LITIO• Símbolo: Li• Número: 3• Serie química: Alcalinos• Grupo: 1• Periodo: 2• Bloque: s• Apariencia: Blanco

plateado/ gris

UTILIDAD FISIOLÓGICA

Sus aplicaciones son limitadas:

• En algunas aleaciones, para mejorar determinadas propiedades, en otras aleaciones(por ejemplo, protege de la corrosión al magnesio y al aluminio)

• Como catalizador en los aceites minerales

• En los reactores como refrigerante

• Se usan algunos compuestos de litio por su carácter reductor

• En la medicina renal se usan así mismo las sales de litio del ácido úrico porque son solubles, etc

PRINCIPIO QUÍMICO

Los bifosfonatos son compuestos sintéticos que tienen estructura química similar al pirofosfato inorgánico.

En química, los pirofosfatos son los aniones, sales, y ésteres del ácido pirofosfórico. El anión se abrevia PPi y se forma por la hidrólisis de ATP para formar AMP en la célula. Esta hidrólisis se conoce como pirofosforolisis.

PO4

O

PO4

<>

PO4 PO4

C

OH

BIFOSFATOS

PIROFOSFATO

UTILIDAD FISIOLÓGICA

- Los bifosfonatos actúan suprimiendo y reduciendo la reabsorción ósea por los osteoclastos.

- Algunos bifosfonatos interfieren con la activación y diferenciación de células precursoras osteoclásticas en osteoclastos maduros

- Estimular la formación de precursores de los osteoblastos, incrementar su número y diferenciación

Utilidad terapeutica

-Osteoporosis

-Osteonecrosis

- Enfermedad de Paget

- Hipercalcemia(Cáncer al hueso)

PRINCIPIO QUÍMICO

-El nitrato de plata es una sal inorgánica. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.

-Cuando esta diluido en agua, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda en el filtro es plata.

Fórmula Molecular: AgNO3

Sinónimo: Piedra infernal

Masa molar: 169.87 g/mol

Densidad: 4.35 g/cc

Forma: Cristales

Color: Incoloro

Olor: Inoloro pero ligeramente tóxico

pH: 5.4–6.4(100 g/l agua 20 °C)

Punto de descomposición: 212 °C

UTILIDAD FISIOLÓGICA

-El nitrato de plata, junto con la propia plata, se utiliza como antiséptico y desinfectante aplicado por vía tópica (Potente germicidaprotozoos, hongos, etc)

-Acción caústica

-Se recomienda su uso en tejido granulatorio exuberante (mamelonado)

Utilidad terapeutica

-Conjutivitis

-Verrugas

- Estomatitis

-Cauterización

Calcio

• símbolo Ca

• en periodo 2A

• grupo 4

• de número atómico 20 .

• Se encuentra en el organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas.

FUENTES

• Los principales alimentos ricos en calcio son los alimentos lácteos.

• Alimentos vegetales

• Sardinas, almejas, y salmón.

• Función:

– Mantenimiento de huesos y dientes y otras funciones metabólicas.

– Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en el metabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodio regulan la contracción muscular.

• Fosfato calcio:– Las glándulas paratiroides controlan la utilización de

esta sal.

• Funciones:

– Esta sal forma parte del jugo gástrico y es necesaria para la digestión y la asimilación.

– Construye y solidifica los huesos y dientes.

– Regenera los tejidos después de las enfermedades.

– Regula el crecimiento celular y las secreciones glandulares.

– Contribuye al proceso de coagulación de la sangre.

• Sulfato cálcico:– Está presente entre otras zonas en el hígado y el

colédoco.

• Funciones– Estimulante del metabolismo mesenquimatoso (del

tejido conjuntivo). Activa la curación de heridas que supuran.

• Efectos– Es un preparado importante en todas las infecciones

purulentas. Aumenta la coagulación de la sangre y estimula el metabolismo.

• Calcárea fluórica:

• Funciones– Remedio importantísimo para el tejido conjuntivo y las

fibras elásticas; sistema retículo-endotelial; los dientes; la piel.

– Favorece la retención de calcio por los huesos.

– Se encuentra en el esmalte de los dientes, en los huesos y en las células de la epidermis, sobre todo donde están presentes los tejidos elásticos.

• Efectos:– Facilita la circulación, refuerza los pequeños vasos y

favorece la reabsorción del endurecimiento vascular.

• Fluoruro cálcico:

• Funciones

– Favorece la retención de calcio por los huesos.

– Facilita la reabsorción de los tejidos endurecidos, en el sistema Retículo-endotelial, en los dientes y la piel.

• Efectos

– El preparado facilita la circulación, refuerza los pequeños vasos y favorece la reabsorción del endurecimiento vascular.

Recomendaciones de consumo:

Grupo de Edad RDA

Lactantes 6 meses 400 mg

6 - 12 meses 600 mg

1 - 10 años 800-1200 mg

11 - 18 años 1200-1500 mg

25 - 30 años1000 mg (mujeres)800 mg (varones

Mujeres posmenopáusicas 1000-1500 mg

Antimonio

• De símbolo Sb

• En periodo 5A

• Grupo 5

• Número atómico 51 .

• El antimonio se presenta en dos formas: amarilla y gris.

• Función:

– El antimonio es usado como medicina parainfecciones parasitarias

• Sales:

– Existen dos tipos de sales de antimonio.

– Los antimoniales trivalentes y pentavalentes, los antimoniales pentavalentes son las drogas anti leishmaniosis.

Nitrógeno

• Descubridor Rutherford en 1772

• símbolo N

• número atómico 7

• en el periodo VA

• en el grupo 2

• estados de oxidación principales, -3, +3 y +5

FUENTES

• Las moléculas de Nitrógeno se encuentran principalmente en el aire.

• En agua y suelos el Nitrógeno puede ser encontrado en forma de nitratos y nitritos.

SALES

• Nitratos

• Disminución del funcionamiento de la glándula tiroidea.

• Bajo almacenamiento de la vitamina A.

• Nitritos:

• Reacciones con la hemoglobina en la sangre, causando una disminución en la capacidad de transporte de oxígeno por la sangre.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

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