nomenclatura
H2SO4
H3PO3
Ácido fosfórico
Ácido peryódico
Ácido dicrómico
H2MnO4
H3AsO4
H3AsO3
Trioxofosfato de hidrógeno
Trioxosulfato de hidrógeno
Concepto: Una sal es el producto de la reacción entre un ácido + un hidróxido.Ácido + Hidróxido Sal + Agua
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN.Parcial. Cuando no se tiene la misma cantidad de
H y OH en los ácidos y bases respectivamente.
H2S + LiOH LiHS + H2O
2HNO3 + Al(OH)3 ALOH(NO3)2 + 2H2OTotal. Cuando se tiene la misma cantidad de H y
OH en los ácidos y bases respectivamente.
H2SO3 + Ca(OH)2 CaSO3 + 2H2O
H3BO3 + 3NaOH Na3BO3 + 2H2O
H2S + LiOH LiHS + H2O
H2S + H2O= [HS]- + [H3O]+
LiOH + H2O= [Li]+ + [OH]- LiHS + H2O
2HNO3 + Al(OH)3 ALOH(NO3)2 + 2H2O
2HNO3 + 2H2O = [NO3]-+ 2[H3O]+
Al(OH)3 + H2O = [ALOH]++ 2[OH]- AlOH(NO3)+ 2H2O
H2SO3 + Ca(OH)2 CaSO3 + 2H2O
H2SO3 + 2H2O= [SO3]- + 2[H3O]+
Ca(OH)2 + H2O= 2[OH]- + [Ca]+ Ca(SO3) + 2H2O
H3BO3 + 3NaOH Na3BO3 + 2H2OH3BO3 + 3H2O= [BO3]- + 3[H3O]+
3NaOH + H2O = [Na3]+ + 3[OH]- Na3BO3 + 3H2O
FORM
A I
ON
ICA
CLASIFICAIÓN.ÁCIDAS BÁSICAS NEUTRAS
DOBLES
Es toda sal que quede con protones (H)después de una neutralización.•NaHSO4
•KH2PO3
•LiHS
Es toda sal que queda con OH•CaOHNO3
•Al(OH)2CN•Pb(OH)3ClO3
Es el resultado de una neutralización total•Na3PO4
•Fe (MnO4)3
•KI
Es aquella sal que tiene 2 cationes•RbAgCO3
•BeZnSeO4
•LiTl2PO4
•NaNH4S
NOMENCLATURA
Sales ácidas. Nombre del anión+ acido+ nombre del catión
NaH2PO4 fosfato biácido de sodio.
LiHCO Carbonato ácido de litio (I) Sales básicas. Prefijo numérico respecto al número de OH y
nombre del anión+ nombre del catión.
BeOHCN monohidroxicianuro de berilio
Pb(OH)3ClO trihidroxihipoclorito plumbico/ trihidroxihipoclorito de plomo (IV)
Sales neutras. Nombre del anión+ nombre del catión
Mg(ClO2)2 clorito de magnesio
Fe(NO2)3 Nitrito férrico/ Nitrito de fierro (III) Sales dobles. Anión+ palabra doble+ catión mas a la derecha+ el
otro catión.
CsAgSO3 Sulfito doble de plata y cesio/ Sulfito doble de plata (I) y cesio (I).
SrTlBO3 Borato doble de talio y estroncio.
OXIDOS BASICOS.
OXIDOS ANHIDRIDOS.
HIDRÓXIDOS.Compuesto Fórmula Nombre
K+1+OH-1 KOH Hidróxido de potasio
Hg+2+OH-1 Hg(OH)2 Hidróxido mercúrico
Co+3+OH-1 Co(OH)3 Hidróxido cobáltico
Compuesto Fórmula Nombre
S+4+O-2 SO2 Anhídrido sulforoso
S+6+O-2 SO3 Anhídrido sulfúrico
P+3+O-2 P2O3 Anhídrido fosforoso
Compuesto Fórmula Nombre
Na+1+O-2 Na2O Óxido de sodio
Fe+2+O-2 FeO Óxido ferroso
Ni+3+O-2 Ni2O3 Óxido niquélico
ÁCIDOS. HIDRACIDOS
OXIACIDOS
SALES. OXISALES
HALOIDEAS
Compuesto Fórmula Nombre
H+1+Cl-1 HCl Ácido clorhídrico
H+1+S-2 H2S Acido sulfhídrico
H+1+F-1 HF Ácido fluorhídrico
Compuesto Fórmula Nombre
H+1+NO2-1 HNO2 Ácido nitroso
H+1+NO3-1 HNO3 Ácido nítrico
H+1+SO3-2 H2SO3 Ácido sulfuroso
Compuesto Fórmula Nombre
K+1+MnO4-1 KMnO4 Permanganato de potasio
Ni+2+NO3-1 Ni(NO3)2 Nitrato niqueloso
Cr+3+SO4-2 Cr2(SO4)3 Sulfato crómico
Compuesto Fórmula Nombre
Na+1+Cl-1 NaCl Cloruro de sodio
Pt+2+S-2 PtS Sulfuro platinoso
Fe+3+l-1 Fel3 Yoduro férrico