ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO

ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO Entre átomos para formar moléculas,Entre átomos para formar moléculas,

llamadas llamadas uniones interatómicasuniones interatómicas

Entre moléculas para formar Entre moléculas para formar macromoléculas, llamadas macromoléculas, llamadas uniones uniones intermolecularesintermoleculares

Uniones interatómicas:Uniones interatómicas:

Corresponden a la uniones que se Corresponden a la uniones que se producen entre los átomos para producen entre los átomos para formar las moléculasformar las moléculas

ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO Existen 3 tipos de enlace entre átomos:Existen 3 tipos de enlace entre átomos:

1.- Enlace iónico1.- Enlace iónico

2.- Enlace covalente2.- Enlace covalente

3.- Enlace metálico3.- Enlace metálico

Existen enlaces entre molecularesExisten enlaces entre moleculares

1.-Enlace de puentes de hidrógeno1.-Enlace de puentes de hidrógeno

2.-Fuerzas de Van der Waals.2.-Fuerzas de Van der Waals.

3.-Ión-dipolo3.-Ión-dipolo

4.- Dipolo- dipolo4.- Dipolo- dipolo

Uniones interatómicas

Uniones intermoleculares

Enlace iónicoEnlace iónico Se produce cuando un electrón de un Se produce cuando un electrón de un

átomo abandona completamente el átomo abandona completamente el núcleo al que están asociados y se fijan núcleo al que están asociados y se fijan alrededor del otro. Se entregan alrededor del otro. Se entregan ē y se ē y se reciben ēreciben ē

Enlace iónicoEnlace iónico Se produce entre un metal y un no metal Se produce entre un metal y un no metal

Se forman iones, los cuales se unen por Se forman iones, los cuales se unen por fuerzas electrostáticas.fuerzas electrostáticas.

Un átomo Un átomo entregaentrega completamente sus completamente sus electrones al otro átomo.electrones al otro átomo.

Uno queda cargado positivamente y el Uno queda cargado positivamente y el otro negativamenteotro negativamente

La diferencia de EN (La diferencia de EN (ΔΔEN) EN) entre sus entre sus átomos es mayor que 1,7 (por lo general)átomos es mayor que 1,7 (por lo general)

Recordar EN electronegatividadRecordar EN electronegatividad Capacidad de un átomo de atraer los Capacidad de un átomo de atraer los

electrones hacia si.electrones hacia si. Se encuentra tabulada para cada Se encuentra tabulada para cada

átomo en la tabla periódica.átomo en la tabla periódica. Ej: Ej: ΔΔEN para NaCl EN para NaCl

Na EN = 0,9Na EN = 0,9

Cl EN = 3,0Cl EN = 3,0

ΔΔEN = 3,0-0,9=2,1, por lo tanto >1,7 EN = 3,0-0,9=2,1, por lo tanto >1,7 es enlace ionicoes enlace ionico

RECORDAR:RECORDAR:Electrones de valencia:Electrones de valencia:

Son los electrones que se ubican en Son los electrones que se ubican en el último nivel de energía.el último nivel de energía.

Ej Ej 1111Na : 1sNa : 1s222s2s2 2 2p2p663s3s1 1 1 electrón de 1 electrón de valenciavalencia

Ejercicio: Determina los electrones de valencia de: Cl, H, Ca, Al

En el enlace iónico se forman:En el enlace iónico se forman: IonesIones: Son átomos cargados : Son átomos cargados

eléctricamente.eléctricamente.

Tipos de iones:Tipos de iones:

CationesCationes: cargados positivamente, : cargados positivamente, déficit de electrones .(se le fueron déficit de electrones .(se le fueron ē)ē)

Ej: NaEj: Na++ , Cu , Cu2+2+, Al, Al3+ 3+

AnionesAniones: cargados negativamente, : cargados negativamente, exceso de electrones. (le llegaron exceso de electrones. (le llegaron ē)ē)

Ej: ClEj: Cl-- , O , O2-2-, N, N3-3-

Regla del octetoRegla del octeto

Dice que en el último nivel de Dice que en el último nivel de energía hay 8 electrones de valencia. energía hay 8 electrones de valencia. Configuración electrónica de gas Configuración electrónica de gas noble, pues es más estable.noble, pues es más estable.

Ej Ej 1111Na : 1sNa : 1s222s2s2 2 2p2p663s3s11

8 electrones de valencia cuando el Na entrega su electrón de valencia para ser más estable

Regla del OctetoRegla del Octeto Es habitual que los elementos Es habitual que los elementos

representativos alcancen las representativos alcancen las configuraciones de los gases configuraciones de los gases nobles. Este enunciado a menudo nobles. Este enunciado a menudo se denomina la regla del octeto se denomina la regla del octeto porque las configuraciones porque las configuraciones electrónica de los gases nobles electrónica de los gases nobles tienen 8 é en su capa más externa tienen 8 é en su capa más externa a excepción del He que tiene 2 é.a excepción del He que tiene 2 é.

REGLA DEL DUETOREGLA DEL DUETO

•Así como los elementos electronegativos, cumplen la regla del octeto, para alcanzar la configuración de un gas noble. El Hidrógeno, cumple la regla del dueto.

•La regla del dueto consiste en que el H, al combinarse con otro elemento, ya sea en un enlace iónico o un enlace covalente, lo hace para completar su orbital con 2 electrones.

Enlace entre ionesEnlace entre iones:: La unión entre iones de cargas La unión entre iones de cargas

opuestas genera una fuerza de opuestas genera una fuerza de atracción que los mantiene unidos. A atracción que los mantiene unidos. A esto se denomina esto se denomina ENLACE IÓNICOENLACE IÓNICO

Representación del enlace iónicoRepresentación del enlace iónico

Na + Cl NaNa + Cl Na++ [ Cl ] [ Cl ]--

Los electrones de valencia se representan con x ó

Ejemplo: Ca posee 2 e- de valencia CaH posee 1 e- de valencia HAl posee 3 e- de valencia Al

SUSTANCIAS IÓNICASSUSTANCIAS IÓNICAS

Se originan cuando los átomos se Se originan cuando los átomos se unen a través de enlace iónico.unen a través de enlace iónico.

Poseen las siguientes características:Poseen las siguientes características:- Tienen aspecto cristalino.Tienen aspecto cristalino.- Sólidos a temperatura ambiente.Sólidos a temperatura ambiente.- Puntos de fusión y ebullición Puntos de fusión y ebullición

elevados.elevados.- Solubles en agua y conducen la Solubles en agua y conducen la

corriente eléctrica fundidos o en corriente eléctrica fundidos o en solución acuosasolución acuosa

Formación de enlaces iónicosFormación de enlaces iónicos

La fuerza eléctrica que se establece La fuerza eléctrica que se establece entre iones positivos y negativos entre iones positivos y negativos hace posible la formación de enlaces hace posible la formación de enlaces iónicos.iónicos.

Ocurre una transferencia de 1 o más Ocurre una transferencia de 1 o más electrones desde un metal a un no electrones desde un metal a un no metalmetal

EENLACE COVALENTENLACE COVALENTE Se obtiene entre dos Se obtiene entre dos no metalesno metales

produce un enlace covalente.produce un enlace covalente.

El enlace covalente se forma cuando El enlace covalente se forma cuando

dos átomos dos átomos compartencomparten uno o más uno o más pares de electrones.pares de electrones.

La diferencia de EN es menor que 1,7La diferencia de EN es menor que 1,7

Cumple regla del octeto

Cumple regla del dueto

N

Clasificación de los Clasificación de los EEnlaces nlaces CCovalentesovalentes

Enlaces covalentes purosEnlaces covalentes puros Enlaces covalentes polaresEnlaces covalentes polares

Enlaces covalentes purosEnlaces covalentes puros Cuando dos átomos iguales comparten un Cuando dos átomos iguales comparten un

par de é, se dice que hay una distribución par de é, se dice que hay una distribución simétrica de la nube electrónica, el par simétrica de la nube electrónica, el par electrónico es atraído igualmente por electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos.ambos núcleos.

Clasificación del Enlace Clasificación del Enlace CovalenteCovalente

Según número de electrones que participen en el enlace:

ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X

ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X

ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X

Según la diferencia de electronegatividad, se clasifican en:

• Enlace Covalente Polar

• Enlace covalente Apolar

Rango de Electronegatividad:

• 1,7 > Dif. Electroneg. > 0

Enlace Polar

• Diferencia de electronegatividad = 0

Enlace Covalente Apolar

Enlace Covalente PolarEnlace Covalente Polar Cuando los átomos que forman Cuando los átomos que forman

una molécula son una molécula son heteronucleares y la heteronucleares y la diferencia diferencia en E.N. < 2en E.N. < 2 entonces forman entonces forman enlaces covalentes polares. enlaces covalentes polares. Ejemplo el HCl, el HEjemplo el HCl, el H22O O

HHENEN= 2,1 Cl= 2,1 ClENEN=2,9=2,9

HH.. + + ..Cl: HCl: H++:Cl: :Cl: -- . .

. .

. .

. .

ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE COORDINADOCOORDINADO

Un enlace covalente coordinado es un enlace formado cuando ambos electrones del enlace son donados por uno de los átomos.

Consiste en la compartición de un par de electrones, proveniente del mismo átomo.

Ejemplo: O

H O S O H

O

electronegatividad

determina

puede darse entre Átomos diferentes

En los cuales

La diferencia de E.N.

iónico

Diferente de cero

covalente polar

y el enlace puede ser

mayor que 1,7

Diferencia de E.N.

Entre 0 y 1,7

El tipo de enlace

que

Diferencia de E.N.

Átomos iguales

En los cuales

La diferencia de E.N.

Covalente puro o no polar

Cero

y el enlace es

H2; Cl2; N2

ejemplo.

Enlace metálicoEnlace metálico Las sustancias metálicas están formadas por átomos Las sustancias metálicas están formadas por átomos

de un mismo elemento metálico (baja de un mismo elemento metálico (baja electronegatividad).electronegatividad).

Los átomos del elemento metálico pierden algunos Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones, formándose un electrones, formándose un catióncatión o “ o “resto metálicoresto metálico”. ”.

Se forma al mismo tiempo una Se forma al mismo tiempo una nube o mar de nube o mar de electroneselectrones:: conjunto de electrones libres, conjunto de electrones libres, deslocalizados, que no pertenecen a ningún átomo en deslocalizados, que no pertenecen a ningún átomo en particular.particular.

Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así una red metálica: las sustancias metálicas tampoco una red metálica: las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas.están formadas por moléculas.

                               

El modelo del mar de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a ningún catión específico

Modelo del mar de electrones

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Propiedades sustancias metálicasPropiedades sustancias metálicas

Elevados puntos de fusión y ebulliciónElevados puntos de fusión y ebullición

Insolubles en aguaInsolubles en agua

Conducen la electricidad incluso en Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se calientan: estado sólido (sólo se calientan: cambio físico). La conductividad es cambio físico). La conductividad es mayor a bajas temperaturas.mayor a bajas temperaturas.

Pueden deformarse sin rompersePueden deformarse sin romperse

Propiedades sustancias metálicasPropiedades sustancias metálicas

Son Maleable (forman laminas)Son Maleable (forman laminas) Son Dúctiles (forman alambre)Son Dúctiles (forman alambre) Presentan brillo metálicoPresentan brillo metálico Tienden a perder electrones de sus Tienden a perder electrones de sus

ultimas capas por la luz que reciben ultimas capas por la luz que reciben (efecto foto eléctrico)(efecto foto eléctrico)