1. Tema 1tomos,Molculas yVidaProf. Mara TapizquentSeptiembre 2012

2. Teoras atmicas Distribucinelectrnica Iones Fuerzasintermoleculares AguaTema 1 tomos,(composicin ypropiedades)Molculas y VidaClase 1 Macronutrientesy micronutrientes Caractersticasqumicas de lasbiomolculas 3. tomo Unidad ms Componentes de un tomo: pequea de un Protones: partculas elementocon carga + Neutrones: partculas sin carga Electrones: Partculas con carga - 4. Teoras atmicas 5. Orbitales atmicos 6. Distribucin electrnica Esla manera en la Los criterios para la que se organizan organizacin son: los electrones en el Usar el mtodo de tomola lluvia Llenarcompletamentelos niveles siempreque se pueda 7. Mtodo de la lluvia Capacidad de los niveles: s 2e- p 6e- d 10e- F 14 e- 8. Ejemplo 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4 9. Ejercicios 10. Istopos tomos de un mismo elemento que se diferencian por su masa La diferencia de masa se debe a quetienen distinta cantidad de neutrones Ejemplos 11. Electrones de valencia Son los electrones que se encuentran enla capa ms externa del tomo (en losniveles de mayor energa)1s22s22p2 1s22s22p63s23p4Ejercicio: ubicar los electrones de valencia de lostomos del ejercicio anterior 12. Iones y distribucinelectrnica Ion:Es un tomo con carga elctrica positiva o negativa. Catin= ion con carga positiva, suelen ser metales (Na+) Anin= ion con carga negativa suelen serno metales (Cl-) 13. Ejercicio Realice la distribucin electrnica de los siguientesiones O-2 (8)K+ (19)Br- (35)Al+3 (13) 14. Diagramas de puntos de Lewis Es una representacin de la formacin de enlaces covalentes en una molcula Indica si se cumple la regla del octeto Esimportante conocer las valencias de los elementos (electrones a compartir y electrones de valencia) 15. Diagramas de puntos de LewisElementoElectrones a Electrones quedibujarcomparteH (hidrgeno) 11O (oxgeno) 62C (carbono) 44N (nitrgeno) 53S (azufre)62, 4, 6Cl, Br, I 71 16. Ejercicios Realice los diagramas de puntos de Lewispara las siguientes molculas y verifique laregla del octetoH2 SCH4CH3COOHCH3CH2OHNH3CH3CONH2CH2CH2 17. Fuerzas intermoleculares Son fuerzas de atraccin o repulsin entre las molculas Dipolo inducidoDipolo- dipolo Puente de hidrgenoVan der Waals 18. Fuerzas intermoleculares Dipolo- dipolo Ocurre entre molculas polaresDipoloinducido Ocurre entre una molcula polar y un ionVan der Waals Ocurre en molculas no polares Puentes de hidrgenoOcurre entre hidrgeno y un tomo electronegativo 19. Importancia de las fuerzasintermoleculares Determinan la estructura celular y de muchas protenas pues influyen en las interacciones de las biomolculas Son determinantes en las propiedades fsicas de muchos compuestos o elementos 20. Grupos funcionales orgnicos NH2-RAmino R-COOH Carboxilo (cido) R-H2C-OH Carbinol (alcohol) R-SH Tiol R-C=C-R Alqueno R-C=O Aldehdo (Carbonilo) R-CO-R Cetona (Carbonilo) Heterociclos 21. Identifica el grupo funcional orgnico R-C=C-R R-CO-R NH2-R R-H2C-OH Heterociclos R-COOH R-SH R-C=O 22. Biomolculas (caractersticasgenerales y grupos funcionales)ProtenasCarbohidratosLpidoscidos nucleicos 23. ProtenasBiopolmerosInmunolgicas AminocidosProtenasCatalizadores TransporteEstructurales 24. Carbohidratos Son poli-hidroxicetonas o poli-hidroxi aldehdos Los ms importantes sonaldohexosas, aldopentosas,cetohexosas o cetopentosas Energa, estructura, receptorescelulares, ADN, ARN 25. Harworth Fisher 26. cidos nucleicos ADN es diferente de ARN ADN ATCG Desoxiribosa ARN AUCG Ribosa 27. Graciaswww.clasequimicabiologia.blogspot.com0412-8894022clasequimicabiologia@gmail.com