Capítulo 1: Introducción
Química Orgánica es unaCiencia que estudia las propiedades de los compuestos del carbono, así como sus cambiosen estructura y composición, y de la energía que acompaña a estos cambios.
estructuralesenergéticosfísico-químicosbiológicos
Cambios:
“Entendimiento de los fenómenos naturalesa nivel molecular”
Moléculas!
son tres aspectos fundamentales en la Química Orgánica
Química orgánica tiene su idioma (estructura y reacción) y su lógica (mecanismo), basándose en el comportamiento físico-químico de las moléculas.
Introducción
EstructuraReacciónMecanismo
Enlace iónico
Enlace covalente(de pares de electrones compartidos)
Enlace covalente polar
Enlace covalente coordinado
(Lewis, 1816)
(L. Pauling, “The Nature of the Chemical Bond”,3 ed., Corhell University Press, Uthaca, NY, 1960)
Na+Cl-Cl Cl
Ejemplos
NH3
H3C CH3CCl4
HCl
H3C Cl
Moléculas, átomos y enlaces...
Una característica importante de las reaccionesorgánicas es
la ruptura del enlace químico de lasmoléculas
la ruptura del enlace químico de lasmoléculas
Es la interacción entre unos compuestos orgánicos (sustratos)en ciertas condiciones o también la transformación de un compuesto orgánico en otro(s) (productos finales) en presenciade un compuesto (un reactivo) que puede ser orgánico o inorgánico
Durante la realización de reacciones químicas, moléculas (sustratos y reactivos) sufren
cambios estructurales
Una reacción orgánica
Introducción
Construcción intencional de las moléculas orgánicaspor medio de reacciones químicas
Una síntesis
Sustituciones (S), Adiciones (Ad), Eliminaciones (E), Transposiciones (Tr)
Clasificación estructuralClasificación estructural
Según las estructuras de sustratos y de productos obtenidos:
Sustrato Producto final
Oxidaciones-Reducciones (Red-Ox)
Introducción
Ejemplos...G G´
A-BA
B
B
A - A-B
S:Ad:
E:Tr:
G, G´ – grupos funcionales
Syke (1985), p. 30-32
“Herramientas necesarias” para efectuar la reacción:
Sustratos, Reactivos, Disolvente,“Ayudante” (Catalizador o Inhibidor)
Esta clasificación abarca casi todas las reacciones orgánicas, pero no aclara bien sus
aspectos mecanísticos
“Más al fondo...”
Estos cambios se pueden clasificar de la siguiente manera:Según el modo de ruptura de los enlaces enuna molécula A-B
Heterólisis Homólisis
Al romper el enlace químico, pueden formarse los intermediarios
iónicos (polares) y radicalares (no polares)
Clasificación químicaClasificación química
A- / B+
A+ / B-A./ B.
A B: A B:
Introducción
Se puede ahora sumar estas observaciones en la tabla siguiente:
Existe un grupo grande de reacciones que transcurren sin formación de iones, ni radicales
y se llaman REACCIONES PERICÍCLICAS.
Sin embrago !
Ad, S, E, RedOx, Tr, Cad
POLARES RADICALES PERICÍCLICAS
REACCIONES
Introducción
Naturaleza de los reactivos y clasificación de reacciones orgánicas
Nucleófilos- :Nu reactivo debe tener por lo menos un par de electrones en los orbitales p- o n- no compartidos ocentros con la carga electrónica alta.
Carey, p. 274Sykes (1985), p. 28-30
Electrófilos- E+ reactivo debe tener por lo menos un orbital vacanteo centros de poca densidad electrónica
Radicales- R. especies que contienen electrones desapareados
S: SNSESrad
Ad,E: NucleófilasElectrófilasRadicalarias
Tr: TrN
Trrad
Introducción
Tipos de las reacciones según “los participantes”
Mecanismo de reacción en química orgánica
Para conocer el mecanismo completo es necesario:Saber la situación exacta de los reactivos en el sistema durante toda la reacción;
Conocer la naturaleza de interacción ó de formación de los enlaces entre los átomos que participan en esta interacción;
Saber la energía del sistema en todas las etapas de la reacción;
Saber la velocidad de los cambios que transcurren en el sistema.
El mecanismo es una descripción detallada del camino por el cuál
transcurre la reacción.
S? ?
P
?
Etapas elementales;Intermediarios;Estado de transición
Introducción
Este volumen de información supera lo que se sabe hasta ahora de cualquier reacción.??? (es mucho)
Por eso, nos vemos obligados a limitar el problema de estudio del mecanismo. Vamos a opinar que “sabemos el mecanismo”cuando todos los intermediarios que se forman en la reacción son conocidos y cuando se puede, en términos generales, aindicar cómo ocurre cada etapa separada de la reacción compleja. Esta simplificación es posible sólo cuando se sabe cuales son los átomos que atacan a otros, qué fácil es este ataque y que tipo de enlaces se forman (se rompen) en etapas separadas.
Simplificación
Introducción
Intermediarios de reacciones orgánicas
• Carbocationes• Carbaniones• Radicales libres• Carbenos• Nitrenos• Bencinos
SM, p. 218Carroll, p. 297
Son especies reales:1. Tiempo de vida: inestabilidad;2. Deficiencia en e-s para formar un octeto estable.
Introducción
MB, p. 192-195
El concepto de cationes alquilo como intermediariosfue desarrollado por Meerwein (1902), Ingold y Whimore (años
30-50 del siglo XX), Olah (años 60-80 del siglo XX)
“For his contribution to carbocation chemistry”Olah G.A., “My search for Carbocations and TheirRole in Chemistry (Noble Lecture)”, Angew. Chem. Int. Ed. Engl., 1995, 35, 1393-1405;Olah G.A., “100 Years of Carbocations and TheirSignificance in Chemistry”, J. Org. Chem., 2001, 66,5943-5957;Olah G.A., J. Org. Chem., 2005, 70, 2413-2420.
Carbocationes
Iones de carbenio trivalentestricoordinados
CH3+: iones clásicos
Iones carboniohipercoordinados
CH5+ : iones no-clásicos
(IUPAC)SM, p. 580;Carroll, p. 284
J. Am. Chem. Soc., 1972, 94, 808;J. Chem. Edu., 1986, 63, 930-933
G.A. Olah, Premio Nobel de Química, 1994
Introducción
Carbocationes: aspectos generales
A. Iones clásicos: σ-carbocationesπ-carbocationes
∃Geometría planar;∃ Estabilidad relativa;∃ Generación
B. Iones no-clásicos: iones carbonioiones cíclicos tipo catión2-norbornil
+
H
OSO2C6H4Br-p
H
+
Norbornano (Biciclo[2.2.1]heptano)
“Tres centros para compartircarga electrónica”
SM, p. 218Carroll, p.283
Introducción
CH5+
Problema del ion metonioEstructura ?
EM, IR
“Modelo de trípode: CH3+ + H2
“
Ver animación: www.theochem.rub.de/go/ch5p.html
CH4Superácidos
CH5+
? Superácido? Ácido mágico?
Trabajo inicial de Olah (1987)
Introducción
Carbaniones: aspectos generales
∃ Geometría piramidal;∃ Estabilidad relativa;∃ Generación
. .
(Pirámide de Keops)
Todos carbaniones son bases
R- R-Hbase ácido conjugado
Ácidos conjugados débiles Base fuerte Estabilidad baja del carbanión
SM, p. 227
Introducción
Radicales: aspectos generales
∃ Geometría “mixta” planar o piramidal;∃ Estabilidad relativa;∃ Generación
“Carboradicales”
. .
oo
“Heteroradicales”Ejemplos: difenilpicrilhidrazil radical;
nitróxido radical; fenoxi radicales
Radicales “libres”( de quién?)
Son especies paramagnéticas
SM, p. 238
Introducción
CH3.
Método de Resonancia Espin Electrónico (R.S.E.) (>1945)
1: 3 : 3 :1(3+1)=4
Desdoblamiento de las señales
(igual como en RMN)
Introducción
“Carboradicales”
Sensibilidad – hasta 10-12 mol/L
Orientación del espin de un electrón no apareadoen un campo magnético variable externo
Ubicado en un campo magnético y sometido a radiación electromagnética
Fenoxi radicales
Me3C
CMe3
CMe3
OH Me3C
CMe3
CMe3
O.PbO2
Muy estables,Inhibidores de procesos radicales
“Heteroradicales”
N N.
O2N
NO2
O2N
Difenilpicrilhidrazil radical
Introducción
Carbenos :Carbenos :
El metileno es el carbeno más simple : CH2 ( ) singulete
: CH2 ( ) triplete
Su “pariente” :CCl2 ¿Su estado electrónico?
Utilidad sintética: reactivo de Simmons-SmithCH2I2 – Zn/Cu, Et2O -Ciclopropanación
CF3
CF3
Br
Br
N
N
N
Ph
Ph
Ph
.. :
“Carbenos –campeones”
J. Am. Chem. Soc., 1999, 121, 10213. Se vende !
∃ Geometría∃ Generación
SM, p. 247
Introducción
Criterios del estudio de un mecanismo
El mecanismo debe explicar la formación de los productos finales de la reacción.
Es bien evidente, pero la importancia de este criterio consiste en que el mecanismo debe explicar no sólo la formación de los productos, sino también su estereoquímica y además, los resultados del estudio de la reacción con compuestos que tenganátomos isotópicos (marcaje isotópico).
En un mecanismo de varias etapas donde se supone la formación de unos intermediarios, es deseable la comprobación de su existencia por métodos químicos o físico-químicos.
Sin embargo, en todos los casos, estos intermedios deben llevar a la formación de los productos finales obtenidos. Si no es así, el mecanismo puede ser falso.
El mecanismo debe explicar la influencia de los cambios de las condiciones de reacción.
Más importantes son los cambios del pH, de la temperatura, de la naturaleza del disolvente y la influencia del catalizador sobre el carácter de los productos y sobre la velocidad de reacción. Eso significa que el mecanismo debe explicar:
El mecanismo debe explicar la cinética de la reacción.Es el caso particular, pero muy importante del criterio anterior. Uso cinético del marcajeisotópico.
Cuatro criterios:Cuatro criterios:
1
2
3
4
Sykes (1985), p. 43-44
Introducción
El mecanismo debe explicar la formación de los productos finales de reacción
Determinación (confirmación) de la estructura del producto final
B. Si es desconocida (nueva en la literatura química) hace falta analizar su estructura por métodos físico-químicos:
IR, UV, RMN (1H, 13C, .. ), EM, CG-EM, RSE, DRX
A. Si es conocida (descrita en la literatura química) a vecesbasta comparar los datos físicos
1
Cualquier producto (incluyendo secundario) de una reacción orgánica debe seranalizado (determinado)
Cualquier producto (incluyendo secundario) de una reacción orgánica debe seranalizado (determinado)
Introducción
Estudio de la estereoquímica del producto final
Br2
CCl4
Br
Br
Trans o Cis?¿
1aS Sykes (1985), p. 50-51
Introducción
Estudios con sustratos marcados(trazadores)
Uso no cinético Uso cinético
D, T, 13C, 14C,15N, 18O, 32P, 35S,37Cl, 131I
George de Hevesy, Premio Nobel de Química, 1943
“Marcaje isotópico”1b
J. Chem. Edu., 2001, 78, 301
Sykes (1982), p. 38-49
Introducción
Isótopo es una de dos (o más) formas (especies) de un elemento que tienenel mismo número atómico, pero distintas masas atómicas. La diferencia en lamasa se debe a la presencia de uno o más neutrones extra en el núcleo..
Para recordar:
Ejemplos!!
Hidrólisis básica de los esteres ? MB., p. 862
Marcaje isotópico con carbono
Utilización valiosa en las investigacionesbioquímicas y biomédicas:
1. Fotosíntesis: empleo de 14CO2. Biogénesis de los productos naturales3. Rutas metabólicas de los fármacos
1b
Trasposición de Claisen ? Carroll, p. 325
Introducción
Efecto isotEfecto isotóópico primariopico primario
Uso cinético para determinar la etapamás lenta del proceso.
KH/KD ~ 6.9-10.0KH/KT ~ 16-60K12C/K13C ~ 1.022-1.250K12C/K14C ~ 1.5K14N/K15N ~ 1.14K16O/K18O ~ 1.19
1b
“Efecto isotópico de deuterio”
H-C, H-O, H-ND-C, D-O, D-N >
Para romper esos enlaces senecesita más energía!!
A mayor masa, más fuerte es el enlace Gráfica!
Introducción
1c
Introducción
Reacciones cruzadas (experimentos de cruzamiento) son una herramienta muy útil e importante en el estudio de los mecanismos
Carroll, p.323
Experimentos de cruzamiento
Ejemplos…
Estudio de los intermediarios de reacción
Aislamiento
2
Detección
Atrapado
(UV, IR, RMN, RSE, EM)
(Trampas químicas)
S + R [I] PSykes (1985), p. 48-50
Introducción
Tres técnicas comunes: Tres técnicas comunes:
Un paso elemental
E
χ
S
P
ET0.01 nm10-100 fs
1 nm1-10 ns
Eactsu fuente es la energía cinéticade las partículas en movimiento. Cadareacción requiere colisiones de partículascon energía suficiente y de orientaciónapropiada.
“ET” – estado quasi termodinánico con max. Go
en él no existe especies moleculares distintas sino una agrupación única
Estudio del ET con el método UED (ultrafast electron diffraction) (“Femtoquímica” 10-15 s - Chem. Rev., 2004, 104, número 4)
Sykes (1982), p. 7-8MB, p. 30-69CS, p. 192-194
La mayoría de las reacciones orgánicas transcurren a través de uno o más intermediarios,o sea, consisten en varias etapas elementales
Introducción
A.H. Zewail, Premio Nobel en Química, 1999
S
CS, p. 193Sykes (1985), p. 40
Reacción de dos pasos elementales
En diferentes gráficas:
E
χ
I – un intermediario
S
P
ET1
ET2I
¿Cuál diferencias existe entre ambas gráficas?
Introducción
Influencia de los cambios de las condicionessobre la velocidad de la reacción
Temperatura
Disolvente
pH
Catalizador
3
Ecuación de Arrenius:
K = A e -Eact/RT.
(Catálisis ácida, catálisis básica)
Introducción
Cuatro factores:Cuatro factores:
Influencia del disolvente
Disolventes apróticos no polares:CCl4 , CS2, ciclohexano etc.
Disolventes apróticos bipolares:acetona, acetonitrilo, DMSO, HMPT,DMF, NMP, DMPU, piridina, esteres, CHCl3 etc.
Disolventes próticos:H2O, NH3, ROH, RCOOH etc.
Las reacciones en solución, incluso con ruptura hemolítica de los enlaces, ocurren más rápido y a temperatura más baja que las mismas en fase gaseosa.
Las reacciones en solución, incluso con ruptura hemolítica de los enlaces, ocurren más rápido y a temperatura más baja que las mismas en fase gaseosa.
3b
La polaridad de los disolventes puede afectar a las rutas de reacciones.
La polaridad de los disolventes puede afectar a las rutas de reacciones.
CS, p. 232-236
Introducción
Sykes (1985), p. 42
Influencia de la catálisis
En gráficas:
E
χ
3d
Introducción
Cinética:La expresión matemática de la relación
Velocidad ≅ Concentración
4
aA + bB xX + y Y
Sustratos Productos finales
Etapa determinante..Velocidad total de una reacción de varias etapas de la velocidadde una etapa más lenta de todas...
C
χ
C
χ
Sykes (1982), p. 11-20Sykes (1985), p. 36-39
Introducción
Cinética y termodinámica
Reacción favorable ΔG0 < 0
ΔG0 =ΔH0-TΔS0
Reacción desfavorable ΔG0 > 0
Reacción altamente favorable ΔG0 << 0
(ΔH0 < 0, reacción exotérmica)
(ΔH0 < <0, reacción muy exotérmica)
(ΔH0 > 0, reacción endotérmica)
Gráficas!
Introducción
Postulado de Hammond
(J. Am. Chem. Soc., 1955, 77, 334)
Para una reacción de una sola etapa, la geometría de ET se parece al lado que está cerca
en energía libre.
Una teoría de ET que explica la relación entre estructura y reactividad en unas reacciones
orgánicas de manera cualitativa
(Idea similar fue propuesta antes por J.E. Leffler, 1953)
CS, p. 211-215
Introducción
Postulado de Hammond“Si dos estados ocurren consecutivamente durante una reacción y tienen casi el mismo contenido de energía, su interconversión necesita solo una pequeña reorganización molecular”
P
ET
R
R
P
ETE E
χ
Reacción exotérmica
Reacción endotérmica
χ
Introducción
Control cinético versusControl termodinámico
E
χ
A CBA
BC
C – producto que se forma un poco más rápidoB – producto termodinámicamente mas estable
Si dos reacciones son irreversibles, C se forma más por que él se forma más rápido (Control cinético).Si esas reacciones son reversibles, B será casi siempre único producto cuando se permite alcanzar el equilibrio (Control termodinámico).
Producto inicial
CS, p. 209-210Sykes (1985), p. 42-43Sykes (1982), p. 33-37
La composición de los productos pueda determinarse por el equilibrio termodinámico. En este caso, la composición está gobernada por el controltermodinámico. Alternativamente, la composición de los productos pueda determinarse por la competencia de velocidades de la formación de los productos. En este caso, esta composición se determina por el control cinético.
Introducción
Orden y Molecularidad
La molecularidad de una reacción se define comoel número de especies (moléculas, iones, etc) quesufren necesariamente el cambio de covalencia en
el paso determinante de la velocidad
El orden de una reacción es determinadoexperimentalmente
* reacción monomolecular* reacción bimolecular* reacción trimolecular
* reacción de primer orden* reacción de segundo orden
!
!A + B P V = k [A]α [B]β
(α + β) - orden
Introducción
Ácidos y Bases
Teoría de Brønsted
Teoría de Lewis
AH ácido B base
Donador de H+ Aceptor de H+
Aceptor de un par electrónico
Donador de un par electrónico
Los ácidos de Lewis son reactivos electrófilosLos bases de Lewis son reactivos nucleófilos
Los ácidos de Lewis son reactivos electrófilosLos bases de Lewis son reactivos nucleófilos
Relaciónde aceptor y donador
SM, p.338-351Sykes (1985), p. 52-74
Introducción
Ácidos y BasesSM, p.338-351Sykes (1985), p. 52-74
Introducción
Teoría de Brønsted: la fuerza de acidez es una tendencia para dar un H+; la fuerza de basicidad es una tendencia para aceptar un H+; se valoraa través de pKa (o pKb).
Teoría de Lewis: la definición de la fuerza de acidez (basicidad) es difícil, solo se cuenta con los valores relativos
HF–SbF5, FSO3H–SbF3–SO3, FSO3H–SbF5, FSO3H pKa << -10
HClO4, HI, H2SO4, HBr, HCl ,ArSO3H pka ~ -10÷ -1
CH(CN)3, HNO3, ……, HCN pKa ~ -2÷+ 9
PhCH3, PhH, CH2=CH2, ……, CH4 pKa ~ 43- 50
Ácidez aumenta
La definición de la fuerza de las bases por medio de pKa es más frecuente,así se tiene una única escala continua tanto para los ácidos como paralas bases (a través de ácidos conjugados, pKa BH+):
Ácidos y BasesIntroducción
Ácidos conjugados y su fuerza:
NH2H3C
H3C
+
H3C NH3+
N H+
NHH3C
H3C
+CH3
NH3+
NH3+O2N
Et2O+H
CH3CH3C
O+H
pKBH (en agua):10.73
10.66
9.80
5.23
4.871.02
-3.53
-7.50
Basicidad decrece: “cuando pKBH es grande, base es fuerte (o ácido conjugado débil)
NH3+O2N
NH3+Cl
NH3+Br
NH3+H3CO
NH3+H3C
NH3+H
1.02
3.91
3.98
4.58
5.12
5.29
pKBH (en agua):
Basicidad aumenta
(Explicaciones..)
Principio de R. Pearson -HSAB
1963: Teoría cualitativa basada en la transferencia de los e-spara predecir la reactividad química
Ácidos duros Ácidos blandos
Bases blandas Bases duras
(J. Am. Chem. Soc., 1963, 85, 3533)
Los ácidos duros prefieren asociarse con las bases duras yLos ácidos blandos prefieren asociarse con las bases blandas
Los ácidos duros prefieren asociarse con las bases duras yLos ácidos blandos prefieren asociarse con las bases blandas
SM, p. 339-341
Introducción
(Palabras “duros” o” blandos” no significan fuerte o débil !!)
Tamaño ElectronegatividadPolarizabilidadCarga electrónica
“Dureza” o “blandura” depende de la naturaleza del átomo, sus parámetros:
Ácidos duros Ácidos blandos
Bases blandas Bases duras
HSABIntroducción
H+, Na+, Ca2+, Mn3+, Al3+,Cr3+, SO3 ..
Aceptores: son de átomo pequeño,tienen la carga positiva alta. Son debaja polarizabilidad y alta electro-negatividad
Cu+, Ag+, Hg+, Pd2+, Pt2+,InCl3, BH3, carbenos ..
Aceptores: son de átomo grande,tienen la carga positiva baja. Son dealta polarizabilidad y baja electro-negatividad
I-, CN-, SCN-, S2O32-, H-, R-,
PPh3, CO, R2S, RSH ..
Donadores: son de átomo grande,de alta polarizabilidad y baja electro-Negatividad. Son fáciles de oxidarse
H2O, HO-, RO-,F-, AcO-, SO42-, CO3
2-,NO3
-, PO43-, NH3, RNH2, ROH, ..
Donadores: son de baja polarizabilidad y alta electronegatividad. Son difíciles de oxidarse
Casos de frontera:En ácidos - Fe2+, Co2+, Ni2+, Sn2+, Ru3+, R3C+
En bases - Br-, NO2-, SO3
2-, PhNH2
Detalles..
Polarizabilidad es la facilidad con que la distribución electrónica alrededor de un átomo se distorsiona por un campo dentro próximo.
ReactivosNucleofilos :Nu (del griego, phelein = amar )
Nucleofilia y BasicidadBasicidad es la capacidad del reactivo no solamente de prestar su par de electrones al carbono deficiente,sino que también, arrancar del Sustrato el protón móvily formar con él, compuestos menos disociados que elSustrato.
Basicidad es la capacidad del reactivo no solamente de prestar su par de electrones al carbono deficiente,sino que también, arrancar del Sustrato el protón móvily formar con él, compuestos menos disociados que elSustrato.
La fuerza nucleofílica (nucleofilia) consiste en la capacidad del reactivo (anión o molécula neutra) deformar un enlace covalente por medio del par de electrones. Los reactivos nucleofílicos suelen tener átomos con un par electrónico y “pueden prestar”.
La fuerza nucleofílica (nucleofilia) consiste en la capacidad del reactivo (anión o molécula neutra) deformar un enlace covalente por medio del par de electrones. Los reactivos nucleofílicos suelen tener átomos con un par electrónico y “pueden prestar”.
Introducción
No siempre el más nucleófilo resulta ser la más fuerte base !!
Átomos en el periodo de la Tabla Química
C N O F
CH4 NH3 H2O HF
-CH3-NH2
-OH -F
Aumenta la electronegatividad(recordar a la escala de Pauling)
Mol
écul
asne
utra
s
Susa
nion
es
Disminuye la fuerza nucleofílicay la basicidad! (y acidez aumenta)
Introducción
Las fuerzas de nucleofilia y basicidad dependen de la naturaleza electrónica del átomo que contienen los reactivos :
-NH2 > NH3; (KNH2, NaNH2)
Átomos (aniones) dentro del grupo de la Tabla Química
O-
S-
F-
Cl-
Br-
I-
Nucleofilia Polarizabilidad(cm3.1025)
Fuerza nucleofílica (Nucleofilia)
F-
Cl-
Br-
I-
Basicidad
Tamañodel ión
Basicidad
HI >> HF
I-<< F-
O-
S-
NucleofiliaMasa atómica,polarizabilidad
Tamañodel iónBasicidad
1.72
6.57
9.57
14.55
Masa atómica
Introducción
- SR > -OR
RO- > RS-
GruposInfluencia de los ¨vecinos¨
Factores electrónicosFactores estéricos
Nu
GDE Grupo Donador de Electrones
GAE Grupo Aceptor de Electrones
GDEBNu GDE
B GAEBNu GAE
> >> >
Introducción
La esencia de Química Orgánica consiste en un complejode métodos experimentales y conceptos teóricos.
1. Aislamiento de los compuestos individuales de origen natural y su estudio (Química de Productos Naturales, Bioquímica, Bioorgánica).
2. Síntesis y purificación de los compuestos tanto naturales como sintéticos con interés práctico y teórico (Química Orgánica, Síntesis Química Fina, Química Medicinal).
3. Determinación de la estructura de compuestos naturales o obtenidos sintéticamente
(Físico-Química, Métodos espectroscópicos, Química Orgánica Analítica).
4. Estudio y determinación de los mecanismos de reacción y análisis de la relación “estructura-reactividad”
(Química Orgánica Teórica, Físico - Química, Química cuántica).
Es un corazón de la Química Orgánica
La ciencia de Química Orgánica sirve de base para otras ciencias bio-químicas:
Introducción
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