PRACTICA II ENLACES QUIMICOS

ANDRES FELIPE VIVEROS LANOS

JUAN DAVID GONZALES

JUAN ANDRES RIVERA GOMEZ

UNIVERSIDAD LIBRE SECCIONAL PEREIRA

FACULTAD DE INGENIERIA

PROGRAMA DE INGENIERIA CIVIL I SEMESTRE GRUPO 04

PEREIRA

29 DE AGOSTO DE 2011

INFORME PARCTICA II ENLACES QUIMICOS

ANDRES FELIPE VIVEROS LLANOS

JUAN DAVIDGONZALES

JUAN ANDRES RIVERA

HERNANDO MAYA SALAZAR

DOCENTE

UNIVERSIDAD LIBRE SECCIONAL PEREIRA

FACULTAD DE INGENIERIA

PROGRAMA DE INGENIERIA CIVIL I SEMESTRE GRUPO 04

PEREIRA

29 DE AGOSTO DE 2011

1. OBJETIVOS

Identificar los tipos de enlaces de las sustancias.

Establecer las propiedades de cada compuesto

2. MARCO TEORICO

ENLACE QUIMICO

Un enlace qumico es el proceso fsico responsable de las interacciones atractivas entre tomos y molculas, y que confiere estabilidad a los compuestos qumicos diatmicos y poliatmicos. La explicacin de tales fuerzas atractivas es un rea compleja que est descrita por las leyes de la electrodinmica cuntica. Sin embargo, en la prctica, los qumicos suelen apoyarse en la mecnica cuntica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero ms sencillas en su descripcin del enlace qumico. En general, el enlace qumico fuerte est asociado con la comparticin o transferencia de electrones entre los tomos participantes. Las molculas, cristales, y gases diatnicos -o sea la mayor parte del ambiente fsico que nos rodea- est unido por enlaces qumicos, que determinan la estructura de la materia.

TIPOS DE ENLACES QUIMICOS

Enlace covalente

El enlace covalente polar es intermediado en su carcter entre un enlace covalente y un enlace inico. Los tomos enlazados de esta forma tienen carga elctrica neutra.

Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres pares de electrones, o cudruples cuando comparten cuatro pares de electrones.

En otras palabras, el enlace covalente es la unin entre tomos en donde se da un compartimiento de electrones, los tomos que forman este tipo de enlace son de carcter no metlico. Las molculas que se forman con tomos iguales (mononucleares) presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de electronegatividades es nula.

Se presenta entre los elementos con poca diferencia de electronegatividad (< 1.7), es decir cercanos en la tabla peridica o bien, entre el mismo elemento para formar moleculas diatomicas.

Enlace inico

El enlace inico es un tipo de interaccin electrosttica entre tomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele ser inica, y una diferencia menor a 1.5 suele ser covalente. En palabras ms sencillas, un enlace inico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catin y un anin) o dicho de otra forma, es aquel en el que un elemento ms electronegativo atrae a los electrones de otro menos electronegativo.[3] El enlace inico implica la separacin en iones positivos y negativos. Las cargas inicas suelen estar entre -3e a +3e.

1) Se presenta entre los elementos con gran diferencia de electronegatividad (>1.7), es decir alejados de la tabla peridica: entre metales y no metales. 2) Los compuestos que se forman son solidos cristalinos con puntos de fusin elevados. 3) Se da por TRANSFERENCIA de electrones: un atomo PIERDE y el otro 'GANA' 4) Se forman iones (cationes y aniones)

3. DATOS Y OBSERVACIONES

Los recursos, sustancias y materiales utilizados para esta prctica son los siguientes:

MATERIALES

7 vasos de precipitados de 100cc

1 vaso de precipitados de 400cc

2 laminillas de cobre

1 socket para foco de 6.3v

1 foco de 6.3v

Extensin con caimanes en ambos extremos

Capsula de porcelana

1 pinza de crisol

1 mechero y tela de alambre con asbesto

RECATIVOS

7 vasos de precipitados de 100cc

1 vaso de precipitados de 400cc

2 laminillas de cobre

1 socket para foco de 6.3v

1 foco de 6.3v

Extensin con caimanes en ambos extremos

3.1 SUSTANCIAS UTILIZADAS EN LA PRCTICA

CLORURO DE SODIO

El cloruro de sodio, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto qumico con la frmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del ocano y del fluido extracelular de muchos organismos. Tambin es el mayor componente de la sal comestible, es comnmente usada como condimento y conservante de comida.

NORMAS DE SEGURIDAD

Referentes a lo personal.

La sustancia es irritante para las membranas mucosas y el tracto respiratorio superior.

La ingestin de grandes cantidades puede irritar el estmago con nausea y vmito. Puede afectar el comportamiento, los rganos sensoriales, el metabolismo y el sistema cardiovascular. La exposicin continua puede producir deshidratacin, la congestin de rganos internos y el coma

Referentes a la manipulacin

No se necesita almacenamiento especfico, pero s se pide que se almacene en un rea fresca y ventilada, lejos de fuentes de ignicin. Use ropa protectora adecuada. Si no hay ventilacin adecuada, usar equipo espiratorio apropiado. Los materiales combustibles deben almacenarse lejos del calor extremo y de agentes oxidantes fuertes.

(KNO3) NITRATO DE POTASIO

El compuesto qumico nitrato de potasio, componente del salitre, nitrato potsico o nitrato de potasa es un nitrato cuya frmula es KNO3. Actualmente, la mayora del nitrato de potasio viene de los vastos depsitos de nitrato de sodio en los desiertos Chilenos. El nitrato de sodio es purificado y posteriormente se le hace reaccionar en una solucin con cloruro de potasio (KCl), en la cual el nitrato de potasio, menos soluble, cristaliza.

NORMAS DE SEGURIDAD

Referentes a lo personal.

Ojos: Lave los ojos de inmediato con agua por lo menos durante quince minutos incluyendo debajo de los prpados, si el dolor y/o la irritacin persiste acuda al medico de inmediato.

Piel: Remueva la ropa contaminada de inmediato y lave el rea afectada por lo menos por quince minutos con jabn.

Ingestin: Si la vctima esta consiente y alerta dar de 2 a 4 tazas de agua. No de nada por va oral a una persona inconsciente.

Inhalacin: Lleve a la vctima a un lugar con aire fresco si no respira, dar respiracin artificial,

Referentes al manejo.

Ventilacin: Utilizar el producto con una ventilacin adecuada.

Manejo: Evitar el contacto con los ojos, evitar contactos prolongados con la piel o con la ropa, evitar respirar el producto.

(C12H22O1 )sacarosa

El azcar de mesa es el edulcorante ms utilizado para endulzar los alimentos y suele ser sacarosa. En la naturaleza se encuentra en un 20% del peso en la caa de azcar y en un 15% del peso de la remolacha azucarera, de la que se obtiene el azcar de mesa. La miel tambin es un fluido que contiene gran cantidad de sacarosa parcialmente hidrolizada.

Esta sustancia no tiene cuidado especiales, solo su excesivo consumo produce problemas de salud.

cido clorhdrico

El cido clorhdrico, cido hidroclrico, espritu de sal, cido marino, cido de sal o todava ocasionalmente llamado, cido muritico (por su extraccin a partir de sal marina en Amrica), agua fuerte o salfumn (en Espaa), es una disolucin acuosa del gas cloruro de hidrgeno (HCl). Es muy corrosivo y cido. Se emplea comnmente como reactivo qumico y se trata de un cido fuerte que se disocia completamente en disolucin acuosa. Una disolucin concentrada de cido clorhdrico tiene un pH inferior a 1; una disolucin de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).

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NORMAS DE SEGURIDAD

Referentes a lo personal.

Piel: puede causal enrojecimiento, quemaduras y dolor dependiendo de la concentracin.

Inhalacin: irritacin nasal, quemaduras en la mucosas, si la concentracin es elevada puede causar ulceracin de la nariz y la garganta, edema pulmonar falla circulatoria e incluso la muerte.

Ingestin. Causa quemaduras en esfago boca, garganta, estomago, dificultad al comer, vomito, diarrea en dosis altas puede causar la muerte.

(CCl4)Tetra cloruro de carbono

El cloruro de carbono (IV) o tetracloruro de carbono, CCl4 es un compuesto qumico sinttico, no inflamable, antiguamente utilizado como extintor y en la produccin de refrigerantes, pero actualmente abandonado debido a su toxicidad. Es un lquido incoloro de olor ligeramente dulce.[1] Se obtiene haciendo pasar cloro (Cl2) por sulfuro de carbono (S2C), en presencia de pentasulfuro de antimonio, y separando el tetracloruro de carbono del monocloruro de azufre formado (p.eb. 135,6C) por destilacin fraccionada. Puede encontrarse en pequeas cantidades en el aire. El tetracloruro de carbono se us en la industria como un buen lquido refrigerante, un potente plaguicida y fungicida, un potente producto desengrasante -elimina con suma facilidad ceras, aceites y grasas, tanto las saponificables como las que no lo son-, desinfectante genrico, como solvente en pinturas de aeromodelismo y de uso domstico, y como agente extintor por la liberacin de fosgeno. Cuando se degrada, forma sustancias qumicas que pueden ser perjudiciales para la capa de ozono.

NORMAS DE SEGURIDAD

Referentes a lo personal:

Contacto con la piel: