Post on 02-Oct-2018
MODELO ATÓMICO, ELEMENTOS Y COMPUESTOSPROF. SILVIA CALDERÓN
Programa Fray Juan Ramos de Lora 2017
Área Ciencias de la Salud
Al finalizar la clase el estudiante debeestar en la capacidad de:• Recordar las principales características de los modelos atómicos
• Comprender las propiedades de los elementos en función de la
configuración electrónica de sus átomos
• Conocer el concepto de Mol
• Determinar el peso molecular de compuestos
• Determinar la composición porcentual en elementos de un
compuesto
• Determinar la formula empírica de un compuesto a partir de su
composición porcentual
Modelos atómicos
«Sommerfeld ellipses» de Pieter Kuiper - Trabajo propio. Disponible bajo la licencia Dominio público vía Wikimedia Commons –https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sommerfeld_ellipses.svg#/media/File:Sommerfeld_ellipses.svg
Modelo atómico de Sommerfeld (1916)
«Modelo de Bohr». Publicado bajo la licencia CC BY-SA 3.0 vía Wikimedia Commons- https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Modelo_de_Bohr.png#/media/File:Modelo_de_Bohr.png.
Modelo atómico de Bohr (1913)
Modelo atómico de Schrödinger (1924)
• Orbital atómico es una zona del espacio donde existe una altaprobabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón
(educaplus.org)
«HAtomOrbitals». Publicado bajo la licencia CC BY-SA 3.0 vía Wikimedia Commons - https://commons.wikimedia.org/wiki/File:HAtomOrbitals.png#/media/File:HAtomOrbitals.png.
Densidad de probabilidad de ubicación de un electrón para los primeros niveles de energía.
Niveles de energía
• Los electrones se mueven en sus orbitales de acuerdo a los niveles de energía
Números cuánticos
nnúmero cuántico principal, valores
enteros , 1, 2, 3 …Tamaño del orbital
lnúmero cuántico del momento
angular orbital, valores enterosdesde 0 hasta n-1
Tipo de orbital, l=0 s , l=1 p, l=2 d, l=3 f
mnúmero cuántico magnético , valores enteros entre –l y +l
Orientación espacial del orbital
snúmero cuántico del spin
electrónico, valores fraccionarios, -1/2 y +1/2
Momento angular de giro del electrón
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Los niveles se llenan de menor a mayor energía Siguiendo la relación indicada
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Masa AtómicaLa unidad de masa atómica (uma) como 1/12 de la masa del isótopo 12C
Isótopo 12C 6 protones y 6 neutrones ~ 12 uma
1 uma = 1.660 *10-24 g
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Isotopos
• Isotopos del hidrogeno • Átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa
• El número atómico es el número de protones del núcleo
• El número de masa es la suma del número atómico y el número de neutrones
Mol
• Cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas,iones,etc.) como átomos hay exactamente en 12 g del isótopo de carbono-12
1 átomo de Isótopo 12C 12 uma
1 mol de Isótopo 12C 12.001 g de C
1 mol = 6.022*1023 átomos1 mol = 6,0221367*1023
RADIO ATOMICO
• El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa)• aumenta con el número
atómico, es decir hacia abajo.• En los periodos disminuye al
aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón 1Ǻ = 1*10-10m
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Se observan ciclos de repetición
Volumen Atómico
• Cociente entre la masa de un mol de elemento y su densidad.
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Se observan ciclos de repetición
Energía de Ionización
• O potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
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Se observan ciclos de repetición
Familias de átomos
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Se unenelementos de propiedadescomunes en
familias
Tarea
• Buscar características de las familias
• Por qué se llaman alcalinos o metálicos?
• Etc etc etc
Clasificación de la materia
Materia
Mezclas
(Composición Variable)
MezclasHomogéneas
MezclasHeterogéneas
Sustancias Puras
(Composiciónconstante)
Elementos Compuestos
S CuSO4.5H2OArena y aguaSoluciones
Ley de las proporciones definidas
• En cualquier muestra de una sustancia química pura se encuentran los mismos elementos en las mismas proporciones de masa
• Joseph Proust, 1799
Química. Raymond Chang. Séptima Edición.
http://image.slidesharecdn.com/determinacindefrmulasqumicasempricaymolecular-111221023157-phpapp01/95/determinacin-de-frmulas-qumicas-emprica-y-molecular-4-728.jpg?cb=1324434829
Peso Molecular o Masa Molecular
PM= No. átomos del elemento 1 ×���� ������� ��� ���������
� ����� ��� �������� �+
No. átomos del elemento 2 ×���� ������� ��� ���������
� ����� ��� �������� �+ …
Representa 1. la masa de una molécula en unidades de masa atómica (uma) o 2. la masa en gramos de un mol de moléculas de la sustancia
Química. Raymond Chang. Séptima Edición.
Ejercicios
• Un mol de amoníaco NH3 contiene
• ¿Cuántas moléculas de amoníaco?
• ¿Cuántos átomos de hidrógeno?
• Cuántos átomos de nitrógeno?
• ¿Cuántos átomos de todos los tipos?
• ¿Cuál es el peso molecular del amoníaco?
Ejercicios
• Determine el peso molecular y el peso de una molécula de cada uno de los siguientes compuestos
• Fosfato de Sodio Na3PO4
• Acetato de Plomo Pb(C2H3O2)2
Ejercicios
• La aspirina tiene una fórmula empírica C9H8O4,
determine:
• Peso molecular
• Composición en porcentaje peso para cada elemento
• Si una tableta de aspirina pesa 0.325 gramos
• ¿Cuántos moles de aspirina contiene una tableta?
• ¿Cuántas moléculas de aspirina contiene una tableta?
Composición Porcentual
n es el número de moles del elemento presentes en el compuesto
Química. Raymond Chang. Séptima Edición.
Información Complementaria
• http://www.iupac.org/fileadmin/user_upload/news/IUPAC_
Periodic_Table-1May13.pdf (Para descargar Tabla
Periódica)
• http://www.periodni.com/download/tabla_periodica-
color.pdf
• http://tablaperiodica.educaplus.org/ (Para estudiar)
Bibliografía recomendada
• Química. Raymond Chang. Séptima Edición.
https://labquimica.files.wordpress.com/2008/09/chang-1.pdf (USAR LINK PARA DESCARGAR)
• Guía de Química General .Prof. Sergio Miranda, Universidad de Los Andes, Venezuela
• Cualquier otro material sobre química
Videos complementarios
• La tabla periódica
https://www.youtube.com/watch?v=gFWlla4ltAI
• Modelos atómicos
https://www.youtube.com/watch?v=0UPRyzlWC6k
• Símbolos y fórmulas
https://www.youtube.com/watch?v=2UiX-O7C6II