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QuímicaPROGRAMA FRAY JUAN RAMOS DE LORA

COHORTE 2017

ÁREAS: CIENCIAS DE LA SALUD, CIENCIAS TECNOLÓGICAS

Información GeneralCOMUNICACIÓN CON EL DOCENTE

INFORMACIÓN DEL CURSO

Página Web:

http://webdelprofesor.ula.ve/ingenieria/silvimar/index.htm

Silvia Margarita Calderón

Ingeniero Químico, Profesora Titular Departamento de Química Industrial y Aplicada Escuela de Ingeniería Química Universidad de Los Andes, Venezuela

Dirección Postal: Núcleo Pedro Rincón Gutiérrez Edificio de la Facultad de Ingeniería, Piso 2 Ala Norte Ofic. 3N99 Avenida Alberto Carnevali, Sector La Hechicera, Mérida, Estado Mérida, Venezuela, 5101

Correo Electrónico: [email protected]@gmail.comTwitter: @silviamcalderon

Plan de Evaluación

¿Qué es la Química?Ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la

materia a partir de su composición atómica

(RAE) http://buscon.rae.es/drae/srv/search?val=qu%EDmica

https://userscontent2.emaze.com/images/7c39f94a-39df-4d6a-8504-aa6ab4c3378b/d5f98996-fcb5-450b-9724-7942273b88c5.jpg

¿Materia?Cualquier cosa que tiene masay que ocupa un espacio (siglo XX, 1925)

Parte material o física de la realidad, en contraposición al espíritu (siglo IV-V AC)

Nebulosa Cabeza de Monohttp://cdn.phys.org/newman/gfx/news/hires/2014/hubblerevisi.jpg

Estados de agregación de la materia

http://i.ytimg.com/vi/o2qM4o8e_Vo/maxresdefault.jpg

Sólido Líquido Gas

Cambios de estados de agregación de la materia

http://4.bp.blogspot.com/-h_4CX0QOX6k/UkxdidJkQaI/AAAAAAAAEeY/4z3VebBg26k/s1600/054-cambios-estado-2.gif

MasaDEFINICIÓN

Es una medida de la cantidad de materia de un objeto

Difiere del peso, que se corresponde con la fuerza que ejerce la gravedad sobre el objeto.

Ej: En el espacio, donde la gravedad es baja o nula, no tenemos peso

INSTRUMENTO DE MEDICIÓN Y UNIDADES

Instrumento de medición: Balanza

Unidad Fundamental SI: kilogramo (kg)

Si quieres saber cuál es la referencia usada consulta https://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidades

Propiedades de la materia: Unidades del sistema internacional

(SI)Unidades básicas

Unidades derivadas de las unidades básicas

http://www.cem.es/sites/default/files/siu8edes.pdf

Propiedades de la materia: Unidades del sistema internacional (SI)- Prefijos

http://www.cem.es/sites/default/files/siu8edes.pdf

VolumenDEFINICIÓN

Espacio físico ocupado por una porción de materia, y medido como la extensión ocupado por esta a lo largo de las tres dimensiones del mundo real

Ej: En coordenadas cartesianas, los ejes x,y,zindican las dimensiones del espacio

INSTRUMENTO DE MEDICIÓN Y UNIDADES

Instrumento de medición: Pipetas, Cilindros Graduados

Unidad Derivada SI: metro cúbico (m3)

Ej: 1 m3 equivale a 1000 L (litros)

Si quieres saber cuál es la referencia usada consulta https://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidades

Ejercicios: Transforme las siguientes cantidades usando factores de conversión

0,5 L a m3, cm3, mL, µL

Para practicar ahora transforme 1000 m3 a las mismas unidades

Densidad Es una propiedad intensiva

que indica la masa (m) que

representa una unidad de

volumen (V) de una porción de

materia

Ejemplos:

Sustancia Densidad (20oC)

Oxígeno (O2) 1,429 kg/m3

Agua (H2O) 1000 kg/m3

Hierro (Fe) 7874 kg/m3

Ejemplos

Propiedad Oxígeno (O2) Agua (H2O) Hierro (Fe)

Estado ordinario Gas Líquido Sólido

Densidad (20oC) 1,429 kg/m3 1000 kg/m3 7874 kg/m3

Punto de fusión 50,35 K (-223 °C) 273,15 K (0°C) 1808 K (1535°C)

Punto de ebullición normal

90,18 K (-183 °C) 373,15 K(100°C) 3023 K (2750°C)

Ejercicios

Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

Clasificación de la materia

Materia

Mezclas

(Composición Variable)

MezclasHomogéneas

MezclasHeterogéneas

Sustancias Puras

(Composiciónconstante)

Elementos Compuestos

S CuSO4.5H2OArena y aguaSoluciones

¿Cómo caracterizar a los Elementos Químicos?PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS

¿Composición Atómica?

http://www.quimicaviva.qb.fcen.uba.ar/contratapa/aprendiendo/capitulo5.htm

http://wwwthep.physik.uni-mainz.de/~stefanw/research.html

http://www.btinternet.com/~martin.chaplin/images/h2o1.gif

Modelos atómicos

«Sommerfeld ellipses» de Pieter Kuiper - Trabajo propio. Disponible bajo la licencia Dominio público vía Wikimedia Commons –https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sommerfeld_ellipses.svg#/media/File:Sommerfeld_ellipses.svg

Modelo atómico de Sommerfeld (1916)

«Modelo de Bohr». Publicado bajo la licencia CC BY-SA 3.0 vía Wikimedia Commons- https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Modelo_de_Bohr.png#/media/File:Modelo_de_Bohr.png.

Modelo atómico de Bohr (1913)

Modelo atómico de Schrödinger (1924)

Orbital atómico es una zona del espacio donde existe una altaprobabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón

(educaplus.org)

«HAtomOrbitals». Publicado bajo la licencia CC BY-SA 3.0 vía Wikimedia Commons - https://commons.wikimedia.org/wiki/File:HAtomOrbitals.png#/media/File:HAtomOrbitals.png.

Densidad de probabilidad de ubicación de un electrón para los primeros niveles de energía.

Número de Avogadro


Masa AtómicaLa unidad de masa atómica (uma) como 1/12 de la masa del isótopo 12C

Isótopo 12C 6 protones y 6 neutrones ~ 12 uma

1 uma = 1.660 *10-24 g

http://tablaperiodica.educaplus.org/

MolCantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales

(átomos, moléculas,iones,etc.) como átomos hay exactamente en 12 g del

isótopo de carbono-12

1 átomo de Isótopo 12C 12 uma1 mol de Isótopo 12C 12.001 g de C

1 mol = 6.022*1023 átomos1 mol = 6,0221367*1023

IsotoposIsotopos del hidrogeno Átomos que tienen el mismo

número atómico pero diferente número de masa

El número atómico es el número de protones del núcleo

El número de masa es la suma del número atómico y el número de neutrones

http://tablaperiodica.educaplus.org/

¿De dónde obtener la Tabla Periódica?

http://www.iupac.org/fileadmin/user_upload/news/IUPAC_Peri

odic_Table-1May13.pdf (Para descargar Tabla Periódica)

http://www.periodni.com/download/tabla_periodica-color.pdf

http://tablaperiodica.educaplus.org/ (Para estudiar)

¿Cómo caracterizar a los Compuestos Químicos?PROPIEDADES DE LAS MOLÉCULAS

Ley de las proporcionesdefinidasEn cualquier muestra de una sustancia química pura se encuentran los mismos elementos en las mismas proporciones de masa

◦ Joseph Proust, 1799


http://image.slidesharecdn.com/determinacindefrmulasqumicasempricaymolecular-111221023157-phpapp01/95/determinacin-de-frmulas-qumicas-emprica-y-molecular-4-728.jpg?cb=1324434829

Peso Molecular o Masa Molecular

PM= No. átomos del elemento 1 ×��

� �� +

No. átomos del elemento 2 ×��

� �� + …

Representa 1. la masa de una molécula en unidades de masa atómica (uma) o 2. la masa en gramos de un mol de moléculas de la sustancia


1. El gas lacrimógeno clorobenzilideno malononitrilo es una sustancia con una fórmula empírica:

C10H5ClN2Para esta sustancia determine:

A. Peso molecular (en gramos por mol de moléculas)

B. Peso de W moléculas (en gramos) W: Número de cédula

2. La vainilla o 4-hidroxi-3-metoxibenzaldehído, es un compuesto orgánico con fórmula empírica:

C8H8O3Para esta sustancia determine:

A. Número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en Z gramos

Z= Número de cédula/1000000Número de Avogadro6.022x1023

Ejercicios

El policloruro de vinilo, comúnmente llamado PVC, por sus siglas del inglés Polyvinyl chloride, es uno de los plásticos más usados en la vida común. Debido a que se forma por unión entre moléculas de cloruro de vinilo, llamadas monómeros, tiene la fórmula empírica (C2H3Cl)n con un valor de n, que va entre 700 y 1500.

Determinar el peso molecular del PVC si n=1000

Determinar cuánto pesa un litro de PVC si su densidad aproximada a 20 oC es de 1.4 g/cm3

Determinar cuántos moles de PVC existen en un litro de PVC a 20 oC

Determinar cuántos moles de átomos de carbono hay en un litro de PVC a 20 oC

Determinar cuántos moles de átomos de hidrógeno hay en un litro de PVC a 20 oC

Determinar cuántos moles de átomos de cloro hay en un litro de PVC a 20 oC

Determinar cuántas moléculas de PVC hay en un litro de PVC a 20 oC

Determinar cuántos gramos de carbono hay en un litro de PVC a 20 oC

Determinar cuántos gramos de hidrógeno hay en un litro de PVC a 20 oC

Determinar cuántos gramos de cloro hay en un litro de PVC a 20 oC

Composición Porcentual

n es el número de moles del elemento presentes en el compuesto


Elemento

No. moles de atomos del

elemento en un mol del

compuesto

Peso Atómico (g/mol de átomos)

Masa aportada por elemento (g)

% peso del elemento

C 9 12.01 108.09 80.562

H 10 1.00797 10.0797 7.513

O 1 15.9998 15.9998 11.925

Peso Molecular 134.1695 100.000

Masa (g) 0.469 Moles 0.003495578

Moléculas de compuesto 2.10504E+21

Elemento

% peso del

elemento

Peso Atómico

(g/mol de átomos)

No. moles de

atomosdel

elemento en un mol

del compuest

o

Moles /Minimo(

moles)Moles

estimados

Masa aportada

por elemento

(g)C 44.43 12.01 3.6994 6.003 6 72.06H 6.21 1.00797 6.1609 9.997 10 10.0797

S 39.5 32.06 1.2321 1.999 2 64.12O 9.86 16 0.6163 1 1 16

100Peso

Molecular 162.2597Fórmula empírica de la alicina: C6H10S2O

Elemento

% peso del

elemento

Peso Atómico

(g/mol de átomos)

No. moles de

atomos del

elemento en un mol

del compuest

o

Moles /Minimo(

moles)Moles

estimados

Masa aportada

por elemento

(g)C 35.5 12.01 2.9559 5.001 5 60.05H 4.77 1.00797 4.7323 8.007 8 8.06376

O 37.85 16 2.3656 4.003 4 64N 8.28 14.01 0.5910 1 1 14.01

Na 13.6 23 0.5913 1.001 1 23

100Peso

Molecular 169.12376Fórmula empírica del GMS : C5H8NaNO4

Bibliografía recomendadaQuímica. Raymond Chang. Séptima Edición.

https://labquimica.files.wordpress.com/2008/09/chang-1.pdf(USAR LINK PARA DESCARGAR)

Guía de Química General .Prof. Sergio Miranda, Universidad de Los Andes, Venezuela

Cualquier otro material sobrequímica


Ejercicios para estudiar

Tópicos a tratar en próxima clase

Reacciones Químicas. Generalidades. Importancia. Cálculos

básicos.

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