Formulacion compuestos inorganicos

Formulación Química Inorgánica (I) – 3º ESO (Curso 2012/13) – CPR Mª INMACULADA

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FÓRMULAS QUÍMICAS Y SISTEMAS DE NOMENCLATURA. La formulación y nomenclatura de los compuestos químicos está regida por una serie de normas establecidas por un organismo internacional denominado IUPAC. Respecto de la formulación, indica que los compuestos químicos se deben representar mediante una sola fórmula, en la que se incluirán los distintos átomos que forman el compuesto y la cantidad de cada uno, que se indicará con un número subíndice colocado después del símbolo del elemento químico correspondiente. En las fórmulas químicas, se situarán a la derecha de la fórmula el átomo o grupo de átomos con estado de oxidación positivo y a la izquierda el átomo o grupo de átomos con estado de oxidación negativo. En cuanto al nombre del compuesto, la IUPAC recomienda el uso de la nomenclatura sistemática (“estequiométrica”), aunque también considera válidas otras nomenclaturas (de Stock, sistemática funcional) según el tipo de compuestos. Este organismo desaconseja el uso de la nomenclatura tradicional, aunque para algunos compuestos (ácidos y sales) la admite dado lo extendido de su uso. La IUPAC admite, también, nombres comunes o triviales para distintos compuestos. CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS Los compuestos inorgánicos se agrupan en familias que se distinguen, unas de otras, por presentar una estructura similar. Cada familia contiene uno, o un grupo de átomos, que da las propiedades físicas y químicas a sus componentes y de donde toman el nombre. Las familias a estudiar son las siguientes:

• Compuestos binarios o Óxidos. o Hidruros. o Ácidos hidrácidos. o Sales derivadas de los ácidos hidrácidos.

• Compuestos ternarios. o Hidróxidos o bases. o Ácidos oxoácidos. o Cationes y aniones. o Sales derivadas de los ácidos oxoácidos.

• Otros. o Peróxidos. o Sales ácidas .

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Los números de oxidación representan el número de átomos de un determinado elemento que se encuentran presentes en la molécula de un compuesto. La mayoría de los átomos tiene varios números de oxidación , esto quiere decir, que tiene la capacidad de “aportar” distintas cantidades de sí mismo a un compuesto. Además los números de oxidación pueden ser positivos o negativos .

Formulación Química Inorgánica (I)

Cuando el valor es POSITIVO

parte del compuesto. Son elementos CON POCA ELECTRONEGATIVIDAD (capacidad de un átomo para

GANAR electrones), los metales por ejemplo

Cuando el valor es NEGATIVO

parte del compuesto. Son elementos MUY ELECTRONEGATIVOS, los NO metales por ejemplo.

éstos también tiene n.o positivos).

EN GENERAL LOS NO METALES

Si se combina con el OXÍGENO usa los (n.o) POSITIVOS.

Si se combina con el HIDRÓGENO usa los (n.o) NEGATIVOS

Los valores de los Números de Oxidación (n.o) más frecuentes

ÓXIDOS: COMBINACIONES BINARIA


POSITIVO quiere decir que el Elemento (o átomo) PIERDE electrones al formar

del compuesto. Son elementos CON POCA ELECTRONEGATIVIDAD (capacidad de un átomo para

GANAR electrones), los metales por ejemplo

valor es NEGATIVO quiere decir que el Elemento (o átomo) GANA electrones al formar

s MUY ELECTRONEGATIVOS, los NO metales por ejemplo.

NO METALES USAN LOS (n.o) COMO: Si se combina con el OXÍGENO usa los (n.o) POSITIVOS.

Si se combina con el HIDRÓGENO usa los (n.o) NEGATIVOS

valores de los Números de Oxidación (n.o) más frecuentes, son:

OMBINACIONES BINARIAS CON EL OXÍGENO

Debes Debes Debes Debes memorizar memorizar memorizar memorizar Recomendación: Recomendación: Recomendación: Recomendación:

(columnas)(columnas)(columnas)(columnas)

CPR Mª INMACULADA

quiere decir que el Elemento (o átomo) PIERDE electrones al formar

del compuesto. Son elementos CON POCA ELECTRONEGATIVIDAD (capacidad de un átomo para

quiere decir que el Elemento (o átomo) GANA electrones al formar

s MUY ELECTRONEGATIVOS, los NO metales por ejemplo.(Además

S CON EL OXÍGENO

memorizar memorizar memorizar memorizar los valores. los valores. los valores. los valores.

Recomendación: Recomendación: Recomendación: Recomendación: estúdialos por grupos estúdialos por grupos estúdialos por grupos estúdialos por grupos


ÓXIDOS: COMBINACIONES BINARIAS CON EL OXÍGENO

• DEFINICIÓN

Un óxido es un compuesto químico resultante de la combinación del oxígeno con cualquier otro elemento químico, del que recibe el nombre, excepto con el flúor .

El oxígeno proporciona las características químicas a los óxidos y presenta el estado de oxidación −2, actuando, por tanto, como parte negativa en el compuesto, mientras que el otro elemento, que da nombre al óxido, actúa siempre con estado de oxidación positivo. Esto es importante a la hora de formular óxidos formados por NO metales, ya que tiene n.o positivos y negativos.

• FORMULACIÓN

La fórmula general de los óxidos es la siguiente: X2On siendo X el elemento que da nombre al óxido, n es el estado de oxidación del elemento X en el óxido y 2 corresponde al estado de oxidación del oxígeno cambiado de signo : Ej: Fe2O3 En los óxidos, y en el resto de compuestos binarios, los subíndices que indican el número de átomos de cada elemento son los estados de oxidación intercambiados y positivos. Por ello, al elemento X SIEMPRE le corresponde el subíndice 2 .

IMPORTANTE � Cuando “n” es un número par, la fórmula del óxido d ebe simplificarse :

Ba2O2 � BaO

• NOMENCLATURA

Existen dos tipos de óxidos dependiendo de la naturaleza química del elemento que acompaña al oxígeno:

1. ÓXIDOS BÁSICOS : son aquellos en los que elemento es un Metal : Fórmula M2Ox Ejemplo : Na2O

2. ÓXIDOS ÁCIDOS: son aquellos en los que elemento es un NO Metal : (ojo con n.o positivos y negativos)

Fórmula Nm2Ox Ejemplo : I2O3

Los estudiaremos bajo tres Nomenclaturas: SISTEMÁTICA, DE STOCK y TRADICIONAL . La N. Tradicional está desaconsejada para los Óxidos, aunque es importante a la hora de formular y nombrar los Ácidos Oxácidos (mas adelante).


NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

PARA NOMBRAR LOS ÓXIDOS Se basa en la utilización de prefijos indicativos del número de átomos de un determinado elemento

que hay en el compuesto. Los prefijos más utilizados son: Nº de átomos 1 2 3 4 5 6 7

Prefijo MONO DI TRI TETRA HEXA HEXA HEPTA

IMPORTANTE, el prefijo MONO podemos prescindir de él, es decir, no escribirlo. Cuando acompañe a la palabra óxido es recomendable SI escribirlo.

REGLAS

1. Se escribe la palabra óxido precedida de un prefijo que indique el número de átomos de OXÍGENO que contenga el compuesto.

2. Se escribe la preposición “de”. 3. Se escribe la palabra del elemento precedida del prefijo que indique el número de átomos de ese

elemento que contenga el compuesto. Au 2O3 �� Trióxido de dioro

N2O �� Monóxido de dinitrógeno o Óxido de dinitrógeno.

PARA FORMULAR LOS ÓXIDOS

REGLAS

1. Se escribe el símbolo del elemento, colocándole como subíndice el número que indique el prefijo. 2. A la derecha se escribe el símbolo del OXÍGENO, colocándole como subíndice el número que indique

el prefijo.

Monóxido de cromo �� CrO Monóxido de hierro �� FeO Pentaóxido de dinitrógeno �� N2O5

NOMENCLATURA DE STOCK

PARA NOMBRAR LOS ÓXIDOS REGLAS

1. Se escribe la palabra óxido. 2. Se escribe la preposición “de”. 3. Se escribe el NOMBRE del elemento que acompañe al OXÍGENO. 4. A continuación del NOMBRE se escribe entre paréntesis y en números romanos, el número de

oxidación del elemento. CUANDO el elemento funcione con una única valencia esta no se indica. (En este caso el nombre del óxido sería Funcional (otra Nomenclatura). Ejemplo: óxido de sodio.).

5. HAY QUE TENER cuidado CON LAS POSIBLES SIMPLIFICACIONES. K2O �� óxido de potasio (como el potasio solo tiene un n.o (+1) éste no se indica).

CoO �� óxido de cobalto (II) (En este caso hubo una simplificación)

Co2O3 �� óxido de cobalto (III)


PARA FORMULAR LOS ÓXIDOS

REGLAS

1. Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que acompañará al OXÍGENO. 2. Se escribe a la derecha del símbolo del elemento, el símbolo del OXÍGENO. 3. El número de oxidación del elemento pasa a ser el subíndice del OXÍGENO, y el ELEMENTO llevará

como subíndice 2, ya que el n.o del oxígeno en los óxidos es (-2). 4. Simplificar siempre que sea posible.

Óxido de níquel (II) �� Ni2O2 �� NiO

Óxido de bromo (I) �� Br 2O

Óxido de nitrógeno (IV) �� N2O4 �� NO2

NOMENCLATURA TRADICIONAL Esta Nomenclatura se basa en la utilización de PREFIJOS y SUFIJOS que se añadirán al nombre del

elemento que acompañe al oxígeno. Los prefijos y sufijos respectivos a cada número de oxidación, son:

Prefijos Ejemplo Nombre

Elementos con un solo estado de oxidación -ico Sodio sódico

Elementos con dos estados de oxidación

-ico (mayor n.o.) -oso (menor n.o.) Hierro férrico

ferroso

Elementos con tres estados de oxidación

-ico (mayor n.o.) -oso (siguiente)

hipo- óso (menor n.o.) Azufre

sulfúrico sulfuroso

hiposulfuroso

Elementos con cuatro estados de oxidación

per- -ico (mayor n.o) -ico (siguiente) -oso (siguiente)

hipo- -oso menor (n.o)

Bromo

perbrómico brómico bromoso

hipobromoso

IMPORTANTE

Cuando el elemento que acompaña al oxígeno, solo tenga un único número de oxidación el

óxido se puede nombrar simplemente con escribir el nombre del elemento al final del nombre.

K2O � óxido de potasio

Al2O3 � óxido de aluminio

CO2 � óxido de carbono

IMPORTANTE: Los óxidos de Nitrógeno y Manganeso NO se formulan bajo esta Nomenclatura


Según la tabla, la formulación de los óxidos bajo esta nomenclatura, sería:

PARA NOMBRAR LOS ÓXIDOS REGLAS

1. Se escribe la palabra óxido.

2. Se escribe el nombre del elemento con los respectivos prefijos y sufijos, según el estado de oxidación

del elemento.

3. IMPORTANTE: hay que tener en cuenta que la formula puede estar simplificada. Estará

simplificada si el subíndice del elemento es un uno (SO3); esto pasa porque el n.o del oxígeno

es siempre (-2) y debería estar colocado como subín dice del elemento .

Ejemplos:

• Cl2O5 � óxido clórico • SO3 � óxido sulfúrico ( el S en este compuesto actúa con n.o (+6) y se simplificó) • FeO � óxido ferroso (el Fe en este compuesto actúa con n.o (+2) y se simplificó)

PARA FORMULAR LOS ÓXIDOS REGLAS

1. Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento.

2. A la derecha se escribe el símbolo del Oxígeno.

3. Como subíndice del elemento se coloca el n.o del oxígeno (-2) y como subíndice del oxígeno el n.o del

elemento (fijarse en los prefijos y sufijos).

4. SIMPLIFICAR CUANDO SEA POSIBLE.

Ejemplos:

• Óxido Plúmbico � Pb2O4 � PbO2 • Óxido peryódico � I2O7 • Óxido Hiposulfuroso � S2O2 � SO

EJERCICIOS

• Formula los siguientes óxidos: óxido de hierro (II) / óxido sódico / óxido hipocloroso / óxido de dipotasio / óxido de aluminio / óxido de potasio /

óxido plúmbico / trióxido de azufre / óxido de nitrógeno (IV) / óxido carbónico / pentaòxido de dibromo / óxido

yódico / óxido de litio / óxido perbrómico / óxido de estroncio / óxido de estaño (IV) / dióxido de carbono /

monóxido de nitrógeno / pentaòxido de dicloro / óxido de calcio / óxido de níquel (III) /

• Nombra los siguientes óxidos usando las tres nomenclaturas estudiadas:

PbO2 / I2O5 / Al2O3 / CoO / SiO2 / P2O3 / Cl2O5 / I2O / MgO / HgO / BaO / Sb2O5 / TeO2 / CO / GeO / MnO / SO3

/ Fe2O3 / Cs2O / Cr2O3 / Cu2O / ZnO / Rb2O / Ni2O3 / SnO / PbO2 / PtO2 / Mn2O7 / BeO / SeO3 / CuO / P2O5 /


PERÓXIDOS: OTRAS COMBINACIONES BINARIAS CON EL OXÍGENO

• Definición.

Un peróxido es un compuesto químico resultante de la combinación del grupo peroxo (O2

2− ) con otros elementos químicos, del que recibe el nombre, generalmente metálicos.

El grupo peroxo, O2

2−, proporciona las características químicas a los peróxidos; actúa dentro del

compuesto con un estado de oxidación ( - 2 ), por tanto, como parte negativa en el compuesto, mientras que el otro elemento, que da nombre al peróxido, actúa siempre con estado de oxidación positivo. En estos compuestos el 2 del grupo peroxo NUNCA SE SIMPLIFICA .

• Formulación.

La fórmula general de los peróxidos es la siguiente:

X2(O2)n siendo X el elemento que da nombre al óxido, n es el estado de oxidación del elemento X en el óx ido

y 2 corresponde al estado de oxidación del grupo pe roxo : Fe2(O2)3

Cuando n es un número par , la fórmula del óxido debe simplificarse: Ba2(O2)2 �� BaO2

• Nomenclatura. Es casi idéntica a la de los óxidos.

Los estudiaremos bajo dos nomenclaturas: La de STOCK y la SISTEMÁTICA.


PARA NOMBRAR LOS PERÓXIDOS REGLAS 1. Se escribe la palabra peróxido. 2. Se escribe la preposición “de”. 3. Se escribe el NOMBRE del elemento que acompañe al grupo peroxo. 4. A continuación del NOMBRE se escribe entre paréntesis y en números romanos, el número de

oxidación del elemento. CUANDO el elemento funcione con una única valencia esta no se indica. 5. HAY QUE TENER cuidado CON LAS POSIBLES SIMPLIFICACIONES.

Ejemplos:

• Na2O2 � Peróxido de sodio (el n.o del sodio no se indica porque solo tiene uno ). • Pb(O2)2 � Peróxido de plomo (IV) (está simplificado). • Al2(O2)3 � Peróxido de Aluminio • H2O2 � Peróxido de Hidrógeno (AGUA OXIGENADA )


PARA FORMULAR LOS PERÓXIDOS REGLAS

1. Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que acompañará al grupo peroxo. 2. Se escribe a la derecha del símbolo del elemento, el grupo peroxo. 3. El número de oxidación del elemento pasa a ser el subíndice del grupo peroxo, y el ELEMENTO

llevará como subíndice 2, ya que el n.o del grupo peroxo es (-2).

4. Simplificar siempre que sea posible. (Recuerda: NUNCA SE SIMPLIFICA EL 2 DEL GRUPO PEROXO). Ejemplos

• Peróxido de hierro (III) � Fe2(O2)3 • Peróxido de Calcio � Ca2(O2)2 � CaO2 • Peróxido de Plata � Ag2(O2)1 � Ag2O2


PARA NOMBRAR LOS PERÓXIDOS REGLAS 1. Se escribe la palabra peróxido precedida de un prefijo que indique el número de grupos peroxo

que contenga el compuesto. 2. Se escribe la preposición “de”. 3. Se escribe la palabra del elemento precedida del prefijo que indique el número de átomos de ese

elemento que contenga el compuesto. Ejemplos:

• BaO2 � Peróxido de Bario (está simplificado)

• Sn(O2)2 � Diperóxido de estaño

• Fe2(O2)3 � Triperóxido de dihierro

PARA FORMULAR LOS PERÓXIDOS

REGLAS 1. Se escribe el símbolo del elemento, colocándole como subíndice el número que indique el prefijo. 2. A la derecha se escribe el grupo peroxo, colocándole como subíndice el número que indique el

prefijo. Ejemplos:

• Peróxido de Potasio � K2O2

• Diperóxido de plomo � Pb(O2)2

• Triperóxido de dicobalto � Co2(O2)3


EJERCICIOS

• Formula los siguientes peróxidos: Peróxido de Cinc / Peróxido de cobalto (II) / Peróxido de calcio / Diperóxido de Plomo / Peróxido de cadmio /

Triperóxido de diniquel / Peróxido de estroncio / Agua Oxigenada / Diperóxido de paladio / Peróxido de

manganeso (VI) / Peróxido de disodio / Peróxido de dirubideo / Peróxido de manganeso (VII) / Peróxido de

boro / Peróxido de mercurio (I) / Peróxido de níquel / Peróxido de hierro / Monoperóxido de cobre

• Nombra los siguientes peróxidos usando las nomenclaturas estudiadas:

K2O2 / Si(O2)2 / Al2(O2)3 / Rb2O2 / Cr(O2)3 / FeO2 / Bi2(O2)5 / Au2O2 / ZnO2 / Ge(O2)2 / Mn2(O2)3 / CrO2

GeO2 / Mn(O2)3 / PdO2 / Ag2O2 / SrO2 / Ni2(O2)3 / Pt(O2)2 / BeO2 / H2O2 / Na2O2 / B2(O2)3

HIDRUROS: COMBINACIONES BINARIAS CON EL HIDRÓGENO Son las combinaciones binarias del Hidrógeno con los demás elementos de la Tabla Periódica. Podemos diferenciarlos en tres tipos dependiendo del elemento que vaya en combinación con el hidrógeno:

1. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS : son combinaciones binarias del hidrógeno con los siguientes elementos: F, Cl, Br, I, S, Se y Te. Químicamente son gases que al disolverlos en agua, dan lugar a disoluciones con carácter ácido. En ellos el Hidrógeno actúa con estado de oxidación (+1) y el elemento (NO METAL) con estado de oxidación negativo y único. Debido a que son compuestos muy antiguos tanto en su uso como en su conocimiento su

nomenclatura se recoge en la siguiente tabla: (ESTUDIAR)

Fórmula Nombre sistemático Nombre Tradicional HF Fluoruro de Hidrógeno Ácido fluorhídrico

HCl Cloruro de Hidrógeno Ácido clorhídrico

HBr Bromuro de Hidrógeno Ácido bromhídrico

HI Ioduro de Hidrógeno Ácido Iodhídrico

H2S Sulfuro de Hidrógeno Ácido sulfhídrico

H2Se Seleniuro de Hidrógeno Ácido selenhídrico

H2Te Telururo de Hidrógeno Ácido telurhídrico


2. NOMBRES ESPECIALES : son compuestos que NO presentan en agua carácter ácido, y son

conocidos con nombres especiales, aunque tengan asignados nombres mediante la nomenclatura

sistemática: (ESTUDIAR)

Fórmula Nombre tradicional Nombre sistemático H2O Agua --------------------

NH3 Amoníaco Trihidruro de nitrógeno

PH3 Fosfina o fosfamina Trihidruro de fósforo

AsH3 Arsina o arsenamina Trihidruro de arsénico

SbH3 Estibina o estibamina Trihidruro de antimonio

CH4 Metano Tetrahidruro de carbono

SiH4 Silano Tetrahidruro de silicio

3. HIDRUROS METÁLICOS: son combinaciones del hidrógeno con elementos metálicos. En ellos el Hidrógeno actúa con estado de oxidación (-1) y el elemento (METAL) con estado de oxidación positivo

Los estudiaremos bajo dos Nomenclaturas: la de Stock y la Sistemática .


PARA NOMBRARLOS REGLAS

1. Se escribe la palabra hidruro, indicando mediante prefijos el número de átomos de hidrógeno presentes

en la molécula.

2. Se escribe la preposición “de”.

3. Se escribe el nombre del metal. (SIEMPRE llevará un uno como subíndice ya que el n.o del

hidrógeno es -1 ).

Ej: CuH2 � dihidruro de cobre FeH3 � Trihidruro de hierro

PbH4�Tetrahidruro de plomo CuH � Monohidruro de cobre


PARA FORMULARLOS REGLAS

1. Se escribe el símbolo del metal.

2. A la derecha del símbolo del metal, se escribe el símbolo del hidrógeno.

3. Como subíndice del metal se coloca el n.o del hidrógeno (+ 1), y como subíndice del hidrógeno el prefijo

que acompaña a la palabra “hidruro”.

Ex: Trihidruro de ouro� AuH3 Monohidruro de potasio � KH

Tetrahidruro de plomo � PbH4 Dihidruro de Calcio � CaH2


PARA NOMBRARLOS REGLAS

1. Se escribe la palabra hidruro.

2. Se escribe la preposición “de”.

3. A continuación se escribe entre paréntesis y en números romanos, el n.o del metal. (Recuerda: cuando el metal

tenga un único n.o, éste NO SE INDICA).

Ej: FeH3 � hidruro de hierro (III)

MgH2 � hidruro de magnesio (no se indica el n.o del magnesio ya que solo tiene uno, +2)

CuH � hidruro de cobre (I)

PARA FORMULARLOS REGLAS

1. Se escribe en primer lugar el símbolo del metal.

2. Se escribe a la derecha el símbolo del hidrógeno.

3. Colocamos el n.o del metal como subíndice del hidrógeno. (El metal siempre llevará “1” como subíndice).

Ej: Hidruro de Estaño (IV) � SnH4 Hidruro de calcio � CaH2

Hidruro de cobalto (III) � CoH3 Hidruro de oro (I) � CuH


EJERCICIOS

1. Formula los siguientes hidruros:

Hidruro de bario / Trihidruro de hierro / Ácido sulfhídrico / Amoníaco / Hidruro de Oro (III) / Cloruro de

hidrógeno / Ácido bromhídrico / Hidruro de magnesio / Fluoruro de hidrógeno / Ácido selenhídrico / Trihidruro

de aluminio / Hidruro de litio / Estibina / Hidruro de cobre (II) / Tetrahidruro de estaño / Fosfina / Hidruro de

cromo (III) / Silano / Ácido telurhídrico / Ioduro de hidrógeno / Trihidruro de fósforo / Trihidruro de antimonio /

Tetrahidruro de silicio / Amoníaco / Metano / Seleniuro de Hidrógeno

2. Nombra los siguientes hidruros, utilizando todas las nomenclaturas estudiadas:

H2S / NH3 / PH3 / AlH3 / CuH3 / HCl / PbH4 / CH4 / FeH2 / SbH3 / MnH6 / CdH2 / CaH2 / AsH3 / CrH3 /

NiH2 / SiH4 / H2O / BaH2 / CsH / SnH4 / NaH / BiH5 / BeH2 / CuH / KH / CH4 / FeH3 / H2S / H2Te / HBr

HIDRÓXIDOS: METAL + GRUPO HIDROXILO (OH)

Son compuestos ternarios (tres átomos) formados por un metal, oxígeno e hidrógeno .

Para escribir su fórmula basta con poner el símbol o del metal (con n.o positivo) y el grupo

hidroxilo (OH), que siempre tiene estado de oxidaci ón ( -1).

A la hora de estudiarlos se emplean dos nomenclaturas: la de Stock y la Estequiométrica . IMPORTANTE: Como el grupo hidroxilo tiene de n.o ( -1 ) y el metal actúa con su estado de oxidación

positivo, su formulación y nomenclatura es IDÉNTICA a la d e los HIDRUROS METÁLICOS, con una

clara diferencia:

EN LUGAR DE LA PALABRA HIDRURO SE EXCRIBE LA PALABR A HIDRÓXIDO.

EJEMPLOS

FÓRMULA N. SISTEMÁTICA N. STOCK KOH Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio

Pb(OH)4 Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de plomo (IV)

Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio

CuOH Hidróxido de cobre Hidróxido de cobre (I)

Hg(OH)2 Dihidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio (II)

Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio

Pd(OH)4 Tetrahidróxido de paladio Hidróxido de paladio (IV)

NOTA: Existe un hidróxido que tiene un nombre común que debes saber:

NaOH �� hidróxido de sodio �� Nombre común: SOSA


EJERCICIOS:

1. Formula los siguientes hidróxidos:

Hidróxido de berilio / Dihidróxido de magnesio / hidróxido de hierro (II) / hidróxido de cromo (VI) / hidróxido

de plata / Sosa / trihidróxido de níquel / hidróxido de rubidio / hidróxido de cinc / hidróxido de mercurio (I) /

hidróxido de calcio / heptahidróxido de manganeso / tetrahidróxido de paladio / hidróxido de níquel (II) /

hidróxido de litio / pentahidróxido de bismuto / hidróxido de cesio / dihidróxido de cadmio

2. Nombra los siguientes hidróxidos, usando las nomenclaturas:

Al(OH)3 / LiOH / Cr(OH)6 / Zn(OH)2 / Sr(OH)2 / CuOH / Hg(OH)2 / Co(OH)3 / Ba(OH)2 / NaOH / Pd(OH)4 /

Mn(OH)3 / Be(OH)2 / Fe(OH)3 / Cd(OH)2 / Sn(OH)4 / Pb(OH)2 / AgOH / Au(OH)3 / RbOH / Ge(OH)4 /

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