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Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II
7. Equilibrios ácido-base II
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 2
Contenidos
Equilibrios ácido-base II
• Propiedades ácido-base de las sales: hidrólisis.
• Indicadores ácido-base
• Reacciones ácido-base. Valoraciones.
• Disoluciones reguladoras. Capacidad amortiguadora.
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 3
Bibliografía recomendada
• Petrucci: Química General, 8ª edición. R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, (Prentice Hall, Madrid, 2003). – Secciones 17.7, 18.2, 18.3, 18.4
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II
Comportamiento ácido-base de los iones: hidrólisis
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 5
Sales de ácidos fuertes y bases fuertes
Los iones de la ionización de ácidos o de bases fuertes son estables y no tienen carácter ácido ni básico
• Disolución de una sal de ácido fuerte y base fuerte
NaCl Na Cl Iones estables, ni ácidos ni básicos. 7pH
2 2NaOH H O Na H O OH
2 3HCl H O Cl H O
Como consecuencia, las disoluciones de sales de ácidos fuertes y bases fuertes son neutras
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 6
Iones de ácidos débiles
Los iones resultantes de la ionización de un ácido débil tienen comportamiento básico; por lo tanto, establecen su propio equilibrio de ionización de base
2 3HA H O A H O 3[ ][ ]
[ ]a
A H OK
HA
2 3HCN H O CN H O 106,2 10aK
ácido base conjugados
2A H O HA OH [ ][ ]
[ ]b
HA OHK
A
a b wK K K
2 32H O H O OH (1) (2)
(2)
(1)
2CN H O HCN OH 14
5
10
1,0 101,6 10
6,2 10bK
14,00a bpK pK
es una base CN
[Lectura: Petrucci 17.7]
3[ ][ ] wH O OH K
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Iones de bases débiles
Los iones resultantes de la ionización de una base débil tienen comportamiento ácido; por lo tanto, establecen su propio equilibrio de ionización de ácido
2B H O HB OH [ ][ ]
[ ]b
HB OHK
B
base ácido
conjugados
2 3HB H O B H O 3[ ][ ]
[ ]a
B H OK
HB
a b wK K K
2 32H O H O OH (1) (2)
(2)
(1)
3 2 4NH H O NH OH 51,8 10bK
14,00a bpK pK
4 2 3 3NH H O NH H O 14
10
5
1,0 105,6 10
1,8 10aK
4NH es un ácido
[Lectura: Petrucci 17.7]
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 8
Hidrólisis (de sales)
(Como consecuencia de lo anterior) Las disoluciones de sales de ácidos débiles o de bases débiles no son neutras: se hidrolizan
• Disolución de una sal de ácido débil y base fuerte
NaCN Na CN 7pH estable base
2CN H O HCN OH 51,6 10( )
wh b
a
KK K
K HCN
Ejemplo: pH de una disolución NaCN(ac) 0,20 M.
[ ]HCN
[ ]OH
x
x w x
[ ]CN 0c x
[pH de una disolución de una base débil]
2
0
b
xK
c
0c 0bx K c 5 31,6 10 0,20 1,8 10x
3log1,8 10 2,75pOH
14,00 14,00 2,75 11,25pH pOH
x xx
[Lectura: Petrucci 17.7]
0c0c
0c
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Hidrólisis (de sales)
(Como consecuencia de lo anterior) Las disoluciones de sales de ácidos débiles o de bases débiles no son neutras: se hidrolizan
• Disolución de una sal de base débil y ácido fuerte
4 4NH Cl NH Cl 7pH estable ácido
Ejemplo: pH de una disolución NH4Cl(ac) 0,20 M.
3[ ]NH
3[ ]H O
x
x w x
4[ ]NH 0c x
[pH de una disolución de un ácido débil]
2
0
a
xK
c
0c 0ax K c 10 55,6 10 0,20 1,1 10x
5log1,1 10 4,96pH
4 2 3 3NH H O NH H O 10
3
5,6 10( )
wh a
b
KK K
K NH
x xx
[Lectura: Petrucci 17.7]
0c0c
0c
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Hidrólisis (de sales)
(Como consecuencia de lo anterior) Las disoluciones de sales de ácidos débiles o de bases débiles no son neutras: se hidrolizan
• Disolución de una sal de ácido débil y base débil
4 4NH CN NH CN base ácido
4 2 3 3NH H O NH H O 10
3
5,6 10( )
wa
b
KK
K NH
pH ácido o básico dependiendo de la comparación de las fuerzas ácidas y básicas de los dos iones
2CN H O HCN OH 51,6 10( )
wb
a
KK
K HCN
pH>7 en este caso
[Lectura: Petrucci 17.7]
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II
Indicadores y valoraciones ácido-
base
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 12
Indicadores ácido-base
• Sustancias cuyo color depende del pH de la disolución en la que están presentes
– ácidos débiles cuyas formas ácida y básica conjugadas tienen colores distintos
2 3HIn H O In H O 3[ ][ ]
[ ]a
In H OK
HIn
color A color B
3
[ ][ ]
[ ]a
HInH O K
In
[ ]log
[ ]a
HInpH pK
In
3[ ]H O [ ] [ ]HIn In color A
3[ ]H O [ ] [ ]HIn In color B
[ ] [ ]HIn In viraje apH pK
apH pK
apH pK
[Lectura: Petrucci 18.3]
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 13
Indicadores ácido-base
[ ]10
[ ]
HIn
In
[ ]log
[ ]a
HInpH pK
In
1apH pK
[ ]0,1
[ ]
HIn
In 1apH pK
[ ]1
[ ]
HIn
In
apH pK
azul de t
imol
9,2
1,7
pKa 12,7
am
ari
llo C
layto
n
am
ari
llo d
e a
lizari
na
11
fenolfta
leín
a
9,5 7,3
azul de b
rom
otim
ol
rojo
de a
lizari
na
5,3
azul de b
rom
ofe
nol
4,1
nara
nja
de m
etilo
3,5 1,6
rojo
de q
uin
ald
ina
[Lectura: Petrucci 18.3]
2 3HIn H O In H O
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Valoración ácido-base
• Determinación de la concentración de un ácido (base) en una disolución por reacción de neutralización con una base (ácido)
– Midiendo un volumen de disolución necesario para alcanzar cantidades estequiométricas de ácido y base
• ej. 1: A + B → Sal + H2O nA/nB = 1 nA=nB
• ej. 2: 2A + 3B → Sal + H2O nA/nB = 2/3 3nA=2nB
Bdsln mlVB Bdsln 1000
B][
ml
molBBmolnB
BmolnBB3
A2
mol
mol
ej.2:
AmolnAAdsln mlVA
muestra problema:
valorante:
Adsln
A
mlV
moln
A
A
l
ml
1
1000
Adsln
A][
l
molA
[Lectura: Petrucci 18.4]
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 15
Valoración ácido-base
• Punto de equivalencia (pde) de una valoración
– Es la disolución alcanzada cuando los reactivos valorante y valorado han reaccionado en cantidades estequiométricas
• determinado por el reactivo limitante (el reactivo que se agota)
• Punto final de una valoración
– Es la disolución alcanzada cuando se detiene la valoración
– Se determina por la observación de un cambio brusco
• de color de un indicador (viraje)
• del pH indicado por un pH-metro
• ...
• Se ha de elegir el indicador de modo que el punto final coincida con el punto de equivalencia
[Lectura: Petrucci 18.4]
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Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte
Ejemplo: Valoración de 25,00 ml de HCl(ac) 0,100 M con NaOH(ac) 0,100 M
1) Punto inicial: Disolución de un ácido fuerte
3[ ] 0,100H O M log0,100 1,00pH
2) Puntos intermedios: Disolución de un ácido fuerte
10,00 ( )ml NaOH ac 3
(2,500 10,00 0,100)[ ] 0,0429 ;
(25,00 10,00)
mmolH O M
ml
1,37pH
24,00 ( )ml NaOH ac3
3
2,500 24,00 0,100[ ] 2,04 10 ;
25,00 24,00H O M M
2,69pH
3 3
3( ) 25,00 10 0,100 2,500 10 2,500n H O mol mol mmol
(Reactivo limitante: la base)
24,90 ( )ml NaOH ac4
3
2,500 24,90 0,100[ ] 2,00 10 ;
25,00 24,90H O M M
3,70pH
2HCl NaOH NaCl H O Reacción global:
[Lectura: Petrucci 18.4]
(Y de una sal de a.f. y b.f.)
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Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte
3) Punto de equivalencia: Disolución de una sal de ácido fuerte y base fuerte
7,00pH
4) Puntos posteriores al pde: Disolución de una base fuerte
26,00 ( )ml NaOH ac 11,29pH
40,00 ( )ml NaOH ac 12,36pH
(Proporciones estequiométricas)
(Reactivo limitante: el ácido)
25,10 ( )ml NaOH ac425,10 0,100 2,500
[ ] 2,00 10 ;25,00 25,10
OH M M
10,30pH
326,00 0,100 2,500[ ] 1,96 10 ;
25,00 26,00OH M M
40,00 0,100 2,500[ ] 0,0231 ;
25,00 40,00OH M M
Ejemplo: Valoración de 25,00 ml de HCl(ac) 0,100 M con NaOH(ac) 0,100 M
[Lectura: Petrucci 18.4]
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Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte: curva de valoración
Punto de equivalencia [disolución de una sal de ácido fuerte y base fuerte: pH=7]
Punto final de la
valoración con fenolftaleína
Punto final de la valoración
con rojo de quinaldina
Ejemplo: Valoración de 25,00 ml de HCl(ac) 0,100 M con NaOH(ac) 0,100 M
[Lectura: Petrucci 18.4]
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Disoluciones resultantes durante las valoraciones
HCl con NaOH HAc con NaOH
Inicio
Antes del pde
Punto de equivalencia
Después del pde
HCl
NaCl
NaCl y HCl
NaCl y NaOH
HAc
NaAc
NaAc y HAc
NaAc y NaOH
R-NH2 con HCl
RNH2
RNH3Cl
RNH3Cl y RNH2
RNH3Cl y HCl
hidrólisis pH>7
hidrólisis pH<7
neutra
reguladora reguladora a.fuerte
a.fuerte a.débil
b.fuerte ~b.fuerte
b.débil
~a.fuerte
AF con BF AD con BF BD con AF
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Valoración de un ácido débil con una base fuerte
Ejemplo: Valoración de 25,00 ml de HAc(ac) 0,100 M con NaOH(ac) 0,100 M. Ka(HAc)=1,8x10-5.
1) Punto inicial: Disolución de un ácido débil
2 3HAc H O Ac H O x xx
3[ ]H Ox w x
[ ]HAc 0c x 0 0,100c M2
0
a
xK
c 0 0,0013ax c K M
log0,0013 2,87pH
3) Punto de equivalencia: Disolución de una sal de ácido débil y base fuerte (hidrólisis)
NaAc Na Ac
2Ac H O HAc OH
[ ]HAc
[ ]OH
x
x w x
[ ]Ac0c x
2
0
b
xK
c
0
25,00 0,1000,0500
25,00 25,00c M
6
0 5,3 10bx K c M 5,28pOH
x xx
105,6 10( )
wb
a
KK
K HAc
2HAc NaOH NaAc H O Reacción global:
8,72pH
[Lectura: Petrucci 18.4]
25,00 0,100 / 0,100 25,00NaOHV mL mL
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Valoración de un ácido débil con una base fuerte: curva de valoración
Ejemplo: Valoración de 25,00 ml de HAc(ac) 0,100 M con NaOH(ac) 0,100 M. Ka(HAc)=1,8x10-5.
Punto final de la valoración
con azul de bromofenol
Punto de equivalencia [disolución de una sal de ácido débil y base fuerte: pH>7]
Punto final de la
valoración con fenolftaleína
[Lectura: Petrucci 18.4]
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 22
Disoluciones resultantes durante las valoraciones
HCl con NaOH HAc con NaOH
Inicio
Antes del pde
Punto de equivalencia
Después del pde
HCl
NaCl
NaCl y HCl
NaCl y NaOH
HAc
NaAc
NaAc y HAc
NaAc y NaOH
R-NH2 con HCl
RNH2
RNH3Cl
RNH3Cl y RNH2
RNH3Cl y HCl
hidrólisis pH>7
hidrólisis pH<7
neutra
reguladora reguladora a.fuerte
a.fuerte a.débil
b.fuerte ~b.fuerte
b.débil
~a.fuerte
AF con BF AD con BF BD con AF
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 23
Disoluciones resultantes durante las valoraciones
HCl con NaOH HAc con NaOH
Inicio
Antes del pde
Punto de equivalencia
Después del pde
HCl
NaCl
NaCl y HCl
NaCl y NaOH
HAc
NaAc
NaAc y HAc
NaAc y NaOH
R-NH2 con HCl
RNH2
RNH3Cl
RNH3Cl y RNH2
RNH3Cl y HCl
hidrólisis pH>7
hidrólisis pH<7
neutra
reguladora reguladora a.fuerte
a.fuerte a.débil
b.fuerte ~b.fuerte
b.débil
~a.fuerte
AF con BF AD con BF BD con AF
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 24
V NaOH(ac) 0.100 M (ml) 0.0 10.0 20.0 25.0 15.0 5.0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
1er pde
2o pde
Valoración de un ácido poliprótico: H3PO4(ac) con NaOH(ac)
pH
)()()()( 24243 lOHacPONaHacNaOHacPOH
)(2)()(2)( 24243 lOHacHPONaacNaOHacPOH
1er pde
2o pde
1)(
)(
43
1
POHn
NaOHn pde
2)(
)(
43
2
POHn
NaOHn pde
)(3)()(3)( 24343 lOHacPONaacNaOHacPOH 3er pde
[Lectura: Petrucci 18.4]
3
1 7,1 10aK 8
2 6,2 10aK 13
3 4,4 10aK
3 4H PO
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II
Disoluciones reguladoras
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 26
Disoluciones reguladoras
• Objetivo: Disoluciones que tengan el pH estable ante posibles adiciones de ácidos y de bases
– Disoluciones reguladoras, amortiguadoras o tampón
– P.ej., la mayor parte de la vida sólo se puede mantener en rangos pequeños de pH
• En humanos
– pH normal: 7,4 (7,35-7,45)
– pH compatible con la vida: (7,0-7,8)
– ¿Qué características deben tener estas disoluciones?
• Debe contener cantidades suficientes de un ácido (que neutralice las bases que se
añadan) y de una base (que neutralice los ácidos que se añadan)
• El ácido y la base no deben reaccionar entre si
–un ácido y una base conjugados
– reaccionan (se intercambian H+) pero mantienen sus concentraciones
– ¡Disoluciones de ácidos débiles y de sales suyas con bases fuertes!
– o disoluciones de bases débiles y de sales suyas con ácidos fuertes
– otras
[Lectura: Petrucci 18.2]
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 27
Disoluciones reguladoras
[Lectura: Petrucci 18.2]
Disoluciones en las que hay presentes un ácido y una base conjugados
en cantidades considerables de ambos
2 3Ácido BaseH O H O 3[Base][ ]
[Ácido]a
H OK
3
[Ácido][ ]
[Base]aH O K 3
[Ácido]log[ ] log log
[Base]aH O K
[Base]log log
[Ácido]aK
Base
Ácido
[Base]log log
[Ácido]a a
npH pK pK
n
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 28
Disoluciones reguladoras
¿Cuáles de las siguientes disoluciones son reguladoras del pH? ¿Qué equilibro entre ácido y base conjugados se establece?
NaAc HAc 2Ac H O HAc OH SI
3 3NaNO HNO3NO
es estable (ni ácido ni base) NO
4 3NH Cl NH4 2 3 3NH H O NH H O
ácido base
SI ácido base
KCl KOH K es estable (ni ácido ni base) NO
2 3 3Na CO NaHCO 2
3 2 3CO H O HCO OH SI ácido base
[Lectura: Petrucci 18.2]
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 29
Amortiguadores (tampones) fisiológicos
Amortiguador proteína (principalmente hemoglobina) [intracelular]
Amortiguador fosfato [intracelular]
Amortiguador bicarbonato [ósea; intra/extracelular]
2 3HHb H O Hb H O ácido base
2
2 4 2 4 3H PO H O HPO H O ácido base
2 2 2 3 2 3 32CO H O H CO H O HCO H O ácido base
( )( )
wa a
b
KK K HHb
K Hb
8
2 3 4( ) 6,2 10a aK K H PO
7,2apK
7
1 2 3( ) 4,2 10a aK K H CO
6,4apK
base
ácido
[base]log log
[ácido]a a
npH pK pK
n
Ec. de Henderson-Hasselbach
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 30
Disoluciones reguladoras
][Ac[ ]HAc
sc x
x
sc
Se establece el equilibrio:
sc]sal[ sc sc
( )acHAc
ac]ácido[
ac ac
[ ]log
[ ]a
AcpH pK
HAc
y ( ) ( ) ( )s ac acNaAc Ac Na
(si )aK
Ejemplo: Disolución amortiguadora de ácido acético y acetato sódico
2 3HAc H O Ac H O x xx
3[ ][ ]
[ ]a
Ac H OK
HAc
Ec. de Henderson-Hasselbach
3
[ ][ ]
[ ]a
HAcH O K
Ac
3
[ ]log[ ] log log
[ ]a
HAcH O K
Ac
[ ]log log
[ ]a
AcK
HAc
[Lectura: Petrucci 18.2]
log sa
a
cpK
c log Ac
a
HAc
npK
n
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 32
Preparación de disoluciones reguladoras
1. Elegir un ácido débil con un pKa próximo al valor de pH deseado
2. Las molaridades de la sal y del ácido deben ser mucho mayores que Ka y que Kb (o Kh)
3. La razón entre molaridades de sal y ácido debe estar comprendida entre 0,1 y 10
[Lectura: Petrucci 18.2]
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 33
Preparación de disoluciones reguladoras
Ejemplo: Se dispone de HAc (Ka=1,8x10-5, pKa=4,74) y de HF (Ka=3,5x10-4, pKa=3,45) y de sus respectivas sales sódicas. Se desea preparar 500 ml de una disolución reguladora de pH=5,09. Señala cómo hacerlo.
• Con HAc y NaAc
• log sa
a
cpH pK
c 10 apH pKs
a
c
c
5,09 4,74 0,3510 10 2,24
• p.ej. 0,100ac M 2,24 0,100 0,224sc M M
0,224500 dsln 0,112
1000 dsln
mol NaAcml mol NaAc
ml
0,100500 dsln 0,0500
1000 dsln
mol HAcml mol HAc
ml
2H Ohasta 500ml
[Lectura: Petrucci 18.2]
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 34
Variaciones de pH de disoluciones reguladoras
Ejemplo: a) ¿Cuánto cambia el pH de 100,0 ml de agua destilada al añadir 1,0 ml de HCl(ac) 0,1 M? b) ¿Y al añadir 1,0 ml de NaOH(ac) 0,1 M?
3 0 0[ ]H O c w c
Inicialmente:
a) + 1,0 ml HCl(ac) 0.1M 40,1 1,09,9 10
101,0M M
4log9,9 10 3,00pH
3,00 7,00 4,00pH
0 0[ ]OH c w c b) + 1,0 ml NaOH(ac) 0.1M 40,1 1,0
9,9 10101,0
M M
4log9,9 10 3,00pOH
11,00 7,00 4,00pH
11,00pH
7,00pH
[Lectura: Petrucci 18.2]
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 35
Variaciones de pH de disoluciones reguladoras
[ ] s sAc c x c
[ ] a aAcH c x c
xsAcnnn
xaAcH nnn
sn
an
Ejemplo: a) ¿Cuánto cambia el pH de 100,0 ml de una disolución tampón de NaAc(0,224 M)/HAc(0,100 M) al añadir 1,0 ml de HCl(ac) 0,1 M? b) ¿Y al añadir 1,0 ml de NaOH(ac) 0,1 M? [HAc (Ka=1,8x10-5, pKa=4,74)]
4,74 log2,24 5,09pH
Inicialmente:
2Ac H O HAc OH x xx
... 0,0224 mol Ac
... 0,0100 mol HAc
[ ]log log
[ ]
Aca a
HAc
nAcpH pK pK
HAc n
0,224 M
0,100 M
[Lectura: Petrucci 18.2]
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 36
Variaciones de pH de disoluciones reguladoras
Ejemplo: a) ¿Cuánto cambia el pH de 100,0 ml de una disolución tampón de NaAc(0,224 M)/HAc(0,100 M) al añadir 1,0 ml de HCl(ac) 0,1 M? b) ¿Y al añadir 1,0 ml de NaOH(ac) 0,1 M? [HAc (Ka=1,8x10-5, pKa=4,74)]
a) + 1,0 ml HCl(ac) 0.1M:
2Ac H O HAc OH x xx
[ ]log log
[ ]
Aca a
HAc
nAcpH pK pK
HAc n
s x HCl s HClAcn n n n n n
AcH a x HCl a HCln n n n n n
AcHOHAcOH
23
2 3HCl H O H O Cl
0,02234,74 log 4,74 log 2,21 5,08
0,0101pH
0,0001HCln mol HCl
(0,0224 0,0001) 0,0223mol Ac mol Ac
(0,0100 0,0001) 0,0101mol HAc mol HAc
5,08 5,09 0,01pH
[Lectura: Petrucci 18.2]
0,0224 mol Ac0,0100 mol HAc
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 37
Variaciones de pH de disoluciones reguladoras
Ejemplo: a) ¿Cuánto cambia el pH de 100,0 ml de una disolución tampón de NaAc(0,224 M)/HAc(0,100 M) al añadir 1,0 ml de HCl(ac) 0,1 M? b) ¿Y al añadir 1,0 ml de NaOH(ac) 0,1 M? [HAc (Ka=1,8x10-5, pKa=4,74)]
b) + 1,0 ml NaOH(ac) 0.1M:
2Ac H O HAc OH x xx
[ ]log log
[ ]
Aca a
HAc
nAcpH pK pK
HAc n
s x NaOH s NaOHAcn n n n n n
AcH a x NaOH a NaOHn n n n n n
2OH HAc H O Ac
NaOH Na OH
0,02254,74 log 4,74 log 2,27 5,10
0,0099pH
0,0001NaOHn mol NaOH
(0,0224 0,0001) 0,0225mol Ac mol Ac
(0,0100 0,0001) 0,0099mol HAc mol HAc
5,10 5,09 0,01pH
[Lectura: Petrucci 18.2]
0,0100 mol HAc 0,0224 mol Ac
Química (1S, Grado Biología) UAM 7. Equilibrio ácido-base II 38
Capacidad reguladora e intervalo de regulación
Capacidad reguladora: cantidad de ácido o base que una disolución reguladora puede neutralizar sin que se produzca una variación grande de pH [experiencia + convenio: se considera una variaciones grandes de pH aquellas que superan una unidad]
log 1s a b
a a b
n n
n n
Intervalo de regulación: intervalo de pH en el que una disolución reguladora neutraliza ácidos y bases manteniendo su poder de regulación
10s a b
a a b
n n
n n
10 10s a b a a bn n n n 10
11
a s
a b
n nn
log 1s a b
a a b
n n
n n
1
10
s a b
a a b
n n
n n
10 10s a b a a bn n n n 10
11
s a
a b
n nn
max 10 , 10
11
s a a s
a b
n n n nn
[experiencia + convenio: mantiene su poder regulador si la razón de concentraciones de las formas ácida y base conjugadas se mantiene entre 0,1 y 10]
9
11a b sn n
1 1a apK pH pK [Lectura: Petrucci 18.2]
si s an n