Contenido Tematico 3 Compuestos Inorganicos

En la Universidad de Guadalajara

Por medio de la Academia de Química en la

Escuela Preparatoria 12

Se presenta:

Curso química II: Compuestos inorgánicos

http://prepa12.sems.udg.mx/

Exposición Académica

Por:Mtro. Fernando Temores Ramírez

Guadalajara, JaliscoNoviembre de 2007

UNIDAD 3: COMPUESTOS INORGANICOSQuímica II



Relacionarás las propiedades de los compuestoscon su estructura y función química

predominante

Objetivos


Aplicarás las reglas de nomenclatura para nombrar y formular los compuestos

inorgánicos

Pensarás sobre las consecuencias del uso cotidiano de algunas sustancias químicas


Compuestos inorgánicos

En las anteriores unidades de este curso de química II se ha estudiado la teoría atómica

cuántica y las teorías del enlace químico, toca ahora estudiar a los compuestos inorgánicos

El estudio de los compuestos inorgánicos no sólo se ocupa de analizar la base de su reacción

química característica, sino también la manera de nombrar las formulas químicas que los

identifican.

Estas formulas juegan un papel básico ya que nos indican la composición, propiedades y la

posible estructura de los compuestos.



Formulas químicas

Pero, qué es una formula química?

La formula química es la manera de representar un compuesto utilizando símbolos para los

átomos presentes. Se utilizan subíndices para indicar el numero de cada átomo presente en el

compuesto.

Y a lo largo de este curso, y del anterior (química 1), has nombrado, determinado e identificadomultitud de compuestos por su nombre según

su formula.

Es decir, has visto y has escrito al cloruro de sodio como NaCl; al acido sulfúrico como

H2SO4; al oxido de calcio como CaO; hidróxido de potasio como KOH; etc.



Función química

Pero, seguramente te has preguntado como es que se determinó la forma o el sistema a

utilizar para nombrar tales formulas químicas.

Pues bien, para nombrar a tales compuestos se hizo a partir de los

elementos que tienen en común, es decir, dependiendo de la función química en que se forman (óxidos, anhídridos, hidruros,

ácidos, hidróxidos, sales). Se explica mejor a continuación.



Óxidos

Se dan 2 dos tipos de óxidos: básicos (o alcalinos) y ácidos (también

llamados anhídridos).

Oxido básico: Como el oxigeno es muy electronegativo cuando se une a los

metales alcalinos o metales alcalinotérreosse forman óxidos fuertemente básicos o

alcalinos.



Óxidos

+2 -2

metal oxígeno Óxido de magnesio

Por ejemplo:



Más ejemplos de óxidos básicos



Nomenclatura para nombrar a los óxidos básicos

Cuando el metal posee solamente un numero de oxidación (valencia), se utiliza la palabra “oxido”, seguido de la proposición

“de” y finalmente el nombre del metal



Nomenclatura para nombrar a los óxidos básicos

Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra

“oxido”, seguido del nombre del metal seguido del sufijo “oso” para el numero deoxidación de menor valor, e “ico” para el de

mayor valor


{


Ejercicios de nomenclatura en óxidos básicos



Nomenclatura para los óxidos ácidos

Definición: un óxido ácido se da cuando el oxigeno se une a los no

metales.

Nomenclatura: para nombrar a los óxidos ácidos se emplea la palabra

“anhídrido”, seguido del nombre del no metal y de los prefijos y sufijos

correspondientes, según su numero de oxidación. Se presenta a continuación una tabla que ayuda a identificar los prefijos y

sufijos a utilizar:




Ejemplo: el cloro tiene las valencias:-1,+1, +3, +5, +7


Numero de oxidación

1 ó 2

Prefijo y terminacion del no metal

Anhídrido hipo -no metal- oso

3 ó 4

5 ó 6

7

Anhídrido -no metal- oso

Anhídrido -no metal- ico

Anhídrido per -no metal- ico




Cuando el elemento (no metal) posee un solo numero de oxidación como el silicio (+4) y el

boro (+3), se nombran con la palabra anhídridoseguido del nombre del no metal con la

terminación “ico”


Ejercicios de nomenclatura en óxidos ácidos



Curso química II: Compuestos inorgánicosCurso química II, contenido temático 2.2 y 2.3: Enlace Iónico y Enlace Covalente

Propiedades de los óxidos alcalinos y ácidos

1. Los óxidos básicos se presentan en estado sólidos (cristales), son duros y

tienen punto de fusión y ebullición elevado.

2. Los óxidos básicos de metales alcalinosson solubles en agua, al contrario de los

óxidos alcalinotérreos que son pocosolubles en agua.

3. Los óxidos ácidos (anhídridos) son generalmente solubles en agua.


Hidruros

Hidruros: Se forman de la combinación de un metal con el hidrogeno, en ellos éste (H)

presenta un numero de oxidación de -1.


metal Hidrogeno

Por ejemplo:


Nomenclatura para Hidruros Cuando el metal posee un sólo numero de

oxidación, se utiliza el nombre de la palabra “hidruro”, seguido de la preposición “de”, y

finalmente el nombre del metal.


Hidruro de

Hidruro de

Por ejemplo:

2

Hidruro de 2


Nomenclatura para Hidruros


Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra “hidruro”, seguido del nombre del metal

seguido del sufijo “oso” para el numero deoxidación de menor valor, e “ico” para el de

mayor valor

{


Ácidos Hidrácidos Son compuestos que se forman por la

combinación del hidrogeno y un no metalde los grupos VIA y VIIA de la tabla

periódica. En estos caso el hidrogeno (H)trabaja con la valencia +1.


No metal(grupos VIA

y/o VIIA)Hidrogeno

Por ejemplo:


Nomenclatura para ácidos hidrácidos

Se nombran utilizando la palabra “acido”,seguido del nombre del no metal con la

terminación “hídrico”.


cido

cido

Por ejemplo:

cido

2



Propiedades de los hidruros y ácidos hidrácidos

1.Los hidruros forman sólidos de características cristalinas.

2. Los hidruros son incoloros y con elevados puntos de fusión.

3. Los ácidos hidrácidos son líquidosincoloros, excepto el acido fluorhídrico que

es rojizo.

4. Los ácidos hidrácidos son ácidos fuertes.


Hidróxidos

Hidróxidos: Se forman de la combinaciónde un oxido con el agua.



Nomenclatura para Hidróxidos

Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación, se utiliza el nombre de la palabra

“hidróxido”, seguido de la preposición “de”, y finalmente el nombre del metal.


Hidróxido de

Hidróxido de

Por ejemplo:

2

Hidróxido de

2


Nomenclatura para Hidróxidos


Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra “hidróxido”, seguido del nombre del metal seguido del sufijo “oso” para el numero deoxidación de menor valor, e “ico” para el de

mayor valor

{



Propiedades de los hidróxidos1. Tienen sabor amargo agudo.

2. Al tacto son jabonosos.

3. Poco solubles en agua a excepción de los hidróxidos alcalinos.

4. Poseen puntos de fusión y ebulliciónregularmente bajos.

5. En cuanto a propiedades químicascambian el papel tornasol de rojo a azul.6. Dan color amarillo con el anaranjado de

metilo.

7. Interaccionan con los ácidos para formarsal y agua. Son corrosivos.


Ácidos oxácidos

Ácidos oxácidos: Se forman de la combinación de un anhídrido con el agua.


AguaAnhídrido Ácido

oxácido

2 2

Por ejemplo:

2 3


Nomenclatura para los ácidos oxácidos

Ejemplo: el cloro tiene las valencias:-1,+1, +3, +5, +7


Numero de oxidación

del no metal

1 ó 2

Prefijo y terminacion del no metal

Ácido hipo -no metal- oso

3 ó 4

5 ó 6

7

Ácido -no metal- oso

Ácido -no metal- ico

Ácido per -no metal- ico


Cuando el elemento (no metal) posee un solo numero de oxidación como el silicio (+4) y el

boro (+3), se nombran con la palabra anhídridoseguido del nombre del no metal con la

terminación “ico”


Nomenclatura para los ácidos oxácidos

Fórmula Nombre

H2SiO3

H3BO3

Ácido silícico

Ácido bórico



Propiedades de los ácidos oxácidos

1. Sus soluciones tienen sabor acido.

2. Poseen puntos de fusión y ebulliciónmedianamente altos.

3. Cambian el papel tornasol de azul arojo.

4. Dan color rojo con el anaranjado de metilo.

5. Interaccionan con los hidróxidos para formar sal y agua. Son corrosivos.

6. Reaccionan generalmente con los metales.


Sales

Unión química entre los no metalesy los metales.


Es necesario combinar al átomometálico con el no metálico en la proporción que la suma total de números de oxidación de cero.

Se clasifican en sales haloideas y oxisales.


Sales haloideasCompuestos sólidos que se forman cuando reaccionan entre si un acido hidrácido y un

hidróxido (reacción de neutralización).


De lo anterior se forma la unión iónica de un metal y un no metal

2

Hidróxido de AguaSal Haloidea

Por ejemplo:


Nomenclatura para las sales haloideas

Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación, se nombra al no metal con la

terminación “uro”, seguido de la preposición “de”, y finalmente el nombre

del metal.


Cloruro de

Cloruro de

Por ejemplo:

2

Bromuro de 2

Bromuro de



Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se nombra al no metal

con la terminación “uro”, seguido del nombre del metal acompañado del sufijo

“oso” para el numero de oxidación de menor valor, e “ico” para el de mayor valor

{

Nomenclatura para las sales haloideas


Sales oxisalesCompuestos sólidos que se forman cuando reaccionan entre si un acido oxacido y un

hidróxido (reacción de neutralización).


De lo anterior se forma la unión iónica de un metal con el grupo aniónico en el cual

exciten enlaces covalentes


Nomenclatura para las sales oxisales




Propiedades de las sales

1. Sus sólidos incoloros o blancos.

2. Poseen puntos de fusión y ebulliciónaltos.

3. Las sales de los metales alcalinos son solubles en agua.

4. Las sales de los metales alcalinotérreos son ligeramente solubles en agua.


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