MODELOS ATÓMICOS
description
Transcript of MODELOS ATÓMICOS
![Page 1: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/1.jpg)
MODELOS ATÓMICOS
![Page 2: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/2.jpg)
![Page 3: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/3.jpg)
MODELO DE DALTONEl modelo atómico de Dalton fue expuesto en un libro llamado “Nuevo sistema de filosofía química”, y en síntesis decía lo siguiente:La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales. Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno. Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo, un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2)
![Page 4: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/4.jpg)
MODELO DE THOMPSON
J. J. Thompson (en 1897) : relación carga masa del electrón
Eugen Goldstein
![Page 5: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/5.jpg)
Eugene Goldstein había observado rayos catódicos compuestos de iones cargados positivamente en 1886. Luego del descubrimiento del electrón por J.J. Thomson, Goldstein sugirió que puesto que el átomo era eléctricamente neutro, el mismo debía contener partículas cargadas positivamente. Goldstein usó los rayos canales y pudo calcular la razón carga/masa. Encontró que dichas razones cambiaban cuando variaban los gases que usaba en el tubo de rayos catódicos. Lo que Goldstein creía que eran protones resultaron ser iones positivos. Sin embargo, sus trabajos fueron largamente ignorados por la comunidad de físicos.
MODELO DE THOMPSON
![Page 6: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/6.jpg)
Experimento de Millikan
ERRvq305.221.21
![Page 7: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/7.jpg)
MODELO DE RUTHERFORD
![Page 8: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/8.jpg)
![Page 9: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/9.jpg)
![Page 10: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/10.jpg)
Problema en el modelo de Rutherford
! T=10-5 s ¡
![Page 11: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/11.jpg)
Chadwick, James (1891 - 1974).
En 1932 reporta la existencia del neutrón, predicha por Rutherford. Premio Nobel en diciembre de 1935, ya habló del neutrón como constituyente elemental del núcleo aunque sin dar una idea clara de la naturaleza de su interacción con el protón.El primer modelo del núcleo con base en neutrones y protones fue propuesto por Heisenberg en 1932 pero aun con electrones en el interior como el modelo de Thompson.
![Page 12: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/12.jpg)
![Page 13: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/13.jpg)
MODELO DE BORHHipotesis1. Existen orbitas (n=1,2,3,4,..) que no
irradian.2. El átomo irradia cuando el electrón cambia
de una orbita mayor a otra menor. La frecuencia de la radiación es:
=En-En-13. Para n debe coincidir con la frecuencia
clasica (principio de correspondencia) es decir
rv
dndE
nnEEEE n
nnn
nn
)1(1
1
![Page 14: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/14.jpg)
2
22
rek
rvm
rv
32 vekm
rekmvUKE2
2
21
rekmv2
2
rek
rek
rekUKE
mvmvmvUKE222
222
21
21
21
21
23
32 222
mEiv
mEiv
mEv
23
2
23
2
222 Emek
imE
ekmi
![Page 15: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/15.jpg)
dnmek
idEE
Emek
idndE n
22
22
223
23
2
Integrando nmek
iE 222 221
Con los despejes adecuado se llega a
eVRnR
nmekE y
yn 6.13;1
2 222
42
![Page 16: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/16.jpg)
Cuantización de los radios de las orbitas
rekUKE2
2
22
42 12 nmekEn
22
422 122 nmek
rke
maannmke
rn10
0022
2
2
10529.0;
![Page 17: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/17.jpg)
Cuantización del momento angular: orbita circularvmrL nn
2
222
mvekr
rekmv
22
422 12
2;n
mekEmEiv
vkeLn
nke
nmek
miv
2
22
42 12
2
nLn
![Page 18: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/18.jpg)
Modelo atómico de Sommerfeld
![Page 19: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/19.jpg)
Modelo atómico de Schrödinger
![Page 20: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/20.jpg)
![Page 21: MODELOS ATÓMICOS](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022052604/56814b8d550346895db873cf/html5/thumbnails/21.jpg)
Experimento Franck-Hertz