Thomson-en eredu atomikoa amaitu.
Rutherford-en saiakuntza
Masa atomikoa
Hipotesia
Nukleo atomikoa
Rutherford-en eredu atomikoa (1911)
Honen susmoz -partikulak lagungarriak ziren atomoak aztertzeko
Zer dira
-partikulak?
Rutherford-ek partikula horiekin urrezko xafla bat bonbardatu zuen eta pantaila horren inguruan zink sulfurozko (ZnS) pareta fluoreszentea jarri zuen erradiazioa aztertzeko.
http://www.bioygeo.info/Animaciones/Rutherford.swf
http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=mmAvvx5m6ts#t=0s
-partikulak gehienak
desbideratu gabe. %0’1ek desbiderazio
handia jaso. %0’005ek errebotatu.
Atomoaren barnean indar elektriko oso handia
α partikulak desbideratzeko
adinakoa
ONDORIOA:
-- Elektroiek atomoaren
bolumen osoa bete
-- Elektrizitate positiboa
nukleo oso txikian
kontzentraturik
J. Chadwick fisikari ingelesak – erreakzio nuklearra
NEUTROIAREN KARGA: 0 NEUTROIAREN MASA:
Mn =1,674 954 · 10 -27
-Nukleoaren aurkikuntza eredu atomiko berria
Rutherforden proposamena:
·MASA gehiena eta atomoaren KARGA POSITIBO guztia nukleoan
·ELEKTROIAK nukleoaren inguruan orbita zirkularrak eginez.
·Atomoa neutroa da [ elektroak, protoiak = ]
EMAITZAK AZALDU
* α PARTIKULAK
Nukleotik urrun Nukleotik hurbil
desbideratu: EZ desbideratu: BAI
* Nukleoarekin aurrez aurre talka egiten duten α partikulak errebotatu
ФElementu baten karga nuklearrari, zenbaki atomikoa deitzen zaio, Z.
Ф Atomoaren nukleoan dauden nukleoien kopurua masa-zenbakia esaten zaio, A.
A= Z+N
A= neutroien eta protoien batura
Z= protoien kopurua
N= neutroi kopurua
ФNeutroi kopuru desberdina dutelako masa-zenbakia desberdina duten elementu berberaren forma atomiko desberdinei isotopoak deritze
Ф Baina zer dire isotopoak?
ФZer da masa atomikoa?
Ф Nola lortu masa isotopikoa?
Elementu baten masa atomikoa lortzeko, kontuan izan behar ditugu isotopo natural guztiak.
Zer da ugaritasun isotopiko erlatiboa edo ugaritasun isotopikoa?
http://www.youtube.com/watch?v=nP5MHf09auM&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=lv0_OYKdmdw&feature=related
Top Related