SESIÓN DE EJERCICIOS

Programa Fray Juan Ramos de Lora 2017

Área Ciencias Tecnológicas/Ciencias de la Salud

Este material está diseñado para servir de apoyo visual durante el dictado de clases presenciales.

Se recomienda al estudiante tomar apuntes durante las clases con aquellos aspectos que le resulten de interés

Se recomienda al estudiante complementar la información dada durante las clases, con la lectura de los tópicos correspondientes en los libros texto (recomendados en la diapositiva final) y con la realización de los ejercicios resueltos y propuestos indicados en esta presentación, y/o en los libros texto recomendados.

Prof. Silvia Calderon EIQULA, Venezuela 2

Balancear una ecuación química

Realizar cálculos de estequiometría simple a partir de las

cantidades de reactivos o de productos

Identificar el reactivo límite y el(los) reactivo(s) en exceso en un

sistema reaccionante

Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

2������ ↔ ��� + ������ +���

Ecuación Balanceada 2NaHCO3<--> Na2CO3+ CO2 + H2O Masa Total(g)

Peso Molecular 84 106 44 18

Inicial, g 78.2727 0.0000 0.0000 0.0000 78.2727 Inicial

Inicial, moles 0.9318 0.0000 0.0000 0.0000

Reaccionan (Producen), moles -0.9318 0.4659 0.4659 0.4659

Final, moles 0.0000 0.4659 0.4659 0.4659

Final, g 0.0000 49.3864 20.5000 8.3864 78.2727 Final

Masa Inicial-Masa Final 0

Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

Se encuentran presentes en las proporciones indicadas por la ecuación balanceada

Por ejemplo:

Si por cada 1 mol de CH4 (metano)

se tienen 2 moles de O2 (oxígeno)

Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

Reactivo límite: reactivo que se consume primero, y quefija las cantidades máximas de productos que se puedenobtener. Es generalmente el más costoso

Reactivo en exceso: reactivo que sobra al final de la reacción. Es generalmente el más barato

Por ejemplo:

Si por cada 1 mol de CH4 (metano)

se tienen 3 moles de O2 (oxígeno)

Límite: CH4, se tiene 1 mol y reacciona 1 mol

Exceso: O2 reaccionan 2 moles, sobra 1 mol

Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

Se queman 50 gramos de metano en presencia de 220 gramosde oxígeno. La combustion es completa:

Cuál reactivo está en exceso?

Cuántos gramos de CO2 se producen?

Cuál es el % de exceso?

Al reaccionar cloruro cúprico con hidróxido de amonio se producen 180 g de hidróxido cúprico y quedan sin reaccionar 32 g de cloruro cúprico.

Cuál es la composición en peso de la mezcla inicial?

Cuál es el % de exceso de cloruro cúprico?

����� + ����� ↔ �� �� � + �����

Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

https://labquimica.files.wordpress.com/2008/09/chang-1.pdf(USAR LINK PARA DESCARGAR)

Guía de Química General .Prof. Sergio Miranda, Universidad de Los Andes, Venezuela

Cualquier otro material sobrequímica

Soluciones. Generalidades.

Unidades de concentración.