Clase n° 2

Escritura de una fórmula química

Escritura de una fórmula químicaEsquema general

Escritura de una fórmula químicaEsquema general

M

Escritura de una fórmula químicaEsquema general

M X

Escritura de una fórmula químicaEsquema general

M XElemento metálico o grupo que presente tendencia a ceder

electrones

Escritura de una fórmula químicaEsquema general

M XElemento metálico o grupo que presente tendencia a ceder

electrones

Elemento no metálico o grupo

que presente tendencia a captar

electrones

Ejemplo:

Ejemplo:

Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :

Ejemplo:

Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu

Ejemplo:

Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :

Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 :

Cu

Ejemplo:

Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :

Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 :

Cu

Ejemplo:

Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :

Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1

Cu

Ejemplo:

Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :

Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1

Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :

Cu

Ejemplo:

Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :

SElegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1

Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :

Cu

Ejemplo:

Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :

SElegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1

Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :

Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :

Cu

Ejemplo:

Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :

SElegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1

Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :

Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :

Cu

Ejemplo:

Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :

SElegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1

Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :

Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :

Cu

-2

Los ubicamos, según el esquema anterior…

Los ubicamos, según el esquema anterior…

Cu

Los ubicamos, según el esquema anterior…

Cu+1

Los ubicamos, según el esquema anterior…

Cu S+1

Los ubicamos, según el esquema anterior…

Cu S+1 -2

Los ubicamos, según el esquema anterior…

Cu S+1 -2

Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo

Los ubicamos, según el esquema anterior…

Cu S+1 -2

Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo

Cu

Los ubicamos, según el esquema anterior…

Cu S+1 -2

Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo

Cu+1

Los ubicamos, según el esquema anterior…

Cu S+1 -2

Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo

Cu S+1

Los ubicamos, según el esquema anterior…

Cu S+1 -2

Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo

Cu S+1 -2

Los ubicamos, según el esquema anterior…

Cu S+1 -2

Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo

Cu S+1

2

Los ubicamos, según el esquema anterior…

Cu S+1 -2

Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo

Cu S 12

Los ubicamos, según el esquema anterior…

Cu S+1 -2

Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo

Cu S 12Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse

Los ubicamos, según el esquema anterior…

Cu S+1 -2

Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo

Cu S 12Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse

De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula

Los ubicamos, según el esquema anterior…

Cu S+1 -2

Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo

Cu S 12Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse

De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula

Cu

Los ubicamos, según el esquema anterior…

Cu S+1 -2

Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo

Cu S 12Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse

De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula

Cu2

Los ubicamos, según el esquema anterior…

Cu S+1 -2

Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo

Cu S 12Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse

De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula

Cu2 S

Aclaremos que

Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)

Aclaremos que

Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)

Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….

Aclaremos que

Ejemplo :

Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)

Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….

Aclaremos que

Ejemplo :

Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)

Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….

Aclaremos que

Ba

Ejemplo :

Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)

Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….

Aclaremos que

Ba+2

Ejemplo :

Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)

Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….

Aclaremos que

Ba S+2

Ejemplo :

Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)

Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….

Aclaremos que

Ba S+2 -2

Ejemplo :

Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)

Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….

Aclaremos que

Ba S+2

Ba S

-2

Ejemplo :

Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)

Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….

Aclaremos que

Ba S+2

Ba S2

Ejemplo :

Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)

Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….

Aclaremos que

Ba SBa S2 2

Ejemplo :

Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)

Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….

Aclaremos que

Ba SBa S2 2

BaPor lo tanto :

Ejemplo :

Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)

Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….

Aclaremos que

Ba SBa S2 2

BaSPor lo tanto :

Ahora….Ejercitemos…..

…Elija los símbolos y estados de oxidación del Hierro, Calcio, Cobre, Oro, Estaño y forme las fórmulas con O-2, S-2, Cl-1,

Trabaje en su cuaderno…..

Reglas generales para asignar Estados de oxidación

Reglas generales para asignar Estados de oxidación

1.- Especie eléctricamente neutra

Reglas generales para asignar Estados de oxidación

1.- Especie eléctricamente neutra

Reglas generales para asignar Estados de oxidación

1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero

Reglas generales para asignar Estados de oxidación

1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero

2.- Especie iónica

H2CO3

Reglas generales para asignar Estados de oxidación

1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero

2.- Especie iónica

H2CO3

Reglas generales para asignar Estados de oxidación

1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero

2.- Especie iónica Suma igual a la carga del ion

H2CO3

Reglas generales para asignar Estados de oxidación

1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero

2.- Especie iónica Suma igual a la carga del ion

H2CO3

NH4+

Reglas generales para asignar Estados de oxidación

1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero

2.- Especie iónica Suma igual a la carga del ion

H2CO3

NH4+ SO4

2-

Reglas generales para asignar Estados de oxidación

Reglas generales para asignar Estados de oxidación

3.- El hidrógeno

Reglas generales para asignar Estados de oxidación

3.- El hidrógeno

Reglas generales para asignar Estados de oxidación

3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1

Reglas generales para asignar Estados de oxidación

3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1

4.- El Oxígeno

Reglas generales para asignar Estados de oxidación

3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1

4.- El Oxígeno

Reglas generales para asignar Estados de oxidación

3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1

4.- El Oxígeno Presenta mayoritariamente E. de O. = -2

Reglas generales para asignar Estados de oxidación

3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1

4.- El Oxígeno Presenta mayoritariamente E. de O. = -2

5.- Conviene conocer aquellos elementos que poseen un solo valor de E. de O

Ahora….Ejercitemos…..

…Desarrolle los siguientes ejercicios

A trabajar…..

Determine el estado de oxidación de los elementos, en las siguientes especies

a) S en SO32- :_______

b) C en CO32- :_______

c) P en PO43- :_______

d) N en NH4+ :_______

e) Si en SiO32- :_______

f) N en NO3- :_______

g) Cl en ClO- :_______h) I en IO4

- :_______

Determine el estado de oxidación de los elementos, en las siguientes especies

i) S en H2SO4 :_______j) N en HNO3 :_______k) P en H3PO3 :_______l) S en Al2(SO4)3 :_______m) S en Na2S2O3

:_______n) O en H2O2

:_______ñ) Cl en H2ClO2 :_______o) Br en LiBrO3 :_______

Ahora….Ejercitemos…..

…Desarrolle el ejercicio n° 1 y n° 5 de la guía…..

A trabajar…..

1.- Tomando en cuenta que el Oxígeno actúa con su estado de oxidación -2, calcule el estado de oxidación del

a) Fe en Fe2O3 :_________b) N en N2O5 :_________c) Cl en Cl2O3 :_________d) Ca en CaO :_________e) Cr en CrO3 :_________f) S en SO3 :_________g) Mn en Mn2O7:_________h) Pd en PdO2 :_________

5.- Tomando en cuenta que el Oxígeno actúa con su estado de oxidación -2, calcule el estado de oxidación del

a) Cl en Cl2O3 :_______b) S en SO3 :_______c) Br en Br2O7 :_______d) B en B2O3 :_______e) As en As2O5 :_______f) S en SO2 :_______g) C en CO2 :_______h) I en I2O:_______