Unidad III:Nomenclatura Y Obtención De

Compuestos InorgánicosProfesor: Humberto Pinelo Rivera

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS No. 72

Introducción

Durante el siglo XVIII, los alquimistas mezclaban sustancias, observaban y describían lo que se producía, pero no les preocupaba que tales sustancias ganara o perdiera peso durante sus transformaciones.

Posteriormente apareció el científico francés Antonie-Laurent de Lavoisier (1743-1794), quien en sus experimentos efectuó mediciones cuidadosas de la masa antes y después del cambio.

Antonie-Laurent de Lavoisier es considerado el padre de la Química. Las aportaciones de Lavoisier a la química incluyen también la creación de un sistema para denominar a los compuestos químicos.

Elemento químico

Un elemento químico se define como toda aquella sustancia formada por átomos del mismo tipo.

El sistema que actualmente se emplea en todos los países para nombrar a los elementos fue establecido por el químico sueco Jons Jacob Berzelius en 1812.

Este sistema consiste en representar cada uno de los elementos químicos con la primera letra mayúscula de su nombre. Como varios nombres son de elementos tienen la misma letra inicial, se debe agregar otra letra esta en minúscula.

Carbono C Calcio Ca Cadmio Cd

Bario Ba Bromo Br Bismuto Bi

Aluminio Al Argón Ar Arsenico As

Algunos de estos elementos ya eran conocidos desde la antigüedad, fueron nombrados en latín, sin importar el origen.

Azufre (sulfur) S Cobre (cuprum) Cu

Estaño (stannum) Sn Estroncio (strontium) Sr

Fosforo (phosphorus) P Hierro (ferrum) Fe

Formula Química

Cuando dos o mas elementos se combinan guardando proporciones de masa definidas, dan origen a compuestos químicos, cada uno de los cuales suele tener una representación convencional por medio de letras y números.

Composición significa no solo los elementos presentes sino, también, la proporción en la cual se combinan los átomo.

En algunas formulas se utilizan paréntesis seguidos de subíndices para indicar el numero de veces que se repite un grupo de átomos a la molécula. Ejemplo:

Fe(OH)3

El subíndice solo afecta al grupo de elementos que se encuentran dentro del paréntesis, por lo que este compuesto tiene 1 átomo de hierro, 3 de oxigeno y 3 de hidrogeno.

Ca(NO3)2

El subíndice 3 solo afecta al oxigeno, mientras que el subíndice 2, afecta al grupo de átomos de compuestos NO3 , por lo que tenemos 1 átomo de calcio, 2 de nitrógeno y 6 de oxigeno

Formula Química Nombre Elementos que la forman

Número de átomos por cada elemento

Mg(OH)2Hidróxido de

magnesio

MagnesioOxigeno

Hidrogeno

122

CaCO3 Carbonato de CalcioCalcio

CarbonoOxigeno

113

KMnO4Permanganato de

potasio

PotasioManganeso

Oxigeno

114

K2Cr2O7 Dicromato de potasioPotasioCromo

Oxigeno

227

T1 Formulas Quimicas

FormulaElementos que lo

formanNumero total de

Átomos

Al2(CO3)3

NaNO3

H3PO4

CO2

Cl2O5

MgF2

Al(OH)3

Numero de Oxidación

Para escribir correctamente una formula química, es necesario considerar dos conceptos importantes como lo son la valencia y el numero de oxidación.

Para asignar números de oxidación, deben tenerse presentes las siguientes reglas:

1) El numero de oxidación de un elemento sin combinar, es decir en estado puro, es igual a cero.

2) Existen elementos que, una vez que se han combinado, siempre van a tener el mismo estado de oxidación. Ejemplo, el numero de oxidación del hidrogeno combinado es +1, excepto en los hidruros -1. los elementos del grupo IA, siempre tendrán un numero de oxidación de +1.

3) El estado de oxidación de los elementos metálicos, cuando están combinados, siempre es positivo y numéricamente igual a la carga del ion.

4) El numero de oxidación de los halógenos, en los hidrácidos y sus respectivas sales, es -1. En cambio, el azufre en su hidrácido y respectivas sales es -2.

5) El numero de oxidación de una molécula es cero. Se calcula multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento por sus respectivo numero de oxidación, y sumando después ambos resultados.

Procedimiento Para Escribir Formulas Químicas.

1) Al escribir una formula química, se debe anotar en primer termino el elemento con numero de oxidación positivo, y solo entonces el elemento o radical con numero de oxidación negativo.

2) Si los numero de oxidación son diferentes, se cruzan sin signos.

Fe+3 O-2 Fe2O3

3) Si ambos números de oxidación son de igual valor no se escriben.

Mg+2 O-2 MgO

4) Si los numero de oxidación son diferentes y pueden simplificarse, se realiza la simplificación.

Sn+4 O-2 Sn2O4 SnO2

Funciones Químicas Inorgánicas

Tradicionalmente se identifican cinco funciones químicas inorgánicas, que son :

Hidruros

Óxidos básicos y ácidos

Hidruros

Ácidos

Sales

Cada una de estas sustancias se pueden clasificar como binaria, ternaria o cuaternaria.

Lista de Cotejo

Criterios Regular(1 -3)

Buena(4-6)

Muy Buena(7- 9)

Excelente(10)

Suma Parcial

Presentación de los integrantes del equipo.

El material de la exposición cumple con los criterios de diseño planteados, sin errores de

ortografía.

Descripción clara y sustancial del tema a tratar y buena cantidad de detalles.

Tema bien organizado y claramente presentado.

Trabajo a compartir y explicación de esta.

La exposición fue hecha en tiempo y forma.

Suma Total

Puntaje de ExposiciónElectricidad(25%) Contabilidad(30%)

Óxidos básicos o metálicos y su NomenclaturaResulta de la combinación de un metal con el oxigeno.

1) La palabra Oxido

2) La preposición de

3) Nombre del metal y con un numero romano representar la valencia

Ejemplos:

Fe+2 O-2 Fe2O2 FeO Oxido de Fierro II

Fe+3 O-2 Fe2O3 Oxido de Fierro III

Cu+1 O-2 Cu2O Oxido de Cobre I

Cu+2 O-2 Cu2O2 CuO Oxido de Cobre II

Oxido de ________________

Nombre del metal Numero Romano

T2 Óxidos básicos o MetálicosFormula O-2 Nombre

Cu+2

Mg+2

Ag+1 Ag2O Oxido de Plata I

Mn+6

K+1

Pb+4

Au+3

Ti+3

Hg+1

Óxidos ácidos o anhídridos y su NomenclaturaSon el resultado de la combinación de un no metal con el oxigeno. Los no metales emplean su numero de oxidación positivo.

Se nombran igual que los óxidos metálicos, solo que , para el caso del oxigeno, se emplean los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc.

CO Monóxido de carbono

CO2 Dióxido de Carbono

NO2 Dióxido de Nitrógeno

N2O5 Pentóxido de dinitrógeno

T3 Óxidos ácidos

Formula Química Nomenclatura

TeO3 Trióxido de Telurio

Dióxido de Azufre

CO2

N2O3

CO

Pentóxido de diantimonio

As2O3

Hidruros y su nomenclaturaSon compuestos binarios formados por átomos de hidrogeno con valencia negativa y en consecuencia con elementos metálicos con valencia positiva.

Si el metal tiene una sola valencia, se nombran con la palabra hidruro de, seguidas del nombre del metal.

KH Hidruro de Potasio

BaH2 Hidruro de Bario

MgH2 Hidruro de magnesio

Si el metal tiene dos valencias, se nombra igual que en los casos en que tiene una valencia, seguido de el numero romano de la valencia de este.

CuH Hidruro de cobre I

CuH2 Hidruro de cobre II

FeH2 Hidruro de fierro III

T4 Hidruros

Formula H-1 Nombre

K-1 KH Hidruro de Potasio

Mg+2

Au+3

Ag+1

Mn+6

Cu+2

Hidrácidos y su Nomenclatura

Su molécula esta formada por hidrogeno y un no metal que trabajara con valencia negativa.

Ejemplos:

Acido hídrico

Nombre del no metal

HF Acido fluorhídrico

HBr Acido Bromhídrico

HCl Acido clorhídrico H2S Acido sulfhídrico

T5 Hidrácidos

( ) H2S a)Acido selenhidrico

( ) HBr b)Acido yodhídrico

( ) HI c)Acido fluorhídrico

( ) H2Te d)Acido clorhídrico

( ) HCl e)Acido sulfhídrico

( ) HF f)Acido bromhídrico

( ) H2Se g)Acido telerhidrico

Sales Binarias y su Nomenclatura

Están compuestos por un metal y un no metal

Para nombrarlos, se antepone el nombre del no metal, al cual se le sustituye el sufijo –o por el de –uro, seguido del nombre del metal y con numero romano, de la valencia del metal.

Ejemplos:

Compuesto Nombre IUPAC

CaCl2 Cloruro de calcio II

KBr Bromuro de potasio

NaCl Cloruro de sodio

Na3N Nitruro de sodio

T6 Sales Binarias

Compuesto Nombre UIPAC

CaBr2

Yoduro de potasio

Fluoruro de fierro III

PtBr4

NaI

CuCl

Hidróxidos Bases o álcalis y su Nomenclatura

Los hidróxidos son compuestos que se forman por la unión de un elemento metálico y el radical oxhidrilo o hidroxilo (OH).

Hidróxido de

Nombre del metal

Formula Nomenclatura Tradicional

NaOH Hidróxido de sodio

Al(OH)3 Hidróxido de aluminio

Fe(OH)2 Hidróxido fierro

T7 Hidróxidos Bases

Formula (OH)-1 Nombre

Cu+2

Mg+2

Ag+1

Mn+6

K+1

Oxácidos

Se obtienen al hacer reaccionar un oxido acido o anhídrido con el agua. Son compuestos ternarios que tienen como formula general la siguiente:

HxNOy

HNO2 Acido nitroso

H2SO3 Acido sulfuroso

Oxisales acidas

Son compuestos que resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos de ácidos oxácidos por un metal.

NaHSO4 = Sulfato acido de sodio

KHCO3 = Carbonato acido de potasio

CaHSO4 = Sulfato acido de calcio

Compuestos Binarios: aquellos que están formados por dos elementos, pueden ser óxidos básicos, óxidos ácidos, hidruros, hidrácidos y sales sencillas.

Compuestos Ternarios: la molécula de estos se encuentra formada por tres elementos, como los oxácido y hidróxidos.

Compuestos Cuartanarios: ejemplos de este son las Oxisales acidas, la molécula esta formada por cuatro o mas elementos diferentes.

T8 Binarios, Ternarios o Cuaternarios

Compuesto Binario Ternario Cuaternario

Ca(OH)2

NaH

P2O5

Cd(OH)Br

H2SO4

KH2PO4

FeI

CO2

MgCO3