Post on 06-Aug-2015
Profesora: Ehyrenne TapiaProfesora: Ehyrenne Tapia
Depto. Química OrgánicaDepto. Química Orgánica
Facultad de Ciencias NaturalesFacultad de Ciencias Naturales
UNIVERSIDAD DE PANAMÁ
DEFINICIÓN DE MATERIA
Materia .- Es todo lo que se encuentra en el universo , tiene masa e inercia . Se clasifica como materia común o condensada y materia disipada o energía
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Materia común
Compuesto Homogéneas
Heterogéneas
Sustancias puras Mezclas
Elemento
Cambios físicos
Cambios químicos
• oxígeno• oro• hierro
• sal• bicarbonato de sodio• azúcar
• refresco• gasolina• aire
• polvo• arena• vinagreta
Sustancia Pura Características
La composición de la materia es la misma en toda la muestra
La temperatura a la cual funde o hierve es siempre igual
Existen dos tipos de sustancias puras: Elementos
No se descomponen químicamente en otros elementos
Sus propiedades no varían
Compuestos Los elementos se combinan en proporciones definidas Las propiedades no varían
SUSTANCIA PURA COMPUESTA
S O
C Zn
Un solo tipo de componentes .PERO HAY ÁTOMOS DIFERENTES EN CADA COMPONENTE!!
Figura a: El único componente es el CS2
Figura b:El único componente es ZnO.
MEZCLAS
Formada por dos o mas componentes. En este caso formada por moléculas de
hidrógeno y oxígeno.
DIFERENCIAS SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS.
Mezcla de H2 y O2 gaseosos Gas formado al hervir H2O
H2 H2O
O2
MEZCLAS HOMOGENEAS- DISOLUCIONES
Una disolución es una mezcla homogénea líquida, sólida o gaseosa que la tratamos en base a dos componentes:1.-DISOLVENTE o componente en mayor proporción.2.-SOLUTO , componente en menor proporción en la mezcla.
MEZCLAS HETEROGÉNEAS
1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:Filtración.Sedimentación.Decantación.Centrifugación.
2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:Separación magnética.
3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDODestilación
METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
MEZCLAS HOMOGÉNEAS: 1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
Cristalización : Calentamiento a sequedad.2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO Destilación.
METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Los coloides son sustancias intermedias entre
las disoluciones y suspensiones, y constituidas por dos fases: la dispersa y la dispersante.
Las partículas coloidales son tan pequeñas que no pueden observarse en el microscopio ordinario y representan una transición entre las disoluciones (homogéneas) y las suspensiones (heterogéneas).
Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla en agua, entre otras.
COLOIDES
Propiedades Físicas: Aquellas que pueden ser observadas o medidas sin que ocurra cambio en la composición química de la sustancia.
Cambio Físico: Altera alguna propiedad física.
Propiedades Químicas: Aquellas que pueden ser observadas o medidas dependiendo de la habilidad de las sustancias para reaccionar y formar una nueva sustancia que tiene propiedades diferentes.
Cambio Químico: Altera la composición química de la sustancia.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedades IntensivasNo cambian cuando cambia el tamaño de la muestra, ejemplo: densidad, temperatura de ebullición, temperatura de fusión, tensión superficial, viscosidad, expansibilidad, calor especifico.
Propiedades ExtensivasCambian las propiedades cuando cambia el tamaño de la muestra, ejemplo: atracción, volumen de un líquido, la masa de un sólido, la presión de un gas., calor sensible.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
• Las sustancias son rígidas• Tienen forma definida• El volumen no cambia con la presión o la temperaturaEstado sólido
Estado líquido
Estado gaseoso
• Las sustancias adoptan la forma del recipiente que los contiene• Los líquidos son difíciles de comprimir
• Son menos denso que los líquidos y sólidos• ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene• Son capaces de expandir y comprimir fácilmente
CAMBIOS DE ESTADO
S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S O
sublimación
fusión Evaporación
Sublimación reversible
Deposición
solidificación condensación