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7/24/2019 Practicas de Materiales

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO(FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN)

INGENIERIA MECNICA ELCTRICADEPARTAMENTO DE INGENIERIA

SECCIN MECNICA

LABORATORIO DE INGENIERIA DE MATERIALES

GRUPO: 1502 B

PROFESOR: ROLANDO CORTES MONTES DE OCA

ALUMNO: SALAZAR GARCIA GENARO

PRACTICA 6

CORROSION UNIFORME

FECHA DE ELABORACION: 08/SEPT/2014

FECHA DE ENTREGA: 29/SEPT/2014

SEMESTRE 2015-I


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PRACTICA No. 6CORROSIN UNIFORME

OBJETIVOS

1. Observar el fenmeno de corrosin en metales inmersos en un mediocorrosivo.2. Determinar la velocidad de corrosin en metales que se desempeanen un medio corrosivo.

INTRODUCCIN

La corrosin se dene como el deterioro de un material a consecuenciade un ataque electroqumicopor su entorno. De manera ms generalpuede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a

buscar su forma ms estable o de menor energa interna. !iempre que lacorrosin est" originada por una reaccin electroqumica #o$idacin% lavelocidad a la que tiene lugar depender en alguna medida de latemperatura de la salinidad del &uido en contacto con el metal ' de laspropiedades de los metales en cuestin. Otros materiales no metlicostambi"n sufren corrosin mediante otros mecanismos. (l proceso decorrosin es natural ' espontneo.

La corrosin es una reaccin qumica #o$ido reduccin% en la queintervienen tres factores) la pie*a manufacturada el ambiente ' el agua

o por medio de una reaccin electroqumica.

Los factores ms conocidos son las alteraciones qumicas de los metalesa causa del aire como la +errumbredel +ierro' el aceroo la formacinde ptina verde en el cobre' sus aleaciones #bronce latn%.

!in embargo la corrosin es un fenmeno muc+o ms amplio que afectaa todos los materiales#metales cermicas polmeros etc.% ' todos losambientes #medios acuosos atmsfera alta temperatura etc.%

Lo que provoca la corrosin es un &u,o el"ctrico masivo generado por lasdiferencias qumicas entre las pie*as implicadas. #la corrosin es unfenmeno electroqumico% -na corriente de electronesse establececuando e$iste una diferencia de potencialesentre un punto ' otro.uando desde una especie qumica se ceden ' migran electrones +aciaotra especie se dice que la especie que los emite se comporta comoun nodo' se verica la o$idacin ' aquella que los recibe se comporta
http://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidorreducci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Herrumbrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Acerohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Broncehttp://es.wikipedia.org/wiki/Lat%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Materialhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cer%C3%A1mica_(industria)http://es.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmerohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Medio_acuoso&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sferahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Diferencia_de_potencialhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidorreducci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Herrumbrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Acerohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Broncehttp://es.wikipedia.org/wiki/Lat%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Materialhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cer%C3%A1mica_(industria)http://es.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmerohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Medio_acuoso&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sferahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Diferencia_de_potencialhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmica


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/ara que +a'a corrosin electroqumica adems del nodo' el ctodo

debe +aber un electrlito#por esta ra*n tambi"n se suelellamar corrosin +0meda aunque el electrlito tambi"n puede serslido%. La transmisin de cargas el"ctricas es por electrones del nodoal ctodo #por medio del metal% ' por iones en el electrlito.

(ste par de metales constitu'e la llamada pila galvnica en donde laespecie que se o$ida #nodo% cede sus electrones ' la especie que sereduce #ctodo% acepta electrones. l formarse la pila galvnica elctodo se polari*a negativamente mientras el nodo se polari*apositivamente.

(n un medio acuoso la o$idacin del medio se verica mediante unelectrodo especial llamado electrodo O/ que mide en milivoltiosla conductanciadel medio. La corrosin metlica qumica es por ataquedirecto del medio agresivo al metal o$idndolo ' el intercambio deelectrones se produce sin necesidad de la formacin del par galvnico.

La manera de corrosin de los metales es un fenmeno natural queocurre debido a la inestabilidad termodinmica de la ma'ora de losmetales. (n efecto salvo raras e$cepciones #eloro el +ierrodeorigen meteortico% los metales estn presentes en la 3ierra en formade $idos en los minerales #como labau$itasi es aluminioola +ematitasi es +ierro%. Desde la pre+istoria toda la metalurgia +aconsistido en reducir los $idos en ba,os +ornos luego en altos +ornospara fabricar el metal. La corrosin de +ec+o es el regreso del metal asu estado natural el $ido.

menudo se +abla del acero ino$idable)

este tipo de acero contiene elementos de aleacin #cromo% en 114 comomnimo lo cual le permite ser ino$idable al estar e$puesto al o$geno

adems de ser un estabili*ador de la ferrita.

el cromo +ace que se contraiga la regin de la austenita ' en su lugar laregin de la ferrita disminu'e su tamao.

/roteccin contra la corrosin
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodohttp://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3litohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pila_galv%C3%A1nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodohttp://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Electrodo_ORP&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Conductanciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Orohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Meteoritohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bauxitahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hematitahttp://es.wikipedia.org/wiki/Acero_inoxidablehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodohttp://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3litohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pila_galv%C3%A1nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodohttp://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Electrodo_ORP&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Conductanciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Orohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Meteoritohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bauxitahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hematitahttp://es.wikipedia.org/wiki/Acero_inoxidablehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromo


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(l diseo de las estructuras puede parecer de poca importancia peropuede ser implementado para aislar las supercies del medio ambiente.

Los recubrimientos

(stos son usados para aislar las regiones andicas ' catdicas e impidenla difusin del o$genoo del vapor de agua los cuales son una granfuente que inicia la corrosin o la o$idacin. La o$idacin se da enlugares +0medos pero +a' m"todos para que el metal no se o$ide pore,emplo) la capa de pintura.

(leccin del material

La primera idea es escoger todo un material que no se corroa en elambiente considerado. !e pueden utili*ar aceros ino$idables aluminioscermicas polmeros #plsticos% 5/ etc. La eleccin tambi"n debetomar en cuenta las restricciones de la aplicacin #masa de la pie*aresistencia a la deformacin al calor capacidad de conducir laelectricidad etc.%.

abe recordar que no e$isten materiales absolutamente ino$idables6+asta el aluminio se puede corroer.

(n la concepcin +a' que evitar las *onas de connamiento loscontactos entre materiales diferentes ' las +eterogeneidades engeneral.

7a' que prever tambi"n la importancia de la corrosin ' el tiempo en elque +abr que cambiar la pie*a #mantenimiento preventivo%.

Dominio del ambiente

uando se traba,a en ambiente cerrado #por e,emplo un circuito cerradode agua% se pueden dominar los parmetros que in&u'en en lacorrosin6 composicin qumica #particularmente la acide*%temperatura presin... !e puede agregar productos llamados8in+ibidores de corrosin8. -n in+ibidor de corrosin es una sustanciaque aadida a un determinado medio reduce de manera signicativa lavelocidad de corrosin. Las sustancias utili*adas dependen tanto delmetal a proteger como del medio ' un in+ibidor que funciona bien en undeterminado sistema puede incluso acelerar la corrosin en otrosistema.

9n+ibidores de la corrosin

(s el traslado de los productos fsicos que se agrega a una solucinelectroltica +acia la supercie del nodo o del ctodo lo cual producepolari*acin.

La corrosin uniforme o ataque uniforme es la forma de corrosin mscom0n. !e caracteri*a por una reaccin qumica o electroqumica que selleva a cabo de una manera uniforme sobre la supercie e$puesta.
http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vapor_de_aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vapor_de_agua


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(n esta forma de corrosin el metal se va adelga*ado de una maneracasi uniforme +asta que eventualmente desaparecen grandes porcionesde "l.-n e,emplo clsico de corrosin uniforme lo constitu'e el sistema +ierro:agua:o$igeno6 una

supercie de +ierro pulida sumergida en agua e$puesta a la atmsferase va a corroeruniformemente. /ara e$plicar este +ec+o es conveniente anali*ar lasreacciones que se llevan a cabo)

eaccin ndica) 5e 5e;2 ; 2e

eaccin atdica) O 2 ;27 2 O ;cm? @ rea de la probeta en milmetros cuadrados3 @ tiempo de e$posicin en +oras


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MATERIAL Y EQUIPO

F /robetas de acero latn ' aluminioF !almuera #1 litro de agua ? gramos de sal%F 3res recipientesF alibradorF Galan*a analticaF /in*as de acero ' li,a de C

PROCEDIMIENTO

1.: Las probetas debern pulirse con li,a del Ho. C de manera que sussupercies quedenlisas. continuacin se pesarn ' medirn a n de obtener su rea.

2.: (n los recipientes se colocarn las probetas las cuales quedarnsumergidas en el medioambiente #salmuera% las probetas debern permanecer en el mediocorrosivo durante dossemanas.

?.: l nal de la prueba las probetas se debern de lavar con agua 'li,arse mu' suavementecon li,a del Ho. C con el n de retirar toda la capa formada por losproductos de corrosin.


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CUESTIONARIO

1. Determi!r "! #e"o$i%!% %e $orro&i' (!r! "o& tre& m!teri!"e&)ti"i*!%o&.

@de acuerdo a las pruebas o probetas utili*adas el que presentama'or grado de corrosin es el cero despu"s el laton ' al nal elaluminio.

+. ,E& -!$ti"e e&t!"e$er $o (re$i&i' "! #i%! /ti" %e )

m!teri!"0 e ) me%io $orro&i#o%!%o0 (or me%io %e e&t! (r)e!

@on precisin no podramos determinarlo 'a que in&u'en diversosfactores como el clima la temperatura la +umedad que +a'a etc. Loque si podemos 7acer es determinar una apro$imacin de la vida 0tilconforme a las condiciones en las que se encontrara e$puesto elmaterial.

2. ,Q)3 &e ()e%e %e$ir %e" $om(ort!mieto mo&tr!%o (or "o&tre& m!teri!"e&

@el +ierro es el material que mas se corroe lo cual reduce su tiempo devida 0til aunque como se indica en el marco terico +a' t"cnicas 'materiales que reducen este efecto el laton por ser una aleacin deigual forma uno de los materiales que esta compuesto es el que tiende acorroerse mas rpido ' el aluminio es el material con ma'or tempo devida 0til por lo cual en efectos prcticos nos conviene mas utili*arlo enfabricacin de ob,etos e$puestos al medio ambiente ' tendremos unama'or durabilidad.

4. ,E& (o&i"e (re%e$ir e" $om(ort!mieto %e e&to& tre&m!teri!"e&0 e &!"m)er! ! $)!"5)ierCo$etr!$i'0 (or me%io %e "! (r)e! re!"i*!%!0 $o "!$o$etr!$i' )ti"i*!%! e e&tee&!o

@ se puede predecir 'a que con esta concentracin vimos el orden enel que se presenta la corrosin en los ? lo 0nico que variara es lacantidad de desprendimiento en el material. l aumentar la


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concentracin aumenta el desprendimiento ' al disminuir laconcentracin disminu'e el desprendimiento pero el orden sigue siendoel mismo

7. E&t!"e*$! "!& e$)!$ioe& %e o8i%!$i' re%)$$i' (!r! "o&tre& m!teri!"e& em("e!%o&.

25e ; 27 2 O ;O 2 2fe;2 ; < O7: 25e#O7% 2 =

6. ,C)9" %e "o& o$:o ti(o& %e $orro&i' e& %e&e!"e %)r!te )(ro$e&o %e ()"i%o %e ) met!"$o ) e"e$tro"ito

@La corrosin qumica 'a que seria muc+o mas rpida que las dems 'le podemos dar el acabado de forma pare,a a nuestro criterio ' no enefectos del tiempo como los dems ' no seria tan complicado el proceso.

CONCLUSIONES

(sta prctica fue elaborada mu' rpidamente en el laboratorio 'a queno e$istio muc+a complegibilidad prctica fue elaborada por m"todosprcticos 'a que no se pesaron ni se midieron las muestras ' elresultado fue el mismo 'a que se +i*o a criterio propio lo cual nosdemuestra que en las empresas no siempre tenemos que seguir todo ellineamiento podemos agili*ar el proceso ' a+orrar tiempo de esta forma'a que como el profesor lo comenta el la industria vas contra el tiempo

para las pruebas.La vida 0til no se podr calcular e$actamente pero si podremosapro$imarla para determinar que material usar pero teniendo en cuentadiversos factores.


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SECCIN MECNICA


GRUPO: 1502 B



PRACTICA 7

CORROSION GALVNICA

FECHA DE ELABORACION: 08/SEPT/2014



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SEMESTRE 2015-I

PRACTICA No. ;CORROSION


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MATERIAL Y EQUIPO.:Dos probetas de latn dos de aluminio ' dos de acero. 3odosapro$imadamente < cm de longitud.

:!al de cocina.

:ecipientes.

:Galan*a analtica ' calibrador.

PROCEDIMENTO.

1. /rimeramente en la reali*acin de la prctica una ve* que tuvimoslas probetas procedimos a limarlas.

2. -na ve* que las li,amos preparamos la solucin agregando ?gramos de sal en cada uno de los recipientes.

?. Despu"s colocamos cada probeta 'a sea de latn acero ' aluminioen cada uno de los recipientes.


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fenmeno de corrosin laton

fenmeno de corrosin aluminio

CUESTIONARIO.

1. De&$ri! "o 5)e o&er#o e $!%! )o %e "o& re$i(iete&.

Lo que se observ en los recipientes en el de acero es que si se observael fenmeno de corrosin a grande vista al igual que el de latn pero elde aluminio es mu' leve lo que se observ del fenmeno de corrosin.

+.Determi!r "! #e"o$i%!% %e $orro&i' (!r! to%!& "!& (roet!&.

pro$imadamente fue un tiempo de dos semanas despu"s de reali*ar elfenmeno de corrosin.

2.,"o& re&)"t!%o& otei%o& e&t9 %e !$)er%o ! "o e&t!"e$i%o e"! t!"! +

!i 'a que se observ que son aceros nobles o catdicos.

4.,(o%r=! )ti"i*!r&e "o& %!to& %e "! t!"! +0 (!r! %etermi!r5)e met!" &)-rir9 $orro&i' e ) !$o("!mieto >!"#9i$o0&)mer>i%o e ) me%io $orro&i#o %e !>)! %e m!r

!i 'a que las tablas nos proporcionan que metales son catdicos ' comoestn constituidos en sus aleaciones ' nos da una idea como van areaccionar en el fenmeno.

7.,Q)3 e-e$to tiee !" !$ero !")miio re&(e$ti#!mete0 &ore"! $orro&i' %e" "!t' e" !$ero0 e "o& (!re& >!"#9i$o& "!t'?!$ero !$ero?!")miio


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latn:acero se observ el fenmeno de corrosin a grandes rasgoscomo color marrn. 3anto el latn como el acero ino$idable sonresistentes a corrosin sin embargo reaccionarn de manera diferentefrente a varios agentes.

acero:aluminio todas las estructuras de acero galvani*ado deIeom"trica esto atrae siempre la pregunta de si ambos materiales soncompatibles o estn su,etos a la corrosin galvnica. /or teora estosdos materiales son denitivamente compatibles.

6.,Q)3 @!"i%!% (r!$ti$! e&te ti(o %e !$o("!mieto >!"#9i$o

La ma'ora de los casos de corrosin galvnica resulta de la cone$inel"ctrica de dos metales que se encuentran sumergidos en alg0n mediocorrosivo. /or otra parte forma la base para predecir su tendencia a lacorrosin de cada material.

;.P!r! (rote>er $otr! "! $orro&i' ! ) met!" %!%o0 ,&ere$ome%!r! )! re!$$i' !'%i$! o )! $!t'%i$! e &)&)(er@$ie

!e +a observado que en lo general la corrosin del metal menosresistente a la corrosin aumenta mientras que el ataque al materialms resistente disminu'e notablemente comparado con esto con elcomportamiento de cada metal cuando no estn en contacto. s elmetal menos resistente tendr a comportarse como ctodo 'a que secorreo mu' poco o nada.

.Si e" !")miio e& m9& !'%i$o 5)e e" :ierro0 ,Por 5)3 &e $orroe

meo& 5)e e&te0 $)!%o -orm! ) (!r >!"#9i$o

Lo que sucede es que al o$idarse se produce $ido de aluminio ' sedeposita en toda la parte e$terior del aluminio en una capamicroscpica. (ste $ido es transparente a diferencia del $ido de +ierroque es color ro,i*o o marrn por lo cual pareciera que el aluminio nuncase o$ida.

CONCLUSIONES.

(n esta practica lo que se entendi fue el concepto de la corrosingalvnica ' por otra parte observamos el fenmeno de la corrosingalvnica en las probetas de acero latn ' aluminio como que dabandespu"s de agregar sal ' de,ar por lo menos dos semanas para observarel fenmeno de la corrosin. (l fenmeno de la corrosin se dene comola destruccin o deterioro qumico o electroltico de un materialpreferentemente metlico por la reaccin con el medio que lo rodea '


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viene dado por la tendencia que tienen todos los metales por volver alestado en que se encuentran en la naturale*a.



SECCIN MECNICA


GRUPO: 1502 B



PRACTICA 8

EFECTO DE REA



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SEMESTRE 2015-I

PRCTICA No.

EECTO DE REA

OBJETIVOS

1.: Observar el efecto de rea en la corrosin de dos metales.

2.: Determinar la velocidad de corrosin para los pares galvnicosformados.

INTRODUCCIN

omo se sabe el acoplamiento galvnico debe evitarse en presencia deun medio corrosivo 'a que produce un aumento en la velocidad decorrosin del material ms andico. !in embargo este efecto tambi"n vaa ser dependiente de las reas catdica ' andica es decir otro de losfactores importantes en la corrosin galvnica es el 8(fecto de rea8 osea la relacin del rea catdica al rea andica.

-na relacin de rea desfavorable consiste en un ctodo mu' grande 'un nodo mu' pequeo6 as para un &u,o de corriente dado en la celdala densidad de corriente es ma'or para un electrodo pequeo que parauno grande ' entre ma'or es la densidad de corriente en una reaandica ma'or ser la velocidad de corrosin. La corrosin de reaandica puede llegar a ser de 1 a 1 veces ma'or que si las reasfueran iguales. La violacin de este principio puede resultar en fallasmu' costosas en la industria 'a que soluciones medianamentecorrosivas pueden llevar a velocidades de corrosin e$tremadamentealtas cuando la relacin de reas entre ctodo ' nodo es mu' grande.

OO!9KH (L(3O-MN9

La corrosin electroqumica es un proceso espontneo que denotasiempre la e$istencia de una *ona andica #la que sufre la corrosin%una *ona catdica ' un electrolito ' es imprescindible la e$istencia


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de estos tres elementos adems de una buena unin el"ctrica entrenodos ' ctodos para que este tipo de corrosin pueda tener lugar.La corrosin ms frecuente siempre es de naturale*a electroqumica' resulta de la formacin sobre la supercie metlica de multitud de*onas andicas ' catdicas6 el electrolito es en caso de no estar

sumergido o enterrado el metal el agua condensada de laatmsfera para lo que la +umedad relativa deber ser del B4.

MATERIAL Y EQUIPO

/robetas de cobre ' acero de las siguientes dimensiones)

1 /robeta de cobre de ? $ .? $ .J cm

1 /robeta de cobre de ? $ .? $ 2 cm

2 /robetas de acero de .C $ .C $ 1.J cm

!al de cocina.

2 vasos de precipitados de 1 ml.

Galan*a analtica ' calibrador.

PROCEDIMIENTO

1.:ada probeta se pule se pesa ' se mide de manera que podamos

obtener su rea.

2.: !e prepara la solucin corrosiva con un litro de agua ' ? g. de sal.

?.: !e unen las probetas colocando una de cobre ' una de acero demanera que se tenga un buen contacto entre ellas.


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1.?De&$ri! "o 5)e o&er#' e "o& #!&o& %e (re$i(it!%o&0 %)r!tee" tiem(o 5)e %)r' "! (r)e!.

@ !e observ que +ubo un proceso de corrosin en las probetas deacero ' cobre pero que en las de cobre +ubo ms corrosin 'a que

tuvo ms reaccin al comportarse como nodo ' por el tamao de lapie*a.

+.?Determie "! #e"o$i%!% %e $orro&i' (!r! to%!& "!& (roet!&.

@ La velocidad de corrosin se determina con las siguientes ecuaciones

/odemos modeli*ar para la polari*acin catdica ' andica de la forma)( @ (c: b log 9corrPtodoQ( @ (a; g log 9corrPnodoQ

/udiendo +allarse log 9corrdel sistema anterior.log 9corr@ #(c: (a%>#b ; g%

2. ,Q)3 e-e$to tiee e" t!m!o %e "! (roet! %e $ore &ore "!#e"o$i%!% %e $orro&i' %e" !$ero

@ La del cobre sufri un desgaste ma'or 'a que el tamao de laprobeta es muc+o menor que la del acero ' al funcionar como el nodo

4. S)(o>!mo& 5)e &e tiee )i%o& &o"%!%o& %o& m!teri!"e&

%i&tito&0 "o& $)!"e& &e e$)etr! &)mer>i%o& e ) me%io$orro&i#o o m) &e#ero. ,Ser=! re$ome%!"e re$)rir e"m!teri!" m9& !'%i$o $o (it)r! !ti$orro&i#! E8("i5)e.

@ !i porque si no sufrira una corrosin e$cesiva 'a que el puenteelectrodito est mu' ,unto

7. ,Si %o& met!"e& %i&tito& tiee 5)e )ir&e0 5)e (re$!)$ioe&&e %eer9 o&er#!r (!r! re%)$ir e" !t!5)e %e" met!" meo&o"e

@ !aber cul de los dos se comporta como nodo ' como ctodo parapoder calcular la velocidad de corrosin ' as saber cunto tiemposervir la pila galvnica.

CONCLUSIN


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La corrosin del acero ocasiona fuertes p"rdidas econmicas por lo quees necesario adoptar medidas para prevenirla.

!u fundamento es la e$istencia de pilas galvnicas dnde el acero act0acomo nodo produci"ndose la o$idacin del u.

onsecuentemente una forma de prevenir la corrosin ser convertir lapie*a de acero que se desea proteger en ctodo.



SECCIN MECNICA


GRUPO: 1502 B



PRACTICA 9

PASIVIDAD



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SEMESTRE 2015-I

PRACTICA No. PASIVIDAD

OBJETIVO

1.: Observar el efecto de pasividad de los metales

2.: obtener la velocidad de corrosin de un metal en el rango activo 'pasivo

INTRODUCCION

(l fenmeno de la pasividad de los metales es difcil de e$plicar debido alo comple,o de su naturale*a ' a las condiciones especcas ba,o lascuales puede ocurrir. (sencialmente la pasividad se reere a la p"rdidade reactividad qumica e$perimentada por ciertos metales ' aleacionesba,o condiciones ambientales especcas. Lo anterior quiere decir que

ba,o ciertas condiciones algunos metales ' aleaciones se comportancomo materiales inertes tales como se comportara el oro o el platino.

!e +a observado este comportamiento en metales de gran uso eningeniera tales como) +ierro nquel cromo titanio ' las aleaciones quecontienen estos metales.


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La pasivacin es la formacin de una pelcula relativamente inerte sobre

la supercie de un material #frecuentemente un metal% que loenmascara en contra de la accin de agentes e$ternos. unque lareaccin entre el metal ' el agente e$terno sea termodinmicamentefactible a nivel macroscpico la capa o pelcula pasivante no permiteque estos puedan interactuar de tal manera que la reaccin qumica oelectroqumicase ve reducida o completamente impedida.

(n la ma'ora de los casos prcticos parece bien establecido que lapasividad se mantiene por una pelcula supercial probablemente de$ido o tal ve* de alg0n otro compuesto. (n todos estos casos parecetratarse de una pelcula tridimensional de espesor denido.:

Lo que no parece totalmente aclarado es el mecanismo de transicin delestado activo al estado pasivo. (n ciertos casos #g en l /b en !OR< %se sabe que se forman n0cleos del producto pasivante que se e$tienden' llegan a recubrir por completo la supercie metlica. !in embargo enun gran n0mero de casos en particular los del +ierro ' el aceroino$idable la e$plicacin de la pasivacin como proceso de nucleacin 'crecimiento de $ido no parece suciente por la rapide* del proceso6 se

cree que en tales casos la pasivacin aparece por formacin de unamono capa de $ido o +idr$ido del metal en disolucin.:

Pote$i!" %e (!&i#!$i'
http://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmica


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La pasivacin aparece a un potencial determinado el potencial de 5ladeque vara seg0n el metal ' el medio corrosivo considerado. !e +an +ec+omuc+os estudios para relacionar

el valor de este potencial con el mecanismo de pasivacin. !e cree que

el potencial de 5lade vara con el p7 de las soluciones. (l +ec+o deobtener la misma dependencia del potencial de 5lade con un p7 endiferentes metales sugiere estar en presencia de un electrodo del tipometal > $ido. La reaccin qu" se supone ocurre en dic+o electrodopuede ser)

Ne ; 72O S NeO ; 2 7 ;;2e:

uando un metal en un medio corrosivo especco se le somete a unpotencial de corrosin creciente. Despu"s de alcan*ar una intensidadcrtica especca la intensidad decrece fuertemente a la i #pasiva% lo quecaracteri*a el estado pasivo del metal de ba,os valores de corrosin.

Los electrolitos pasivadores son por lo general agentes o$idantesinorgnicos6 los que son capaces de crear capas de $idos absorbidaspor la supercie e impermeables al posterior ataque corrosivo.Ho todos los metales o aleaciones pueden sufrir esta fuerte polari*acinpor corrientes andicas teniendo slo "stos el calicativo de pasivos.($isten dos teoras principales respecto a la naturale*a de la pelcula

pasiva)1% la teora de la pelcula de $ido62% la teora de adsorcin.(n la teora de la pelcula de o$ido se deende que la pelcula pasiva essiempre una capa que act0a como barrera de difusin de productos dereaccin #por e,emplo $idos metlicos u otros compuestos% separandoel metal de su entorno ' que disminu'e la velocidad de reaccin.(n la teora de adsorcin se cree que los metales pasivos son cubiertospor una pelcula qumica adsorbida de o$geno. !e supone que tal capadespla*a las mol"culas de 72 adsorbidas normalmente ' reduce la

velocidad de disolucin andica involucrando la +idratacin de los ionesmetlicos.Las dos teoras tienen en com0n que se forma una pelcula protectora enla supercie del metal de modo que el grado de pasividad redunda enun aumento de la resistencia frente a la corrosin.


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MATERIAL Y EQUIPO

:Dos probetas de acero

:cido ntrico al B4 ' al ?J4

: Dos vasos de precipitado de 1 ml

:Galan*a analtica ' calibrador

:/in*as ' probeta graduada

CUESTIONARIO

1.?De&$ri! "o 5)e o&er#o e $!%! #!&o %e (re$i(it!%o&.

@en el vaso de precipitado que contena la probeta con el B4 deacido ntrico que se de,o a+ durante una semana +ubo un pequeocambio de coloracin ' adems en la probeta e$isti o$ido ' en lasegunda probeta fue menor la o$idacin que se present en la probeta

' e$isti menor cambio de coloracin.+.?Determie "! #e"o$i%!% %e $orro&i' (!r! "!& (roet!.

@ /ara este e$perimento que se reali* debido al tiempo que sede,aron las probetas fue mu' poco ' no se pudo calcular la velocidad decorrosin pero sin embargo se llego a la conclusin de que la reginpasiva del metal se comporta como un metal noble ' aumentosposteriores en la potencia del agente o$idante prcticamente noproduce cambio en la velocidad de corrosin.

2.?L!& $!(!& &)(er@$i!"e& "!& (e"=$)"!& (!&i#!%or!& &ore$)rimieto& (rote$tore& 5)e tie%e ! re%)$ir "! #e"o$i%!%%e $orro&i'. ,Q)3 ti(o %e $!(! e& m!& e&t!"e

@las pelculas pasivadoras debido a que la formacin de esta pelculaes relativamente inerte sobre la supercie de un material que loenmascara en contra de la accin de agentes e$ternos. unque la


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reaccin entre el metal ' el agente e$terno sea termodinmicamentefactible a nivel macroscpico la capa o pelcula pasivante no permiteque estos puedan interactuar de tal manera que la reaccin qumica oelectroqumica se ve reducida o completamente impedida.

4.?E8("i5)e e" $om(ort!mieto %e "!& (roet!& e !&e ! "!$)r#! mo&tr!%!.

@onforme a la graca se muestra que en la probeta numero 1 fuemuc+o ma'or la velocidad de corrosin con respecto al factor o$idante 'esto +i*o que se llegara ms rpidamente a la regin de transpasivaactiva ' en la probeta n0mero 2 se observ que fue muc+o menor lavelocidad de corrosin ' debido a esto la regin que se encontr fuepasiva.

7.? ,Por 5)3 "! (rimer (roet! re!$$io! #io"et!mete0 &i &e>o"(e! o &e r!&(! "i>er!mete e "! &o")$i' !$i%! !" 27G

@ (sto sucedi debido a que en la probeta 1 se lleg a la regintranspasiva rpidamente ' esto +i*o que el metal se comportara comoun metal activo en el cual +ubo un aumento en la potencia del agenteo$idante ' por tal motivo +ubo un aumento en la velocidad de corrosin.

CONCLUSIONES

(n esta practica los alumnos observamos en efecto que se produce enun metal con respecto a la pasividad de cada material diferente ademsde que se nos enseo a calcular la velocidad de corrosin de un metalen los rangos activo ' pasivo.

(l fenmeno que se observo de la pasividad es difcil e$plicarlo debido ala comple,idad de su naturale*a ' las condiciones ba,o las cuales se llevoa cabo el e$perimento


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SECCIN MECNICA


GRUPO: 1502 B



PRACTICA 10

ELECTRODEPOSICIN


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SEMESTRE 2015-I

PRACTICA No. 1H

ELECTRODEPOSICION

OBJETIVO

1. onocer ' poner en prctica uno de los m"todos de recubrimiento demetales ms com0n como lo es el de electrodeposicin #galvanoplasta%.

2. onocer las venta,as que se obtienen al reali*ar este tipo de traba,o.

INTRODUCCIN

La electrodeposicin o galvanoplasta es una operacin mediante la cualse deposita una capa de metal sobre otro metal gracias a la electrlisisde una solucin que contiene una sal de aquel metal. La ma'or parte delos metales pueden ser depositados mediante esta forma pero los mscom0nmente utili*ados son el nquel cromo cadmio cobre plata cincoro ' estao.

(n aplicaciones comerciales el ob,eto a recubrir es colocado en unrecipiente que contiene un electrolito adecuado. (l nodo es el metalque va a ser depositado ' generalmente es un metal de alta pure*a elob,eto o pie*a que va a ser recubierta es el ctodo. !e requiere para laelectrodeposicin una fuente de .D. que va a actuar como una bombacu'a funcin es la de e$traer los electrones del nodo es decir seestablecer una corriente ' entonces los iones del metal del nodo se


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desprendern ' se depositarn en estado slido en la pie*a o ctodo.Las propiedades del metal a depositar ' velocidad de deposicindependen de factores como) la intensidad de la corriente temperaturadel electrolito condiciones de la supercie ' propiedades del material dela pie*a a traba,ar. (l niquelado es el proceso de electrodeposicin ms

antiguo utili*ado para el recubrimiento de pie*as de acero cobre 'bronce a las cuales les proporciona una agradable apariencia 'moderada resistencia a la corrosin.

MATERIAL Y EQUIPO

5uente de .D.

!olucin acuosa de sulfato de nquel cido brico ' cloruro de amonioen 1 ml de agua.

/ie*as de acero o latn #ctodo%.

(lectrodo de nquel #nodo%.

Taso de precipitados.

ables de cone$in.

Galan*a analtica ' calibrador.

CUESTIONARIO

1.?E8("i5)e re#emete "o o&er#!%o e "! (r9$ti$!.

@ Lo que pudimos observar en esta prctica es como se puedeproteger un material a base de reacciones qumicas en este caso laelectrodeposicin.

+.?Ote>! !!"=ti$!mete e" (e&o %e" met!" 5)e &e :!%e(o&it!%o e "! (ie*! $om(9re"o $o e" otei%o e "!(r9$ti$!.

2.?C!"$)"e e" e&(e&or %e "! $!(! %e(o&it!%!.


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4.?,C)9" e& "! -)$i' %e" &)"-!to %e =5)e"0 %e" 9$i%o 'ri$o e"$"or)ro %e !moio

@ (l sulfato de nquel es el principal proveedor de metal el cloruro denquel me,ora el proceso debido a la contenido de cloruro de la

disolucin andica. (l cido brico act0a como sustancia tampn esdecir mantiene el p7dentro un rango.

7.?Me$ioe "o& m3to%o& )ti"i*!%o& $omer$i!"mete (!r!re$)rir ) met!".

@ Hiquelado electroltico (lectrodeposicion Gaos Uatt Hiqueladocromado ' Ialvanoplastia.

6.?Me$ioe "o& e"emeto& (ri$i(!"e& %e 5)e e&t9 $o&tr)i%!)! i&t!"!$i' %e >!"#!o("!&t=!.

1. ecepcin de materia prima.2. Desengrase o limpie*a qumica.?. Lavado de desengrase.