Resumen de QuímicaLuciano Nuñez - Ingreso a Medicina Nacional

Capítulo 1: Materia y energía

Propiedades físicas vs propiedades químicasMateria es todo aquello que ocupa un espacio y posee masa

Propiedades físicas: son las características de las sustancias individuales que pueden medirse sin cambiar la composición de la sustancia. Por ejemplo las propiedades físicas son la densidad, la fuerza de tensión, la compresión, la fluidez y la viscosidad.

Las propiedades químicas: describen cómo la composición de una sustancia cambia o no, cuando ésta interactúa con otras sustancias o formas de energía

Los cambios químicos son usualmente menos reversibles que los cambios físicos

Dato curiosoEl peróxido de hidrógeno es un agente antiséptico común que se compone de hidrógeno y oxígeno.

Alcohol de caña es un nombre común para el etanol.

ElementosLos elementos son las unidades básicas de la materia. Están contenidos en todas las clases de materia.

Los elementos están compuestos de partículas pequeñas llamadas átomos

Mezclas

MezclasUna mezcla heterogénea es aquella que presenta más de una fase. Una fase es una región observable de materia con una composición diferente a la de las regiones que la rodean. Cada fase se distingue por sus propiedades de las regiones limitantes.

Las mezclas homogéneas de sustancias son las llamadas soluciones.

EnergíaLa energía se define como la capacidad o la habilidad para hacer un trabajo. El trabajo se realiza cuando la materia es desplazada aplicando una fuerza ya sea de empuje o de tracción.

Energía potencialEnergía potencial es la energía almacenada; ésta puede ser almacenada de tres formas. Un objeto puede poseer energía potencial como consecuencia de su posición, condición o composición

Energía cinéticaEnergía cinética es la energía asociada con la materia en movimiento. Cuando un objeto se mueve, posee energía cinética.

Si dos objetos tienen igual masa,aquel que se mueva más rápido poseerá más energía cinética

Energía calóricaLa energía calórica es una forma de energía cinética

Conservación de la materia y la energíaLa ley de conservación de la materia establece que la materia no se puede crear ni destruir durante los cambios químicos ordinarios.

La ley de conservación de la energía establece que la energía no puede crearse ni destruirse. Ésta puede transformarse de una forma a otra

Capítulo 3:Elementos, átomos y tabla periódica

Átomos

ÁtomosLos átomos se componen principalmente de tres partículas, protones, neutrones y electrones.

El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo de un átomo: Número

El número másico (A) es igual a la suma total de protones y neutrones en el núcleo.

Un orbital es una región del espacio alrededor del núcleo donde hay una alta probabilidad de encontrar electrones

IsótoposCuando los átomos tienen el mismo número atómico pero diferente número másico, se denominan isótopos.

Los isótopos son átomos con el mismo número de protones, pero con cantidades diferentes de neutrones en su núcleo.

Dato curioso: El Carbono-14 es el isótopo que se utiliza para conocer las edades arqueológicas mediante carbono radiactivo

Isótopos del HidrógenoEl protio y el deuterio se encuentran en la naturaleza. El tritio no se encuentra en forma natural puesto que es sintético.

Masa atómica La masa atómica es el promedio de las masas de los isótopos naturales de un elemento, en relación con el C (A=12 Z=6).

Fórmula de puntos - Estructura de LewisRegla 1. Escriba el símbolo del átomo.

Regla 2. Alrededor del símbolo, coloque un punto para cada electrón que esté en el nivel de energía exterior.

Todos los átomos de un grupo químico tienen la misma configuración electrónica externa; por lo tanto, tienen el mismo número de puntos en sus estructuras de punto.

Tabla periódicaLa ley periódica enuncia que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su número atómico.

Tabla periódica

Tabla periódica

Tabla periódica - Tipos de elementos

Tabla periódica - Tipo de elementosLos metales son elementos sólidos de color gris plateado. Tienen puntos de fusión y de ebullición altos. Además tienen densidades altas y son excelentes conductores del calor y electricidad, y son maleables.

Los no metales presentan propiedades opuestas a las de los metales. Un gran porcentaje de los no metales son gases. Las propiedades tales como puntos de fusión, de ebullición, las densidades y las conductividades eléctrica y calorífica de los no metales son inferiores a las de los metale

Los metaloides a veces se denominan semimetales; tienen propiedades intermedias entre las propiedades de los metales y de los no metales.

Los gases nobles son los elementos menos reactivos. El helio, el neón y el argón no forman compuestos estables.

CuriosidadesLos gases nobles son los elementos menos reactivos.

El helio, el neón y el argón no forman compuestos estables.

Capítulo 4: Compuestos, moléculas y enlaces químicos

Enlaces químicosLos enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen los átomos unidos

Enlaces iónicos

● Se transfieren electrones = metales pierden e- (catión +) y no metales ganan e- (anión - ).

● Propiedades○ Sólidos a temperatura ambiente.○ Alto punto de fusión y ebullición.○ Disueltos en agua conducen la corriente.○ La estructura cristalina rompe por la acción de la molécula de agua

Enlace Iónico - NaCl● El NaCI es más estable que los elementos que lo constituyen. ● El Na+ es isoelectrónico con el Ne. Y el Cl- (18 electrones) es isoelectrónico

con el gas noble Ar (18 electrones). ● Cada Na+ está rodeado de seis Cl-, y cada Cl- está rodeado por seis Na+.● Un octeto se refiere α un grupo de ocho electrones.● La red cristalina del NaCl tiene una estructura cúbica.

Enlace Iónico CaF2● El Ca2+ se hace isoelectrónico con el Ar y el F- se hace isoelectrónico con el

Ne. ● Fluorita.● Estructura de red cristalina

Enlace Iónico - MgO● Tanto el Mg como el O se vuelven isoelectrónicos con el Ne● Magnesia es el nombre común para el MgO.

ENLACES COVALENTES● Los compuestos covalentes se forman cuando se combinan dos o más no

metales. Se comparten electrones● El no metal que aparece primero en la fórmula es el de mayor carácter

metálico. ● Siempre que exista un par de electrones localizados en la región espacial de

superposición entre dos núcleos, los electrones están compartidos.● PROPIEDADES

○ Generalmente se encuentran en estado líquido.○ Bajo punto de fusión y ebullición.○ No conducen la corriente.

ENLACE COVALENTE NO POLAR O APOLAR

● Igual electronegatividad entre los átomos que lo componen.● Encontramos a las moléculas diatómicas Cl2, O2, N2, H2, etc● Comparten electrones hasta que cada átomo completa 8 electrones.● Tipos de enlace.

○ Simple○ Doble ○ Triple

CuriosidadesEl hidrógeno, H2, es un gas incoloro altamente combustible. En nuestra atmósfera existe una pequeñísima cantidad de H2.

El cloro, Cl2, es un gas tóxico de color gris pálido. Tiene muchos usos en la industria y es materia prima para la síntesis de innumerables compuestos.

El gas nitrógeno, N2, constituye aproximadamente el 77% de la atmósfera. Este gas es bastante inerte debido al fuerte enlace triple entre los átomos de nitrógeno.

Enlace covalente polarEl término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro.

Los electrones se comparten desigualmente se denomina

Enlace covalente polar - H2O○ Existen dos enlaces de los átomos de hidrógeno con el átomo de oxígeno ○ Tiene dos pares de electrones sueltos sobre el átomo de oxígeno central. ○ Una molécula de agua contiene dos enlaces covalentes polares

oxígeno-hidrógeno. ○ Geometría angular.○ El ángulo de enlace es de 104,5°

Enlace covalente polar - CO2○ Geometría lineal.○ El ángulo de enlace es de 180°○ El dióxido de carbono sólido también se denomina hielo seco.○ El hielo seco se sublima y se convierte en CO2 gaseoso a una temperatura de - 78.5 * C. ○ Una sustancia que se sublima cambia directamente del estado sólido al estado gaseoso o vapor sin

pasar por el estado líquido. ○ Los dos átomos de oxígeno están unidos al átomo central de carbono por enlaces covalentes dobles.

Enlace covalente polar - AmoníacoEl amoniaco se produce por la combinación del gas hidrógeno y del gas nitrógeno en la superficie de un catalizador de hierro.

Un catalizador acelera las reacciones químicas sin consumirse en la reacción.

Geometría piramidal.

El ángulo de enlace es de 107°

Tiene tres enlaces N-H.

Existe un par de electrones solitarios sobre el átomo de nitrógeno.

Enlace covalente polar - Metano - CH4○ Ángulo 109,5° (Todos los ángulos del H-CH son de 109.5°)○ Un tetraedro regular es una figura geométrica sólida que tiene cuatro caras con áreas

iguales.○ Geometría tetraédrica.

Capítulo 5: moles, reacciones químicas y estequiometría.

Definición de molEn el sistema SI una mol se define como la cantidad de sustancia pura que contiene el mismo número de partículas que átomos en exactamente 12 g de C(Z=12).

Masa molar de un átomoCada elemento tiene una masa molar específica.

La masa molar de un elemento, es el número de gramos de éste que contienen 6.022 ×10^23 átomos (1.000 mol).

En todos los casos, la masa molar es la masa atómica expresada en gramos.

ECUACIÓN QUÍMICA

Ley de la conservación

Una reacción de combustión → sustancias se combinan con el gas oxígeno y liberan calor y luZ.

La cantidad de calor liberado por mol de sustancia combustible se denomina calor de combustión.

CAPÍTULO 6: ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA: GASES, LÍQUIDOS Y

SÓLIDOS

Teoría cinético molecular

Describe el comportamiento de los gases mediante generalizaciones acerca de las moléculas o los átomos que se mueven al azar en la materia. Premisas

1. Todos los gases contienen átomos o moléculas que se mueven en línea recta, rápidamente y al azar.

2. Los átomos o las moléculas están ampliamente separados entre sí y no ejercen fuerzas sobre otros átomos o moléculas, excepto cuando hay colisiones.

3. Las colisiones de los átomos y de las moléculas contra las paredes y contra ellos mismos son elásticas. Esto significa que en las colisiones no hay una pérdida neta de energía cinética.

4. La energía cinética promedio de los átomos o las moléculas es proporcional a la temperatura kelvin de gas.

- Un gas ideal es aquel que se comporta exactamente de acuerdo con las premisas de la teoría cinético molecular.

- Se puede aproximar al de los gases ideales bajo condiciones de baja presión y alta temperatura.

Leyes de los GasesLey de Boyle → el volumen de un gas ideal es inversamente proporcional a la presión cuando se mantienen constantes la temperatura y el número de moles del gas.

Ley de Charles → el volumen de un gas ideal es directamente proporcional a su temperatura kelvin cuando la presión y el número de moles permanecen constantes.

Ley de Avogadro → el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de las moléculas del gas cuando la presión y la temperatura permanecen constantes.

Leyes de los gases idealesLey de Boyle → relación presión-volumen.

Ley de Charles → relación temperatura-volumen.

Ley de Avogadro → relación volumen-moles

GENERALIDADESCuando se baja el diafragma, el aire entra a los pulmones. La presión dentro de los pulmones disminuye cuando se baja el diafragma; por lo tanto, el aire fluye de una región de mayor presión a una región de menor presión.

La temperatura normal es de 273 K y la presión normal es de 1 atm. Estas condiciones corresponden a la abreviatura CN.

Ecuación de los gases idealesLa ecuación de los gases ideales también se denomina ecuación de estado o ley universal de los gases.

Mezclas de gasesLey de Dalton → la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas en la mezcla. Una presión parcial es la presión ejercida por un gas en una mezcla de gases.

ESTADOSDE LA MATERIA

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

CAPÍTULO 7 : SOLUCIONES Y COLOIDES

GENERALIDADESUna solución es una mezcla homogénea de sustancias. Se prepara adicionando una sustancia a otra, de tal manera que después de mezcladas, se observe un sólo estado físico.

Solución= solvente + soluto. Cuando se mezcla un soluto con un solvente, el proceso se denomina disolución.

Los solutos se disuelven en solventes para formar soluciones.

Cuando el azúcar glucosa, C6H12O6 (soluto), se disuelve en agua, (solvente), la estructura sólida cristalina de la glucosa se rompe por acción de las moléculas del agua.

FACTORES QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDADLa solubilidad se define como la cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad determinada de solvente.

Para predecir la solubilidad de una sustancia en otra se deben considerar tres factores:

- La naturaleza del soluto y del solvente.- Temperatura- Presión.

La adición de calor rompe los enlaces en el soluto y le permite a éste entrar en la solución.

El axioma químico que dice "lo semejante disuelve lo semejante" es una regla.

La ley de Henry → la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión del gas sobre la solución.

CONCENTRACIONES%m/m → El porcentaje en masa es la unidad de concentración que expresa la masa de soluto que hay en 100 g de solución (masa de soluto + masa de solvente).

M → es el número de moles de soluto por litro de solución.

ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOSLos solutos que producen soluciones que conducen la corriente eléctrica se llaman electrolitos.

Un electrolito fuerte es el soluto que se disocia en iones casi totalmente en una solución.

Un electrolito débil es un soluto que en solución no se disocia apreciablemente en sus iones

Iónico → electrolitos fuertes.

Covalentes → electrolitos débiles o no electrolitos (excepto los ácidos fuertes).

No electrolito → una sustancia que cuando se disuelve no se ioniza, o se ioniza ligeramente. Ej: etanol

IONES Y COMPUESTOS IMPORTANTES

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONESUna propiedad coligativa es aquella que está directamente relacionada con el número de partículas de soluto disueltas en el solvente.

→ Son independientes de la naturaleza del soluto, únicamente dependen de la concentración de las partículas de soluto disueltas.

1. Disminución de la presión de vapor.2. Elevación del punto de ebullición.3. Depresión del punto de congelación4. Presión osmótica.

ÓSMOSIS Y PRESIÓN OSMÓTICALa ósmosis → movimiento de moléculas de solvente a través de una membrana semipermeable.

Presión osmótica → presión que se requiere para detener el movimiento de soluto a través de una membrana semipermeable, desde un solvente puro a una solución

La presión osmótica es directamente proporcional a la concentración de partículas en la solución; por lo tanto, la presión osmótica es una propiedad coligativa

Referido a Ósmosis y presión osmótica → La ósmosis no ocurre si la célula está rodeada por una solución que contenga la misma concentración de partículas de soluto

ÓSMOSIS

SOLUCIONES

DIÁLISISLa diálisis es el movimiento de moléculas pequeñas e iones junto con el agua a través de una membrana dializante.

Una membrana dializante es aquella que tiene poros grandes y por esto permite el paso de partículas grandes a través de ella.

COLOIDESLos coloides están relacionados con las soluciones puesto que ambos son mezclas homogéneas.

● Dispersar la luz. → efecto Tyndall

Los geles son un tipo especial de sol en los que las partículas sólidas están compuestas de moléculas muy grandes que interactúan mutuamente.

Una emulsión se presenta cuando un líquido se dispersa en otro líquido. La leche

Una espuma resulta de la dispersión de burbujas pequeñas de gas en un líquido. La crema batida es un ejemplo de espuma.

CAPÍTULO 8: VELOCIDAD DE REACCIÓN Y EQUILIBRIO QUÍMICO

VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

La velocidad de reacción es una medida de la rapidez con que se forman los productos a partir de los reactantes.

Las velocidades de reacción son inversamente proporcionales al tiempo requerido para que ésta ocurra.

TEORÍA DE LAS COLISIONES

colisión efectiva → forma productos.

colisión inefectiva → no genera productos.

Para que dos sustancias reaccionen, las partículas reactantes deben chocar entre sí. Para que una reacción pueda producirse es necesario que experimente colisiones.

Después del choque:1) Se forman enlaces nuevos2) No se forman enlaces nuevos. (pero se encuentran)

TEORÍA DE LAS COLISIONES

Cuanto mayor sea la frecuencia de las colisiones efectivas, más rápidamente sucederán las reacciones.

Dos factores determinan principalmente si una colisión es efectiva o inefectiva:

- el factor energético.- el factor de orientación.

La orientación se refiere a la alineación con que las moléculas deben colisionar.

Las velocidades de las reacciones químicas son directamente proporcionales con la frecuencia de las colisiones efectivas.

FACTORES QUE AFECTAN LAS VELOCIDADES DE REACCIÓN● Naturaleza de los reactantes.La descomposición de moléculas con enlaces

fuertes se efectúa lentamente, debido a la energía necesaria para romper los enlaces.

● Concentración de los mismos.● Temperatura.La velocidad de reacción es directamente proporcional a la

temperatura.● Catalizador

FACTORES QUE AFECTAN LAS VELOCIDADES DE REACCIÓN● La temperatura está directamente relacionada con la energía cinética

promedio y con las velocidades de las moléculas.

● La teoría de las colisiones explica el efecto de los cambios de concentración en las velocidades de reacción.

● Una reacción exotérmica libera energía al medio que la rodea y que una reacción endotérmica absorbe energía de los alrededores

● Una antigua regla química empírica, enuncia que un incremento de 10°C en una reacción generalmente produce la duplicación de la velocidad de reacción.

FACTORES QUE AFECTAN LAS VELOCIDADES DE REACCIÓNEn una reacción exotérmica, la energía potencial total almacenada en los reactantes es mayor que la energía potencial en los productos.

ENTALPÍA → La cantidad de energía potencial almacenada en los reactantes o en los productos.

En las reacciones exotérmicas, la entalpía (H) de los reactantes es mayor que la entalpía de los productos. No están en equilibrio y libera calor al medio.

En las reacciones endotérmicas la entalpía de los productos es mayor que la entalpía de los reactantes.

FACTORES QUE AFECTAN LAS VELOCIDADES DE REACCIÓN

Energía de activación → La cantidad mínima de energía que se necesita para superar la curva de energía.

La energía de activación de una reacción endotérmica es mayor que la entalpía de la reacción.

En términos de la teoría de las colisiones, a medida que las partículas de los reactantes se acercan entre sí, su energía se incrementa hasta alcanzar el máximo de la curva de energía.

El estado de transición es una combinación de las moléculas de reactantes que tienen la orientación y la energía apropiada para romper o formar los productos o los reactantes

La energía de activación Ea → es la cantidad de energía necesaria para producir el estado de transición.

CATALIZADORESUn catalizador es una sustancia que disminuye la energía de activación de una reacción química

Un catalizador no se consume y puede recuperarse sin que haya sufrido ningún cambio.

Catalizador biológico → enzimas.

Aquellas sustancias que presentan el mismo estado que las reaccionantes y que aumentan la velocidad de la reacción son Catalizadores Homogéneos.

Catalizadores heterogéneso → existen en fase distinta de los reactivos. Los pasos son: 1) Absorción 2) Activación de los reactivos 3) Reacción 4)Desorden

SISTEMAS EN EQUILIBRIOCuando dos procesos tienen velocidades iguales, pero opuestas, se presenta el equilibrio dinámico.

Si se lleva a cabo una reacción en un sistema cerrado, y los productos se pueden combinar para producir los reactantes, entonces la reacción se clasifica como una reacción reversible.

PRINCIPIO DE LE CHATELIERSi se cambia la concentración, la presión, o la temperatura de un sistema en equilibrio químico, el sistema se desplazará para minimizar el cambio y devolver el sistema a un estado de equilibrio.

Un equilibrio químico tiende a permanecer en equilibrio cambiando la concentración de los reactantes y de los productos.

Catalizador → “Aquella sustancia que no afecta el equilibrio”

Capítulo 9: Ácidos y bases.

Definiciones de ÁcidosUn enunciado moderno de las definiciones de Arrhenius para ácidos y bases

es el siguiente:

● Un ácido es una sustancia que aumenta la concentración del ion hidrógeno (H+ ) cuando se disuelve en agua.

● Una base es una sustancia que aumenta la concentración del ion hidróxido (OH-) cuando se disuelve en agua.

La disociación se presenta cuando la estructura de red cristalina de los compuestos iónicos se rompe y se liberan los iones, por acción de las moléculas de agua.

Ácidos y bases débiles o fuertes.Los ácidos y las bases fuertes son electrolitos fuertes, es decir, se ionizan o

disocian totalmente cuando entran en solución.

Los ácidos y las bases débiles se ionizan o disocian únicamente en cierta cantidad. Son electrolitos débiles.

El agua es un electrolito muy débil y se ioniza en un grado muy pequeño.

En los seres vivos se encuentran muchos ácidos débiles. Algunos ácidos débiles importantes son el ácido cítrico, el ácido pirúvico, el ácido láctico y el ácido ascórbico.

Definición de Brønsted-LowryLas definiciones de Brønsted-Lowry para ácidos y bases son:

● Un ácido es una sustancia que dona protones.

● Una base es una sustancia que acepta protones

La palabra "conjugado" significa unión en pares, o acoplamiento.

Después de que un ácido ha donado un protón, el anión resultante se convierte en una base, es decir, puede aceptar un protón para volver a formar el ácido. La base que se produce se denomina: base conjugada del ácido. Cuando una base acepta un protón, forma un ácido conjugado de esa base.

Ácido + Base → Sal + Agua

En una reacción de neutralización se combina un ácido con una base para formar una sal y agua.

Generalmente las sales tienen altos puntos de fusión, son duras, se disocian en agua y son buenos aislantes.

● Ácido fuerte+base fuerte → una solución neutra cuando se disuelve en agua.● Base fuerte +ácido débil → solución básica cuando se disuelve en agua.● Ácido fuerte +base débil → una solución ácida cuando se disuelve en agua.

AntiácidosTabletas antiácidas → Carbonato de calcio, CaCO3 PREGUNTA DE PARCIAL!

Algunos antiácidos que contienen Ca+2 pueden producir rebote ácido; es decir, el Ca+2 estimula al estómago para producir más ácido

Otras antiácidas incluyen el bicarbonato, el hidróxido de magnesio (leche de magnesia), el carbonato de magnesio y el hidróxido de aluminio.

Las tabletas antiácidas generalmente contienen una o más bases débiles

El pH de una solución es una medida de la acidez o basicidad de una solución

Como la escala del pH es una escala logarítmica, la disminución del pH en una unidad, representa un aumento de 10 veces en la [H+ ].

La fenolftaleína es el ingrediente activo de algunas preparaciones laxativas

El pH de una solución es una medida de la acidez o basicidad de una solución

El jugo gástrico → tiene un pH aprox. de 1 a 2 debido al HCI (ac).

El jugo pancreático y la bilis son ligeramente básicas y tienen valores de pH cercanos a 8.

La sangre también es ligeramente básica; tiene un pH de 7.35.

El rango normal del pH de la orina es de 6.0 a 6.5, lo cual es ligeramente ácido.

El pH de una solución es una medida de la acidez o basicidad de una solución

Medidas de la [H*] y del pH en el laboratorioIndicador ácido-base → Fenolftaleína.

Las titulaciones ácido-base se llevan a cabo para hallar la concentración de las soluciones con concentraciones desconocidas de H+ u OH .

Una titulación ácido-base es la adición sistemática de un ácido, o de una base de concentración conocida, a una base o un ácido de concentración desconocida para hallar el punto de equivalencia.

El punto de equivalencia en una titulación se alcanza cuando el número de moles de H+ es igual al número de moles de OH . PREGUNTA DE EXAMEN!

SOLUCIONES BUFFER (soluciones reguladoras o tampón)

Una solución buffer es aquella que resiste los cambios en el pH.

Una solución buffer → es la sangre. PARCIAL!

Los buffer ácidos se preparan a partir de mezclas de ácidos débiles y sus bases conjugadas. PARCIAL!!

Los buffer básicos se preparan a partir de mezclas de bases débiles y sus ácidos conjugados.

Una solución buffer muy conocida que se utiliza en los laboratorios científicos es el buffer de ácido acético acetato (ácido).

Buffer de la sangreEl pH de la sangre controla el grado al cual la hemoglobina se une al O2.

Existen tres principales sistemas buffer en la sangre que ayudan a mantener el pH a 7.35:

- Los buffer de proteínas.- El buffer de fosfato dihidrógeno = fosfato monohidrógeno.- El de ácido carbónico = bicarbonato.

El ácido acetoacético y el ácido α-hidroxibutírico son los cuerpos cetónicos que disminuyen el pH de la sangre.

Buffer de la sangreSi disminuye el pH → acidosis.

Si sube el pH → alcalosis.

En la acidosis, se afecta el sistema nervioso central, lo cual conduce a un estado comatoso.

En la alcalosis se produce una disminución de la respiración, espasmos musculares y convulsiones.

Buffer de la sangreAcidosis metabólica:

- Diabetes mellitus no controlada en la cual grandes cantidades de sustancias ácidas (cuerpos cetónicos) entran en la sangre.

- El hambre y la ingestión de grandes cantidades de ácidos

- En la diarrea severa y en la colitis, se pierde gran cantidad de bicarbonato del intestino.

Buffer de la sangreAlcalosis metabólica:

- El vómito severo que produce pérdida del jugo gástrico que es un ácido.

- La ingestión de demasiadas tabletas de antiácido y ciertos problemas del riñón.

Consecuencia del envenenamiento con metanol → ACIDOSIS

Buffer de la sangreLa acidosis respiratoria y la alcalosis respiratoria se producen debido a cambios en la velocidad de la respiración.

Acidosis respiratoria → los pulmones no pueden eliminar en forma efectiva el CO2; puede producir ataque al corazón, enfisema, neumonía y asma. Las drogas depresivas tales como la morfina o los barbitúricos, también disminuyen la velocidad de la respiración y producen acidosis respiratoria.

Alcalosis respiratoria → los pulmones liberan cantidades excesivas de CO2 y hace que el pH de la sangre aumente. La respiración corta y rápida o hiperventilación.

Preguntas frecuentesConsecuencia de la Alcalosis y Acidosis respiratoria → Cambios en la velocidad de la respiración

La relación Bicarbonato/Ácido Carbónico es 20, en la acidosis es menor a 20

Capítulo 10: Elementos de la Vida

GeneralidadesEl carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno son los elementos más abundantes en

los seres vivos.

El oxígeno es un gas incoloro, sin sabor ni olor, ligeramente más denso que el aire.

Ciclo biogeoquímico es la vía de acuerdo con la cual un elemento se mueve a través de la atmósfera, la litosfera, la hidrosfera y la biosfera de la Tierra.

Atmósfera: gases que rodean la Tierra.Litosfera: la corteza de la Tierra, las montañas y las formaciones rocosas. Hidrosfera: los cuerpos de agua de la Tierra. Biosfera: todos los seres vivos

GeneralidadesLa gangrena es causada por tres o cuatro especies de organismos

anaerobios que pertenecen al género Clostridium; los organismos que causan el botulismo y el tétanos también pertenecen al género Clostridium.

Cada molécula de hemoglobina transporta cuatro iones hierro que se pueden unir a cuatro moléculas de O2.

Cámara hiperbárica.

El N2 es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente. Una molécula de nitrógeno tiene un fuerte enlace triple que requiere una gran cantidad de energía para romperse

Carbono→ Formas cristalinas: el grafito y el diamante. (alótropos)

→ Las formas diferentes de un elemento en el mismo estado físico se denominan alótropos.

→ Un sólido amorfo es uno que carece de un patrón regular de la red cristalina de los sólidos cristalinos

Grafito vs DiamanteGrafito → cada átomo de carbono del grafito está combinado covalentemente con otros tres átomos de carbono en un arreglo planar trigonal.

El diamante → es una red sólida compuesta de átomos de carbono que están combinados tetraédricamente a cuatro átomos de carbono.

HidrógenoEl hidrógeno es un mal conductor del calor y de la electricidad.

El papel más importante del hidrógeno en los seres vivos sea la producción de energía en un sistema de transporte de electrones.

→ Isótopos: El protio y el deuterio se encuentran en la naturaleza. El tritio no se encuentra en forma natural puesto que es sintético.

Metales alcalinosEl Na+ es el catión principal en los líquidos extracelulares, o sea,, los líquidos fuera de las células.

La concentración elevada de Na+ en la sangre se denomina hipernatremia. Lo opuesto de hipernatremia es hiponatremia.

Los iones potasio son los cationes principales en el líquido intracelular (el líquido que se encuentra en el interior de las células).

Una concentración elevada de potasio en la sangre se denomina hiperkalemia, y una baja concentración de iones potasio se denomina hipokalemia. Espasmos musculares y ataque cardíaco

Metales alcalinotérreosUna concentración plasmática muy baja en Ca2+, hipocalcemia, produce espasmos, calambres y convulsiones.

CaSO4 + 2.H2O se denomina yeso.

Los huesos, cartílagos y dientes contienen el compuesto cristalino de calcio hidroxiapatita.

La cantidad disminuida de calcio en los huesos origina la "osteomalacia", condición en la cual los huesos se reblandecen y se tuercen.

A medida que la gente envejece, la regulación del metabolismo de Ca2+ se limita y los huesos se hacen quebradizos y se ven sujetos a fracturas; esta condición se denomina "osteoporosis"

Metales alcalinotérreosLa falla renal, el coma diabético y el hipotiroidismo causan un incremento en la concentración de Mg2+ en la sangre.

La deficiencia sérica de Mg2+, hipomagnesemia → produce ataques, movimientos involuntarios, y un acelerado ritmo cardiaco.

La leche de magnesia, Mg(OH)2 es un antiácido usado comúnmente. Neutraliza el exceso de ácido estomacal secretado por la recubierta del estómago como resultado de un padecimiento o de sobrealimentación.

El heptahidrato de sulfato de magnesio, MgSO4 • 7H2O (sal de epsom) se utiliza frecuentemente como un laxante, como fármaco anticonvulsivo y como tratamiento para la deficiencia en magnesio.

Metales trazaSi una persona tiene una deficiencia de hemoglobina, de células sanguíneas rojas, o de ambas, padece anemia.

Fe → Hemoglobina y mioglobina.

Si la dieta de una persona carece de zinc, puede padecer crecimiento retardado, lesiones de la piel, anorexia, náuseas y vómitos.

Cromo → Ayuda a promover la acción de la insulina. Algunos individuos con diabetes mellitus han desarrollado una tolerancia mejor a la glucosa cuando su dieta se complementa con cromo.

El cobalto es un componente de la vitamina B12.

NO METALES E IONES NO METÁLICOS DE LA VIDA

La fiebre, el vómito, la diarrea y la inanición disminuyen la concentración de Cl- que se excreta por la orina. HCl en el jugo gástrico.

NO METALES TRAZASi falta I en la dieta, aparece el bocio, que es una condición en la cual la glándula tiroides se agranda en un intento por producir más tiroxina