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Publicada en marzo de 2007
Actualizada en septiembre de 2008
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Programa del Diploma
Cuadernillo de datos de Química
Versión en español del documento publicado en marzo de 2007 con el título Chemistry data booklet
Cuadernillo de datos de Química
Índice
1. Algunas ecuaciones importantes 1
2. Constantes físicas y conversión de unidades 1
3. El espectro electromagnético 1
4. Nombres de los elementos 2
5. Tabla periódica 3
6. Punto de fusión y punto de ebullición de los elementos 4
7. Primera energía de ionización, afinidad electrónica 5 y electronegatividad de los elementos
8. Radio atómico y radio iónico de los elementos 6
9. Longitud de enlaces covalentes 7
10. Entalpías de enlace y entalpías medias de enlace a 298 K 7
11. Datos termodinámicos de compuestos orgánicos 8
12. Entalpías de combustión 9
13. Entalpías de red a 298 K (valores experimentales y teóricos) 10
14. Potenciales estándar de electrodo 12
15. Fuerza de ácidos y bases orgánicos 13
16. Indicadores ácido-base 14
17. Datos infrarrojos 15
18. Datos de RMN de 1H 16
19. 2-aminoácidos 17
20. Fórmulas estructurales de algunos medicamentos y drogas 19
21. Fórmulas estructurales de algunas moléculas biológicas 21
22. Fórmulas estructurales de algunas moléculas químicas 22 de los alimentos
23. Referencias bibliográficas 24
Notas
En la prueba 1 del examen (NMP1 y NSP1) no se podrá utilizar el cuadernillo, pero se dispondrá de
la tabla periódica de la página 3 como parte del texto de la prueba. Los alumnos deben disponer de
ejemplares sin marcas ni anotaciones de este cuadernillo para las pruebas 2 y 3 (NMP2, NMP3, NSP2
y NSP3).
Cuadernillo de datos de Química
1Cuadernillo de datos de Química
1. Algunas ecuaciones importantes
010log =I εlcI
−
=aE
RTk Ae
k A ln – ln= +
aE
RTc=f λ
=PV nRT ∆ = ∆ − ∆G H T SÖ Ö Ö
q=mcΔT E=hf
2. Constantes físicas y conversión de unidadesConstante de Avogadro (L) = 6,02 × 1023 mol–1
Constante de los gases (R) = 8,31 J K–1 mol–1
Volumen molar de un gas ideal a 273 K y 1,01 × 105 Pa = 2,24 × 10–2 m3 mol–1 (= 22,4 dm3 mol–1)
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10–34 J s
Capacidad calorífica específica del agua = 4,18 kJ kg–1 K–1 (= 4,18 J g–1 K–1)
Constante de ionización del agua (Ka) = 1,00 × 10–14 a 298 K
1 atm = 1,01 × 105 Pa
1 dm3 = 1 litro = 1 × 10–3 m3 = 1 × 103 cm3
3. El espectro electromagnético
10–16 10–14 10–12 10–10 10–8 10–6 10–4 10–2 100 102 104 106 108
rayos gamma rayos X UV IR microondas ondas de radio
longitud de onda / m
Energía
Espectro visible
longitud de onda / nm700400
1
Cuadernillo de datos de Química
2 Cuadernillo de datos de Química
4. Nombre de los elementos
Elemento Símbolo Número atómico
Elemento Símbolo Número atómico
actinio
aluminio
americio
antimonio
argón
arsénico
astato
azufre
bario
berilio
berkelio
bismuto
bohrio
boro
bromo
cadmio
calcio
californio
carbono
cerio
cesio
cinc
circonio
cloro
cobalto
cobre
cromo
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disprosio
dubnio
einstenio
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escandio
estaño
estroncio
europio
fermio
flúorfósforo
francio
gadolinio
galio
germanio
hafnio
hasio
helio
hidrógeno
hierro
holmio
indio
iridio
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itrio
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molibdeno
neodimio
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níquel
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nitrógeno
nobelio
oro
osmio
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paladio
plata
platino
plomo
plutonio
polonio
potasio
praseodimio
prometio
protactinio
radio
radón
renio
rodio
rubidio
rutenio
rutherfordio
samario
seaborgio
selenio
silicio
sodio
talio
tántalo
tecnecio
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terbio
titanio
torio
tulio
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Cuadernillo de datos de Química
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8
8
B
16 (
3+
)
7
7
C
260 (
4–)
7
0
N
171 (
3–)
6
6
O
146 (
2–)
6
4
F
133 (
1–)
Ne
1
86
Na
98 (
1+
)
1
60
Mg
65 (
2+
)
1
43
Al
45 (
3+
)
1
17
Si
42 (
4+
)
271 (
4–)
1
10
P
212 (
3–)
1
04
S
190 (
2–)
9
9
Cl
181 (
1–)
Ar
2
31
K
133 (
1+
)
1
97
Ca
94 (
2+
)
1
60
Sc
81 (
3+
)
1
46
Ti
90 (
2+
)
68 (
4+
)
131
V
88 (
2+
)
125
Cr
63 (
3+
)
1
29
Mn
80 (
2+
)
60 (
4+
)
1
26
Fe
76 (
2+
)
64 (
3+
)
1
25
Co
74 (
2+
)
63 (
3+
)
1
24
Ni
72 (
2+
)
128
Cu
96 (
1+
)
69 (
2+
)
1
33
Zn
74 (
2+
)
1
41
Ga
62 (
3+
)
1
22
Ge
53 (
4+
)
272 (
4–)
1
21
As
222 (
3–)
1
17
Se
202 (
2–)
1
14
Br
196 (
1–)
Kr
244
Rb
148 (
1+
)
2
15
Sr
110 (
2+
)
1
80
Y
93 (
3+
)
1
57
Zr
80 (
4+
)
141
Nb
72 (
3+
)
64 (
5+
)
1
36
Mo
68 (
4+
)
1
35
Tc
65 (
4+
)
37 (
7+
)
133
Ru
68 (
3+
)
62 (
4+
)
1
34
Rh
67 (
3+
)
60 (
4+
)
138
Pd
86 (
2+
)
62 (
4+
)
1
44
Ag
126 (
1+
)
149
Cd
97 (
2+
)
1
66
In
81 (
3+
)
1
62
Sn
112 (
2+
)
71 (
4+
)
1
41
Sb
245 (
3–)
1
37
Te
222 (
2–)
1
33
I
219 (
1–)
Xe
2
62
Cs
167 (
1+
)
217
Ba
134 (
2+
)
188
La
115 (
3+
)
157
Hf
76 (
4+
)
143
Ta
64 (
5+
)
72 (
6+
)
1
37
W66 (
4+
)
42 (
6+
)
1
37
Re
63 (
4+
)
38 (
7+
)
134
Os
63 (
4+
)
39 (
8+
)
1
35
Ir68 (
3+
)
63 (
4+
)
138
Pt
80 (
2+
)
63 (
4+
)
1
44
Au
137 (
1+
)
85 (
3+
)
1
52
Hg
127 (
1+
)
110 (
2+
)
1
71
Tl
150 (
1+
)
93 (
3+
)
1
75
Pb
120 (
2+
)
84 (
4+
)
1
70
Bi
120 (
3+
)
76 (
5+
)
1
40
Po
94 (
4+
)
67 (
6+
)
140
At
62 (
7+
)
Rn
270
Fr
180 (
1+
)
220
Ra
148 (
2+
)
188
Ac
112 (
3+
)
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10
–12 m
Ele
men
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ónic
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10
–12 m
6
Cuadernillo de datos de Química
7Cuadernillo de datos de Química
9. Longitud de enlaces covalentesEnlace Longitud de enlace
(nm)Enlace Longitud de enlace
(nm)
H–H
C–C
C=C
C≡CC C (del benceno)
Si–Si
N–N
N=N
N≡N
P–P
O–O
O=O
S–S
S=S
F–F
Cl–Cl
Br–Br
I–I
0,074
0,154
0,134
0,120
0,140
0,235
0,145
0,120
0,110
0,221
0,148
0,121
0,205
0,189
0,142
0,199
0,228
0,267
C–H
Si–H
N–H
P–H
O–H
S–H
F–H
Cl–H
Br–H
I–H
C–O
C=O
C–N
C=N
C≡N
C–F
C–Cl
C–Br
C–I
Si–O
0,108
0,148
0,101
0,144
0,096
0,134
0,092
0,127
0,141
0,161
0,143
0,120
0,147
0,130
0,116
0,138
0,177
0,194
0,214
0,161
10. Entalpías de enlace y entalpías medias de enlace a 298 K
Enlace ΔH / kJ mol–1 Enlace ΔH / kJ mol
–1
H–H
C–C
C=C
C≡CC C (benceno)
Si–Si
N–N
N=N
N≡N
P–P
O–O
O=O
S–S
F–F
Cl–Cl
Br–Br
I–I
436
347
612
838
505
226
158
410
945
198
144
498
266
158
243
193
151
C–H
Si–H
N–H
P–H
O–H
S–H
F–H
Cl–H
Br–H
I–H
C–O
C=O
C–N
C=N
C≡N
C–F
C–Cl
C–Br
C–I
Si–O
413
318
391
321
464
364
568
432
366
298
358
746
286
615
887
467
346
290
228
466
7
Cuadernillo de datos de Química
8 Cuadernillo de datos de Química
11. Datos termodinámicos de compuestos orgánicos
Sustancia Fórmula Estado f∆H Ö /
kJ mol–1f∆GÖ
/ kJ mol–1
SÖ / J K–1 mol–1
metano
etano
propano
butano
pentano
hexano
eteno
propeno
1-buteno
cis-2-buteno
trans-2-buteno
etino
propino
1,3-butadieno
ciclohexano
benceno
metilbenceno
etilbenceno
fenileteno
clorometano
diclorometano
triclorometano
bromometano
iodometano
cloroetano
bromoetano
clorobenceno
metanol
etanol
fenol
metanal
etanal
propanona
ácido metanoico
ácido etanoico
ácido benzoico
metilamina
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
C2H4
C3H6
C4H8
C4H8
C4H8
C2H2
C3H4
C4H6
C6H12
C6H6
C6H5CH3
C6H5CH2CH3
C6H5CHCH2
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CH3Br
CH3I
C2H5Cl
C2H5Br
C6H5Cl
CH3OH
C2H5OH
C6H5OH
HCHO
CH3CHO
(CH3)2CO
HCOOH
CH3COOH
C6H5COOH
CH3NH2
g
g
g
g
l
l
g
g
g
g
g
g
g
g
l
l
l
l
l
g
l
l
g
l
g
l
l
l
l
s
g
g
l
l
l
s
g
–75
–85
–105
–127
–173
–199
52
20
0*
–8
–12
228
187
110
–156
49
12
–13
104
–82
–124
–135
–37
–16
–137
–91
11
–239
–277
–165
–109
–191
–248
–425
–485
–385
–23
–51
–33
–23
–16
–9
–4
68
75
72
66
63
209
194
152
27
125
111
120
203
–57
–63
–71
–26
13
–53
94
–166
–175
–48
–113
–128
–155
–361
–390
–245
32
186
230
270
310
261
296
220
267
306
301
296
201
248
279
204
173
320
255
345
235
178
202
246
163
240
161
219
160
129
160
243
* (–0,4)
8
Cuadernillo de datos de Química
9Cuadernillo de datos de Química
12. E
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Los
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ceno
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H2
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CH
4
C2H
6
C3H
8
C4H
10
C5H
12
C6H
14
C8H
18
C6H
12
C2H
4
C4H
6
C2H
2
C6H
6
C6H
5C
H3
C10H
8
C2H
5C
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C2H
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C6H
5C
H2C
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CH
Cl 3
CH
3O
H
C2H
5O
H
g s s g g g g g l l l l g g g l l s g l l l l l l
–286
–297
–394
–283
–890
–1560
–2219
–2877
–3509
–4163
–5470
–3920
–1411
–2541
–1301
–3267
–3910
–5156
–1413
–1425
–1467
–3709
–474
–726
–1367
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fenol
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H
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5) 2
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CH
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HO
C6H
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HO
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3) 2
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(C2H
5) 2
CO
CH
3C
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H
CH
3C
OO
H
C6H
5C
OO
H
(CO
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) 2C
H3C
OO
C2H
5
CH
3C
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CH
3N
H2
C2H
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H2
C6H
5N
H2
C6H
5N
O2
CO
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2) 2
C6H
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C1
2H
22O
11
1 1 s s l g g l l l l l l s s l s g g l l s s s
–2021
–2676
–3727
–3053
–2724
–571
–1167
–3525
–1817
–3100
–4149
–254
–874
–3227
–243
–2238
–1185
–1085
–1740
–3393
–3088
–632
–2803
–5640
9
Cuadernillo de datos de Química
10 Cuadernillo de datos de Química
13. Entalpías de red a 298 K (valores experimentales y teóricos)
Los valores dados de la entalpía de red ( )∆H red
Ö
se refieren al proceso endotérmico de separación
de un cristal sólido en sus iones gaseosos.
Por ejemplo, para un haluro de metal alcalino:
MX(s) → M+(g) + X–(g)
Valores experimentalesLos datos de las dos tablas son valores experimentales obtenidos por medio de un ciclo de Born-Haber
adecuado.
Haluros de metales alcalinos
∆Hred
Ö
/ kJ mol–1
F Cl Br I
Li
Na
K
Rb
Cs
1049
930
829
795
759
864
790
720
695
670
820
754
691
668
647
764
705
650
632
613
Otras sustancias
∆Hred
Ö / kJ mol–1Otras sustancias ∆H
red
Ö/ kJ mol–1
CaF2
BeCl2
MgCl2
CaCl2
SrCl2
BaCl2
MgO
CaO
SrO
BaO
2651
3033
2540
2271
2170
2069
3791
3401
3223
3054
CuCl2
AgF
AgCl
AgBr
AgI
2824
974
918
905
892
10
Cuadernillo de datos de Química
11Cuadernillo de datos de Química
Valores teóricosLas dos tablas siguientes contienen las entalpías de red calculadas a partir de principios
electrostáticos utilizando un modelo de cristal totalmente iónico.
Haluros de metales alcalinos
∆Hred
Ö/ kJ mol
–1
F Cl Br I
Li
Na
K
Rb
Cs
1030
910
808
774
744
834
769
701
680
657
788
732
671
651
632
730
682
632
617
600
Otras sustancias
∆Hred
Ö / kJ mol–1Otras sustancias ∆H
red
Ö / kJ mol–1
CaF2
MgO
CaO
SrO
BaO
2640
3795
3414
3217
3029
AgF
AgCl
AgBr
AgI
953
910
897
881
11
Cuadernillo de datos de Química
12 Cuadernillo de datos de Química
14. Potenciales estándar de electrodo
Especies oxidadas Especies reducidas EÖ / V
Li+(aq) + e– Li(s) –3,04
K+(aq) + e– K(s) –2,93
Ca2+(aq) + 2e– Ca(s) –2,87
Na+(aq) + e– Na(s) –2,71
Mg2+(aq) + 2e– Mg(s) –2,37
Al3+(aq) + 3e– Al(s) –1,66
Mn2+(aq) + 2e– Mn(s) –1,19
H2O(l) + e– ½H2(g) + OH–(aq) –0,83
Zn2+(aq) + 2e– Zn(s) –0,76
Fe2+(aq) + 2e– Fe(s) –0,45
Ni2+(aq) + 2e– Ni(s) –0,26
Sn2+(aq) + 2e– Sn(s) –0,14
Pb2+(aq) + 2e– Pb(s) –0,13
H+(aq) + e– ½H2(g) 0,00
Cu2+(aq) + e– Cu+(aq) +0,15
SO42–(aq) + 4H+(aq) + 2e– H2SO3(aq) + H2O(l) +0,17
Cu2+(aq) + 2e– Cu(s) +0,34
½O2(g) + H2O(l) + 2e– 2OH–(aq) +0,40
Cu+(aq) + e– Cu(s) +0,52
½I2(s) + e– I–(aq) +0,54
Fe3+(aq) + e– Fe2+(aq) +0,77
Ag+(aq) + e– Ag(s) +0,80
½Br2(l) + e– Br–(aq) +1,07
½O2(g) + 2H+(aq) + 2e– H2O(l) +1,23
Cr2O72–(aq) + 14H+(aq) + 6e– 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) +1,33
½Cl2(g) + e– Cl–(aq) +1,36
MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5e– Mn2+(aq) + 4H2O(l) +1,51
½F2(g) + e– F–(aq) +2,87
12
Cuadernillo de datos de Química
13Cuadernillo de datos de Química
15. Fuerza de ácidos y bases orgánicosLos valores de la fuerza de los ácidos orgánicos de las siguientes tablas se expresan en función
de pKa, donde pKa = –log10 Ka.
Las constantes de disociación, Ka, corresponden a soluciones acuosas a 298 K.
Los valores de la fuerza de las bases se dan en función de los valores de pKb.
Ácidos carboxílicos
Nombre Fórmula pKa
metanoico
etanoico
propanoico
butanoico
2-metilpropanoico
pentanoico
2,2-dimetilpropanoico
benzoico
feniletanoico
HCOOH
CH3COOH
CH3CH2COOH
CH3(CH2)2COOH
(CH3)2CHCOOH
CH3(CH2)3COOH
(CH3)3CCOOH
C6H5COOH
C6H5CH2COOH
3,75
4,76
4,87
4,83
4,84
4,83
5,03
4,20
4,31
Ácidos carboxílicos halogenados
Nombre Fórmula pKa
cloroetanoico
dicloroetanoico
tricloroetanoico
fluoroetanoicobromoetanoico
iodoetanoico
CH2ClCOOH
CHCl2COOH
CCl3COOH
CH2FCOOH
CH2BrCOOH
CH2ICOOH
2,87
1,35
0,66
2,59
2,90
3,18
Fenoles
Nombre Fórmula pKa
fenol
2-nitrofenol
3-nitrofenol
4-nitrofenol
2,4-dinitrofenol
2,4,6-trinitrofenol
C6H5OH
O2NC6H4OH
O2NC6H4OH
O2NC6H4OH
(O2N)2C6H3OH
(O2N)3C6H2OH
9,99
7,23
8,36
7,15
4,07
0,42
13
Cuadernillo de datos de Química
14 Cuadernillo de datos de Química
Alcoholes
Nombre Fórmula pKa
metanol
etanol
CH3OH
C2H5OH
15,5
15,5
Aminas
Nombre Fórmula pKb
amoníaco
metilamina
etilamina
dimetilamina
trimetilamina
dietilamina
trietilamina
fenilamina
NH3
CH3NH2
CH3CH2NH2
(CH3)2NH
(CH3)3N
(C2H5)2NH
(C2H5)3N
C6H5NH2
4,75
3,34
3,35
3,27
4,20
3,16
3,25
9,13
16. Indicadores ácido-base
Indicador pKa Intervalo de pH
Cambio de color
Ácido Alcalino
naranja de metilo
azul de bromofenol
verde de bromocresol
rojo de metilo
azul de bromotimol
rojo de fenol
fenolftaleína
3,46
4,10
4,90
5,00
7,30
8,00
9,50
3,2–4,4
3,0–4,6
3,8–5,4
4,8–6,0
6,0–7,6
6,6–8,0
8,2–10,0
rojo
amarillo
amarillo
rojo
amarillo
amarillo
incoloro
amarillo
azul
azul
amarillo
azul
rojo
rosa
14
Cuadernillo de datos de Química
15Cuadernillo de datos de Química
17. Datos infrarrojosValores de absorción característica debida a las vibraciones de tensión en moléculas
orgánicas.
Enlace Moléculas orgánicas Número de onda / cm–1
C–I
C–Br
C–Cl
C–F
C–O
C=C
C=O
C≡C
O–H
C–H
O–H
N–H
yoduros de alquilo
bromuros de alquilo
haluros de alquilo
fluoruros de alquilo
alcoholes, ésteres, éteres
alquenos
aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos
y ésteres
alquinos
enlace de hidrógeno en los ácidos
carboxílicos
alcanos, alquenos, arenos
enlace de hídrogeno en los alcoholes y
fenoles
aminas primarias
490–620
500–600
600–800
1000–1400
1050–1410
1610–1680
1700–1750
2100–2260
2500–3300
2850–3100
3200–3600
3300–3500
15
Cuadernillo de datos de Química
16 Cuadernillo de datos de Química
18. Datos de RMN de 1HValores característicos de desplazamiento de protones (δ) relativo al tetrametilsilano (TMS) = 0.
R representa un grupo alquilo y Hal representa F, Cl, Br o I.
Los valores pueden variar en diferentes solventes y condiciones.
Tipo de protón Desplazamiento químico / ppm
CH3 0,9–1,0
CH2 R 1,3–1,4
CHR2 1,4–1,6
C
O
RO CH2
2,0–2,5
C
R CH2
O
2,2–2,7
CH3 2,5–3,5
C C H 1,8–3,1
CH2 Hal 3,5–4,4
O CH2R 3,3–3,7
C
O
R O CH2
3,8–4,1
C
O
R O H
9,0–13,0
R O H 4,0–12,0
HC CH2 4,5–6,0
OH 4,0–12,0
H 6,9–9,0
C
O
HR
9,4–10,0
16
Cuadernillo de datos de Química
17
Cuadernillo de datos de Química
19. 2-aminoácidos
Nombre común Símbolo Fórmula estructuralpH del punto isoeléctrico
alanina AlaH2N CH
CH3
COOH
6,0
arginina Arg
H2N CH
CH2 CH2 CH
2 NH C
NH
NH2
COOH
10,8
asparagina Asn
H2N CH
CH2
COOH
C
O
NH2 5,4
ácido aspártico AspH2N CH
CH2
COOH
COOH2,8
cisteína CysH2N CH
CH2
COOH
SH5,1
ácido glutámico GluH2N CH
CH2
COOH
CH2 COOH3,2
glutamina Gln
H2N CH
CH2
COOH
CH2 C
O
NH2 5,7
glicina Gly H2N CH2 COOH 6,0
histidina His
H2N CH
CH2
N
N
COOH
H
7,6
isoleucina Ile
H2N CH
CHH3C
COOH
CH2 CH36,0
leucina Leu
H2N CH
CH2
CHH3C CH3
COOH
6,0
lisina Lys
H2N CH
CH2
COOH
CH2 CH2 CH
2 NH2 9,7
17
Cuadernillo de datos de Química
18 Cuadernillo de datos de Química
Nombre común Símbolo Fórmula estructuralpH del punto isoeléctrico
metionina Met
H
H2N CH
CH2 CH2 S CH3
COOH
5,7
fenilalanina Phe
H2N CH
CH2
COOH
5,5
prolina Pro HN
COOH
6,3
serina SerH2N CH
CH2
COOH
OH5,7
treonina ThrH2N CH
CH
COOH
H3C OH5,6
triptófano Trp
H2N CH
CH2
N
COOH
H
5,9
tirosina Tyr
H2N CH
CH2
OH
COOH
5,7
valina ValH2N CH
CH
COOH
CH3H3C6,0
18
Cuadernillo de datos de Química
19Cuadernillo de datos de Química
20. Fórmulas estructurales de algunos medicamentos y drogas
C
OH
O
O
C
H3C O
OH
N
H C
O
CH3
CH3C COOH
H
H2C C
CH3
H
CH3
aspirina paracetamol (acetaminofeno) ibuprofeno
O
OH
OH
N
H2C CH2
H3C
O
OH
O
N
H2C CH2
H3C
CH3
O
O
O
N
H2C CH2
H3C
C
C
CH3
O
CH3
O
morfina codeína diamorfina (heroína)
CH2CH
CH3
NH2
HO
HO CH
OH
CH2
N
CH3
H
N
NN
N
O
O
H3C
CH3
CH3
anfetamina epinefrina (adrenalina) cafeína
N
N
CH3N
O
SCH3
CH3
C
HO
O
HN
C
R
O
N
N
H3CO
Cl
nicotinapenicilina
(estructura básica)diazepam (Valium®)
19
Cuadernillo de datos de Química
20
N
N
O
O2N
H
nitrazepam (Mogadon®)
N
NH
N
N
O
H2N
CH2
O
CH2
H2C
OH
NH
indol
aciclovir
N
O O
H3C
OO
CH3
NH
N
CH3
C
N
O
CH2
H3C
CH2
H3C
cocaína dietilamida del ácido lisérgico (LSD)
F3C
O CH2
CH2NH2
+
CH3
Cl
_
hidrocloruro de fluoxetina (Prozac®)
CH3
O
OH
H3C
CH3
CH2
CH2CH2
CH2CH3
N
O
O
NH
O
O
talidomida
tetrahidrocannabinol (THC)
_
NH
PO O
O
H
CH2 CH2
N+H
H3C CH3H3CO
H3CO
OCH3
CH2CH2
NH2
mescalina
Pt
Cl
Cl
NH3
NH3
cisplatina
psilocibina
Cuadernillo de datos de Química20
Cuadernillo de datos de Química
21Cuadernillo de datos de Química
21. Fórmulas estructurales de algunas moléculas biológicas
O
O
CH2OH
HO
H
OH
H
H
OH
H
O
CH2OH
H
H
OH
H
OH
H
OH
H
H
O
O
CH2OH
H
H
OH
H
HO
OH
H
O
CH2 H
CH2OH
H
OH H
HO
HHO
lactosa sacarosa
CH3
CH3
CH3
CH
CH
C
CH3
CH
CH
CH
C
CH3
CH
CH2OH
retinol (vitamina A)
O
O
OH
OHHC
CH2
HO
HO
ácido ascórbico (vitamina C)
HO
CH3
CH3
HC
H3C CH2CH2
CH2CH
CH3
CH3
colesterol
HC
CH
CH3
HC
H3C CH2CH2
CH2CH
CH3
CH3
CH2
HO
vitamina D
HO
CH3OH
O
CH3C
CH3
H3C
O
O
CH3OH
CH3
estradiol progesterona testosterona
21
Cuadernillo de datos de Química
22 Cuadernillo de datos de Química
HO
HO CH
OH
CH2
N
H
CH3
OI
I
I
IHO CH2
CH C
OH
O
NH2
epinefrina (adrenalina) tiroxina
N
HC
N
C
C
C
N
CH
N
NH2
H
N
C
N
C
C
C
N
CH
N
O
H
H2N
H
N
C
N
CH
CH
C
NH2
O
H
adenina guanina citosina
N
C
N
CH
CH
C
O
O
H
H
N
C
N
CH
C
C
O
O
H
H CH3
uracilo timina
22. Fórmulas estructurales de algunas moléculas químicas de los alimentos
Pigmentos naturales
Antocianinas
O
R
OH
RO
OH
O glucosa
O
R
OH
RHO
OH
O glucosa
+
base quinoidal (azul) catión flavilio (rojo)
22
Cuadernillo de datos de Química
23Cuadernillo de datos de Química
Carotenos
CH3
CH
CH
C
CH3
CH
CH
CH
C
CH3
CH
CH
CH
CH
C
CH3
CH
CH
CH
C
CH3
CH
CH
H3C
H3C CH3
CH3H3C
α-caroteno
CH3
CH
CH
C
CH3
CH
CH
CH
C
CH3
CH
CH
CH
CH
C
CH3
CH
CH
CH
C
CH3
CH
CH
H3C
H3C CH
3
CH3H3C
β-caroteno
Porfirinas
N
HC
N
CH
NN
Fe
CH3
H3C
CH
H2C
H3C
H2C
CH2
OHO
CH3
CH2
H2C
HOO
CH
H2C
N
HC
N
CH
NN
Mg
RHC
CH2
H3C
H3C
H
H2CH
CH2
C
O
O
C20H39
CH2
CH3
HC
O O
CH3
O
R =CH3 (clorofila a)
R=CHO (clorofila b)
CH3
hemo B clorofila
Conservantes
OH
O
CH3
C
CH3
CH3
CH3
OH
C
CH3
CH3
CH3
O
CH3
OH
CH3
C C
CH3
CH3
H3C
H3C
CH3CH3
2-terc-butil-4-hidroxianisol
(2-BHA)
3-terc-butil-4-hidroxianisol
(3-BHA)
3,5-di-terc-butil-4-
hidroxitolueno (BHT)
23
Cuadernillo de datos de Química
24 Cuadernillo de datos de Química
Ácidos grasos
Ácido graso Fórmula
ácido octanoico CH3(CH2)6COOH
ácido láurico CH3(CH2)10COOH
ácido esteárico CH3(CH2)16COOH
ácido oleico CH3(CH2)7CH═CH(CH2)7COOH
ácido linoleico CH3(CH2)4(CH═CHCH2)2(CH2)6COOH
ácido linolénico CH3CH2(CH═CHCH2)3(CH2)6COOH
Referencias bibliográficasLa mayoría de los datos incluidos en este cuadernillo procede de las tres fuentes siguientes:
LIDE, D. R. CRC Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton: CRC Press, 2008.
Reproducido con autorización de Taylor and Francis Group, LLC, una división de Informa plc.
NVON. Binas. Edición en inglés. Groningen: Wolters-Noordhoff, 2007.
ROYAL SOCIETY OF CHEMISTRY. Royal Society of Chemistry Electronic Data Book CD-
Rom. Londres, 2002. Reproducido con autorización de The Royal Society of Chemistry.
Para los datos de las tablas 17 y 18, además de las fuentes mencionadas anteriormente, se han
utilizado las siguientes:
AYLWARD, G.; FINDLAY, T. SI Chemical Data. 5ª ed. Queensland: John Wiley & Sons, 2002.
CLUGSTON, M.; FLEMMING, R. Advanced Chemistry. Oxford: Oxford University Press,
2000.
MORRISON, R. T.; BOYD, R. Organic Chemistry. 5ª ed. EE. UU.: Allyn and Bacon, Inc.,
1987.
24